TABELA PERIÓDICA INTRODUÇÃO

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TIAGÃO QUÍMICA TABELA PERIÓDICA – INTRODUÇÃO
1. (Ime) Identifique a alternativa em que a configuração eletrônica da espécie química representada, em seu estado fundamental, é dada por:
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
2. (Imed) Considere o elemento químico cobre e analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) O elemento químico cobre pertence à família dos metais alcalinos terrosos.
( ) A massa atômica do isótopo mais estável do é 
( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico é: 
( ) O elemento químico encontra-se no 3º período da Tabela Periódica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 
a) F – F – F – V. 
b) F – V – V – F. 
c) F – V – F – F. 
d) V – V – V – V. 
e) V – F – V – F. 
 
3. (Pucrj) Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente: 
a) IIB e 3° 
b) IIIA e 4º 
c) IVA e 3º 
d) IVB e 5º 
e) VA e 4º 
 
4. (Ifsc) Os sais minerais são nutrientes que têm a função plástica e reguladora do organismo. São encontrados na água (água mineral) e na maioria dos alimentos e participam de várias estruturas do corpo humano, em grande parte do esqueleto.
São exemplos de sais minerais: sais de cálcio, de fósforo, de potássio, de sódio e de ferro.
Sobre os sais minerais citados no texto é CORRETO afirmar que: 
a) Nenhum elemento químico pertence a uma mesma família química, de qualquer elemento citado. 
b) Todos os elementos citados no texto são da mesma família química. 
c) O cálcio é um elemento da mesma família química do potássio. 
d) O sódio é um elemento da mesma família química do potássio, ou seja, são dois alcalinos. 
e) O ferro pertence à família dos halogêneos. 
 
5. (Ifce) A forma como os elétrons são distribuídos entre os orbitais de um átomo é chamada de configuração eletrônica, que, entre outras informações, pode indicar a que família e período da tabela periódica um elemento químico pertence. Com base nisso, considere três elementos químicos, X, Y e Z, cujos números atômicos são 35, 54 e 56. Pela configuração eletrônica, é correto afirmar-se que:
 
a) O elemento X localiza-se na família 4A e no 2º período da tabela periódica. 
b) O elemento Y localiza-se na família 3A e no 5º período da tabela periódica. 
c) O elemento Z localiza-se na família 2A e no 6º período da tabela periódica. 
d) Os elementos X e Y são não metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes. 
e) Os elementos X e Y são metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes. 
 
6. (Pucrs) Analise a informação e as afirmativas a seguir. 
A Classificação Periódica dos Elementos é importante ferramenta dos químicos. 
Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas: 
I. Os elementos prata e chumbo apresentam, respectivamente, massa atômica aproximada de 108 e 207. 
II. Com exceção do hidrogênio, os elementos da extremidade esquerda da tabela periódica são metais de transição. 
III. Na tabela periódica atual, os elementos são organizados em função do seu número atômico. 
IV. Em geral, elementos representativos de mesmo grupo da tabela periódica apresentam massas atômicas similares. 
São corretas somente as afirmativas:
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
 
7. (Pucrj) A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.
Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.
	Elemento químico
	Configuração no último nível
	I. Bromo
II. Estanho
III. Polônio
IV. Rádio
	
X. 
Y. 
Z. 
Estão corretas as associações: 
a) I – X, II – Y e III – Z 
b) I – X, II – Z e III – Y 
c) I – Z, II – X e IV – Y 
d) II – Z, III – Y e IV – X 
e) II – Y, III – Z e IV – X 
 
8. (Ibmecrj) De acordo com o a tabela periódica abaixo, assinale a alternativa incorreta quanto à posição dos algarismos romanos que estão substituindo os símbolos dos elementos químicos:
 
a) O elemento químico representado por II é um gás nobre. 
b) O elemento químico representado por VII possui número atômico igual a 36. 
c) O elemento químico representado por IX possui número de massa igual a 133. 
d) O elemento químico representado por I é um gás a temperatura ambiente. 
e) O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino terroso. 
 
9. (Ifce) A tabela periódica é um quadro onde se encontram os elementos atualmente conhecidos. Neste quadro, encontramos vários tipos de elementos classificados de acordo com a sua distribuição eletrônica. Os elementos 16S, 23V, 25Mn, 30Zn e 33As pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre eles, apresenta(m) elétrons desemparelhados, em sua configuração eletrônica, e pode(m) ser classificado(s) como transição: 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
10. (Uft) Um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
Podemos propor, para este elemento: 
I. O número de prótons no núcleo atômico é 34. 
II. É um elemento pertencente ao grupo IVA da Tabela Periódica. 
III. O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a zero. 
IV. A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência é a 4s. 
Analise as proposições e marque a opção correta: 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I e III. 
c) Apenas II e III. 
d) Apenas II e IV. 
e) Apenas I e IV. 
 
11. (Ufjf) Considere o elemento Gálio e as seguintes afirmativas:
I. A camada de valência desse elemento contém 1 elétron.
II. A camada N possui 3 elétrons desemparelhados.
III. O subnível “p” da camada mais externa está parcialmente preenchido.
IV. As camadas K, L e M estão completas com o número máximo de elétrons.
V. Quando o elemento Gálio forma uma ligação química, doando 3 elétrons, ele apresenta número de oxidação +3 e passa a possuir número atômico igual a 28.
Quanto às afirmações acima: 
a) apenas I está correta. 
b) apenas I, III, IV e V estão corretas. 
c) apenas II e III estão corretas. 
d) apenas I, III e IV estão corretas. 
e) apenas III e IV estão corretas. 
 
12. (Ime) Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta. 
 
a) A espécie (II) é um gás nobre. 
b) A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por: ns2 np5. 
c) A camada de valência da espécie (III) pode ser representada por: ns2 np6. 
d) A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro. 
e) As espécies (I) e (III) são cátions. 
 
13. Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz.
Fonte: http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/O,,013818860-EI238,00.html (Texto adaptado)
Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), assinalando a opção correta.
() Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição. 
( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos.
( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 nêutrons em seu núcleo.
( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso.
Assinale a opção que apresenta a sequência correta de resultados da classificação das afirmações. 
a) (V) (V) (V) (V) 
b) (F) (F) (V) (F) 
c) (F) (V) (F) (V) 
d) (V) (V) (F) (F) 
e) (F) (V) (V) (F) 
 
14. (Espcex (Aman)) Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos.
Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta. 
a) He (hélio) é um calcogênio. 
b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período. 
c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio). 
d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família. 
e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p. 
 
15. (Udesc) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos.
 
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA. 
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. 
c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos. 
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A. 
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres. 
 
16. (Ufpr) Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto funcionamento do organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir:
Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale a alternativa correta. 
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são por isso conhecidos como metais de transição. 
b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica. 
c) A camada de valência de K possui a configuração 3s2 3p6 3d1. 
d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f. 
e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos parcialmente. 
 
17. (Ufscar) Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo, são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de: 
a) B. 
b) Ge. 
c) Ga e Ge. 
d) P e As. 
e) B, Ga e In. 
 
18. (Cftsc) Mercúrio (Hg), chumbo (Pb) e cádmio (Cd), entre outros, são muito densos: são chamados de metais pesados. Formam compostos solúveis na água e podem ser absorvidos pelo organismo. No organismo, eles se depositam em vários órgãos, como o cérebro, a medula, o fígado e os rins. A partir de certa concentração, podem causar danos à saúde e até levar a pessoa contaminada à morte.
	(Gewandsznajder, F. "Matéria e Energia". Ciências. 8a série. São Paulo: Ática, 2000. adaptado.)
Usando uma Tabela Periódica, assinale a alternativa VERDADEIRA: 
a) Os elementos chumbo e mercúrio apresentam seis camadas eletrônicas. 
b) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais de transição. 
c) Segundo a tabela periódica, o chumbo possui 82 nêutrons. 
d) O mercúrio é encontrado na tabela periódica no grupo dos gases nobres. 
e) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais e, na temperatura ambiente, são encontrados no estado sólido. 
 
19. (Cftce) Dentro da tabela periódica existe uma organização criteriosa dos elementos químicos. Tais elementos podem ser classificados observando-se vários parâmetros, por exemplo: metais, ametais, representativos, transição, naturais e artificiais. Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo abaixo do Rn (Z = 86), seu número atômico seria: 
a) 87 
b) 118 
c) 140 
d) 174 
e) 160 
 
20. (Ufjf) Andradita é um mineral contendo cátions cálcio e ferro, e o ânion ortossilicato (SiO44-). Ele foi encontrado na América do Norte e sua fórmula é Ca3Fe2(SiO4)3. Recebeu este nome em homenagem ao famoso mineralogista brasileiro, José Bonifácio de Andrada e Silva (1763-1838), também conhecido, na História da Ciência, como o descobridor do elemento químico lítio e, na História brasileira, como o "Patriarca da Independência". De acordo com dados da tabela periódica, podemos afirmar que os números de oxidação dos íons cálcio e ferro (na andradita) e a configuração eletrônica do íon lítio são, respectivamente: 
a) +2, +3 e 1s2. 
b) +2, +3 e 1s2 2s1. 
c) +1, +2 e 1s2 2s1. 
d) +1, +3 e 1s2 2s2. 
e) +2, +2 e 1s2. 
 
21. (Fatec) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.
A respeito desse "mapa" são feitas as seguintes afirmações:
I - Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II - As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente.
III - Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações:
 
a) apenas I é correta. 
b) apenas I e II são corretas. 
c) apenas I e III são corretas. 
d) apenas II e III são corretas. 
e) I, II e III são corretas. 
 
22. (Fuvest) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi "latinha de refrigerante" e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:
a) Ana 
b) Bruno 
c) Célia 
d) Décio 
e) Elza 
 
23. (Fuvest) Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram:
a) 1 e 2 
b) 2 e 3 
c) 3 e 4 
d) 4 e 5 
e) 5 e 6 
 
24. (Ufu) A tabela periódica organizaos mais de 100 elementos conhecidos, fornecendo informações acerca de suas propriedades. Relacione corretamente as propriedades abaixo com as famílias.
I - Combinam-se com poucos elementos, são encontrados no estado gasoso a 25°C e 1atm, normalmente, na forma monoatômica.
II - Fundem a baixas temperaturas e geram hidrogênio quando em contato com água.
III - Elementos geralmente encontrados, na formação de sais na natureza, como ânions.
(a) Metais alcalinos.
(b) Metais de transição.
(c) Halogênios.
(d) Gases nobres. 
a) I (d); II (; III (c) 
b) I (c); II (a); III ( 
c) I (b); II (d); III (a) 
d) I (; II (b); III (c) 
e) I (b); II (a); III (c) 
 
25. (Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:
 
a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica 
b) C é metal alcalino-terroso. 
c) A pertence à família dos calcogênios. 
d) B é mais eletronegativo que A, C e D. 
e) têm número atômico igual a 2. 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [D]
 
Resposta da questão 2:
 [C]
Falsa. O cobre é um metal de transição, pertencendo ao 11º grupo da tabela periódica.
Verdadeira. A massa atômica do átomo mais estável é de 63,5 u.m.a.
Falsa. A distribuição correta do cobre será: 
Falsa. De acordo com sua distribuição eletrônica, podemos concluir que o cobre pertence ao 4º período da tabela (camada mais externa). 
Resposta da questão 3:
 [E]
A distribuição eletrônica do elemento será: 
Portanto, 4° P da família VA. 
Resposta da questão 4:
 [D]
[A] Incorreta. O sódio e o potássio pertencem à mesma família da tabela periódica.
[B] Incorreta. Os únicos elementos que pertencem à mesma família da tabela periódica são o potássio e o sódio.
[C] Incorreta. O cálcio pertence à família 2A (metais alcalinos terrosos) enquanto o potássio pertence à família 1A (metais alcalinos);
[D] Correta. O sódio e o potássio pertencem à família 1A (metais alcalinos).
[E] Incorreta. O ferro pertence ao grupo 8B da tabela periódica. 
Resposta da questão 5:
 [C]
Teremos:
 
Resposta da questão 6:
 [B]
[I] Correta. De acordo com a Tabela Periódica, a prata (Ag) apresenta massa atômica aproximada de 108 e o chumbo (Pb) 207.
[II] Incorreta. À exceção do hidrogênio, os elementos que ficam na extremidade esquerda da Tabela Periódica são os metais alcalinos, que são elementos representativos.
[III] Correta. A atual Tabela Periódica está organizada em ordem crescente de número atômico.
[IV] Incorreta. Elementos representativos do mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes 
Resposta da questão 7:
 [D]
Teremos:
 
Resposta da questão 8:
 [E]
O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino elemento de transição. 
Resposta da questão 9:
 [B] 
Apresentam elétrons desemparelhados em sua configuração eletrônica, e podem ser classificados como transição (terminam em d na distribuição eletrônica de Linus Pauling): 
 
Resposta da questão 10:
 [E]
Teremos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
Número de elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 4 = 34
Número de prótons = Número de elétrons = 34
Camada de valência: 4s2 4p4 (6 elétrons de valência); pertence à família 6A.
O último elétron distribuído na camada de valência possui o número quântico magnético igual a + 1.
	
	
	
	+1
	0
	-1
A subcamada de menor energia, pertencente à camada de valência (4s2 4p4) é a 4s. 
Resposta da questão 11:
 [E]
Análise das afirmativas:
[I] Incorreta. O elemento Gálio possui Z = 31, sua distribuição eletrônica será:
 ou seja, possui 3 elétrons.
[II] Incorreta. 
N = 4, com subnível (s) completo, ou seja, 2 elétrons, portanto sem elétrons desemparelhados.
[III] Correta.
O último subnível “p” com apenas 1 elétron, está parcialmente preenchido.
[IV] Correta.
Camada K (1) possui o subnível s preenchido com 2 elétrons (quantidade máxima permitida para esse subnível).
Camada L (2) possui o subnível s e p preenchido com 2 e 6 elétrons (quantidade máxima permitida para esses subníveis).
Camada M (3) possui o subnível s, p e d preenchido com 2, 6 e 10 elétrons (quantidade máxima permitida para esses subníveis).
[V] Incorreta.
O Gálio pertence ao grupo 13, portanto, possui tendência a doar 3 e-, o que não altera o número de prótons, ou seja, o número atômico do elemento químico. 
Resposta da questão 12:
 [C]
[A] A espécie (I) é um ânion (apresenta 1 elétron a mais).
[B] A camada de valência da espécie (I - ) pode ser representada por: 
[C] A camada de valência da espécie (III - ) pode ser representada por: 
[D] A espécie (IV) é um gás nobre 
[E] A espécie I é ânion e a III é cátion. 
Resposta da questão 13:
 [D]
Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição, pois encontra-se no grupo 2B e sétimo período. Seu estado de agregação é sólido. 
Resposta da questão 14:
 [B]
Teremos:
 
Resposta da questão 15:
 [C]
Tanto o elemento X como o elemento Y estão no quarto período da tabela periódica, pois apresentam 4 camadas eletrônicas, ou 4 níveis de energia, conforme mostram suas configurações eletrônicas.
O elemento X apresenta 8 elétrons em sua camada de valência (de configuração ns2 np6), sendo, portanto, um gás nobre (grupo 18).
O elemento Y apresenta 1 elétron em sua camada de valência (de configuração ns1), sendo, portanto, um metal alcalino (grupo 1) 
Resposta da questão 16:
 [B] 
Resposta da questão 17:
 [D] 
Resposta da questão 18:
 [A] 
Resposta da questão 19:
 [B] 
Resposta da questão 20:
 [A] 
Resposta da questão 21:
 [E] 
Resposta da questão 22:
 [E] 
Resposta da questão 23:
 [D] 
Resposta da questão 24:
 [A] 
Resposta da questão 25:
 [D] 
Cd
2
Ge
+
Zn
+
29
63,5
Cu
Cu
63,5u.
Cu
2262629
1s2s2p3s3p4s4d.
Cu
23
4s4p
2
s
24
sp
22
sp
[Ar]
4s3d4p
­¯­¯­¯­¯­¯­¯
{
22626
8
2100
2elétronsamenos
30elétrons
2102
2210
Ar:1s2s2p3s3p18prótons
X:[Ar]4s3d4pquartoperíododatabelaperiódi
ca
Paraogermânio(Ge);Z32:
Ge:[Ar]4s3d4pquartoperíododatabelaperiód
ica
Ge:[Ar]4s3d
+
Þ
Þ
=
Þ
144424443
22626110
29
Cu1s2s2p3s3p4s3d.
=
226262103
1s2s2p3s3p4s3d4p.
226262105
35
25
2262621062106
54
26
226262106210
56
X:1s2s2p3s3p4s3d4p
Camadadevalência:4s4p(quartoperíodoefamí
lia7A)
Y:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p
Camadadevalência:5s5p(quintoperíodoefamí
lia8A)
Z:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d
62
2
5p6s
Camadadevalência:6s(sextoperíodoefamília
2A)
25
22
24
2
I. Bromo(famíliaVIIA):sp
II. Estanho(famíliaIVA):sp(Z)
III. Polônio(famíliaVIA):sp(Y)
IV. Rádio(famíliaIIA):s(X)
2262623
23
2262625
25
V1s2s2p3s3p4s3d(3elétronsdesemparelhados
)
Mn1s2s2p3s3p4s3d(5elétronsdesemparelhado
s)
=
=
­¯
2 2 6 2 6 2 101 
1s2s2p3s3p4s3d4p
21
C.V.4s4p,
=
226
F:1s2s2p
-
26
2s 2p.
222626
Ca:1s2s2p3s3p
+
Cu
+
26
3s3p.
226
(Ne:1s2s2p).
2
Sn
+