Estudo Ativo Vol 2 - Ciências da Natureza-586-588

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6. (INSPER) Em uma aula de laboratório de química, foi realizado um experimento que consistiu em adicionar em 
um béquer 300g de água, em temperatura ambiente, e certa quantidade do sal sulfato de magnésio hexaidrata-
do (MgSO4.6 H20) até formar uma solução saturada com corpo de fundo. Essa mistura foi aquecida até completa 
solubilização do sal, que ocorreu quando a temperatura atingiu 50°C. Na sequência, deixou-se a solução resfriar 
até 20°C e verificou-se novamente a presença do sal cristalizado no fundo do béquer.
Foram fornecidos aos alunos os dados de solubilidade desse sal nas duas temperaturas medidas.
Coeficiente de Solubilidade de Massa do soluto em 100g de H2O
20ºC 50ºC
MgSO4.6H2O 44,5 g 53,5 g
Com as informações fornecidas, foram calculadas as massas do sal presente na solução a 50°C e do sal cristali-
zado a 20°C Esses resultados são corretamente apresentados, nessa ordem, em: 
a) 53,5g e 9,0g.
b) 160,5 e 9,0g.
c) 294,0 e 27,0g.
d) 97,0 e 9,0 g.
e) 160,5g e 27,0 g. 
 
7. (UFJF-PISM 2) Um estudante recolheu 1 litro de solução saturada de sulfato de cobre e, após deixar o reci-
piente por uma semana na temperatura ambiente, verificou a presença de cristais de sulfato de cobre e um 
volume de solução final de 700 mL Sabendo-se que a solubilidade do sulfato de cobre é de 22,3 g em 100 mL 
de água, nessa temperatura, qual a massa (em gramas) de sulfato de cobre precipitada? 
a) 10,0 
b) 66,9 
c) 22,3 
d) 156,1 
e) 223,0 
8. (MACKENZIE) A tabela abaixo mostra a solubilidade do sal X, em 100g de água, em função da temperatura.
Temperatura (°C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Massa (g) sal X/100g de água 16 18 21 24 28 32 37 43 50 58
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. A solubilização do sal X, em água, é exotérmica.
II. Ao preparar-se uma solução saturada do sal X, a 60°C, em 200g de água e resfriá-la, sob agitação até 10°C 
serão precipitados 19 g desse sal.
III. Uma solução contendo 90 g de sal e 300 g de água, a 50°C, apresentará precipitado.
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Assim, analisando-se as afirmativas acima, é cor-
reto dizer que 
a) nenhuma das afirmativas está certa. 
b) apenas a afirmativa II está certa. 
c) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
d) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
9. (ITA) 
Considere as curvas de solubilidade de sais inor-
gânicos mostradas na figura. A respeito de alguns 
destes sais são feitas as seguintes afirmações:
I. Dissolvendo-se 130g de KNO3 em 200g de água, 
a 40°C obteremos uma solução saturada com 
depósito de 70g desta substância que não será 
dissolvida.
II. Se dissolvermos 20g de Ce2(SO4)3 em 300g de 
água a 10°C e, posteriormente, aquecermos 
esta solução a 90°C haverá gradativa precipita-
ção da substância.
III. A menor quantidade de água necessária para 
dissolver completamente 140g de K2Cr2O7 a 
90°C é, aproximadamente, 150 g.
IV. NaNO3 é a substância mais solúvel a 30°C.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) 
a) apenas I, II e IV. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II. 
d) apenas III e IV. 
e) nenhuma. 
10. (ESPCEX (AMAN) “Solução saturada: solução que 
contém a quantidade máxima de soluto em deter-
minada quantidade de solvente, a determinada 
temperatura; a relação entre quantidades máximas 
de soluto e quantidade de solvente é denominada 
de coeficiente de solubilidade”.
“Solução insaturada: quando a solução contém 
uma quantidade de soluto inferior ao seu coefi-
ciente de solubilidade, na temperatura em que se 
encontra a solução”.
“Solução supersaturada: quando a solução contém 
uma quantidade de soluto dissolvido superior ao 
seu coeficiente de solubilidade, na temperatura em 
que se ela se encontra. É instável” .
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard, Físico-química, 
São Paulo, Ed Saraiva, 2009, Pág. 18.
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, 
São Paulo, Ed FTD, 2007, Pág. 18 e 19.
Considere o gráfico da curva de solubilidade em 
função da temperatura para um sal hipotético A. 
No gráfico, a linha contínua representa a solubili-
dade máxima do soluto (sal A) em 100g de água na 
temperatura correspondente.
Acerca desse gráfico e processo de solubilidade são 
feitas as seguintes afirmativas:
I. Na temperatura de 20°C misturando-se 50g do 
sal A em 100g de água, ter-se-á um sistema 
heterogêneo.
II. Na temperatura de 40°C a adição de 50g do sal 
A em 100g de água produzirá uma solução in-
saturada.
III. 200g de água dissolvem totalmente 90g do sal 
A a 30°C
IV. Uma solução contendo 60g do sal A em 100g de 
água será saturada em 60°C.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas 
a) I, II e IV. 
b) II e III. 
c) I e IV. 
d) III e IV. 
e) I, II e III. 
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11. (UFRGS) O sal de cozinha (cloreto de sódio) tem 
solubilidade de 35,6 g em 100 mL de água em tem-
peratura próxima a 0°C Ao juntar, em um copo, 
200 mL de água a 0,1°C, três cubos de gelo e 80g 
de cloreto de sódio, o número de componentes e 
fases presentes no sistema, imediatamente após a 
mistura, será 
a) um componente e uma fase. 
b) dois componentes e duas fases. 
c) dois componentes e três fases. 
d) três componentes e duas fases. 
e) três componentes e quatro fases. 
12. (FGV) Foram preparadas quatro soluções aquosas 
saturadas a 60°C, contendo cada uma delas 100 g 
de água e um dos sais: iodeto de potássio, KI, ni-
trato de potássio, KNO3, nitrato de sódio, NaNO3, e 
cloreto de sódio, NaCℓ
Na figura, são representadas as curvas de solubili-
dade desses sais:
Em seguida, essas soluções foram resfriadas até 
20°C e o sal cristalizado depositou-se no fundo de 
cada recipiente.
Considerando-se que a cristalização foi completa, 
a maior e a menor massa de sal cristalizado corres-
pondem, respectivamente, aos sais 
a) KI e NaCℓ 
b) KI e KNO3 
c) NaNO3 e NaCℓ 
d) KNO3 e NaNO3 
e) KNO3 e NaCℓ 
13. (UFRGS) Observe o gráfico e a tabela abaixo, que 
representam a curva de solubilidade aquosa (em 
gramas de soluto por 100g de água) do nitrato de 
potássio e do nitrato de sódio em função da tem-
peratura.
T(°C) KNO3 NaNO3
60 115 125
65 130 130
75 160 140
Assinale a alternativa que preenche corretamente 
as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que 
aparecem.
A curva A diz respeito ao __________ e a curva B, 
ao __________. Considerando duas soluções aquo-
sas saturadas e sem precipitado, uma de KNO3 e ou-
tra de NaNO3 a 65°C o efeito da diminuição da tem-
peratura acarretará a precipitação de __________. 
a) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato 
de potássio 
b) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato 
de sódio 
c) nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato 
de sódio 
d) nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas 
e) nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas 
14. (EBMSP)