Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-655-657

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Termoquímica: Lei de Hess
Competência(s): 
3, 5 e 7
Habilidade(s): 
12, 17, 18, 24, 25, 26 e 27
QUÍMICA 3
AULAS
29 e 30
Você deVe saber!
Mapeando o saber
- Diagramas energéticos (entálpicos)
- Reações endotérmicas (∆H > 0)
- Reações exotérmicas (∆H < 0)
- Lei de Hess
TRANSFORMAÇÃO
TRANSFERÊNCIA
DE CALOR
PODE ENVOLVER
HÁ
LEI DE
HESS
ENTALPIA:
PADRÃO DE
COMBUSTÃO
ENTALPIA:
PADRÃO DE
FORMAÇÃO
REAÇÃO DE
COMBUSTÃO
REAÇÃO DE
FORMAÇÃO
ELEMENTOS NO
ESTADO PADRÃO
PODE SER CALCULADA 
ATRAVÉS DA
REFERE-SE À REFERE-SE À
A PARTIR DOS
VARIAÇÃO DE
ENTALPIA (∆H)
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ANOTAÇÕES
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exercícios de sala
1. (Unesp 2021) 
Analise as equações termoquímicas.
C(s) + 3/2 O2(g) + Ca(s) → CaCO3(s); ∆H = –1207 kJ/mol
C(s) + O2(g) → CO2(g) ; ∆H = –394 kJ/mol
Ca(s) + O2(g) → CaO(s) ; ∆H = –634 kJ/mol
A partir dessas equações, pode-se prever que o ∆H da 
reação de decomposição do calcário que produz cal 
viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a
a) +573 kJ/mol.
b) +1 601 kJ/mol.
c) –2 235 kJ/mol.
d) –1 028 kJ/mol.
e) +179 kJ/mol.
2. (Enem)
Glicólise é um processo que ocorre nas células, con-
vertendo glicose em piruvato. Durante a prática de 
exercícios físicos que demandam grande quantidade 
de esforço, a glicose é completamente oxidada na 
presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as 
células musculares podem sofrer um déficit de O2 e 
a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido 
lático. As equações termoquímicas para a combustão 
da glicose e do ácido lático são, respectivamente, 
mostradas a seguir:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) 
∆CH = – 2 800 kJ
CH3CH(OH)COOH(s)+ 3 O2(g)→ 3 CO2(g)+ 3 H2O(ℓ)
∆CH = – 1 344 kJ
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeti-
camente porque
a) libera 112 kJ por mol de glicose.
b) libera 467 kJ por mol de glicose.
c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.
3. (UNESP 2022)
A variação de entalpia, associada à formação de um 
cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado 
gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa 
energia é difícil de ser medida diretamente, mas 
pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se 
a Lei de Hess, a partir de outras transformações, 
cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho 
para a determinação da energia reticular é conhe-
cido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir 
mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio 
(NaCℓ).
Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a 
primeira energia de ionização do elemento sódio e 
a afinidade eletrônica do elemento cloro correspon-
dem, respectivamente, aos valores de 
a) ∆H2, ∆H3 e ∆H4 
b) ∆H1, ∆H0 e ∆H5 
c) ∆H1, ∆H4 e ∆H3 
d) ∆H2, ∆H4 e ∆H3 
e) ∆H1, ∆H3 e ∆H4 
4. (Fuvest)
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, 
expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, 
em seu organismo ocorre a mistura de soluções 
aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio 
e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, 
representada por:
enzimasC6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(ℓ)
O calor envolvido nessa transformação pode ser cal-
culado, considerando-se os processos: