Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-649-651

Prévia do material em texto

649
VO
LU
M
E 
4 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
Equilíbrio Químico: Equilíbrios Iônicos QUÍMICA 3
AULAS
43 e 44
Você deVe saber!
Mapeando o saber
- Lei da diluição de Ostwald
- Efeito do íon comum
- Efeito de íons não comuns
Competência(s): 3, 
5 e 7
Habilidade(s): 12, 17, 18, 
24, 25, 26 e 27
650
VO
LU
M
E 
4 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
exercícios de sala
1. (Ufrgs)
Considere as seguintes afirmações sobre o compor-
tamento de ácidos em solução aquosa.
I. O grau de ionização de um ácido fraco, como o ácido 
acético, aumenta com o aumento da diluição.
II. A maior concentração de um ácido forte acarreta maior 
grau de ionização e maior constante de ionização.
III. A segunda constante de ionização de um ácido poli-
prótico é sempre menor que a primeira constante.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
2. (Fuvest)
O composto HCℓO, em água, dissocia-se de acordo 
com o equilíbrio:
HCℓO (aq) + H2O (ℓ) ⇄ ClO- (aq) + H3O+ (aq)
As porcentagens relativas, em mols, das espécies CℓO- 
e HCℓO dependem do pH da solução aquosa. O gráfico 
que representa corretamente a alteração dessas por-
centagens com a variação do pH da solução é
Dado:
Constante de dissociação do HCℓO em água, a 
25°C: 4.10-8
3. (Ita)
Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido 
monocarboxílico, a 25°C, o ácido está 3,7% disso-
ciado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a 
opção que contém o valor correto da constante de 
dissociação desse ácido nesta temperatura. 
a) 1,4 
b) 1,4 . 10-3 
c) 1,4 . 10-4 
d) 3,7 . 10-2 
e) 3,7 . 10-4 
4. (Fcmscsp 2021)
A piridina (C5H5N) é uma substância empregada na 
síntese de fármacos. Sua interação com a água ocorre 
de acordo com o equilíbrio representado na equação:
A concentração de íons OH- e o pH de uma solução 
aquosa de piridina 5 . 10-2 mol/L são 
a) 1 . 10-10 mol/L e 9. 
b) 1 . 10-5 mol/L e 9. 
c) 1 . 10-5 mol/L e 2. 
d) 1 . 10-5 mol/L e 5. 
e) 1 . 10-10 mol/L e 5. 
5. (Enem 2022)
A penicilamina é um medicamento de uso oral uti-
lizado no tratamento de várias doenças. Esse com-
posto é excretado na urina, cujo pH se situa entre 5 
e 7. A penicilamina, cuja fórmula estrutural plana 
está apresentada, possui três grupos funcionais que 
podem ser ionizados:
- carboxila: -COOH, cujo pKa é igual a 1,8;
- amino: -NH2, que pode ser convertido em amínio 
(-NH3
+, cujo pKa é igual a 7,9);
- tiol: -SH, cujo pKa é igual a 10,5.
Sabe-se que pKa = -logKa.
Qual estrutura derivada da penicilamina é predomi-
nantemente encontrada na urina?
a) 
b) 
651
VO
LU
M
E 
4 
 
 C
IÊ
N
CI
A
S 
DA
 N
AT
U
RE
ZA
 e
 s
ua
s 
te
cn
ol
og
ia
s
c) 
d) 
e) 
6. (Enem)
Após seu desgaste completo, os pneus podem ser 
queimados para a geração de energia. Dentre os 
gases gerados na combustão completa da borracha 
vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a 
chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmos-
fera, esses gases podem ser borbulhados em uma 
solução aquosa contendo uma substância adequada.
Considere as informações das substâncias listadas 
no quadro.
Substância
Equilíbrio em solução 
aquosa
Valor da 
constante 
de 
equilíbrio
Fenol C6H5OH + H2O ⇄ C6H5O- + H3O+ 1,3.10-10
Piridina C5H5N + H2O ⇄ C5H5NH+ + OH- 1,7⋅10-9
Metilamina CH3NH2 + H2O ⇄ CH3NH3+ + OH- 4,4⋅10-4
Hidrogenofosfato 
de potássio
HPO4
2- + H2O ⇄ H2PO4- + OH- 2,8⋅10-2
Hidrogenossulfato 
de potássio HSO4
- + H2O ⇄ SO42- + H3O+ 3,1⋅10-2
Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela 
capaz de remover com maior eficiência os gases 
poluentes é o(a) 
a) fenol. 
b) piridina. 
c) metilamina. 
d) hidrogenofosfato de potássio. 
e) hidrogenosulfato de potássio. 
 
estudo indiVidualizado (e.i.)
1. (Fcmscsp)
Os resíduos químicos produzidos em laboratórios 
de ensino e pesquisa devem ser tratados adequa-
damente antes de serem descartados. A remoção 
de íons crômio (III) de soluções descartadas é feita 
pela adição de solução de hidrogenofosfato de sódio 
(Na2HPO4), com a formação do composto insolúvel 
fosfato de crômio (III) (CrPO4) representado no equi-
líbrio reacional:
Cr 3+(aq) + HPO4
2-
(aq) ⇄ CrPO4(s) + H+(aq)
A formação do fosfato de crômio (III) é favorecida 
ao se adicionar ao equilíbrio reacional uma solução 
aquosa contendo íons 
a) Na+ 
b) NO3
- 
c) OH- 
d) H+ 
e) Cl- 
2. (Upf)
“Solução diluída de água sanitária é uma alternativa 
na falta de álcool gel ou mesmo de água e sabão”. 
Um roteiro simples, basicamente a diluição de uma 
pequena quantidade de água sanitária em água 
potável elimina o novo coronavírus, para auxiliar no 
enfrentamento à pandemia de Covid-19.
(Fonte: WHO/UNICEF. Water, sanitation, hygiene and waste 
management for the COVID-19 virus. Technical brief. Genebra: 
WHO -World Health Organization/UNICEF -United Nations 
Children’s Fund. 9 p. 3 março de 2020).
Um composto do cloro com potente ação desinfe-
tante é o ácido hipocloroso (HClO). A preparação de 
soluções desinfetantes comerciais envolve a com-
pleta dissolução de hipoclorito de sódio (NaClO) em 
água (Equação 1). Na sequência, o íon hipoclorito 
(ClO-) dissolvido é parcialmente convertido em ácido 
hipocloroso, estabelecendo um equilíbrio químico, 
de acordo com a representação da Equação 2:
Meio aquoso
NaClO(s) + H2O(l) → Na+(aq) + ClO-(aq) Equação 1
ClO-(aq) + H2O(l) ↔ HClO(aq) + HO-(aq) Equação 2
Marque a alternativa incorreta em relação à reação 
representada na Equação 2: 
a) Com a redução do pH do sistema, haverá diminuição 
da concentração do íon hipoclorito. 
b) O aumento da acidez no sistema favorece a formação 
do ácido hipocloroso. 
c) Com o aumento do pH no sistema, haverá maior con-
centração de íon hipoclorito do que ácido hipocloroso.