Livro Teórico Vol 2 - Química-115-117

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Ocorrência dos 
Conteúdos nos 
Vestibulares
Em Química 3, os cálculos com gases podem 
aparecer tanto de forma interdisciplinar com 
Física quanto podem ser abordados junto a 
uma questão com cálculo estequiométrico.
Em Química 3, os assuntos principais são os 
cálculos e o comportamento dos gases. Mes-
mo com baixa incidência na FUVEST, é im-
portante que sejam estudados, pois podem 
surgir questões interdisciplinares com Física.
As questões da UNICAMP envolvendo gases 
são de nível médio e fácil e podem facilmente 
ser relacionadas com assuntos de Física.
Os assuntos relacionados aos cálculos com 
gases são muito interdisciplinares com a Físi-
ca. É importante entender o comportamento 
dos gases, assim como suas propriedades.
Os assuntos principais deste volume são os 
cálculos envolvendo gases. É importante uma 
boa fixação da matéria, uma vez que ques-
tões interdisciplinares com Física podem apa-
recer com facilidade.
Os cálculos envolvendo gases, mesmo com 
baixa incidência, são importantes, uma vez 
que podem ser facilmente contextualizados 
com Física. É importante que suas proprieda-
des e fenômenos estejam bem fixados.
Os cálculos envolvendo gases, mesmo com 
baixa incidência, são importantes, uma vez 
que podem ser facilmente contextualizados 
com Física. É importante que suas proprieda-
des e fenômenos estejam bem fixados.
Os assuntos principais deste volume são os 
cálculos envolvendo gases. É importante uma 
boa fixação da matéria, uma vez que questões 
interdisciplinares com Física podem aparecer 
com facilidade.
Os assuntos principais deste volume são os 
cálculos envolvendo gases. É importante uma 
boa fixação da matéria, uma vez que ques-
tões interdisciplinares com Física podem apa-
recer com facilidade.
Os assuntos principais deste volume são os 
cálculos envolvendo gases. É importante uma 
boa fixação da matéria, uma vez que ques-
tões interdisciplinares com Física podem apa-
recer com facilidade.
O assunto principal deste volume são os cál-
culos envolvendo gases. É importante enten-
der seu comportamento e suas propriedades. 
Os assuntos principais deste volume são os 
cálculos envolvendo gases. É importante uma 
boa fixação da matéria, uma vez que questões 
interdisciplinares com Física podem aparecer 
com facilidade. 
Os assuntos principais deste volume são os 
cálculos envolvendo gases. É importante uma 
boa fixação da matéria, uma vez que questões 
interdisciplinares com Física podem aparecer 
com facilidade.
Os cálculos envolvendo gases, mesmo com 
baixa incidência, são importantes, uma vez 
que podem ser facilmente contextualizados 
com Física. É importante que suas proprieda-
des e fenômenos estejam bem fixados.
Os cálculos envolvendo gases, mesmo com 
baixa incidência, são importantes, uma vez 
que podem ser facilmente contextualizados 
com Física. É importante que suas proprieda-
des e fenômenos estejam bem fixados.
VOLUME 2 | Ciências da natureza e suas tecnologias
117
Misturas Gasosas
Química 3 AULAS: 13 e 14
Competência(s): 3, 
5 e 7
Habilidade(s): 8, 12, 18, 25 
e 26
1. Equação geral dos 
gases numa mistura
A mistura entre dois ou mais gases constitui sempre 
um sistema homogêneo. 
Consideremos, de maneira inicial, um sistema consti-
tuído por dois recipientes: o primeiro deles contendo um 
gás X, e o segundo, um gás Y. 
Assumamos que:
Cada gás tem seu número fixo de mols, e suas condições 
específicas de pressão (P), volume (V) e temperatura (T).
Em seguida, considere que os dois gases são mistura-
dos em um terceiro recipiente, como é visto no esquema 
a seguir:
PxVxTx
nx
PyVyTy
ny
Gás X Gás Y
Mistura
(X+Y)
P V T
Σn = nx + ny
É possível estabelecer as seguintes relações para a 
mistura: 
P V = (Σn) R T
P = pressão da mistura
V = volume da mistura
T = temperatura da mistura
n = quantidade em mols da mistura n =m
M
Na mistura representada, o número de mols dos gases 
X e Y podem ser expressos por:
n = x
m x
M x
n = y
m y
M y
e
1.1. Equação geral
Pensando na mistura dos gases que ocorreu no último 
recipiente, assumimos que o número total de mols na mis-
tura é a soma dos números de mols dos gases presentes, 
nesse caso, X e Y. A partir disso, podemos chegar a uma 
equação geral da mistura:
n + n x y n( ) = Σ e sabendo que: 
Σ = n + n n x y
P V = n R T (inicial) x x x x
P V = n R T (inicial) y y y y
P V = Σ R T (mistura) n 
A soma da quantidade em mol resulta:
P x
R
V x
T x
P y
R
V y
T y
= P
R
V
T
+
Considerando que o R é uma constante, obtemos a 
equação geral para a mistura gasosa:
P x V x
T x
P y V y
T y
= P V
T
+
Para uma mistura qualquer, contendo dois ou mais ga-
ses, a equação deve ser assim representada:
Σ = (n + n + n + ... + n ) n 1 2 3 n
P 1 V 1
T 1
P 2 V 2
T 2
++
P 3 V 3
T 3
+...+ P n V n
T n
P V 
T 
=
Em que, P1, V1, T1, P2, V2, T2, assim por diante, represen-
tam a situação inicial de cada gás.
Vejamos um exemplo:
Um recipiente contendo N2 puro, e outro contendo O2 
puro, cujos volumes e pressões iniciais são representados 
neste esquema: