RELATÓRIO QUÍMICA GERAL

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CENTRO UNIVERSITÁRIO INGÁ
Curso Agronomia
POLO PRESIDENTE PRUDENTE
RELATORIDO DE QUÍMICA GERAL
Acadêmico: 
Professor: 
Turma: Agronomia
Disciplina: Química Geral
Presidente Prudente - SP
2020
QUESTÕES A SEREM RESPONDIDAS
1- Quais os cuidados que devemos ter em um laboratório de química?
O primeiro cuidado que todo indivíduo que vai frequentar um laboratório de química precisa ter é uma grande concentração em suas tarefas executadas naquele ambiente. Qualquer distração, especialmente durante a manipulação dos produtos químicos e materiais do laboratório, pode resultar em acidentes e imprevistos que afetam a saúde e a integridade física das pessoas que estão no local.
Além de evitar conversas sobre assuntos alheios com os colegas, é preciso ter cautela com seus movimentos e decisões ao mexer com produtos químicos. A calma é indispensável em situações de emergência. Por isso, procure sempre uma ajuda especializada antes de tentar resolver o problema sozinho.
Algumas regras de conduta dentro de laboratórios de química são indispensáveis para garantir a segurança dos indivíduos presentes no local. Os principais cuidados a serem tomados por todos os frequentadores desse ambiente são:
· Não fumar dentro do laboratório;
· Não consumir bebidas alcoólicas;
· Nunca levar as mãos aos olhos ou cabelo, ao manipular um produto;
· Somente consumir alimentos na copa do laboratório;
· Usar pipetas eletrônicas para evitar o uso da boca em procedimentos químicos;
· Manter as bancadas sempre higienizadas após algum procedimento;
· Evite deixar papéis e materiais espalhados por toda a bancada de reações químicas;
· Não guardar materiais que tiveram contato com produtos químicos no bolso ou em gaveta de uso pessoal;
· Higienizar todos os materiais logo após o uso;
· Descartar materiais químicos e biológicos, de acordo com as regras de segurança de descarte de resíduos.
Os Equipamentos de Proteção Individual (EPI) são indispensáveis para indivíduos que frequentam o laboratório de química, uma vez que garantem a segurança dos colaboradores de uma empresa, garantindo sua integridade física. Eles devem ser usados até mesmo por pessoas que não vão manipular os produtos e misturas químicas, para que possam evitar se expor a algum risco desnecessário no local.
Os cuidados com os materiais de proteção e vestuário nesse ambiente são:
· Usar calçados fechados sempre;
· Trabalhar com jaleco sempre abotoado;
· Evitar o uso de roupas com tecido sintético ou materiais facilmente inflamáveis;
· Usar óculos de segurança;
· Usar proteção adequada para se expor à radiações ou luminosidade intensa;
· Usar luvas para proteger as mãos.
2- Qual vidraria tem maior precisão balão volumétrico ou proveta? Justifique.
Existem diferentes tipos de vidrarias para laboratório, sendo que alguns modelos apresentam mais precisão do que outros, ou seja: algumas vidrarias são mais exatas, enquanto outras são menos. Em geral, essa diferença acontece graças à distinção de circunferência dos dispositivos quanto menor é a circunferência, melhor é a leitura. Em outras palavras, quanto menor a circunferência, mais exata será a vidraria.
Vale destacar que, embora existam vidrarias menos exatas, elas não são ineficientes e nem apresentam resultados errados. O que acontece é que, no caso de procedimentos laboratoriais que necessitam de maior precisão, é ideal escolher as vidrarias que são mais exatas.
Existem vidrarias que possuem a mesma função, se diferenciando apenas no que diz respeito a ser mais ou menos exatas. Por exemplo: pipetas e provetas são utilizadas para realizar medições e/ou transferência de variados tipos de líquidos e soluções, porém, as pipetas são mais exatas.
· Vidrarias mais exatas: além da pipeta, nesta categoria estão as buretas e o balão volumétrico;
· Vidrarias menos exatas: além da proveta, aqui podemos apontar o becker e os erlenmeyers.
Como apontado no texto referenciado, observa-se que o balão volumétrico possui mais precisão pois identificam facilmente a variação de pequenas gotas no volume do recipiente devido a menor circunferência. 
3- Qual a diferença entre uma balança analítica e uma semi-analítica? 
A principal diferença entre a balança analítica e semi analítica são suas precisões, uma vez que a analítica pode chegar a precisão de 0,0001g, enquanto a pesa com precisão de até 0,001g. Para a análise de medida de massa dos reagentes e outros elementos que complementam experimentos, a balança de precisão é a mais indicada, também conhecida como balança analítica. Seu uso, por vezes, é mais restrito, especialmente na determinação de massas em análises químicas de determinação da quantidade absoluta ou relativa de uma amostra, geralmente possuem apresentam o prato para colocação de amostras protegido por uma capela de vidro, pois qualquer corrente de ar pode alterar o valor, ou induzir erro na leitura. Já a balança semi analítica geralmente é utilizada para determinar massas de análises químicas com maior precisão, podendo ou não ter uma portinhola de vidro, que impede que as condições climáticas do ambiente externo interfiram na pesagem.
4- Qual a vidraria utilizada para preparo de soluções?
O Balão volumétrico é a vidraria mais utilizada para preparar volumes de soluções, por ser mais estreito, o volume medido por ele é mais preciso, temos também o Béquer que é um dos mais usados em laboratório, servindo para diversas finalidades, tais como preparar soluções dissolvendo substâncias sólidas no solvente, aquecer líquidos ou soluções, realizar reações e misturas. Em algumas situações, ele é usado para se estimar o volume de líquido ou soluções, mas visto que ele é um recipiente mais largo, ele será impreciso na medida e o Erlenmeyer usado principalmente para preparar e guardar soluções, e em titulações, onde fica o titulado, isto é, a solução que queremos descobrir a concentração, com algum indicador ácido-base adicionado. Todas as funções exercidas pelo béquer também podem ser realizadas com o erlenmeyer, porém, essa última vidraria tem a vantagem de seu formato ser mais afunilado, o que permite agitação manual sem que haja risco de perda do material, sendo assim temos três vidrarias onde é feito o preparo de solução, porém o Balão volumétrico é o mais preciso para tal função. 
5- Qual a diferença entre uma pipeta graduada e volumétrica?
Quando se coloca uma pipeta em um líquido, a substância entra por sua base e preenche toda a sua parte interna. Após isso se fecha a abertura no topo para criar o vácuo que vai manter o líquido dentro da pipeta. No caso da pipeta graduada, para realizar a captura de uma quantidade exata é preciso sugar e soltar aos poucos, até que se alcance a quantidade desejada. Já em pipetas volumétricas, a medida é marcada por uma linha.
A pipeta graduada apresenta graduações ao longo de sua estrutura que possibilitam a sucção de variadas quantidades de líquido. Esse modelo não pode ser aquecido e é utilizado para a medição de pequenos volumes e volumes variáveis, já a pipeta volumétrica é utilizada para medição e transferência de volumes de líquidos, esse modelo possibilita o transporte de apenas uma determinada quantidade de volume, e não pode ser aquecido por conta de sua grande precisão de medida.
6- Quando devemos usar a capela de exaustão?
A Capela de exaustão é um equipamento de proteção coletiva essencial em todos os laboratórios e deve ser usada para todo tipo de trabalho com manipulação de produtos químicos tóxicos, vapores agressivos, partículas ou líquidos em quantidades e concentrações perigosas prejudiciais à saúde. Por isso a sua importância no laboratório e a obrigatoriedade de toda manipulação que possa ocasionar uma reação perigosa ser feita dentro da capela. A principal função de uma capela de exaustão é exaurir vapores, gases e fumos, mas serve também como uma barreira física entre as reações químicas e o ambiente do laboratório, oferecendo assim uma proteção aos usuários e ao ambiente contra a exposição de gases nocivos, tóxicos, derramamento de produtos químicos e fogo.7- Os álcoois são solúveis em água porquê?
As moléculas que possuem poucos átomos de carbono na cadeia tendem a ser polares. Mas conforme a cadeia carbônica vai aumentando, ela tende a ser apolar. Além disso, os poliálcoois são mais polares que os monoálcoois. Os álcoois de cadeia curta, que possuem maior tendência polar, são bastante solúveis em água, porque suas moléculas realizam ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Conforme aumenta o tamanho da cadeia carbônica e a tendência apolar, os álcoois vão ficando insolúveis em água. Monoálcoois com 4 ou 5 carbonos na cadeia são praticamente insolúveis em água. Porém, os poliálcoois possuem mais hidroxilas que realizam ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Assim, mesmo possuindo uma cadeia carbônica maior, quanto mais hidroxilas o poliálcool apresentar, mais solúvel em água ele será.
 
8- O que significa miscibilidade?
Miscibilidade é a capacidade de uma mistura formar uma única fase (mistura homogênea) em certos intervalos de temperatura, pressão e composição. Mistura é o conjunto de duas ou mais substâncias puras. Quando duas substâncias são insolúveis, elas formam fases quando misturadas; o exemplo mais conhecido disto é a mistura óleo-água. Por outro lado, a água e o álcool etílico são solúveis em quaisquer proporções miscíveis.
9- Por que a gasolina não se mistura com a água?
A resposta se baseia na regra “Semelhante dissolve semelhante”. A gasolina possui caráter apolar, sendo assim, ela só se dissolverá em um solvente apolar, o que não é o caso da água, que se classifica como composto polar. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.
10- Qual a diferença entre mistura homogênea e heterogênea?
As misturas homogêneas e heterogêneas são aqueles tipos de misturas que apresentam, respectivamente, uma mais ou fases perceptíveis a olho nu, ou seja, sem a necessidade de utilizar lentes microscópicas. Uma mistura homogênea é, portanto, uma mistura que pode ser sólida, líquida ou, ainda, gasosa em que os elementos que a compõem estão distribuídos de maneira uniforme ao longo dessa mistura. Muito fácil de perceber a diferença, as misturas homogêneas e heterogêneas são, respectivamente, a mistura de substâncias em que não se pode identificar cada um dos elementos e na outra cada um dos compostos podem ser indicados na composição. De uma maneira geral, as misturas são compostos constituídos pela junção de substâncias puras, portanto, as misturas são classificadas em homogêneas e heterogêneas. Sendo as homogêneas aquelas que apresentam uma única fase e heterogêneas aquelas em que seus elementos não são dissolvidos totalmente ou distribuídos de maneira uniforme ao longo da mistura.
REFERÊNCIAS!!
https://blog.sst.com.br/quais-as-principais-medidas-de-seguranca-em-laboratorios-de-quimica/#:~:text=O%20primeiro%20cuidado%20que%20todo%20indiv%C3%ADduo%20que%20vai,integridade%20f%C3%ADsica%20das%20pessoas%20que%20est%C3%A3o%20no%20local.
https://www.prolab.com.br/blog/curiosidades/entendendo-diferenca-entre-vidrarias-de-precisao-mais-exatas-e-menos-exatas/
http://www.lcrcientifica.com/blog/balanca-analitica-e-semi-analitica-qual-a-diferenca#:~:text=Balan%C3%A7a%20semi%20anal%C3%ADtica&text=A%20principal%20diferen%C3%A7a%20entre%20a,precis%C3%A3o%20de%20at%C3%A9%200%2C001g.
https://www.preparaenem.com/quimica/vidrarias-laboratorio.htm
https://www.prolab.com.br/blog/equipamentos-aplicacoes/qual-diferenca-entre-pipeta-graduada-e-pipeta-volumetrica/#:~:text=No%20caso%20da%20pipeta%20graduada,%C3%A9%20marcada%20por%20uma%20linha.
https://www3.uepg.br/crrq/seguranca-quimica/epi-epr-e-epc/capela/
https://www.preparaenem.com/quimica/propriedades-dos-alcoois.htm#:~:text=As%20mol%C3%A9culas%20que%20possuem%20poucos,cadeia%20tendem%20a%20ser%20polares.&text=Solubilidade%3A%20Os%20%C3%A1lcoois%20de%20cadeia,com%20as%20mol%C3%A9culas%20de%20%C3%A1gua.
https://educalingo.com/pt/dic-pt/miscibilidade
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/polaridade-combustiveis.htm#:~:text=Por%20que%20a%20gasolina%20n%C3%A3o,se%20classifica%20como%20composto%20polar.
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/misturas-homogeneas-e-heterogeneas