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Química 82 2. Na primeira etapa da reação de alcanos com bromo, ocorre a troca de apenas um átomo de hidrogênio por átomo de bromo. Considerando somente essa etapa, quantos hidrocarbonetos clorados diferentes podem se formar ao reagirem 2,2-dimetilbutano e bromo? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Resolução: Temos: Pelas posições dos carbonos, é possível observar que os carbonos de números 1, 5 e 6 são simétricos. Assim, substituindo qualquer um dos três, teremos compostos iguais; no carbono 2 não há como adicionar o bromo, pois ele já está fazendo quatro ligações. Então, as possibilidades dos compostos monobromados são: Alternativa C VOLUME 3 | Ciências da Natureza e suas tecnologias 83 M ap ea nd o o sa be r CI CL O D E 5C C IC LO D E 6C SU BST ÂN CIA QU ÍM ICA BA IX A T EN SÃ O A N G UL A R SU BS TI TU IÇ ÃO EM A RO M ÁT IC O S SU BS TI TU IÇ ÃO EM A LC A N O S RE AÇ Õ ES E N VO LV EN DO CI CL A N O S SU BS TI TU IÇ ÃO (S EM Q UE BR A DE C IC LO ) O RG Â N IC A H ID RO CA RB O N ET O S RE AÇ Õ ES PO DE S ER PO R EX EM PL O TÍ PI CA D E TE M PA RT IC IP AM D E Química 84 Reações de Substituição em Aromáticos Química 2 AULAS: 35 e 36 Competência(s): 3, 5 e 7 Habilidade(s): 12, 17, 18, 24, 25, 26 e 27 1. Reações de substituição em aromáticos Temos como reações de substituição mais comuns e importantes nos hidrocarbonetos aromáticos: Halogenação Nitração Sulfonação Alquilação e acilação de Friedel-Crafts Substituição de um ou mais hidrogênios do anel aromático por um ou mais radicais derivados de alcanos (alquilação) e substituição de um ou mais hidrogênios de um anel aromático por um ou mais radicais derivados dos ácidos carboxílicos (R — C = O) (acilação). Alquilação de Friedel-Crafts Acilação de Friedel-Crafts 2. Mecanismo de reação Assim como as reações nos hidrocarbonetos não aromáticos que possuem várias etapas denominadas de mecanismos, as reações em benzenos seguem o mesmo caminho. Vamos usar como exemplo a monocloração do benze- no, que possui rota sintética, ou ainda reação reduzida por: Temos: 1) O catalisador (ácido de Lewis) reage com Cl2: Cl2 + AlCl3 → Cl- [AlCl4]– 2) O benzeno ataca o eletrófilo Cl+, logo, podemos dizer que ele gosta de elétron, formando íon carbônio (cá- tion com carga positiva no carbono):
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