Química (Exercícios)-115-117

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01 - (MACK SP) 
Gab: C
02 - (UNIRG TO) 
Gab: A
03 - (UFG GO) 
Gab: E
04 - (ESCS DF) 
Gab: C
05 - (UNESP SP) 
Gab: B
06 - (UFRJ) 
Gab: 
I – K 
II – Hg 
III – As 
IV – U 
V – Ar 
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GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 09
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 05
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO
01 - (UEG GO) 
A posição dos elementos químicos na tabela 
periódica está associada às suas respectivas distribuições 
eletrônicas. Por exemplo, o cálcio pertence à família dos 
metais alcalinos terrosos e pode gerar um íon bivalente
Considerando essas duas espécies químicas,
a) Faça a distribuição eletrônica em subníveis 
de energia do íon Ca2+;
b) Explique qual delas apresenta o maior raio 
atômico.
02 - (UESC BA) 
O raio atômico pode ser considerado uma medida 
do tamanho do átomo, entretanto tamanho do átomo é 
um conceito bastante vago porque não se sabe onde ter-
mina a nuvem eletrônica ao redor do núcleo atômico. 
Para que seja possível discutir a propriedade periódica 
raio atômico, os cientistas estabeleceram alguns critérios 
para medi-lo, e atualmente a unidade de medida utilizada 
é o picometro, pm, que é igual a 1,010–12m.
Assim, uma análise do gráfico que representa a 
variação do raio atômico em função do número atômico 
permite concluir:
01. O raio atômico no quinto período da Tabela 
Periódica diminui regularmente com o número atômico.
02. O raio atômico no grupo 2 da Tabela 
Periódica cresce de forma irregular com o número 
atômico.
03. A carga nuclear, em um dado período da 
Tabela Periódica, aumenta com o número atômico e, con-
sequentemente, o raio atômico também aumenta porque 
o número de camadas ocupadas permanece o mesmo.
04. O raio atômico, no grupo dos halogênios, 
diminui com o aumento do número atômico porque o 
número de camadas ocupadas diminui.
05. O raio atômico aumenta, de cima para 
baixo, nos grupos dos metais alcalinos e dos gases nobres, 
na Tabela Periódica.
03 - (UFG GO) 
A energia necessária para que seja formado um 
íon pela remoção de elétrons é denominada energia de 
ionização (E.I.). A tabela a seguir apresenta os valores de 
todas as energias de ionização do cálcio.
De acordo com os dados apresentados, conclui-se 
que, para o átomo de cálcio,
a) os níveis de energia variam de forma 
descontínua.
b) a energia de ionização aumenta à medida 
que aumenta a distância do núcleo.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS - RAIO ATÔMICO - POTENCIAL DE IONIZAÇÃO 
- ELETRONEGATIVIDADE - ELETROAFINIDADE - ELETROPOSITIVIDADE
L ISTA DE EXERCÍCIOS 10
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 05
c) a remoção do segundo elétron aumenta o 
número de níveis energéticos.
d) a energia de ionização aumenta em pro-
porção constante.
e) a remoção do elétron mais afastado do 
núcleo demanda maior energia.
04 - (FMJ SP) 
Cálcio, cloro, magnésio e potássio são elementos 
que fazem parte da relação dos “elementos essenciais” 
para o crescimento das plantas. Na tabela, são apresenta-
das duas propriedades para esses quatro elementos, não 
necessariamente nessa ordem.
197590IV
235418III
991255II
160736I
(pm)
 atômico Raio
(KJ/mol)
 ionização de Energia
Elementos
Pode-se afirmar que os elementos I, II, III e IV 
são, respectivamente,
a) Ca, K, Cl e Mg.
b) Ca, Mg, K e Cl.
c) K, Cl, Ca e Mg.
d) Mg, Cl, Ca e K.
e) Mg, Cl, K e Ca
05 - (UERJ) 
O comportamento químico e físico dos elementos 
tem relação direta com suas propriedades periódicas.
Observe, no gráfico 1, parte das energias de ioni-
zação de um elemento representativo do terceiro período 
da tabela de classificação periódica.
Observe, agora, no gráfico 2, as afinidades eletrôni-
cas de 48 elementos da tabela de classificação periódica. 
Considere que o elemento de menor número atômico rep-
resentado pertence ao segundo período da tabela.
 Nomeie o elemento que corresponde ao gráfico 1, 
justificando sua resposta. Em seguida, identifique o grupo 
da tabela de classificação periódica ao qual pertencem os 
elementos do gráfico 2 que apresentam as quatro maiores 
afinidades eletrônicas.
06 - (UFU MG) 
A energia liberada quando o átomo de cloro se 
transforma em íon cloreto é 3,75 elétron volt, enquanto a 
energia liberada quando o átomo de bromo se transforma 
em íon brometo é 3,50 elétron volt.
A respeito dessas informações, marque a alterna-
tiva INCORRETA.
a) O átomo de bromo possui menor afinidade 
eletrônica que o átomo de cloro.
b) O átomo de bromo possui maior raio 
atômico que o átomo de cloro.
c) O átomo de cloro recebe elétrons mais facil-
mente que o átomo de bromo.
d) O íon cloreto é menos estável que o íon 
brometo.
07 - (UFTM MG) 
Considere as seguintes afirmações quanto às pro-
priedades dos elementos:
I. o fósforo apresenta maior afinidade ele-
trônica do que o cloro;
II. o raio atômico do magnésio é maior do que 
o do nitrogênio;
III. a primeira energia de ionização do cálcio é 
menor que a do berílio;
IV. a configuração eletrônica da camada de 
valência do iodo é igual a 5s25p5;
V. o 22Ti4+ e o 18Ar são espécies isoeletrôni-
cas.
São corretas somente as afirmativas
a) I, II, III e IV.
b) I, II e IV.
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	01. Química Geral
	05. Tabela Periódica
	Propriedades Periódicas