Química (Exercícios)-124-126

Prévia do material em texto

Questão 01. (Ufg 2013) Para estimular um 
estudante a se familiarizar com os números atômicos de 
alguns elementos químicos, um professor cobriu as teclas 
numéricas de uma calculadora com os símbolos dos 
elementos químicos de número atômico correspondente, 
como mostra a figura a seguir.
Nessa calculadora, se o estudante adicionar o 
elemento de menor número atômico com o de maior 
eletronegatividade, elevar a soma ao elemento cujo 
número atômico seja um número primo par e, em 
seguida, calcular o logaritmo do resultado, acionando a 
tecla log, o resultado final será um dígito, cuja tecla 
corresponde ao símbolo 
a) de um gás nobre. 
b) do elemento mais eletronegativo. 
c) do elemento de menor número atômico. 
d) de um halogênio. 
e) do elemento menos eletronegativo. 
 
Questão 02. (Uece 2015) O Brasil detém 98% 
das reservas mundiais de nióbio, que apresenta 
numerosas aplicações industriais como, por exemplo, em 
fabricação de joias, implantes hiperalergênicos, 
eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de 
ressonância magnética, ligas metálicas, moedas especiais 
e na produção de aço. Sobre o nióbio, analise as 
afirmações abaixo e assinale a única alternativa 
verdadeira. 
a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima 
camada. 
b) Trata-se de um elemento representativo. 
c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio. 
d) Pertence ao quarto período da tabela periódica. 
 
Questão 03. (Ufsc 2015) A Organização 
Mundial de Saúde recomenda a ingestão de, no máximo, 
 de sódio por dia, mas o brasileiro consome, em média, 
mais do que o dobro desta quantidade. O sódio está 
atrelado à regulação da pressão sanguínea e, em excesso, 
sobrecarrega o sistema circulatório, causando problemas 
renais e cardiovasculares. Apesar de o sal de cozinha 
 ser a principal fonte de consumo de sódio, a 
presença deste elemento nos alimentos e bebidas 
industrializados vem crescendo e preocupando 
autoridades da área da saúde. Com isso, em 2011, um 
acordo que prevê a redução voluntária de níveis de sódio 
em alimentos processados vendidos em restaurantes e 
supermercados foi firmado com as Associações Brasileiras 
das Indústrias de Alimentos (Abia), de Massas 
Alimentícias (Abima), de Trigo (Abitrigo) e de Panificação 
e Confeitaria (Abip). Mas, segundo os dados de pesquisa 
realizada pelo Instituto Brasileiro de Defesa do 
Consumidor (Idec), diversos fabricantes de alimentos 
estão descumprindo o acordo para redução de sódio 
firmado com o governo em 2011. 
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO 
afirmar que: 
01) o raio do átomo neutro de sódio é maior que o 
raio do átomo neutro de cloro. 
02) o raio do átomo neutro de sódio é maior que o 
raio do respectivo cátion. 
04) um indivíduo que consome dois pratos de 
feijoada contendo, no total, de cloreto de sódio 
estará ingerindo quantidade superior à recomendada para 
ingestão diária de sódio. 
08) ao adicionar sal de cozinha na água para 
cozimento de uma porção de macarrão, ocorre uma 
1
TABELA PERIÓDICA - PROPRIEDADES PERIÓDICAS - RAIO ATÔMICO - POTENCIAL 
DE IONIZAÇÃO - ELETRONEGATIVIDADE - ELETROAFINIDADE - ELETROPOSITIVIDADE
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA QG.09
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 05
reação de oxirredução, na qual são produzidos sódio na 
forma metálica (reduzida) e cloro na forma de gás 
16) a configuração eletrônica do íon cloreto é 
 
32) o cloreto de sódio é um composto que por 
dissociação libera o cátion sódio e o ânion cloreto. 
64) o cloreto de sódio será mais solúvel em 
de óleo de soja do que em de uma bebida 
refrigerante. 
 
Questão 04. (Upf 2014) A seguir, tem-se os 
símbolos que representam alguns átomos neutros e íons: 
Si, P, S, Ar, Ca, Ca2+, Zn2+ e Br-. 
A partir dos símbolos representados, analise as 
alternativas e assinale a incorreta: 
a) Ao comparar o raio atômico dos átomos de Si, P 
e S, nota-se que o átomo de Si é o que possuirá maior 
valor de raio. 
b) Ao comparar o raio atômico do átomo neutro 
de cálcio (Ca) com o raio iônico do cátion (Ca2+), 
percebe-se que o raio do íon (Ca2+) é menor do que o raio 
do átomo neutro. 
c) As configurações eletrônicas dos íons Zn2+ e Br- 
são respectivamente [Ar] 4s2 3d8 e [Ar] 4s2 3d10 4p6, 
sendo que a primeira energia de ionização do átomo de Zn 
é maior do que a do átomo de Br. 
d) Ao comparar os átomos Si, Ar, S e Ca, 
percebe-se que o átomo de Ca, que representa o elemento 
químico cálcio, apresenta o menor valor de energia de 
ionização. 
e) Átomos de cálcio e bromo poderão realizar 
ligação química, formando o composto iônico brometo de 
cálcio (CaBr2); já o átomo de argônio, em função de sua 
estabilidade, é encontrado normalmente isolado, não se 
unindo a outros átomos. 
 
Questão 05. (Ime 2014) Dê a configuração 
eletrônica no estado fundamental do elemento com 
número atômico Determine o período e o grupo 
da Tabela Periódica a que pertence o elemento. 
 
Questão 06. (Uepa 2014) “Tão complexas 
quanto a química da vida, as condições para o bom 
crescimento das plantas, geralmente, se resume em três 
números: 19, 12 e 5. Eles representam as porcentagens de 
nitrogênio, fósforo e potássio impressas em destaque em 
quase todas as embalagens de fertilizante. No século 20, 
esses três nutrientes permitiram que a agricultura 
aumentasse a produtividade e que a população mundial 
crescesse seis vezes mais. Mas qual a fonte desses 
nutrientes? O nitrogênio vem do ar, mas o fósforo e o 
potássio são extraídos de minas. As reservas de potássio 
são suficientes para séculos, mas com o fósforo a situação 
é diferente. O principal componente dos fertilizantes, o 
fósforo é pouco valorizado e tem reservas para apenas 
algumas décadas. É provável que os suprimentos 
disponíveis de imediato comecem a esgotar-se no final 
deste século, o esgotamento das fontes deste mineral 
causaria um colapso na produção mundial de alimentos 
pela agricultura. Muitos estudiosos dizem que, quando 
isso acontecer, a população terá alcançado um pico além 
do que o planeta pode suportar em termos de 
sustentabilidade.
Com relação aos elementos químicos destacados 
no texto e analisando a tabela periódica é correto afirmar 
que: 
a) a espécie possui uma estrutura geométrica 
trigonal plana. 
b) o elemento químico P é um calcogênio e a 
espécie é um sal. 
c) o elemento químico K é um metal alcalino e sua 
base KOH é uma base fraca. 
d) a configuração eletrônica: 
pertence ao elemento químico 19K. 
e) o elemento químico N possui maior 
eletronegatividade que o elemento químico P. 
Questão 07. (Ita 2013) Os átomos A e B do 
segundo período da tabela periódica têm configurações 
eletrônicas da camada de valência representadas por 
ns2np3 e ns2np5, respectivamente. Com base nessas 
informações, são feitas as seguintes afirmações para as 
espécies gasosas no estado fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização 
que o átomo B.
II. A distância da ligação entre os átomos na 
molécula A2 deve ser menor do que aquela na molécula 
B2.
III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s 
do átomo A deve ser maior do que aquela do elétron no 
orbital 1s do átomo de hidrogênio.
IV. A energia de ligação dos átomos na molécula 
B2 deve ser menor do que aquela dos átomos na molécula 
de hidrogênio (H2).
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) 
apenas 
a) I, II e IV. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) III e IV. 
e) II, III e IV. 
 
Questão 08. (Espcex 2013) São dadas as 
seguintes afirmativas:
2
I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, 
descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga 
positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, 
enquanto as cargas negativas giravam em torno desse 
núcleo;
II. Um átomo, no estado fundamental, que possui 
20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, 
gerará um cátion bivalente correspondente, com 
configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus 
Pauling – igual a 
III. A afinidade eletrônica(eletroafinidade) 
aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, 
devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) 
possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre 
(Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela 
Periódica;
IV. O raio de um íon negativo (ânion) é sempre 
menor que o raio do átomo que lhe deu origem.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, 
estão corretas apenas: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) I e IV. 
e) II e IV. 
 
Questão 09 - (UEM PR/2015) A respeito das 
propriedades periódicas dos elementos, assinale a(s) alter-
nativa(s) correta(s).
01. A reatividade química dos metais aumenta 
com o caráter metálico crescente.
02. Os elementos químicos de maior densidade 
estão localizados na região central inferior da tabela 
periódica, onde estão o ósmio, o irídio e a platina.
04. Os elementos que possuem os maiores vol-
umes atômicos são os metais alcalinos, seguidos dos gases 
nobres.
08. Quanto menor for o raio atômico, mais 
próximo estará o elétron do núcleo e, portanto, maior será 
a energia necessária para removê-lo.
16. Em uma mesma família da tabela periódica, 
a afinidade eletrônica cresce de cima para baixo.
Questão 10 - (UEPG PR/2015) Abaixo são 
apresentadas as configurações eletrônicas de quatro áto-
mos:
X – 1s2 2s2 2p5 
Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 
W – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Sobre os átomos apresentados, assinale o que for 
correto. 
01. O elemento Y pode adquirir configuração de 
gás nobre se ganhar dois elétrons. 
02. Não existe diferença de energia entre os sub-
níveis 3s e 3p no átomo W, pois a diferença entre esses 
subníveis é de 1 elétron. 
04. O raio atômico do elemento W é maior do 
que o raio atômico do elemento Z. 
08. A energia de ionização do elemento X é 
maior que a energia de ionização do elemento Y. 
16. O elemento Z tem a maior afinidade ele-
trônica entre os átomos apresentados.
Questão 11 - (UERJ/2015) Para que os fogos de 
artifício produzam cores diferentes, os fabricantes mistu-
ram à pólvora sais de alguns metais, como os da tabela a 
seguir.
Considerando as informações da tabela acima, 
identifique o metal alcalino terroso responsável pela cor 
prateada e apresente a fórmula mínima do cloreto for-
mado por esse elemento; em seguida, aponte a coloração 
obtida pelo metal que possui menor raio atômico e deter-
mine seu número de oxidação quando na forma de cátion.
3
	01. Química Geral
	05. Tabela Periódica
	Zona Nerd: Tabela Periódica