Química (Exercícios)-127-129

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Gabarito: 
Resposta da questão 1: 

 [A]
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de Matemática]
Cálculo feito pelo estudante:
Elemento com o menor número atômico: 
Hidrogênio (1)
Elemento com a maior eletronegatividade: Flúor 
(9)
Elemento cujo número atômico seja um número 
primo par: He (2)
 (Hélio - gás nobre)
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de Química]
Menor número atômico (hidrogênio); H (Z = 1).
Maior eletronegatividade (flúor); F (Z = 9).
Número primo par (hélio); He (Z = 2).
Então:
 
Resposta da questão 2: 

 [A]
[A] Correta. A distribuição eletrônica do Nióbio 
será:
O elétron de diferenciação se localiza em 
penúltima camada da distribuição desse elemento (última 
camada ).
[B] Incorreta. O elemento químico Nióbio 
apresenta seu elétron de diferenciação no subnível d, 
portanto, trata-se de um elemento de transição.
[C] Incorreta. A eletronegatividade (tendência do 
elemento em atrair elétrons) do Nióbio seria menor que a 
do elemento Vanádio, pois a eletronegatividade aumenta 
conforme o raio atômico diminui, sendo assim, quanto 
maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo 
pelos elétrons mais externos e consequentemente menor 
a eletronegatividade, porém, consultando a tabela de 
eletronegatividade proposta por Linus Pauling, ambos 
possuem o mesmo valor de eletronegatividade (1,6) 
* Obs: sem a tabela de eletronegatividade seria 
impossível para o aluno chegar a essa conclusão.
[D] Incorreta. De acordo com a distribuição 
eletrônica desse elemento, ele pertence ao 5ºP, pois 
apresenta 5 camadas eletrônicas. 
Resposta da questão 3: 

 01 + 02 + 04 + 16 + 32 = 55.
[01] Correta. O raio dos átomos aumentam da 
direita para a esquerda na tabela periódica nos períodos, 
pois os elementos com menor carga nuclear possuem 
maior raio.
[02] Correta. O cátion é o átomo que perdeu 
elétron, portanto ocorre contração da camada de valência 
diminuindo seu raio.
[04] Correta.
A quantidade será mais que o dobro da 
quantidade recomendada (2g).
[08] Incorreta. Ocorrerá a dissociação iônica do 
sal:
[16] Correta. O íon cloreto apresenta um elétron a 
mais que o átomo de cloro, assim a distribuição eletrônica 
ocorre com 18 elétrons.
[32] Correta. A reação será: 
[64] Incorreta. O cloreto de sódio é um composto 
iônico, portanto, se dissolverá melhor em compostos 
polares como o refrigerante (devido a presença de água) 
do que no óleo que é um composto apolar. 
Resposta da questão 4: 

 [C]
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GABARITO - L ISTA QG.09
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 05
Resposta da questão 5: 

 [C]
As configurações eletrônicas dos íons Zn2+ e Br- 
são respectivamente:
A primeira energia de ionização do átomo de Zn é 
menor (menor carga nuclear) do que a do átomo de Br 
(maior carga nuclear). 
Resposta da questão 6: 

 De acordo com o diagrama de distribuição, vem:
A configuração mais estável (experimentalmente) 
é 
Então:
 
Resposta da questão 7: 

 [E]
[A] Incorreta. A estrutura geométrica da amônia é 
trigonal piramidal.
[B] Incorreta. O fósforo (P) pertence ao grupo XV 
da tabela periódica, portanto não pertence a família dos 
calcogênios e o composto PH3 é classificado como um 
hidreto.
[C] Incorreta. Apesar do potássio (K) ser um metal 
alcalino, sua base KOH é forte, como todas as bases 
formadas por elementos do 1ºgrupo.
[D] Incorreta. A configuração eletrônica do 
potássio será:
[E] Correta. A eletronegatividade aumenta de 
baixo para cima em um grupo, inversamente ao raio 
atômico, pois quanto maior o raio menor a atração dos 
elétrons que ficam mais afastados e menor a 
eletronegatividade. Portanto, o nitrogênio (N) será mais 
eletronegativo que o fósforo (P). 
Resposta da questão 8: 

[C]
Resposta da questão 9: 

 Gab: 15
Resposta da questão 10:
Gab: 28
Resposta da questão 11:
Gab: 
Magnésio
MgCl2 
Vermelha
+1
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Questão 01. (Espcex (Aman) 2017) Munições 
traçantes são aquelas que possuem um projétil especial, 
contendo uma carga pirotécnica em sua retaguarda. Essa 
carga pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando um 
traço de luz colorido, permitindo a visualização de tiros 
noturnos a olho nu. Essa carga pirotécnica é uma mistura 
química que pode possuir, dentre vários ingredientes, sais 
cujos íons emitem radiação de cor característica associada 
ao traço luminoso.
 
Um tipo de munição traçante usada por um 
exército possui na sua composição química uma deter-
minada substância, cuja espécie química ocasiona um 
traço de cor correspondente bastante característico.
Com relação à espécie química componente da mu-
nição desse exército sabe-se:
I. A representação do elemento químico do átomo 
da espécie responsável pela coloração pertence à família 
dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica.
II. O átomo da espécie responsável pela coloração 
do traço possui massa de 137u e número de nêutrons 81.
Sabe-se também que uma das espécies apresenta-
das na tabela do item III (que mostra a relação de cor emi-
tida característica conforme a espécie química e sua dis-
tribuição eletrônica) é a responsável pela cor do traço da 
munição desse exército.
III. Tabela com espécies químicas, suas dis-
tribuições eletrônicas e colorações características:
Considerando os dados contidos, nos itens I e II, 
atrelados às informações da tabela do item III, a munição 
traçante, descrita acima, empregada por esse exército pos-
sui traço de coloração 
a) vermelho-alaranjada. 
b) verde. 
c) vermelha. 
d) azul. 
e) branca. 
Questão 02. (UFJF 2017) O mercúrio é um ele-
mento químico que apresenta como temperaturas de 
fusão -38oC e de ebulição, 357oC. Forma liga metálica facil-
mente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, 
produzindo amalgamas.
Sobre o mercúrio é correto afirmar que: 
a) forma uma mistura heterogênea na produção 
de amalgamas com ouro. 
b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. 
c) encontra-se no estado líquido na temperatura 
ambiente (24oC).
d) localiza-se no quinto período da tabela 
periódica. 
e) apresenta distribuição eletrônica [Xe] 6s2 4f14 
4d10
Questão 03. (Uerj 2017) Recentemente, quatro 
novos elementos químicos foram incorporados à tabela de 
classificação periódica, sendo representados pelos sím-
bolos Uut, Uup, Uus e Uuo.
Dentre esses elementos, aquele que apresenta 
maior energia de ionização é:
Dado: sétimo período da tabela periódica.
a) Uut
b) Uup
c) Uus
d) Uuo
Questão 04. (Uerj 2017) O rompimento da bar-
ragem de contenção de uma mineradora em Mariana 
(MG) acarretou o derramamento de lama contendo 
resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gera-
dos na obtenção de um minério composto pelo metal de 
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TABELA PERIÓDICA - PROPRIEDADES PERIÓDICAS - RAIO ATÔMICO - POTENCIAL 
DE IONIZAÇÃO - ELETRONEGATIVIDADE - ELETROAFINIDADE - ELETROPOSITIVIDADE
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 05
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 - L ISTA QG.09