Química (Exercícios)-160-162

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01 - (UNIFICADO RJ) 
Um estudante de química do segundo grau re-
solveu comparar experimentalmente as diferenças dos 
pontos de ebulição de quatro ácidos inorgânicos: HF, HCl, 
HBr e HI. Os resultados desse experimento encontram-se 
listados na tabela abaixo.
O valor acentuadamente mais elevado do ponto de 
ebulição do HF ocorre em virtude da
a) menor eletronegatividade do flúor
b) ausência de polaridade da substância
c) maior massa molecular do HF comparada 
aos demais
d) formação de ligações de hidrogênio por esta 
substância
e) capacidade do HF de formar ligação do tipo 
iônica intermolecular
02 - (UEFS BA) 
Quando uma substância molecular passa do es-
tado líquido ou sólido para o estado gasoso, ocorre o rom-
pimento de ligações intermoleculares. Desse modo, é 
possível perceber que o ponto de ebulição de uma substân-
cia molecular depende de dois fatores, o tamanho da molé-
cula e a intensidade das forças entre elas.
De posse das informações da tabela e do gráfico, 
que representam os pontos de ebulição, respectivamente, 
das substâncias simples halogênicas e dos haletos de hi-
drogênio, em função da massa molar, é correto afirmar:
a) As interações entre moléculas das substân-
cias simples halogênicas ficam mais fracas à medida que 
há aumento de tamanho entre elas e, consequentemente, 
nos pontos de ebulição.
b) O aumento do tamanho das moléculas das 
substâncias simples halogênicas e dos haletos de hi-
drogênio, HCl, HBr e HI, é responsável pelo ponto de ebu-
lição crescente dessas substâncias.
c) As moléculas de HF, embora pequenas, 
quando comparadas às dos demais haletos de hidrogênio, 
estão unidas por fracas ligações de hidrogênio e, por essa 
razão, o ponto de ebulição de HF(l) é 20ºC.
d) As moléculas de HCl(g), HBr(g) e HI(g) são 
apolares, e as interações entre elas são do tipo dipolo 
instantâneo-dipolo induzido.
e) A interação entre as moléculas das substân-
cias simples halogênicas são de natureza dipolo induzido.
L ISTA DE EXERCÍCIOS 15
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FORÇAS INTERMOLECULARES OU FORÇAS DE VAN DER 
WAALS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
03 - (UEG GO) 
O eixo y da figura abaixo representa as temperatu-
ras de ebulição de compostos dos elementos das famílias 
14 e 16 da tabela periódica. No eixo x tem-se os valores 
das massas molares. Levando-se em consideração o 
gráfico a seguir, responda aos itens abaixo:
a) Explique o comportamento observado para 
os pontos de ebulição nos compostos da família do car-
bono.
b) Explique por que a água apresenta ponto de 
ebulição superior ao dos demais compostos do grupo do 
oxigênio e por que essa discrepância não ocorre com os 
compostos da família do carbono.
04 - (UFPA) 
Os insetos mostrados na figura não afundam na 
água devido ao (a)
a) presença de pontes de hidrogênio, em 
função da elevada polaridade da molécula de água.
b) fato de os insetos apresentarem uma densi-
dade menor que a da água.
c) elevada intensidade das forças de dispersão 
de London, em conseqüência da polaridade das moléculas 
de água.
d) interação íon – dipolo permanente, orig-
inada pela presença de substâncias iônicas dissolvidas na 
água.
e) imiscibilidade entre a substância orgânica 
que recobre as patas dos insetos e a água.
05 - (UFU MG) 
As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam 
as seguintes interações intermoleculares, respectiva-
mente:
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-
dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-
dipolo, ligação de hidrogênio, dipolodipolo.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação 
de hidrogênio e dipolo-dipolo
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de 
hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
06 - (UFC CE) 
Recentemente, uma pesquisa publicada na revista 
Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que a ha-
bilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies 
lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de in-
terações intermoleculares. Admitindo que a parede é re-
coberta por um material apolar e encontra-se seca, assi-
nale a alternativa que classifica corretamente o tipo de 
interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, re-
spectivamente:
a) íon – íon.
b) íon – dipolo permanente.
c) dipolo induzido – dipolo induzido.
d) dipolo permanente – dipolo induzido.
e) dipolo permanente – dipolo permanente.
07 - (UFC CE) 
A água apresenta-se no estado líquido, à tempera-
tura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebu-
lição a uma temperatura que é cerca de 200 oC mais ele-
vada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, 
na ausência das ligações de hidrogênio. 
Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a 
alternativa correta.
a) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de 
hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais 
eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.
b) Originam-se da atração entre os átomos de 
hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga par-
cial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade 
molecular, que tem carga parcial positiva.
c) No estado sólido, as ligações de hidrogênio 
presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos 
estruturais que conferem menor densidade ao estado 
sólido do que ao líquido. 
d) Quanto maior for a eletronegatividade do 
átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a den-
sidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será 
a interação com a extremidade positiva da outra molé-
cula.
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01 - (UNIFICADO RJ) 
Gab: D
02 - (UEFS BA) 
Gab: B
03 - (UEG GO) 
Gab: 
a) Com o aumento da massa molar ocorre aumento 
da temperatura de ebulição.
b) Por que a água estabelece ligações de hidrogênio, 
na família do carbono isso não ocorre.
04 - (UFPA) 
Gab: A
05 - (UFU MG) 
Gab: A
06 - (UFRRJ) 
Gab: C
07 - (UFC CE) 
Gab: C
GABARITO L ISTA 15
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
	01. Química Geral
	06. Ligações Químicas
	Forças Intermoleculares