Química (Exercícios)-172-174

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Estão corretas as afirmações:
a) I e III, somente.
b) I, II e III, somente.
c) II e III, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I, II, III e IV.
04 - (UFRN) 
O solo brasileiro é rico em muitos minérios. Um 
exemplo é a Serra dos Carajás, no Pará, a maior reserva 
mundial (explorada) de minério de ferro, predominante-
mente sob a forma de hematita. Através de processo sid-
erúrgico, o minério é transformado em metal com alto 
grau de pureza.
a) Uma das etapas do processo siderúrgico, a 
altas temperaturas (800°C a 1600°C), envolve a reação do 
monóxido de carbono com o óxido de ferro (II) sólido, pro-
duzindo ferro metálico fundido e dióxido de carbono. 
Escreva a equação química para essa etapa.
b) Escolha a figura (1 ou 2) que melhor repre-
senta a ligação química no ferro metálico e, a partir da sua 
escolha, explique por que o ferro, no estado sólido, é um 
bom condutor de eletricidade.
 
05 - (UFBA) 
A tabela mostra propriedades físicas de alguns 
sólidos cristalinos e a natureza das partículas que os con-
stituem.
As propriedades físicas dos sólidos estão relaciona-
das com suas estruturas e ligações químicas. Sólidos 
cristalinos, classificados como metálicos, iônicos, molecu-
lares e covalentes, apresentam átomos, íons ou moléculas 
ordenados em arranjos tridimensionais totalmente regu-
lares, denominados de retículos cristalinos. Esses sólidos 
geralmente têm superfícies planas ou faces que formam 
ângulos definidos entre si, como consequência de dis-
tribuições uniformes dessas partículas. As propriedades 
físicas, a exemplo do ponto de fusão e da dureza, depen-
dem tanto dos arranjos de partículas quanto das forças de 
interação.Considerando as informações contidas no texto 
e na tabela,
a) classifique os sólidos cristalinos apresentados 
nessa tabela de acordo com suas propriedades físicas e 
com seus retículos cristalinos;
b) justifique, com base na intensidade das in-
terações interpartículas, a diferença entre as temperatu-
ras de fusão dos sólidos cristalinos MgO e I2.
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01 - (UEFS BA)
Gab: E
02 - (UEL PR)
Gab: C
03 - (MACK SP)
Gab: B
04 - (UFRN)
Gab: 
a)
b) A Figura 1 é a que melhor representa a ligação 
química no ferro metálico. A teoria mais simples 
para explicar como os átomos do metal estão 
ligados entre si é o modelo do mar de elétrons. 
Segundo essa teoria, os átomos perderiam seus 
elétrons externos e passariam a formar um “mar”, 
no qual estariam mergulhados os cátions. Nesse 
modelo, os elétrons estariam livres para fluir em 
uma direção, criando uma corrente de elétrons, 
pois são um bom condutor de eletricidade.
05 - (UFBA)
Gab: 
• Considerando as propriedades apresentadas na 
tabela e as informações contidas no texto, os sólidos 
cristalinos SiC, MgO, I2, Bi e Be2C são classificados, 
respectivamente, em covalente ou reticular, iônico, 
molecular, metálico e iônico.
• Como as forças de atração eletrostática entre os 
íons Mg2+ e O2−, no retículo cristalino de MgO, são 
mais fortes do que as de natureza dipolo 
instantâneo-dipolo induzido entre moléculas no 
retículo cristalino de I2, uma determinada massa de 
MgO para fundir absorve maior quantidade de calor 
do que igual massa de I2, nas mesmas condições, 
fazendo com que o ponto de fusão de MgO seja maior 
do que o de I2.
GABARITO L ISTA 17
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
01 - (PUC Camp SP) 
A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em 
uma parte do processo, utiliza mercúrio para formar uma 
liga metálica denominada:
a) amálgama.
b) aço.
c) bronze.
d) latão.
e) solda.
02 - (UFRN) 
A Química do século XXI fundamenta-se nas re-
lações entre composição, estrutura e propriedades das sub-
stâncias para produzir novos materiais, como uma de 
suas finalidades. Esses novos materiais são essenciais 
para o desenvolvimento da vida cotidiana, para a indús-
tria, para a ciência e a tecnologia, para a saúde, para o 
lazer, entre outros.Com o objetivo de construir um disposi-
tivo eletrônico, é necessário obter um material que apre-
sente elevadíssima temperatura de fusão, não seja solúvel 
em água nem tampouco em solventes apolares e apre-
sente alta condutividade ao calor.Baseando-se na compo-
sição e estrutura das partículas (átomos, moléculas, íons) 
que compõem o suposto material e nas interações entre 
elas, que tipo de material apresenta essas propriedades. 
Justifique.
03 - (UCS RS) 
O neodímio nunca é encontrado na natureza como 
elemento livre. Ele ocorre normalmente em minérios, tais 
como a areia monazítica. É utilizado para a fabricação de 
vidros especiais destinados à proteção contra a intensi-
dade da luz dos aparelhos de solda. Combinado com o 
oxigênio, na forma de Nd2O3, é usado em tubos de im-
agem de televisores para aumentar o contraste das cores. 
Analise a veracidade (V) ou a falsidade (F) das propo-
sições abaixo, sobre o neodímio e o Nd2O3.
( ) O Nd é um metal de transição interna, en-
quanto o Nd2O3 é um hidróxido.
( ) No Nd e no Nd2O3 a ligação química é do 
tipo metálica e iônica, respectivamente.
( ) O Nd e o Nd2O3 são substâncias simples e 
composta, respectivamente.
Assinale a alternativa que preenche corretamente 
os parênteses, de cima para baixo.
a) F – F – V
b) F – V – V
c) F – F – F
d) V – V – F
e) V – F – F
04 - (UFSCAR SP) 
Em competições esportivas é comum premiar os 
vencedores com medalhas que hierarquizam a classifi-
cação dos três primeiros colocados com ouro, prata e 
bronze. A medalha que tradicionalmente é conferida ao 
terceiro colocado é de bronze, que é:
a) uma solução sólida de cobre e estanho.
b) uma liga metálica formada por prata e iodo.
c) uma mistura heterogênea de cobre e es-
tanho.
d) a denominação em latim do elemento 
bromo.
e) um amálgama de mercúrio e enxofre.
05 - (UPE PE) 
A boa condutividade térmica dos metais é 
atribuída aos “elétrons livres”. Quando aquecemos uma 
dada região de uma peça metálica, os elétrons:
a) deslocam-se rapidamente, através do metal, 
transferindo energia aos átomos de regiões mais frias.
b) entram em subníveis de maior energia, facili-
tando a formação de estruturas cristalinas mais com-
plexas.
c) dirigem-se para as regiões mais internas, 
ocupando, preferencialmente, os orbitais dos tipos “d” e 
“f”.
d) ficam impossibilitados de se movimen-
tarem, diminuindo a eletropositividade dos átomos.
e) são ejetados da peça metálica com altíssi-
mas velocidades, diminuindo a eletronegatividade dos áto-
mos periféricos.
L ISTA DE EXERCÍCIO 17
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LIGAÇÃO METÁLICA - PROPRIEDADE DOS METAIS - 
LIGAS METÁLICAS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06