Química (Exercícios)-196-198

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[II] Incorreta. A água é uma substância 
composta, formada pelos elementos oxigênio e 
hidrogênio.
[III] Correta. A ligação entre o átomo de oxigênio 
e os átomos de hidrogênio, ocorre por compartilhamento 
de elétrons, que são ligações covalentes.
[IV] Correta. Embora ambos os compostos 
 apresentem ligações do tipo “ligações de 
hidrogênio”, esses compostos, possuem ponto de ebulição 
bastante distintos, devido a 2 razões principais: a 
primeira diz respeito ao átomo central, o oxigênio da água 
é mais eletronegativo que o nitrogênio da amônia, 
possuindo assim, um momento dipolar maior, 
consequentemente sua atração intermolecular será maior 
e necessita de uma quantidade de energia também maior 
para romper suas ligações.
O segundo fator diz respeito a geometria da 
molécula, a água apresenta geometria angular, o que 
facilita a interação entre os átomos; enquanto a amônia 
possui geometria piramidal, o que dificulta a interação 
intermolecular entre seus elementos. 
Resposta da questão 6: 

 [D]
[I] Correta.
[II] Correta. Todas as ligações que ocorre entre os 
átomos são covalentes polares, pois são formadas por 
elementos que possuem diferentes eletronegatividades.
[III] Correta. Elementos como e podem 
aumentar a sua camada de valência, sempre que ligados a 
elementos muito eletronegativos como o flúor, o cloro e o 
oxigênio. Nesse caso, ocorre a hibridação do fósforo em 
sp3d, havendo assim a possibilidade de acomodar 10 
elétrons, 5 dele próprio, 5 dos átomos de oxigênio.
[IV] Incorreta. A geometria ao redor do fósforo é 
do tipo tetraédrica.
[V] Incorreta. Apresenta além de forças do tipo 
dipolo permanente, ligações de hidrogênio em sua 
estrutura. 
Resposta da questão 7: 

 02 + 04 + 32 = 38.
[01] Incorreta. O flúor é o elemento mais 
eletronegativo da tabela periódica, o que torna o ácido 
fluorídrico mais polar que o ácido bromídrico 
[02] Correta. 
Pela distribuição eletrônica, existem 2 elétrons na 
3ª camada (camada de valência) do átomo de magnésio.
[04] Correta. O cloreto de potássio é formado por 
um metal e um ametal, o que segundo a regra forma uma 
ligação iônica, ao passo que a molécula de amônia 
por ser formada por ametais forma uma ligação covalente.
[08] Incorreta. Embora o benzeno apresente 
híbridos de ressonância, os elétrons que participam das 
ligações covalentes entre os átomos de carbono estão em 
orbitais sigma e pi 
[16] Incorreta. No ácido metanoico todas as 
ligações são covalentes.
[32] Correta. No etanol o elemento mais 
eletronegativo é o oxigênio, sendo, portanto, o polo 
negativo da molécula. 
Resposta da questão 8: 

 [C]
O gás carbônico e a água são formados por 
moléculas (os átomos se ligam por compartilhamento de 
elétrons ou ligações covalentes), ou seja, são substâncias 
moleculares.
5
Questão 01. (Pucmg 2016) A geometria das moléculas 
pode ser determinada fazendo-se o uso do modelo de repulsão dos 
pares eletrônicos. Dentre as alternativas abaixo, assinale a que corre-
sponde à combinação CORRETA entre estrutura e geometria. 
a) H2O - Linear
b) NH4+ - Tetraédrica
c) CO2 - Angular
d) BF3 - Piramidal
Questão 02. (Upf 2016) Na coluna da esquerda, estão 
relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a geometria 
molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria 
molecular. 

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é: 
a) 3 – 2 – 5 – 1 – 4. 
b) 3 – 4 – 5 – 1 – 2. 
c) 1 – 4 – 5 – 3 – 2. 
d) 3 – 4 – 2 – 1 – 5. 
e) 1 – 2 – 3 – 4 – 5. 
RESOLVA MAIS SOBRE ESSE ASSUNTO 
NA PRÓXIMA LISTA ZN2.QG12
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 - L ISTA QG.11
6
GEOMETRIA MOLECULAR - TRPECV
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
Resposta 01: 
[B]
Teremos:
 Geometria Tetraédrica.
 Geometria Angular.
 Geometria Linear.
 Geometria Triangular ou Trigonal Plana. 
Resposta 02:
[B]
Analisando a geometria a partir da teoria da re-
pulsão dos pares de elétrons, vem:
1. NOCl angular
2. NCl3 piramidal
3. linear
4. CCl4 tetraédrica
5. trigonal plana
 
GABARITO - L ISTA QG.11
7
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 POSSUEM RESOLUÇÃO EM TEXTO