Química (Exercícios)-205-207

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Questão 01. (Espcex (Aman) 2017) Compostos 
contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em at-
mosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: de-
composição de matéria orgânica por bactérias, incêndio 
de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambien-
tes urbanos e industriais, como resultado da atividade hu-
mana, as concentrações desses compostos são altas. Den-
tre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO2) é 
considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente 
para pessoas com dificuldade respiratória.
Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química: a Ciên-
cia Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007.
Em relação ao composto SO2 e sua estrutura mo-
lecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que 
apresenta: [Dado: número atômico: S = 16 e O = 8]
a) ligações covalentes polares e estrutura com geo-
metria espacial angular. 
b) ligações covalentes apolares e estrutura com 
geometria espacial linear. 
c) ligações iônicas polares e estrutura com geome-
tria espacial trigonal plana. 
d) ligações covalentes apolares e estrutura com 
geometria espacial piramidal. 
e) ligações iônicas polares e estrutura com geome-
tria espacial linear. 
Questão 02. (Uece 2016) O tetracloreto de 
silício é usado na fabricação de silício de qualidade, fibras 
óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua 
fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento 
dipolar 
a) é nulo porque a soma vetorial dos momentos de 
suas ligações é zero. 
b) é significativo porque o átomo central apre-
senta baixa eletronegatividade. 
c) é nulo porque se trata de uma estrutura plana. 
d) é significativo porque todas as suas ligações são 
polares. 
Questão 03. (Ufrgs 2016) O dióxido de enxofre, 
em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por 
sua vez, em contato com a água forma ácido sulfúrico.
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 
substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da dire-
ita, características das moléculas dessa substância.
A sequência correta de preenchimento dos parên-
teses, de cima para baixo, é 
a) 1 – 4 – 3 – 2. 
b) 2 – 3 – 5 – 1. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 1 – 5 – 2. 
e) 3 – 4 – 2 – 1. 
Questão 04. (Udesc 2016) O consumo cada vez 
maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento 
considerável da concentração de dióxido de carbono na 
atmosfera, o que acarreta diversos problemas, dentre eles 
o efeito estufa. 
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é 
correto afirmar que: 
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apo-
lares. 
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares. 
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre 
si por meio de uma ligação covalente apolar. 
d) é apolar e apresenta ligações covalentes po-
lares. 
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares. 
Questão 05. (Uece 2016) Em 1960, o cientista 
alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas 
de caminhar nas paredes e no teto era por conta de forças 
de atração e repulsão entre moléculas das patas da lagar-
tixa e as “moléculas” da parede, as chamadas forças de 
Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada em 2002 por 
uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califór-
nia. Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afir-
mação verdadeira. 
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 - L ISTA QG.12
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POLARIDADE DE LIGAÇÕES - POLARIDADE DE MOLÉCULAS E SOLUBILIDADE - 
FORÇAS INTERMOLECULARES OU FORÇAS DE VAN DER WAALS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
a) Estão presentes nas ligações intermoleculares 
de sólidos, líquidos e gases. 
b) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. 
c) Também estão presentes em algumas ligações 
interatômicas. 
d) São forças fracamente atrativas presentes em 
algumas substâncias como o neônio, o cloro e o bromo. 
Questão 06. (Udesc 2016) Forças intermolecu-
lares são responsáveis pela existência de diferentes fases 
da matéria, em que fase é uma porção da matéria que é 
uniforme, tanto em sua composição química quanto em 
seu estado físico. Com base nestas informações, relacione 
os termos às afirmações que melhor os descrevem.
1. Ligações de hidrogênio
2. Interações íon-dipolo
3. Forças London
4. Interações dipolo-dipolo
( ) Podem ocorrer quando sólidos tais com KCl 
ou por exemplo, interagem com moléculas como a 
água.
( ) Podem ocorrer quando elementos com eletro-
negatividade elevada estão ligados covalentemente com o 
átomo de hidrogênio.
( ) São forças que estão presentes quando te-
mos, por exemplo, uma amostra de acetona (propanona) 
dissolvida em etanoato de etila.
( ) Ocorrem entre compostos não polares, sendo 
esta uma interação bastante fraca.
Assinale a alternativa que contém a sequência cor-
reta, de cima para baixo. 
a) 2 – 4 – 3 – 1 
b) 4 – 3 – 2 – 1 
c) 2 – 1 – 4 – 3 
d) 4 – 2 – 3 – 1 
e) 3 – 1 – 4 – 2 
Questão 07. (Ufrgs 2016) Apreciadores de arte 
observaram que famosas telas do pintor holandês Van 
Gogh estavam mudando de cor, com efeito mais pronunci-
ado nos tons roxos que passavam a azuis e nos vermelhos 
que estavam desaparecendo. Químicos descobriram que o 
problema ocorre com o Pb3O4 presente no pigmento das 
tintas. Quando exposto à luz e ao gás carbônico, uma série 
de reações consecutivas transforma o pigmento em outros 
compostos de chumbo que são esbranquiçados, fazendo 
com que a tinta original perca seu tom característico.
Entre os compostos presentes nesse processo, é 
possível encontrar
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
Assinale a afirmação correta sobre essas substân-
cias. 
a) As substâncias 3 e 5 são consideradas molecu-
lares. 
b) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos 
pontos de ebulição. 
c) Apenas a 4 é considerada substância iônica. 
d) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em 
diferentes estados de oxidação. 
e) As substâncias 4 e 5 são praticamente in-
solúveis em água. 
Questão 08. (Unicid - Medicina 2017) Consid-
ere as seguintes substâncias químicas: CCl4, HCCl3, CO2, 
H2S, Cl2, H3CCH3, NH3
a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nes-
sas moléculas? Classifique-as em substâncias polares e 
não polares.
b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo 
de interação intermolecular (forças de Van der Waals, 
dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam 
quando em presença de outras substâncias iguais a elas. 
Questão 09. (Pucmg 2016) Dentre as alternati-
vas abaixo, assinale a que corresponde a uma substância 
covalente polar, covalente apolar e iônica, respectiva-
mente. 
a) e MgCl2 
b) CCl4 , NaCl e HCl
c) e MgCl2
d) e NaCl
Questão 10. (Ufrgs 2016) Em 2015, pesquisa-
dores comprimiram o gás sulfeto de hidrogênio (H2S) em 
uma bigorna de diamantes até 1,6 milhão de vezes à 
pressão atmosférica, o suficiente para que sua resistência 
à passagem da corrente elétrica desaparecesse a -69,5oC. 
A experiência bateu o recorde de "supercondutor de alta 
temperatura" que era -110oC obtido com materiais cerâmi-
cos complexos.
Assinale a afirmação abaixo que justifica correta-
mente o fato de o sulfeto de hidrogênio ser um gás na tem-
peratura ambiente e pressão atmosférica, e a água ser 
líquida nas mesmas condições. 
a) O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar 
maior que a da água. 
b) O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria mo-
lecular linear, enquanto a água tem uma geometria mo-
lecular angular. 
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c) O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água. 
d) A ligação S - H é mais forte que a ligação O - H 
e) As ligações de hidrogênio intermoleculares são 
mais fortes com o oxigênio do que com o enxofre. 
Questão 11. (Upe-ssa 2 2016) 
Geladeiras que funcionam com a queima de gás de 
cozinha ou querosene são muito úteis, quando não se 
pode contar com a energia elétrica, como em certas zonas 
rurais, nos campings. A figura acima mostra o esquema 
de funcionamento de um produto desse tipo. O ciclo por 
absorção usa determinada substância como gás refriger-
ante, além de hidrogênio/água que atuam como substân-cias auxiliares. A pressão total é teoricamente a mesma 
em todos os pontos do circuito. O que muda são as 
pressões parciais. As diferenças de pressões parciais são 
provocadas pela água, que tem grande afinidade pela sub-
stância refrigerante e quase nenhuma pelo hidrogênio.
Considerando as informações, a substância refrig-
erante desse tipo de geladeira é a(o) 
a) 
b) NaClO 
c) 
d) 
e) 
Questão 12. (Enem 2016) O carvão ativado é um 
material que possui elevado teor de carbono, sendo muito 
utilizado para a remoção de compostos orgânicos voláteis 
do meio, como o benzeno. Para a remoção desses compos-
tos, utiliza-se a adsorção. Esse fenômeno ocorre por meio 
de interações do tipo intermoleculares entre a superfície 
do carvão (adsorvente) e o benzeno (adsorvato, substân-
cia adsorvida).
No caso apresentado, entre o adsorvente e a sub-
stância adsorvida ocorre a formação de: 
a) Ligações dissulfeto. 
b) Ligações covalentes. 
c) Ligações de hidrogênio. 
d) Interações dipolo induzido-dipolo induzido. 
e) Interações dipolo permanente-dipolo perma-
nente. 
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