Química (Exercícios)-232-234

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01 - (UPE PE) 
Gab: E
02 - (UFSCAR SP)
Gab: C
03 - (UNICAMP SP)
Gab: 
Dissolve-se o açúcar e o cloreto de sódio em água em dois 
frascos. A solução que conduzir a eletricidade contém cloreto 
de sódio.
04 - (FURG RS)
Gab:
a) ácido nítrico; 
b) ácido mangânico; 
c) ácido nitroso; 
d) ácido crômico; 
e) ácido permangânico.
05 - (UFU MG)
Gab: D
06 - (MAUÁ SP)
Gab:
a) 80%
b) 4,8 . 1024íons
07 - (UFMT MT)
Gab: A
08 - (UFRJ-Modificado)
Gab:
Apenas um (01) hidrogênio ionizável.Nos oxiácidos o 
hidrogênio só é ionizável se estiver ligado ao oxigênio.
09 - (UFSM RS)
Gab: A
10 - (UFC CE)
Gab: E 
11 - (UECE)
Gab: C
12 - (VUNESP SP)
Gab:
a) HIO e HBrO4
b) ácido sulfuroso e ácido fosfórico
13 - (FUVEST SP)
Gab: C
14 - (UNESP SP)
Gab: E
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GABARITO L ISTA 19
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
 01 - (MACK SP) 
A condutibilidade elétrica é boa
a) no cloreto de sódio sólido.
b) no açúcar de cana sólido.
c) na água pura líqüida.
d) na solução aquosa de açúcar de cana.
e) na solução aquosa de cloreto de sódio.
02 - (FCChagas BA) 
Considere a aparelhagem desenhada a seguir, em-
pregada para testes de condutibilidade elétrica:
O teste de condutibilidade elétrica deu resultado 
positivo com um dos líquidos abaixo. Qual deve ter sido?
a) oxigênio liquefeito;
b) nitrogênio liquefeito;
c) hélio liquefeito;
d) água do mar;
e) gasolina.
03 - (ITA SP) 
A posição relativa dos átomos, na molécula do 
ácido sulfúrico, é melhor representada por:
04 - (UFMG) 
Ácido bórico, H3BO3, tem a seguinte fórmula estru-
tural.
 
L ISTA DE EXERCÍCIO 19
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ÁCIDOS: NOMENCLATURA - CLASSIFICAÇÃO - FORÇA 
ÁCIDA - IONIZAÇÃO
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
05 - (OSEC SP) 
Considerando os oxiácidos H2SO4, HClO4 e HClO, 
podemos dizer que a ordem correta quanto a força de-
crescente de ionização é:
a) HClO4, H2SO4, HClO
b) HClO, HClO4, H2SO4 
c) HClO4, HClO, H2SO4 
d) HClO, H2SO4, HClO4
e) H2SO4, HClO, HClO4, 
06 - (MACK SP) 
O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e 
é formado por átomos de três elementos químicos diferen-
tes é:
a) H2S
b) H4P2O7
c) HCN
d) H2SO3
e) HNO3
07 - (UNIP SP) 
O ácido metafosfórico difere do ácido ortofos-
fórico:
a) pela valência do fósforo
b) pelo grau de oxidação do fósforo
c) pelo grau de hidratação
d) não há diferença entre os dois
e) n.d.a.
08 - (UFC CE) 
Associe a coluna da esquerda com a da direita e 
assinale a alternativa correta, de cima para baixo:
I. HClO4 ( )-ácido hipocloroso
II. HClO2 ( )-ácido clórico
III. HClO ( )-ácido perclórico
IV. HClO3 ( )-ácido cloroso
a) I, II, IV, III
b) III, II, I, IV
c) II, I, IV, III
d) III, IV, I, II
09 - (PUC MG) 
A tabela abaixo apresenta algumas características 
e aplicações de alguns ácidos:
Nome do acido Aplicações e características
Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças 
 metálicas (decapagem)
Ácido fosfórico Usado como acidulante em 
 refrigerantes, balas e goma de 
 mascar
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de 
 bateria
Ácido nítrico Indústria de explosivos e 
 corantes
As fórmulas dos ácidos da tabela são respectiva-
mente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
10 - (UECE) 
O ácido fluorídrico, descoberto no século XVIII, é 
usado na produção de gases refrigerantes, agrotóxicos, 
detergentes, na purificação de minérios, na indústria 
petroquímica e no enriquecimento do urânio para fins de 
geração de energia nuclear. É letal quando ingerido e sua 
inalação causa broncoespasmos, obstrução das vias respi-
ratórias e queimaduras. Sobre o ácido fluorídrico, assinale 
a única afirmação verdadeira. 
a) O ácido fluorídrico é um ácido forte devido à 
grande diferença de eletronegatividades entre o flúor e o 
hidrogênio. 
b) Por atacar derivados da sílica, o ácido 
fluorídrico não pode ser armazenado em recipientes de 
vidro. 
c) As ligações intermoleculares, relativamente 
fortes, do ácido fluorídrico explicam por que ele é consid-
erado um ácido forte. 
d) Mesmo sendo um composto molecular, em 
presença da água, o ácido fluorídrico sofre um processo 
de dissociação iônica. 
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