Quimica Feltre - Vol 1-211-213

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195Capítulo 8 • ÁCIDOS, BASES E SAIS INORGÂNICOS
b) Ácido clorídrico — HCl
O HCl puro, chamado de gás clorídrico ou cloridreto ou cloreto de hidrogênio, é um gás
incolor, não-inflamável, muito tóxico e corrosivo. Esse gás é muito solúvel em água (cerca de 450 L de
gás clorídrico por litro de água, em condições ambientes). Sua solução aquosa é denominada ácido
clorídrico. Trata-se de uma solução incolor que, quando concentrada, contém cerca de 38% de HCl
em massa, é fumegante (pois libera vapores de HCl), sufocante, muito tóxica e corrosiva.
Na indústria, o HCl é preparado por síntese direta:
H2 " Cl2 2 HCl
E, em laboratório, a partir do NaCl (sólido):
2 NaCl " H2SO4 Na2SO4 " 2 HCl
O ácido clorídrico é usado na hidrólise de amidos e pro-
teínas (indústria de alimentos); na produção de corantes,
tintas, couros etc. Na limpeza de pisos e paredes de pedra
ou de azulejo, usa-se o ácido muriático, que é o ácido clorí-
drico impuro.
Além disso, é importante destacar que o ácido clorídrico
é um dos componentes do suco gástrico existente em nosso
estômago. Sua ação é ajudar a digestão dos alimentos.
c) Ácido nítrico — HNO3
O ácido nítrico é um líquido incolor, muito tóxico e corrosivo.
Ferve a 83 °C. É muito solúvel em água e, com o tempo e a influência
da luz, sua solução fica avermelhada devido à decomposição do HNO3
em NO2.
Industrialmente, o ácido nítrico é preparado a partir do NH3, se-
gundo as reações:
4 NH3 " 5 O2 4 NO " 6 H2O
2 NO " O2 2 NO2
3 NO2 " H2O 2 HNO3 " NO
E, em laboratório:
2 NaNO3(s) " H2SO4 Na2SO4 " 2 HNO3
O ácido nítrico é usado na produção de compostos orgânicos (ex-
plosivos, corantes, medicamentos etc.), na produção de fertilizantes
agrícolas (por exemplo, NH4NO3), na produção de nitratos etc.
Nas equações químicas, o termo “catalisador”, sobre a flecha, indica
um composto que acelera a reação, e o símbolo ∆ indica aquecimento.
d) Ácido fluorídrico — HF
É um líquido incolor, fumegante, de ponto de ebulição 20 °C sob pressão normal, altamente corro-
sivo para a pele.
Seu ponto de ebulição é superior aos demais ácidos halogenídricos, devido à formação de fortes
ligações de hidrogênio, dando-lhe a seguinte estrutura:
Ácido muriático, utilizado na limpeza de piso.
Nitrato de amônia (NH4NO3)
presente em fertilizante agrícola.
Catalisador
∆
H H
F
H
F F
ou seja: (HF)n
É produzido a partir do minério denominado fluorita (CaF2), por reação com ácido sulfúrico con-
centrado. Essa reação ocorre a uma temperatura de 250 °C.
CaF2 (s) " H2SO4 (l) CaSO4 (s) " 2 HF (g)
250 °C
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Capitulo 08A-QF1-PNLEM 30/5/05, 9:39195
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O ácido fluorídrico corrói o vidro comum, pois ataca a sílica (SiO2) que o constitui.
SiO2 " 4 HF SiF4 " 2 H2O
Fluoreto de silício
e, ainda,
SiF4 " 2 HF H2SiF6
Ácido hexafluorsilícico
Daí seu uso para decoração em fosco de objetos
de vidro e gravação do número de chassi em vidros de
automóveis.
É também usado no preparo de Na3AlF6 (na pro-
dução de alumínio), no preparo de compostos do tipo
CCl2F2 (em sistemas de refrigeração), no preparo de
UF6 (no enriquecimento de urânio para reatores atô-
micos) etc.
Vidro de automóvel com o número do chassi gravado.
Atenção: Procure resolver os exercícios dados a seguir usan-
do não só as regras de formulação e nomenclatura que aca-
bamos de aprender como também a tabela de radicais nega-
tivos (ânions) que é dada no final do livro.
7 Com o auxílio da tabela de radicais negativos apresenta-
da no final do livro, procure escrever as fórmulas dos se-
guintes ácidos:
a) ácido permangânico;
b) ácido fosforoso;
c) ácido oxálico;
d) ácido sulfuroso;
e) ácido arsênico;
f) ácido ortossilícico.
8 Apenas com o auxílio da regra de nomenclatura que aca-
bamos de estudar (não consulte a tabela de radicais ne-
gativos apresentada no final do livro), dê nome aos se-
guintes ácidos:
a) HBr c) HIO
HIO2
HIO3
HIO4
b) H3AsO4 d) H3SbO4
H3AsO3 H4Sb2O7
9 (Mackenzie-SP) Certo informe publicitário alerta para o
fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com
grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode
estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retor-
no do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome
do ácido que, nesse caso, provoca a queimação no es-
tômago, a rouquidão e mesmo dor torácica são:
Ác
id
o
Situação normal
Situação de refluxo
gastroesofágico
Esôfago
Estômago
Ác
id
o
a) HCl e ácido clórico d) HClO3 e ácido clórico
b) HClO2 e ácido cloroso e) HCl e ácido clorídrico
c) HClO3 e ácido clorídrico
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EXERCÍCIOS Registre as respostasem seu caderno
a) Segundo Arrhenius, qual é a definição de ácidos?
b) Segundo o número de hidrogênios ionizáveis, como podem ser classificados os ácidos?
c) Segundo a presença ou não de oxigênio na molécula, como podem ser classificados
os ácidos?
d) Segundo o grau de ionização, como podem ser classificados os ácidos?
e) Qual é a terminação do nome de um hidrácido?
f) Qual é a terminação do nome de um oxiácido?
REVISÃO Responda emseu caderno
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197Capítulo 8 • ÁCIDOS, BASES E SAIS INORGÂNICOS
10 (PUC-MG) A tabela abaixo apresenta algumas caracterís-
ticas e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
11 (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7,
quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser
classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
12 Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:
a) ácido bromídrico c) ácido sulfuroso
b) ácido nitroso d) ácido pirofosfórico
13 Repita o exercício anterior, supondo agora a participação
da água, isto é, a formação do hidrônio.
14 (UFPE) Ácido perclórico (HClO4) é um ácido forte. Quais
as espécies químicas presentes, em maior concentração,
em uma solução aquosa deste ácido?
a) H" e ClO#4 c) HClO4 e OH
# e) OH#, Cl# e O2
b) HClO4 e H
" d) H", Cl# e O2
15 (Cesgranrio-RJ) Com base na tabela de graus de ionização
apresentada a seguir:
Ácido Grau de ionização (α)
HF 8%
HCl 92%
HCN 0,08%
H2SO4 61%
H3PO4 27%
podemos concluir que o ácido mais forte é:
a) HF
b) HCl
c) HCN
d) H2SO4
e) H3PO4
16 (EEM-SP) Têm-se os três ácidos e os valores da tabela,
que foram obtidos dissolvendo-se em água à temperatu-
ra constante:
Calcule o grau de ionização para cada ácido e coloque-
os em ordem crescente de sua força de ionização.
17 Escreva a fórmula estrutural do HClO4.
18 Escreva a fórmula estrutural do H3PO2, sabendo que se
trata de um monoácido.
19 (Uesc) Considere o seguinte composto:
P
O
H
OO HH
Julgue como verdadeira (V) ou falsa (F) as afirmações.
O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis.
O composto apresenta quatro ligações covalentes comuns
e uma dativa.
O composto é um diácido.
O composto pertence a uma função orgânica.
A seqüência correta, de cima para baixo, é:
a) V, V, V, F
b) F, F, V, F
c) F, V, F, V
d) V, F, F, V
e) V, F, F, F
20 (FEI-SP) Considere os ácidos oxigenados abaixo:
HNO2 (aq) HClO3 (aq) H2SO3 (aq) H3PO4 (aq)
Seus nomes são, respectivamente:
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
21 (U. São Judas-SP) O ácido cianídricoé o gás de ação ve-
nenosa mais rápida que se conhece: uma concentração
de 0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É o gás usa-
do nos estados americanos do norte que adotam a pena
de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu
descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao dei-
xar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico,
cuja fórmula molecular é:
a) HCOOH
b) HCN
c) HCNS
d) HCNO
e) H4Fe(CN)6
Proporção entre
número de
moléculas ionizadas
número de
moléculas dissolvidas
H2S 10 1
H2SO4 3 2
HNO3 10 8
Nome do ácido Aplicações e características
Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças
metálicas (decapagem)
Ácido fosfórico Usado como acidulante em
refrigerantes, balas e goma de mascar
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria
Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES Registre as respostasem seu caderno
Capitulo 08A-QF1-PNLEM 30/5/05, 9:40197