Química (Exercícios)-268-270

Prévia do material em texto

Questão 01. (UFJF 2017) Um estudante foi ao 
laboratório e realizou uma série de experimentos para 
identificar um determinado composto químico. As obser-
vações sobre esse composto estão descritas abaixo:
Observação 1 Possuía propriedades corrosivas.
Observação 
2
Possuía alta solubilidade em água.
Observação 
3
O papel de tornassol ficou vermelho em contato com 
ele.
Observação 
4
Apresentou condução de corrente elétrica quando 
dissolvido em água.
Baseado nas observações feitas pelo estudante, 
pode-se afirmar que o composto analisado é: 
a) HCl
b) NaOH 
c) NaCl
d) I2 
e) CH4 
Questão 02. (Mackenzie 2016) Alguns produtos 
comercializados no mercado têm como principais compo-
nentes substâncias inorgânicas, nas quais o elemento 
químico sódio encontra-se presente.
Na tabela abaixo, segue a relação de algumas des-
sas substâncias.
Produtos 
comercializados Substâncias inorgânicas
Água sanitária Hipoclorito de sódio
Desentupidores de pia Hidróxido de sódio
Sal de cozinha Cloreto de sódio
Fermento químico Hidrogenocarbonato de sódio
Creme dental Fluoreto de sódio
Assinale a alternativa na qual encontram-se as fór-
mulas químicas das substâncias inorgânicas presentes nos 
produtos comercializados, na ordem que aparecem na ta-
bela, de cima para baixo. 
a) NaHClO, NaOH, NaCl, NaHCO e NaF
b) NaHClO, NaOH, NaCl, NaHCO3 e 
c) NaHClO, NaCl, NaOH, NaHCO2 e Na2F 
d) NaHClO, NaHO, NaCl, NaHCO4 e Na2F
e) NaHClO, NaOH, NaCl, NaHCO3 e NaF2
Questão 03. (UFJF 2017) Sais inorgânicos con-
stituídos por cátions e ânions de carga unitária dissociam-
se quase completamente, já sais contendo cátions e ân-
ions com uma carga ≥ 2 estão muito menos dissociados. 
Com base nessa informação, marque a alternativa na qual 
está o sal cuja solução deve apresentar a maior quanti-
dade de íon metálico livre. 
a) Fluoreto de magnésio. 
b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato de alumínio. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio. 
Questão 04. (Enem 2ª aplicação 2016) Os méto-
dos empregados nas análises químicas são ferramentas 
importantes para se conhecer a composição dos diversos 
materiais presentes no meio ambiente. É comum, na anál-
ise de metais presentes em amostras ambientais, como 
água de rio ou de mar, a adição de um ácido mineral forte, 
normalmente o ácido nítrico (HNO3) com a finalidade de 
impedir a precipitação de compostos pouco solúveis 
desses metais ao longo do tempo.
Na ocorrência de precipitação, o resultado da anál-
ise pode ser subestimado, porque 
a) ocorreu passagem de parte dos metais para 
uma fase sólida. 
b) houve volatilização de compostos dos metais 
para a atmosfera. 
c) os metais passaram a apresentar comporta-
mento de não metais. 
d) formou-se uma nova fase líquida, imiscível com 
a solução original. 
e) os metais reagiram com as paredes do recipi-
ente que contém a amostra. 
Questão 05. (UPE 2016) Na série Prison Break 
(FOX), Michael Scofield utiliza um composto chamado 
Kesslivol para corroer o aço e destruir a cerca de proteção 
da prisão SONA, no Panamá. Na verdade, o Kesslivol não 
existe, mas o aço pode ser corroído pela ação de um ácido 
forte e oxidante.
Qual dos ácidos abaixo Scofield poderia usar para 
fugir da prisão? 
a) H3BO3
45
FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 - L ISTA QG.16
b) HCl
c) HCN
d) HNO3
e) CH3COOH
 
Questão 06. (Enem 2ª aplicação 2016) Nos anos 
1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado 
norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu 
curso, águas extremamente ácidas por receber um eflu-
ente de uma mina de carvão desativada, o qual continha 
ácido sulfúrico (H2SO4) Essa água, embora límpida, era 
desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-
se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido 
de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus 
processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do 
ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida 
aquática voltou a florescer.
A explicação para o retorno da vida aquática nesse 
rio é a 
a) diluição das águas do rio pelo novo efluente 
lançado nele. 
b) precipitação do íon sulfato na presença do eflu-
ente da nova fábrica. 
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato 
com o novo efluente descartado. 
d) diminuição da acidez das águas do rio pelo eflu-
ente da fábrica de papel e celulose. 
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato 
com o novo efluente introduzido no rio. 
Questão 07. (Espcex (Aman) 2016) O dióxido de 
enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, libera-
dos no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. 
Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é 
a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos 
industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das 
usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido 
de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido 
de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado 
sólido, menos poluente.
Assinale a alternativa que apresenta, na sequência 
em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repe-
tições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e 
em itálico, mencionados no processo. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 08. (Uepg 2016) As chuvas ácidas po-
dem ter diferentes composições dependendo do local 
onde são formadas, as mais nocivas são formadas em 
grandes centros industriais, onde há queima de com-
bustíveis fósseis (gasolina, óleo diesel, etc.). Alguns dos 
poluentes, produzidos na queima dos combustíveis 
fósseis, que causam a chuva ácida são: o dióxido de 
enxofre e o dióxido de carbono.
Sobre a chuva ácida, assinale o que for correto. 
01) As fórmulas moleculares do dióxido de enxofre 
e do dióxido de carbono são, respectivamente, SO2 e CO2.
02) O dióxido de enxofre é oxidado a trióxido de 
enxofre que reage com a água presente na atmosfera, pro-
duzindo o ácido sulfúrico. 
04) O dióxido de carbono é um óxido básico. 
08) A chuva ácida não promove a corrosão de me-
tais, porque os ácidos produzidos nesse fenômeno são áci-
dos fracos. 
16) A fórmula molecular do ácido sulfúrico é 
H2SO3.
Questão 09. (Uepg 2016) Com relação aos 
diferentes ácidos, bases, sais e óxidos descritos abaixo, 
sobre suas nomenclaturas e propriedades químicas, 
assinale o que for correto. 
01) O ácido HClO4 é conhecido como ácido per-
clórico. 
02) O cobre forma uma única base de Arrhenius 
de fórmula Cu(OH)2
04) O óxido de sódio (Na2O), em água, torna o 
meio básico devido à formação da base forte, NaOH.
08) O SO3 é um óxido ácido. 
16) A fórmula do fosfato de cálcio é Ca3(PO4)2
46
Resposta 01:
[A]
[A] Correta. Os ácidos além de apresentar propriedades cor-
rosivas, na presença do indicador de tornassol, fica vermelho e, por 
apresentar o íon conduz corrente elétrica quando dissolvido em 
água devido a sua alta solubilidade em água.
[B] Incorreta. O composto é uma base que quando 
em contato com o papel de tornassol sua cor se torna azul.
[C] Incorreta. O NaCl pertence a função sal e, além de não 
apresentar propriedades corrosivas, não modifica a cor dos indica-
dores ácido-base.
[D] Incorreta. O é um composto molecular , também não 
apresenta propriedades corrosivas, por ser apolar apresenta baixa 
solubilidade em água e não conduz corrente elétrica, pois não forma 
íons em solução.
[E] Incorreta. O gás metano por ser um composto 
molecular apresenta as mesmas características que o portanto, 
não apresenta propriedades corrosivas, por ser apolar apresenta 
baixa solubilidade em água e não conduz corrente elétrica, pois não 
forma íons em solução. 
Resposta 02:
[B]
Resposta 03: 
[D]
[A] 
[B] 
[C] Al(NO3)3 � Al+3 NO3- 
[D] KCl � K+ Cl-
[E] 
Assim, o íon que apresenta a maior quantidade de íon 
metálico livre será o KCl pois é o único sal dentre os listados que apre-
senta, tanto o cátion quanto o ânion com carga unitária. 
Resposta 04:
[A]
Na ocorrênciade precipitação, o resultado da análise pode 
ser subestimado, porque ocorreu passagem de parte dos metais para 
uma fase sólida. Como os nitratos derivados do ácido nítrico são 
solúveis em água, evita-se a precipitação de compostos pouco solúveis 
de metais ao longo do tempo. 
Resposta 05:
[D]
Dos ácidos citados apenas o HCl e o são considerados 
fortes, e dentre estes apenas o é oxidante. Ácido oxidante é 
aquele onde a principal espécie oxidante não é o íon e sim o ân-
ion, como é o caso dos ácidos: nítrico sulfúrico e 
perclórico Esses ácidos, principalmente em soluções con-
centradas, são capazes de oxidar metais como o cobre e a prata. 
Resposta 06:
[D]
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a 
diminuição da acidez das águas do rio pelos rejeitos da fábrica de pa-
pel e celulose, ou seja, hidróxido de sódio e carbonato de 
sódio que têm caráter básico e neutralizam o ácido 
sulfúrico presente no efluente da mina de carvão.
 
Resposta 07:
[D]
O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos 
poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indús-
trias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a in-
jeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos indus-
triais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se de-
compõe formando óxido de cálcio e dióxido de carbono 
 O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para 
formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente. 
47
GABARITO - L ISTA QG.16
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 07
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 POSSUEM RESOLUÇÃO EM TEXTO