Lista de exercícios-funções inorgânicas

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Acompanhamento escolar (Funções inorgânicas) 
Prof: Dr. Murillo Cardoso 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Um dos problemas ambientais decorrentes da 
industrialização é a poluição atmosférica. 
Chaminés altas lançam ao ar, entre outros 
materiais, o dióxido de enxofre (SO2) que pode 
ser transportado por muitos quilômetros em 
poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer 
precipitações ácidas em regiões distantes, 
causando vários danos ao meio ambiente (chuva 
ácida). 
Questão 01) (Enem 1998) Um dos danos ao 
meio ambiente diz respeito à corrosão de certos 
materiais. Considere as seguintes obras: 
 
I. monumento ltamarati - Brasília (mármore). 
II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra-sabão, 
contém carbonato de cálcio). 
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios. 
 
A ação da chuva ácida pode acontecer em: 
a) I, apenas. 
b) I e II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
Questão 02) (Enem (Libras) 2017) Realizou-se 
um experimento, utilizando-se o esquema 
mostrado na figura, para medir a 
condutibilidade elétrica de soluções. Foram 
montados cinco kits contendo, cada um, três 
soluções de mesma concentração, sendo uma 
de ácido, uma de base e outra de sal. Os kits 
analisados pelos alunos foram: 
 
Kit Solução 1 Solução 2 Solução 3 
1 3 3H BO 2Mg(OH) AgBr 
2 3 4H PO 2Ca(OH) KC 
3 2 4H SO 3 2NH H O AgBr 
4 4HC O NaOH NaC 
5 3HNO 2Zn(OH) 4CaSO 
 
Qual dos kits analisados provocou o 
acendimento da lâmpada com um brilho mais 
intenso nas três soluções? 
a) Kit 1. 
b) Kit 2. 
c) Kit 3. 
d) Kit 4. 
e) Kit 5. 
 
Questão 03) (Enem PPL 2017) Muitas indústrias 
e fábricas lançam para o ar, através de suas 
chaminés, poluentes prejudiciais às plantas e 
aos animais. Um desses poluentes reage quando 
em contato com o gás oxigênio e a água da 
atmosfera, conforme as equações químicas: 
 
Equação 1: 2 𝑆𝑂2 + 𝑂2 → 2 𝑆𝑂3 
Equação 2: 𝑆𝑂3 + 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑆𝑂4 
 
De acordo com as equações, a alteração 
ambiental decorrente da presença desse 
poluente intensifica o(a) 
a) formação de chuva ácida. 
b) surgimento de ilha de calor. 
c) redução da camada de ozônio. 
d) ocorrência de inversão térmica 
e) emissão de gases de efeito estufa. 
 
Questão 04) (Enem (Libras) 2017) Grandes 
quantidades de enxofre são lançadas na 
atmosfera diariamente, na forma de dióxido de 
enxofre (𝑆𝑂2), como decorrência de atividades 
industriais e de queima de combustíveis fósseis. 
 
Em razão da alta concentração desses 
compostos na atmosfera, regiões com 
conglomerados urbanos e polos industriais 
apresentam ocorrência sazonal de 
a) precipitação ácida. 
b) alteração do ciclo hidrológico. 
c) alteração no ciclo de carbono. 
d) intensificação do efeito estufa 
e) precipitação de íons metálicos tóxicos na 
superfície. 
 
Questão 05) (Enem 2ª aplicação 2016) 
Algumas práticas agrícolas fazem uso de 
queimadas, apesar de produzirem grandes 
efeitos negativos. Por exemplo, quando ocorre a 
queima da palha de cana-de-açúcar, utilizada na 
produção de etanol, há emissão de poluentes 
como 2CO , xSO , xNO e materiais 
particulados (MP) para a atmosfera. Assim, a 
produção de biocombustíveis pode, muitas 
vezes, ser acompanhada da emissão de vários 
poluentes. 
 
CARDOSO, A. A.; MACHADO, C. M. D.; PEREIRA, E. A. 
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Biocombustível: o mito do combustível limpo. Química 
Nova na Escola, n. 28, maio 2008 (adaptado). 
 
Considerando a obtenção e o consumo desse 
biocombustível, há transformação química 
quando 
a) o etanol é armazenado em tanques de aço 
inoxidável. 
b) a palha de cana-de-açúcar é exposta ao sol 
para secagem. 
c) a palha da cana e o etanol são usados como 
fonte de energia. 
d) os poluentes xSO , xNO e MP são 
mantidos intactos e dispersos na atmosfera. 
e) os materiais particulados (MP) são 
espalhados no ar e sofrem deposição seca. 
 
Questão 06) (Enem 2ª aplicação 2016) Nos 
anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, 
situado no estado norte-americano de 
Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas 
extremamente ácidas por receber um efluente 
de uma mina de carvão desativada, o qual 
continha ácido sulfúrico 2 4(H SO ). Essa água, 
embora límpida, era desprovida de vida. Alguns 
quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de 
papel e celulose que emprega hidróxido de 
sódio (NaOH) e carbonato de sódio 
2 3(Na CO ) em seus processos. Em pouco 
tempo, observou-se que, a partir do ponto em 
que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida 
aquática voltou a florescer. 
 
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. 
Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 
(adaptado). 
 
A explicação para o retorno da vida aquática 
nesse rio é a 
a) diluição das águas do rio pelo novo efluente 
lançado nele. 
b) precipitação do íon sulfato na presença do 
efluente da nova fábrica. 
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato 
com o novo efluente descartado. 
d) diminuição da acidez das águas do rio pelo 
efluente da fábrica de papel e celulose. 
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato 
com o novo efluente introduzido no rio. 
 
Questão 07) (Enem 2ª aplicação 2016) Os 
métodos empregados nas análises químicas são 
ferramentas importantes para se conhecer a 
composição dos diversos materiais presentes no 
meio ambiente. É comum, na análise de metais 
presentes em amostras ambientais, como água 
de rio ou de mar, a adição de um ácido mineral 
forte, normalmente o ácido nítrico 3(HNO ), 
com a finalidade de impedir a precipitação de 
compostos pouco solúveis desses metais ao 
longo do tempo. 
 
Na ocorrência de precipitação, o resultado da 
análise pode ser subestimado, porque 
a) ocorreu passagem de parte dos metais para 
uma fase sólida. 
b) houve volatilização de compostos dos metais 
para a atmosfera. 
c) os metais passaram a apresentar 
comportamento de não metais. 
d) formou-se uma nova fase líquida, imiscível 
com a solução original. 
e) os metais reagiram com as paredes do 
recipiente que contém a amostra. 
 
Questão 08) (Enem 2015) A soda cáustica pode 
ser usada no desentupimento de encanamentos 
domésticos e tem, em sua composição, o 
hidróxido de sódio como principal componente, 
além de algumas impurezas. A soda 
normalmente é comercializada na forma sólida, 
mas que apresenta aspecto "derretido" quando 
exposta ao ar por certo período. 
 
O fenômeno de “derretimento” decorre da 
a) absorção da umidade presente no ar 
atmosférico. 
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o 
ambiente. 
c) reação das impurezas do produto com o 
oxigênio do ar. 
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície 
do sólido. 
e) reação do hidróxido de sódio com o gás 
nitrogênio presente no ar. 
 
Questão 9) (Enem 2015) Em um experimento, 
colocou-se água até a metade da capacidade de 
um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-
se três gotas de solução alcoólica de 
fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de 
sódio comercial, em pequenas quantidades, até 
que a solução se tornasse rosa. Dentro do 
frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual 
foi apagado assim que a cabeça terminou de 
queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. 
Em seguida, agitou-se o frasco tampado e 
observou-se o desaparecimento da cor rosa. 
 
MATEUS. A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte. UFMG, 
2001 (adaptado) 
 
 
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A explicação para o desaparecimento da cor 
rosa é que, com a combustão do palito de 
fósforo, ocorreu o(a) 
a) formação de óxidos de caráter ácido. 
b) evaporação do indicador fenolftaleína. 
c) vaporização de parte da água do frasco. 
d) vaporização dos gases de caráter alcalino. 
e) aumento do pH da solução nointerior do 
frasco. 
 
Questão 10) (Enem PPL 2015) Os calcários são 
materiais compostos por carbonato de cálcio, 
que podem atuar como sorventes do dióxido de 
enxofre (𝑆𝑂2), um importante poluente 
atmosférico. As reações envolvidas no processo 
são a ativação do calcário, por meio de 
calcinação, e a fixação do 𝑆𝑂2, com a formação 
de um sal de cálcio, como ilustrado pelas 
equações químicas simplificadas. 
 
𝐶𝑎𝐶𝑂3
 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 
→ 𝐶𝑎𝑂 + 𝐶𝑂2 
𝐶𝑎𝑂 + 𝑆𝑂2 +
1
2
 𝑂2
 
→ 𝑆𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑐á𝑙𝑐𝑖𝑜 
 
Considerando-se as reações envolvidas nesse 
processo de dessulfurização, a fórmula química 
do sal de cálcio corresponde a 
a) 𝐶𝑎𝑆𝑂3. 
b) 𝐶𝑎𝑆𝑂4. 
c) 𝐶𝑎𝑆2𝑂8. 
d) 𝐶𝑎𝑆𝑂2. 
e) 𝐶𝑎𝑆2𝑂7. 
 
Questão 11) (Enem PPL 2014) Água dura é 
aquela que contém concentrações 
relativamente altas de íons 2Ca + e 2Mg + 
dissolvidos. Apesar de esses íons não 
representarem risco para a saúde, eles podem 
tornar a água imprópria para alguns tipos de 
consumo doméstico ou industrial. Objetivando 
reduzir a concentração de íons 2Ca + e 2Mg + 
de uma amostra de água dura ao mínimo 
possível, um técnico em química testou os 
seguintes procedimentos no laboratório: 
 
I. Decantação da amostra de água. 
II. Filtração da amostra de água. 
III. Aquecimento da amostra de água. 
IV. Adição do solvente orgânico 4CC à 
amostra de água. 
V. Adição de CaO e 2 3Na CO à amostra de 
água. 
 
BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. São Paulo: 
Pearson Prentice Hall, 2005 (adaptado). 
 
O método considerado viável para tratar a água 
dura e aumentar seu potencial de utilização é 
o(a) 
a) decantação, pois permite que esses íons se 
depositem no fundo do recipiente. 
b) filtração, pois assim os íons 2Ca + e 2Mg + 
são retidos no filtro e separados da água. 
c) aquecimento da amostra de água, para que 
esses íons sejam evaporados e separados. 
d) adição do solvente orgânico 4CC à 
amostra, para solubilizar esses íons e separá-
los da água. 
e) reação química com CaO e 2 3Na CO , para 
precipitar esses íons na forma de compostos 
insolúveis. 
 
Questão 12) (Enem PPL 2014) Fertilizantes 
químicos mistos, denominados NPK, são 
utilizados para aumentar a produtividade 
agrícola, por fornecerem os nutrientes 
nitrogênio, fósforo e potássio, necessários para 
o desenvolvimento das plantas. A quantidade de 
cada nutriente varia de acordo com a finalidade 
do adubo. Um determinado adubo NPK possui, 
em sua composição, as seguintes substâncias: 
nitrato de amônio 4 3(NH NO ), ureia 
2 2(CO(NH ) ), nitrato de potássio 3(KNO ), 
fosfato de sódio 3 4(Na PO ) e cloreto de 
potássio (KC ). 
 
A adição do adubo descrito provocou 
diminuição no pH de um solo. Considerando o 
caráter ácido/básico das substâncias 
constituintes desse adubo, a diminuição do pH 
do solo deve ser atribuída à presença, no adubo, 
de uma quantidade significativa de 
a) ureia. 
b) fosfato de sódio. 
c) nitrato de amônio. 
d) nitrato de potássio. 
e) cloreto de potássio. 
 
Questão 13) (Enem 2013) Sabe-se que o 
aumento da concentração de gases como CO2, 
CH4 e N2O na atmosfera é um dos fatores 
responsáveis pelo agravamento do efeito 
estufa. A agricultura é uma das atividades 
humanas que pode contribuir tanto para a 
emissão quanto para o sequestro desses gases, 
dependendo do manejo da matéria orgânica do 
solo. 
 
ROSA, A. H.; COELHO, J. C. R. Cadernos 
Temáticos de Química Nova na Escola. São 
Paulo, n. 5, nov. 2003 (adaptado). 
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De que maneira as práticas agrícolas podem 
ajudar a minimizar o agravamento do efeito 
estufa? 
a) Evitando a rotação de culturas. 
b) Liberando o CO2 presente no solo. 
c) Aumentando a quantidade de matéria 
orgânica do solo. 
d) Queimando a matéria orgânica que se 
deposita no solo. 
e) Atenuando a concentração de resíduos 
vegetais do solo. 
 
Questão 14) (Enem 2013) A formação 
frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) 
em uma variedade de depósitos minerais 
favorece a formação de soluções ácidas 
ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida 
de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante 
pesquisado pelos cientistas e representa uma 
grande preocupação entre os impactos da 
mineração no ambiente. Em contato com 
oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo 
com a equação química: 
 
 2 2 2 2 4 3 2 44FeS (s) 15O (g) 2H O( ) 2Fe (SO ) (aq) 2H SO (aq)+ + → + 
 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. 
Campinas: Unicamp, 2000. 
 
Para corrigir os problemas ambientais causados 
por essa drenagem, a substância mais 
recomendada a ser adicionada ao meio é o 
a) sulfeto de sódio. 
b) cloreto de amônio. 
c) dióxido de enxofre. 
d) dióxido de carbono. 
e) carbonato de cálcio. 
 
Questão 15) (Enem PPL 2013) À medida que se 
expira sobre uma solução de azul de bromotimol 
e hidróxido de sódio (NaOH), sua coloração azul 
característica vai se alterando. O azul de 
bromotimol é um indicador ácido-base que 
adquire cor azul em pH básico, verde em pH 
neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico 
(CO2) expirado reage com a água presente na 
solução (H2O), produzindo ácido carbônico 
(H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da 
solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio 
(NaHCO3): 
 
2 2 2 3
2 3 3 2
CO H O H CO
H CO NaOH NaHCO H O
+ →
+ → +
 
 
ARROIO, A. et AL. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 29, 
2006. 
O que a pessoa irá observar à medida que expira 
no recipiente contendo essa solução? 
a) A solução mudará de cor, de azul para verde, 
e, em seguida, de verde para amarelo. Com o 
acréscimo de ácido carbônico, o pH da 
solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em 
seguida, um excesso de ácido carbônico 
tornará o pH da solução ácido. 
b) A solução somente terá sua cor alterada de 
azul para amarelo, pois será formado um 
excesso de ácido carbônico no recipiente, o 
que reduzirá bruscamente o pH da solução. 
c) A cor da solução não será alterada com o 
acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o 
meio é inicialmente neutro e a presença de 
ácido carbônico não produzirá nenhuma 
mudança no pH da solução. 
d) A solução mudará de azul para verde e, em 
seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em 
função da neutralização de um meio 
inicialmente básico acompanhado de um 
aumento de pH na solução, à medida que 
ácido carbônico é adicionado ao meio. 
e) A cor da solução alterará de azul para amarelo 
e, em seguida, de amarelo para verde. Esse 
comportamento é justificado pelo fato de o 
ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da 
solução e depois ser neutralizado pelo 
restante de NaOH presente no meio. 
 
Questão 17) (Enem PPL 2012) Para preparar 
uma massa básica de pão, deve-se misturar 
apenas farinha, água, sal e fermento. Parte do 
trabalho deixa-se para o fungo presente no 
fermento: ele utiliza amido e açúcares da farinha 
em reações químicas que resultam na produção 
de alguns outros compostos importantes no 
processo de crescimento da massa. Antes de 
assar, é importante que a massa seja deixada 
num recipiente por algumas horas para que o 
processo de fermentação ocorra. 
Esse período de espera é importante para que a 
massa cresça, pois é quando ocorre a 
a) reprodução do fungo na massa. 
b) formação de dióxido de carbono. 
c) liberação de energia pelos fungos. 
d) transformação da água líquida em vapor 
d’água. 
e) evaporação do álcool formado na 
decomposição dos açúcares. 
 
Questão 18) (Enem 2012) O rótulo de um 
desodorante aerossol informa ao consumidor 
que o produto possui em sua composição os 
gases isobutano, butano e propano, dentre 
outras substâncias. Além dessa informação, o 
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rótulo traz, ainda, a inscrição “Não tem CFC”.As 
reações a seguir, que ocorrem na estratosfera, 
justificam a não utilização de CFC 
(clorofluorcarbono ou Freon) nesse 
desodorante: 
 
UV
2 2 2
3 2
I. CF C CF C • C •
II. C • O O C O•
⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→ +
 
 
A preocupação com as possíveis ameaças à 
camada de ozônio (O3) baseia-se na sua principal 
função: proteger a matéria viva na Terra dos 
efeitos prejudiciais dos raios solares ultravioleta. 
A absorção da radiação ultravioleta pelo ozônio 
estratosférico é intensa o suficiente para 
eliminar boa parte da fração de ultravioleta que 
é prejudicial à vida. 
A finalidade da utilização dos gases isobutano, 
butano e propano neste aerossol é 
a) substituir o CFC, pois não reagem com o 
ozônio, servindo como gases propelentes em 
aerossóis. 
b) servir como propelentes, pois, como são 
muito reativos, capturam o Freon existente 
livre na atmosfera, impedindo a destruição 
do ozônio. 
c) reagir com o ar, pois se decompõem 
espontaneamente em dióxido de carbono 
(CO2) e água (H2O), que não atacam o ozônio. 
d) impedir a destruição do ozônio pelo CFC, pois 
os hidrocarbonetos gasosos reagem com a 
radiação UV, liberando hidrogênio (H2), que 
reage com o oxigênio do ar (O2), formando 
água (H2O). 
e) destruir o CFC, pois reagem com a radiação 
UV, liberando carbono (C), que reage com o 
oxigênio do ar (O2), formando dióxido de 
carbono (CO2), que é inofensivo para a 
camada de ozônio. 
 
Questão 19) (Enem PPL 2012) Com o aumento 
da demanda por alimentos e a abertura de 
novas fronteiras agrícolas no Brasil, faz- se cada 
vez mais necessária a correção da acidez e a 
fertilização do solo para determinados cultivos. 
No intuito de diminuir a acidez do solo de sua 
plantação (aumentar 
o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada 
para comprar conhecidos insumos agrícolas, 
indicados para essa correção. Ao chegar à loja, 
ele foi informado de que esses produtos 
estavam em falta. Como só havia disponíveis 
alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um 
engenheiro agrônomo procurando saber qual 
comprar. 
 
O engenheiro, após verificar as propriedades 
desses sais, indicou ao fazendeiro o 
a) KC 
b) 3CaCO 
c) 4NH C 
d) 2 4Na SO 
e) 3 2Ba(NO ) 
 
Questão 20) (Enem 2012) Os tubos de PVC, 
material organoclorado sintético, são 
normalmente utilizados como encanamento na 
construção civil. Ao final da sua vida útil, uma 
das formas de descarte desses tubos pode ser a 
incineração. Nesse processo libera-se ( )HC g , 
cloreto de hidrogênio, dentre outras 
substâncias. Assim, é necessário um tratamento 
para evitar o problema da emissão desse 
poluente. 
Entre as alternativas possíveis para o 
tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar 
os gases provenientes da incineração em 
a) água dura. 
b) água de cal. 
c) água salobra. 
d) água destilada. 
e) água desmineralizada. 
 
Questão 21) (Enem 2010) As cidades 
industrializadas produzem grandes proporções 
de gases como o CO2, o principal gás causador 
do efeito estufa. Isso ocorre por causa da 
quantidade de combustíveis fósseis queimados, 
principalmente no transporte, mas também em 
caldeiras industriais. Além disso, nessas cidades 
concentram-se as maiores áreas com solos 
asfaltados e concretados, o que aumenta a 
retenção de calor, formando o que se conhece 
por “ilhas de calor”. Tal fenômeno ocorre 
porque esses materiais absorvem o calor e o 
devolvem para o ar sob a forma de radiação 
térmica. 
Em áreas urbanas, devido à atuação conjunta do 
efeito estufa e das “ilhas de calor”, espera-se 
que o consumo de energia elétrica 
a) diminua devido à utilização de caldeiras por 
indústrias metalúrgicas. 
b) aumente devido ao bloqueio da luz do sol 
pelos gases do efeito estufa. 
c) diminua devido à não necessidade de aquecer 
a água utilizada em indústrias. 
d) aumente devido à necessidade de maior 
refrigeração de indústrias e residências. 
e) diminua devido à grande quantidade de 
radiação térmica reutilizada. 
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Questão 22) (Enem 2010) O lixão que recebia 
130 toneladas de lixo e contaminava a região 
com o seu chorume (líquido derivado da 
decomposição de compostos orgânicos) foi 
recuperado, transformando-se em um aterro 
sanitário controlado, mudando a qualidade de 
vida e a paisagem e propor cionando condições 
dignas de trabalho para os que dele subsistiam. 
 
Revista Promoção da Saúde da Secretaria de 
Políticas de Saúde Ano 1, n.o 4, dez. 2000 
(adaptado) 
 
Quais procedimentos técnicos tornam o aterro 
sanitário mais vantajoso que o lixão, em relação 
às problemáticas abordadas no texto? 
a) O lixo é recolhido e incinerado pela 
combustão a altas temperaturas. 
b) O lixo hospitalar é separado para ser 
enterrado e sobre ele, colocada cal virgem. 
c) O lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o 
chorume canalizado para ser tratado e 
neutralizado. 
d) O lixo orgânico é completamente separado do 
lixo inorgânico, evitando a formação de 
chorume. 
e) O lixo industrial é separado e acondicionado 
de forma adequada, formando uma bolsa de 
resíduos. 
 
Questão 23) (Enem 2ª aplicação 2010) 
Cientistas da Austrália descobriram um meio de 
produzir roupas que se limpam sozinhas. A 
equipe de pesquisadores usou nanocristais de 
dióxido de titânio (TiO2) que, sob ação da luz 
solar, são capazes de decompor as partículas de 
sujeira na superfície de um tecido. O estudo 
apresentou bons resultados com fibras de 
algodão e seda. Nesses casos, foram removidas 
manchas de vinho, bastante resistentes. A 
nanocamada protetora poderá ser útil na 
prevenção de infecções em hospitais, uma vez 
que o dióxido de titânio também mostrou ser 
eficaz na destruição das paredes celulares de 
microrganismos que provocam infecções. O 
termo nano vem da unidade de medida 
nanômetro, que é a bilionésima parte de 1 
metro. 
 
Veja. Especial Tecnologia. São Paulo: Abril, set. 2008 
(adaptado). 
 
A partir dos resultados obtidos pelos 
pesquisadores em relação ao uso de 
nanocristais de dióxido de titânio na produção 
de tecidos e considerando uma possível 
utilização dessa substância no combate às 
infecções hospitalares, pode-se associar que os 
nanocristais de dióxido de titânio 
a) são pouco eficientes em ambientes fechados 
e escuros. 
b) possuem dimensões menores que as de seus 
átomos formadores. 
c) são pouco eficientes na remoção de partículas 
de sujeira de natureza orgânica. 
d) destroem microrganismos causadores de 
infecções, por meio de osmose celular. 
e) interagem fortemente com material orgânico 
devido à sua natureza apolar. 
 
Questão 24) (Enem 2009) A atmosfera 
terrestre é composta pelos gases nitrogênio (N2) 
e oxigênio (O2), que somam cerca de 99 %, e por 
gases traços, entre eles o gás carbônico (CO2), 
vapor de água (H2O), metano (CH4), ozônio (O3) 
e o óxido nitroso (N2O), que compõem o 
restante 1 % do ar que respiramos. 
Os gases traços, por serem constituídos por pelo 
menos três átomos, conseguem absorver o calor 
irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse 
fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é 
chamado de efeito estufa. A partir da Revolução 
Industrial (século XIX), a concentração de gases 
traços na atmosfera, em particular o CO2, tem 
aumentado significativamente, o que resultou 
no aumento da temperatura em escala global. 
Mais recentemente, outro fator tornou-se 
diretamente envolvido no aumento da 
concentração de CO2 na atmosfera: o 
desmatamento. 
 
BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre 
clima, carbono, florestas e comunidades. A.G. Moreira & S. 
Schwartzman. As mudanças climáticas globais e os 
ecossistemas brasileiros. Brasília: Instituto de Pesquisa 
Ambiental da Amazônia, 2000 (adaptado). 
 
Considerando o texto, uma alternativa viável 
para combater o efeito estufa é 
a) reduzir o calor irradiado pelaTerra mediante 
a substituição da produção primária pela 
industrialização refrigerada. 
b) promover a queima da biomassa vegetal, 
responsável pelo aumento do efeito estufa 
devido à produção de CH4. 
c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, 
assim, o potencial da vegetação em absorver 
o CO2 da atmosfera. 
d) aumentar a concentração atmosférica de 
H2O, molécula capaz de absorver grande 
quantidade de calor. 
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e) remover moléculas orgânicas polares da 
atmosfera, diminuindo a capacidade delas de 
reter calor. 
 
Questão 25) (Enem 2009) O processo de 
industrialização tem gerado sérios problemas de 
ordem ambiental, econômica e social, entre os 
quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos 
usualmente presentes em maiores proporções 
na água da chuva são o H2CO3, formado pela 
reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, 
o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos 
são formados principalmente a partir da reação 
da água com os óxidos de nitrogênio e de 
enxofre gerados pela queima de combustíveis 
fósseis. 
A formação de chuva mais ou menos ácida 
depende não só da concentração do ácido 
formado, como também do tipo de ácido. Essa 
pode ser uma informação útil na elaboração de 
estratégias para minimizar esse problema 
ambiental. Se consideradas concentrações 
idênticas, quais dos ácidos citados no texto 
conferem maior acidez às águas das chuvas? 
a) HNO3 e HNO2. 
b) H2SO4 e H2SO3. 
c) H2SO3 e HNO2. 
d) H2SO4 e HNO3. 
e) H2CO3 e H2SO3. 
 
Questão 26) (Enem 2007) De acordo com a 
legislação brasileira, são tipos de água 
engarrafada que podem ser vendidos no 
comércio para o consumo humano: 
 
- água mineral: água que, proveniente de fontes 
naturais ou captada artificialmente, possui 
composição química ou propriedades físicas ou 
físico-químicas específicas, com características 
que lhe conferem ação medicamentosa; 
- água potável de mesa: água que, proveniente 
de fontes naturais ou captada artificialmente, 
possui características que a tornam adequada 
ao consumo humano; 
- água purificada adicionada de sais: água 
produzida artificialmente por meio da adição à 
água potável de sais de uso permitido, 
podendo ser gaseificada. 
 
Com base nessas informações, conclui-se que 
a) os três tipos de água descritos na legislação 
são potáveis. 
b) toda água engarrafada vendida no comércio é 
água mineral. 
c) água purificada adicionada de sais é um 
produto natural encontrado em algumas 
fontes específicas. 
d) a água potável de mesa é adequada para o 
consumo humano porque apresenta extensa 
flora bacteriana. 
e) a legislação brasileira reconhece que todos os 
tipos de água têm ação medicamentosa. 
 
Questão 27) (Enem 2005) Diretores de uma 
grande indústria siderúrgica, para evitar o 
desmatamento e adequar a empresa às normas 
de proteção ambiental, resolveram mudar o 
combustível dos fornos da indústria. O carvão 
vegetal foi então substituído pelo carvão 
mineral. Entretanto, foram observadas 
alterações ecológicas graves em um riacho das 
imediações, tais como a morte dos peixes e dos 
vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado 
em decorrência 
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água 
do riacho, reduzindo a demanda de oxigênio 
na água. 
b) do aquecimento da água do riacho devido ao 
monóxido de carbono liberado na queima do 
carvão. 
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a 
partir de produtos da combustão na água, 
diminuindo o pH. 
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais 
como, ferro, derivados do novo combustível 
utilizado. 
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a 
partir dos óxidos de enxofre liberados na 
combustão. 
Questão 28 (PISM-UFJF 2019) As reações ácido-
base são reações importantes pelas suas 
inúmeras aplicações. Por exemplo, pessoas que 
sofrem com acidez estomacal são beneficiadas 
diariamente por este tipo de reação química. 
Evidentemente, excessos podem ser 
prejudiciais. Várias preparações farmacêuticas 
de antiácidos incluem as bases hidróxido de 
magnésio e hidróxido de alumínio para diminuir 
o excesso de ácido clorídrico do estômago. 
Baseado neste texto, responda: 
a) Dê a fórmula química de todos os compostos 
inorgânicos citados no texto. 
b) Soluções aquosas destes compostos 
conduzem eletricidade? Justifique. 
 
Questão 29 (PISM-UFJF 2017) O H2S é 
encontrado tanto em solução aquosa (solúvel 
em água) quanto na forma gasosa. É altamente 
tóxico, inflamável, irritante, além de apresentar 
odor característico semelhante ao de ovos 
podres. 
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Com base nas características do H2S responda 
os itens abaixo. 
 
a) Qual a função inorgânica do H2S? 
b) Escreva a estrutura de Lewis para o H2S. Qual 
o tipo de geometria molecular existente? 
c) Com base nas forças intermoleculares, 
justifique o fato do H2S também ser encontrado 
na forma gasosa, a partir da decomposição de 
matéria orgânica. 
d) O H2S conduz corrente elétrica quando 
dissolvido em água? 
Questão 30 (PISM-UFJF 2018) Os antiácidos são 
utilizados para aumentar o pH do estômago 
diminuindo dessa forma a acidez estomacal. O 
rótulo de um antiácido líquido indica que este 
contém Al(OH)3(A) e Mg(OH)2(B) em sua 
composição. Já outro antiácido, vendido em 
forma de comprimido sólido, apresenta em sua 
composição NaHCO3 (C) e Na2CO3 (D). Os nomes 
dos compostos citados são: 
 
a) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de magnésio, 
(C) hidrogenocarbonato de sódio e (D) 
carbonato de sódio. 
b) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de magnésio, 
(C) carbonato de sódio e (D) bicarbonato de 
sódio. 
c) (A) óxido de alumínio, (B) óxido de manganês, 
(C) bicarbonato de sódio e (D) carbonato de 
sódio. 
d) (A) hidróxido de alumínio, (B) hidróxido de 
magnésio, (C) hidrogenocarbonato de sódio e 
(D) carbonato de sódio. 
e) (A) hidróxido de alumínio, (B) hidróxido de 
manganês, (C) carbonato de sódio e (D) 
hidrogenocarbonato de sódio 
 
Questão 31 (PISM-UFJF 2018) Os compostos 
contendo cloreto estão entre os mais 
corriqueiros da química inorgânica. Dentre esses 
compostos encontram-se o cloreto de potássio 
(A), tricloreto de boro (B), pentacloreto de 
antimônio (C) e cloreto férrico (D). 
 
a) Qual a fórmula química de cada cloreto citado 
no texto acima? 
b) Qual a geometria molecular do composto B? 
c) Escreva a estrutura de Lewis para o composto 
C. 
d) O composto A dissolvido em água constitui 
uma mistura homogênea ou heterogênea? 
Justifique sua resposta. 
Questão 32 (PISM-UFJF 2017) Um estudante foi 
ao laboratório e realizou uma série de 
experimentos para identificar um determinado 
composto químico. As observações sobre esse 
composto estão descritas abaixo: 
Observação 1 Possui propriedade corrosiva. 
Observação 2 Possui alta solubilidade em água. 
Observação 3 O papel de tornassol ficou vermelho 
em contato com ele 
Observação 4 Apresentou condução de corrente 
elétrica quando dissolvido em água. 
 
Baseado nas observações feitas pelo estudante, 
pode-se afirmar que o composto analisado é: 
a) HCl 
b) NaOH 
c) NaCl 
d) I2 
e) CH4 
Questão 33 (PISM-UFJF 2017) Sais inorgânicos 
constituídos por cátions e ânions de carga 
unitária dissociam-se quase completamente, já 
sais contendo cátions e ânions com uma carga ≥ 
2 estão muito menos dissociados. Com base 
nessa informação, marque a alternativa na qual 
está o sal cuja solução deve apresentar a maior 
quantidade de íon metálico livre. 
 
a) Fluoreto de magnésio. 
b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato de alumínio. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio. 
Questão 34 (PISM-UFJF 2016) Os metais de 
transição constituem o grande bloco da parte 
central da Tabela Periódica. Os óxidos formados 
por metais de transição são muito importantes 
na indústria de pigmentos de tintas. Assinalea 
alternativa que contém apenas óxidos de metais 
de transição do bloco d da Tabela Periódica. 
a) CdS e Fe2O3 
b) Al2O3 e Na2O 
c) Cr2O3 e Co2O3 
d) ZnO e Mn3(PO4)2 
e) Ti2O e Al2O3 
 
Questão 35 (PISM-UFJF 2015) De acordo com as 
teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, 
diferentes substâncias podem ser reconhecidas 
como ácidos ou bases. Assinale a alternativa que 
apresenta substâncias classificadas como ácidos 
de acordo com as teorias de Arrhenius, 
Brönsted-Lowry e Lewis, respectivamente. 
a) HCl, H2SO4, NH3 
b) NH3, HCl, HCN 
c) H2SO4, CN– , NH4 + 
d) NaOH, CH3COO– , SO4 2– 
e) H2SO4, HCl, NH4 + 
 
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Instrução: Leia o texto a seguir para responder 
às questões 36 e 37. O suco extraído do repolho 
roxo pode ser utilizado como indicador do 
caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH 
entre 7 e 14) de diferentes soluções. 
Misturando-se um pouco de suco de repolho 
com a solução, a mistura passa a apresentar 
diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou 
básica, de acordo com a escala a seguir: 
 
Algumas soluções foram testadas com esse 
indicador, produzindo os seguintes resultados: 
 
 
 
 
Questão 36) (Enem 2000) De acordo com esses 
resultados, as soluções I, II, III e IV têm, 
respectivamente, caráter 
a) ácido / básico / básico / ácido. 
b) ácido / básico / ácido / básico. 
c) básico / ácido / básico / ácido. 
d) ácido / ácido / básico / básico. 
e) básico / básico / ácido / ácido. 
 
Questão 37) (Enem 2000) Utilizando-se o 
indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, 
pode-se esperar como resultado as cores 
a) rosa ou amarelo. 
b) vermelho ou roxo. 
c) verde ou vermelho. 
d) rosa ou vermelho. 
e) roxo ou azul. 
 
Questão 38 (PISM-UFJF 2010) Um aluno do 
curso de química recebeu um frasco contendo 
uma amostra desconhecida. Para identificar 
essa substância, ele realizou diferentes 
experimentos e observou que: 
I. quando dissolvida em água, conduzia corrente 
elétrica; 
II. possuía como um dos constituintes um metal 
alcalino terroso; 
III. era um sal. 
Baseado nessas informações, pode-se afirmar 
que a amostra era o(a): 
a) cloreto de sódio. 
b) óxido de cálcio. 
c) ácido clorídrico. 
d) sacarose. 
e) sulfato de magnésio. 
 
Questão 39 (PISM-UFJF 2012) Considere três 
substâncias químicas, nomeadas “A”, “B” e “C”. 
Numa reação entre as substâncias “A” e “B”, a 
substância “A” transfere um próton para a 
substância “B”. Quando as substâncias “A” e “C” 
reagem entre si, a substância “C” transfere um 
próton para a substância “A”. Uma solução 
aquosa da substância “B” em presença de 
fenolftaleína apresenta coloração rosa. Quando 
uma gota de uma solução aquosa da substância 
“C” é aplicada sobre um papel de tornassol azul, 
o papel torna-se rosa. Leia as afirmações a 
seguir: 
I) De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry a 
substância “C” é um ácido. 
II) A substância “A” pode atuar tanto como ácido 
quanto como base de Bronsted. 
III) A solução aquosa de “B” tem sabor azedo. 
IV) De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry a 
substância “B” é uma base. 
V) As soluções aquosas de “A” e “C” não 
conduzem eletricidade. 
Assinale a alternativa que apresenta todas as 
afirmações CORRETAS. 
a) São corretas as afirmações I, II e IV. 
b) São corretas as afirmações I, IV e V. 
c) São corretas as afirmações II, III e IV. 
d) São corretas as afirmações I, III e IV. 
e) São corretas as afirmações II, III e V. 
Questão 40 (PISM-UFJF 2019) Para testar se um 
material é ou não condutor de corrente elétrica, 
pode-se utilizar uma montagem experimental, 
conforme apresentado a seguir. É importante 
lembrar que, na realização do experimento, não 
há contato direto entre as extremidades 
desencapadas. 
Material Cor 
I. Amoníaco Verde 
II. leite de Magnésia Azul 
III. Vinagre Vermelha 
IV. leite de vaca Rosa 
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Ao colocarmos, simultaneamente, ambas as 
extremidades desencapadas do fio de cobre em 
um único recipiente, a lâmpada acenderá 
quando o recipiente contiver: 
a) água pura no estado líquido, porque a água é 
um composto iônico. 
b) uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), 
porque a sacarose é um composto molecular 
que se dissocia quando dissolvida em água, 
formando íons. 
c) uma solução aquosa de ácido clorídrico, 
porque esse é um composto molecular que se 
dissocia quando dissolvido em água, formando 
íons. 
d) etanol (CH3CH2OH), porque esse é um 
composto iônico. 
e) cloreto de sódio no estado sólido, porque esse 
sal é um composto iônico. 
Questão 40 (PISM-UFJF 2003) Em ambientes 
fechados, como submarinos, aviões ou naves 
espaciais, tanto a tripulação quanto os 
passageiros morreriam asfixiados com o 
aumento da concentração de gás carbônico, não 
fosse a criação de purificadores de ar. Nesses 
aparelhos, o ar ambiente contendo excesso de 
gás carbônico passa por reservatórios que 
contêm hidróxido de lítio, produzindo uma 
reação química que fornece carbonato de lítio e 
água como produtos. 
 
a) Escreva a configuração eletrônica do cátion 
presente no carbonato de lítio. 
 
b) Classifique todas as substâncias participantes 
da reação química como iônicas ou moleculares. 
Substância Classificação 
Gás carbônico 
Hidróxido de lítio 
Carbonato de lítio 
Água 
 
c) Classifique o gás carbônico, o hidróxido de 
lítio e o carbonato de lítio como ácidos, bases, 
sais ou óxidos. 
Substância Classificação 
Gás carbônico 
Hidróxido de lítio 
Carbonato de lítio 
 
d) Represente a fórmula estrutural do gás 
carbônico e classifique-o quanto à sua 
polaridade. 
e) Considerando a reação química descrita no 
enunciado, no caso do uso de purificadores de 
ar em naves espaciais, além da eliminação do 
gás carbônico do ar ambiente, que outro 
benefício esses aparelhos trazem para a 
tripulação no espaço? 
 
Questão 41 (PISM-UFJF 2005) Vários elementos 
químicos estão presentes em inúmeras 
aplicações relacionadas ao cotidiano de nossa 
sociedade. Por exemplo, o fósforo pode ser 
usado na fabricação de fogos de artifício, de 
adubos para plantações, artigos de limpeza e até 
mesmo em refrigerantes, dentre vários outros 
produtos. Para isso, o elemento químico fósforo 
é transformado em diferentes substâncias, que 
atendem às necessidades destas aplicações. 
Podemos citar, como exemplo, as substâncias 
H3PO4, Na3PO4 e P2O5, que correspondem, 
respectivamente, às funções: 
 
a) base, sal, ácido. 
b) sal, base, óxido. 
c) ácido, sal, óxido. 
d) ácido, base, óxido. 
e) sal, sal, ácido. 
Questão 42 (PISM-UFJF 2006) O bicarbonato de 
sódio é o nome comercial do hidrogeno-
carbonato de sódio. Um dos seus usos é como 
antiácido estomacal, reagindo com o suco 
gástrico de acordo com a equação: 
NaHCO3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
 1 2 3 4 
O CO2 liberado é o responsável pela eructação 
("arroto"). Quais são as funções químicas dos 
compostos numerados de 1 a 4? 
a) Sal ácido, base, sal ácido, óxido básico. 
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b) Sal neutro, base, sal básico, óxido ácido. 
c) Sal ácido, ácido, sal neutro, óxido ácido. 
d) Sal básico, ácido, sal ácido, óxido duplo. 
e) Sal básico, ácido, sal neutro, óxido duplo. 
 
Questão 43 (PISM-UFJF 2006) 
01. a) Preencha as palavras cruzadas abaixo. 
 
 Horizontais 
1. Nome do ânion SO4-2. sulfato 
2. Nome do elemento químico que pertence ao 
2º período e grupo 13. boro 
3. Símbolo do elemento químico estrôncio. Sr 
4. Nome do elemento químico cuja configuração 
eletrônica é [Ar] 4s2 3d6. Ferro 
5. Símbolo do elemento químico que possui 27 
prótons no seu núcleo. Co 
Verticais 
6. Nomedo elemento químico com maior 
eletroafinidade ou afinidade eletrônica. Fluor 
7. Nome do elemento químico cujo símbolo é P. 
Fósforo 
8. Nome do elemento químico que possui 47 
elétrons. Prata 
9. Nome dado às espécies que sofreram perda 
ou ganho de elétrons. íon 
10. Fórmula molecular do ácido clorídrico. HCl 
 
b) Dentre os elementos químicos do item a, um 
deles tem maior facilidade de formar um ânion 
monovalente enquanto outro elemento possui 
maior facilidade de formar um cátion bivalente. 
Qual seria o nome do ânion formado e a 
distribuição eletrônica do cátion formado? 
Fluoreto; [Kr] 
c) De acordo com a Teoria de Arrhenius, como 
se caracteriza um ácido e como poderia se 
comprovar que uma solução é ácida? Todo 
composto que em solução aquosa libera como 
único cátion o íon H+. pH menor que 7. 
 
Questão 44 (PISM-UFJF 2007) 
A seguir, estão representadas duas reações da 
água com outras moléculas. 
𝐼 − 𝑁𝐻3(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝑁𝐻4(𝑎𝑞)
+ +𝑂𝐻(𝑎𝑞)
− 
𝐼𝐼 − 𝐻𝐶𝑙(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐻3𝑂(𝑎𝑞)
+ + 𝐶𝑙(𝑎𝑞)
− 
Considerando a Teoria de Bronsted-Lowry, 
assinale a resposta CORRETA. 
a) A água age como ácido em ambas as reações. 
b) A água age como base na reação I e como 
ácido na reação II. 
c) A água age como ácido na reação I e como 
base na reação II. 
d) A água age como base em ambas as reações. 
e) Em nenhuma das reações apresentadas, a 
água age como ácido ou como base, já que é 
uma substância neutra. 
Leia, atentamente, o texto a seguir. 
Questão 45 (PISM-UFJF 2007) 
 “O rompimento, na última sexta-feira (28) à 
noite, de um reservatório da Indústria 
Cataguases de Papel, em Cataguases, na Zona da 
Mata de Minas Gerais, causou o vazamento de 
mais de 20 milhões de litros de hidróxido de 
sódio e material orgânico, além de chumbo, 
enxofre, hipoclorito de cálcio, sulfeto de sódio, 
antraquinona e outros metais utilizados na 
fabricação de papel, no rio Pomba (...)”. 
Vazamento de produto químico causa desastre ambiental na 
Zona da Mata 30/3/2003 
O texto apresentado trata de um acidente 
ocorrido na cidade de Cataguases, no qual 
grande quantidade de base forte _______, 
metal _______, cátion divalente _______ e 
ânion divalente _______, em solução aquosa, 
foram despejados no rio Pomba, causando um 
grande problema ambiental. 
Assinale a alternativa que completa 
CORRETAMENTE as lacunas. 
a) KOH; Pb; sódio; sulfeto 
b) NaOH; Cd; sódio; hidróxido 
c) KOH; Pd; cálcio; hidróxido 
d) NaOH; Pb; cálcio; sulfeto 
e) NaOH; Pd; cálcio; sulfeto 
 
Questão 46 (PISM-UFJF 2007) É comum os 
nossos olhos lacrimejarem ao cortamos uma 
cebola. Isso ocorre devido à evaporação de 
Acompanhamento escolar (Funções inorgânicas) 
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compostos derivados do enxofre presentes na 
cebola. Dentre eles, estão os óxidos de enxofre 
que, em contato com a umidade, dão origem a 
ácidos. 
 
a) Quais são os nomes dos dois principais óxidos 
de enxofre e suas respectivas fórmulas 
moleculares? 
b) Quais são as fórmulas moleculares dos ácidos 
formados pelos dois principais óxidos de 
enxofre? 
c) Escreva a configuração eletrônica do enxofre. 
Qual é o número de oxidação do enxofre nos 
dois óxidos? 
d) Com base nas informações do texto, explique 
por que, quando colocamos a cebola na 
geladeira ou em água, antes de cortá-la, 
lacrimejamos menos. 
 
Questão 47 (PISM-UFJF 2008) Nitrogênio e 
fósforo são elementos essenciais para a nutrição 
das plantas e por isso alguns de seus compostos 
são utilizados na maioria dos fertilizantes. Sobre 
esses elementos e seus compostos, assinale a 
opção INCORRETA. 
a) Por pertencerem ao mesmo grupo da tabela 
periódica, N e P apresentam o mesmo número 
de elétrons de valência. 
b) O fosfato é um ânion cuja carga é igual a -3. 
c) O nitrito de potássio apresenta fórmula 
molecular KNO2. 
d) O íon amônio forma um hidróxido cuja 
fórmula molecular é NH3OH. 
e) O ácido fosfórico é um oxiácido no qual o 
fósforo apresenta número de oxidação +5. 
 
Questão 48 (PISM-UFJF 2008) Vários sais de 
enxofre possuem aplicações industriais. Dentre 
eles, podemos destacar o sulfeto de sódio 
(indústria metalúrgica), sulfato de cálcio 
(fabricação de giz) e o sulfito de sódio 
(antioxidante para alimentos). Os ânions desses 
sais são derivados dos seguintes ácidos, 
respectivamente: 
a) sulfúrico, sulfídrico e sulfuroso. 
b) sulfídrico, sulfúrico e sulfuroso. 
c) sulfuroso, sulfídrico e sulfúrico. 
d) sulfídrico, sulfuroso e sulfúrico. 
e) sulfuroso, sulfúrico e sulfídrico. 
 
Questão 49 (PISM-UFJF 2008) “Na natureza 
nada se cria, nada se perde, mas tudo se 
transforma”. Essa frase de Lavoisier é bastante 
conhecida em ciência. As transformações 
químicas e físicas que ocorrem na natureza 
produzem os ciclos de alguns elementos como 
oxigênio, carbono e também o ciclo da água, que 
permitem a manutenção do planeta. 
I - Com base no desenho, identifique os 
processos de mudança de estado físico, 
numerados de 1 a 4, que ocorrem no ciclo da 
água na Terra. 
II - O que ocorre numa transformação química? 
Cite um exemplo. 
III - O ciclo da água também possibilita a 
“limpeza” do ar em cidades poluídas. A água da 
chuva arrasta partículas e gases que podem 
formar substâncias indesejáveis ao ambiente 
como H2SO4, HNO3, entre outros. Qual é a 
função química dessas substâncias e quais são 
seus nomes? 
 
 
 
Questão 50 (PISM-UFJF 2009) A água é 
indispensável à vida. Usamos a água para beber, 
cozinhar e para a higiene. A água própria para 
beber é chamada de água potável. Nesse caso, 
a água não precisa ser pura, no conceito químico 
da palavra. 
a) Explique a diferença entre água potável e 
água pura. 
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b) O tratamento da água para o consumo 
envolve várias etapas. Nas etapas chamadas de 
coagulação e floculação, são adicionados 
Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 , resultando na formação de 
sólidos insolúveis em água, como mostra a 
reação representada a seguir: 
Indique o nome dos reagentes e a fórmula dos 
produtos da reação apresentada. 
c) Os sólidos formados na etapa de floculação 
agregam-se às impurezas em suspensão (terra, 
restos de folhas, etc..), formando “flocos” que 
podem ser separados da água. Escreva o nome 
de algum processo de separação que pode ser 
utilizado para separar os “flocos” da água. 
d) Depois da separação dos “flocos”, é aplicado 
o processo de desinfecção, que tem como 
objetivo a destruição ou inativação de 
organismos patogênicos (bactérias) capazes de 
produzir doenças. Nessa etapa, utiliza-se o 
hipoclorito de cálcio, Ca(ClO)2, ou o hipoclorito 
de sódio, NaClO. Informe os números de 
oxidação dos íons metálicos presentes nesses 
sais e escreva a distribuição eletrônica do cátion 
do metal alcalino-terroso. 
Questão 51 (PISM-UFJF 2020) O cloreto de 
hidrogênio é um gás em temperatura ambiente, 
bastante solúvel em água, mas que pode ser 
liquefeito quando puro, se resfriado abaixo de -
85°C. Sobre este composto e suas soluções 
aquosas, assinale a alternativa CORRETA: 
a) O cloreto de hidrogênio puro, no estado 
líquido, é um bom condutor de eletricidade, pois 
contém íons H+ e Cl-. 
b) O cloreto de hidrogênio puro, no estado 
líquido, conduz a eletricidade devido à baixa 
temperatura. 
c) Em uma solução aquosa de cloreto de 
hidrogênio a água age como uma base, e a 
solução resultante conduz eletricidade. 
d) A solução aquosa de cloreto de hidrogênio 
contém números iguais de íons H+ e Cl- , sendo, 
portanto eletricamente neutra e não condutora 
de eletricidade. 
e) Em uma solução aquosa de cloreto de 
hidrogênio a água age como uma base, o que 
neutraliza a solução, tornando-a não condutora 
de eletricidade. 
Questão 52 (PISM-UFJF 2020) Ao temperarmos 
uma salada com vinagre, estamos usandouma 
solução aquosa de um ácido fraco para dar um 
sabor “ácido” ao alimento. Diferentes definições 
(Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis) assim como 
classificações (segundo a presença ou não de 
oxigênio na fórmula) são usadas para descrever 
essa importante classe de compostos químicos e 
suas reações. Oxiácidos são ácidos que contém 
oxigênio em sua composição, e alguns 
elementos podem formar mais de um tipo de 
oxiácido. Um exemplo são os oxiácidos de cloro, 
HClO4, HClO3, HClO2 e HClO. Sobre esses 
oxiácidos e suas definições, responda ao que se 
pede: 
a) Nomeie os quatro oxiácidos citados acima, na 
ordem em que foram apresentados. 
b) Segundo a teoria de Arrhenius, por que os 
compostos acima são considerados ácidos? 
c) Como a teoria de Brönsted-Lowry conceitua 
os compostos acima como ácidos? 
QUESTÃO 53 (UERJ 2018) No século XIX, o 
cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como 
sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem 
em solução aquosa, liberam como cátion apenas 
o íon 𝐻+. Considere as seguintes substâncias, 
que apresentam hidrogênio em sua 
composição: 𝐶2𝐻6, 𝐻2𝑆𝑂4, 𝑁𝑎𝑂𝐻, 𝑁𝐻4𝐶ℓ. 
Dentre elas, aquela classificada como ácido, 
segundo a definição de Arrhenius, é: 
a) 𝐶2𝐻6 
b) 𝐻2𝑆𝑂4 
c) 𝑁𝑎𝑂𝐻 
d) 𝑁𝐻4𝐶ℓ 
 
Gabarito: 
1) E 
2) D 
3) A 
4) A 
5) C 
6) D 
7) A 
8) A 
9) A 
Acompanhamento escolar (Funções inorgânicas) 
Prof: Dr. Murillo Cardoso 
 
10) B 
11) E 
12) C 
13) C 
14) E 
15) A 
16) A 
17) B 
18) A 
19) B 
20) B 
21) D 
22) C 
23) A 
24) C 
25) D 
26) A 
27) E 
28) a) Mg(OH)2; Al(OH)3; HCl 
b)Sim. Soluções aquosas de Mg(OH)2; 
Al(OH)3 conduzem eletricidades, 
apesar de apresentaram menor 
solubilidade em água 
comparativamente com o HCl. Esse 
ácido sofre ionização em solução 
aquosa com facilidade e sua solução 
aquosa também conduz eletricidade. 
29) 
a) O 2H S pertence à função inorgânica ácido 
de Arrhenius. 
b) Estrutura eletrônica de Lewis para o 2H S : 
Tipo de geometria: angular. 
 
Estrutura de Lewis: 
 
c) O 2H S apresenta forças 
intermoleculares do tipo dipolo-dipolo ou 
dipolo permanente. O 2H S é mais volátil 
do que várias substâncias formadas durante 
a decomposição da matéria orgânica, pois, 
comparativamente, apresenta ligações 
intermoleculares menos intensas devido a 
vários fatores, entre eles a menor superfície 
de contato. 
d) Sim, pois dependendo da concentração, 
ao ser dissolvido em água sofre ionização. 
30) D 
31) a) KCl; BCl3; SbCl5; FeCl3 
b) triangular ou trigonal plana 
c) 
d) Constitui uma solução homogênea, pois 
se trata de um cloreto formado por um 
elemento do grupo 1. Cloretos 
pertencentes ao grupo 1 são solúveis em 
água. 
32) A 
33) D 
34) C 
35) E 
36) E 
37) D 
38) E 
39) A 
40) C 
41 a) Li+= 1s2 
 
b) 
Substância Classificação 
Gás carbônico molecular 
Hidróxido de lítio iônica 
Carbonato de lítio iônica 
Água molecular 
 
c) 
Substância Classificação 
Gás carbônico óxido 
Hidróxido de lítio base 
Carbonato de lítio sal 
 
d) O=C=O molecular apolar 
e) ) 𝐶𝑂2 + 2 𝐿𝑖𝑂𝐻 → 𝐿𝑖2𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂 
produção de água 
41) C 
42) C 
44) C 
45) D 
46) a) Dióxido de Enxofre e trióxido de 
Enxofre 
b) H2SO3 e H2SO4 
c) 1S2 2S2 2p6 3S2 3p4 
Nox de S no H2SO3 é 4+ e no H2SO4 é 6+. 
d) Devido a menor liberação dos SOx. 
47) D 
48) B 
Acompanhamento escolar (Funções inorgânicas) 
Prof: Dr. Murillo Cardoso 
 
49) I- 1-vaporização; 2- liquefação; 
solidificação; 4-fusão. II- Formação de novas 
substâncias. III- ácidos, ácido sulfúrico e 
ácido nítrico. 
50) a) Água potável= solução aquosa; água 
pura= substância pura composta. 
b) Sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio; 
Al(OH)3 e CaSO4 
c) Decantação 
d) Na nox=1+ e Ca nox=2+; 1S2 2S2 2p6 3S2 
3p6 
51) C 
52) 
a) Ác. Perclórico, clórico, cloroso, 
hipocloroso. 
b) Porque em solução aquosa liberam H+ 
como único cátion. 
c) Segundo Brönsted-Lowry ácido é todo 
composto que doa H+. 
53) B