Lista extra - Cálculo Estequiométrico - HARD 1 - passei direto

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Questão 01) 
No processo da fotossíntese a planta absorve gás 
carbônico (CO2(g)) e libera oxigênio (O2(g)), de 
acordo com a reação: 
 
6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(s) + 6O2(g) 
 
A alternativa correta em relação a esse 
fenômeno é: 
 
a) O número de moléculas de água é 1/2 do 
número de moléculas de glicose. 
b) O número de moléculas do produto é igual 
ao número de moléculas de água. 
c) A planta requer 1mol de CO2(g) por mol de 
O2(g) liberado. 
d) O número de mols do gás carbônico é igual 
ao número de mols da glicose. 
e) A reação química não está balanceada 
corretamente. 
 
Questão 02) 
Um método para a preparação controlada de 
oxigênio puro é a decomposição térmica de 
permanganato de potássio sob vácuo, conforme 
a equação: 
 
2KMnO4(s) → K2MnO4 (s) + MnO2 (s) + 
O2 (g) 
Dados: K=39; Mn=55; O=16 
 
Considere a decomposição completa de 2 mols 
de permanganato de potássio e assinale o que for 
correto. 
01. A massa de KMnO4 (s) decomposta é 158 g. 
02. A massa total dos produtos sólidos é 316 g. 
04. A quantidade de O2 (g) produzida é 1 mol. 
08. As quantidades, em mol, do reagente e de 
cada um dos produtos são iguais. 
16. Nesta reação, ocorre redução dos átomos de 
manganês. 
 
Questão 03) 
Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação 
de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido 
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo 
componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é: 
 
 
 
 
 
 
 
Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 
H3PO4 (aq) 
 
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos 
pela reação de 200 kg de H2SO4? 
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; 
O=16; S=32; P=31; Ca=40) 
 
a) 2.107 mol 
b) 1.361 mol 
c) 95,4 mol 
d) 954,3 mol 
e) 620 mol 
 
Questão 04) 
Um produto farmacêutico com propriedades 
antiácidas pode ser preparado à base de 
hidróxido de alumínio. Esse produto é usado 
para reduzir a acidez estomacal provocada pelo 
excesso de ácido clorídrico, de acordo com a 
reação de equação não balanceada: 
 
 
 
Se bebermos 3,90 g de hidróxido de alumínio, o 
número de mols do ácido clorídrico, neutralizado 
no estômago, é igual a: 
a) 0,30 
b) 0,15 
c) 0,10 
d) 0,05 
 
Questão 05) 
Para se determinar o número de moléculas de 
água de hidratação do sulfato de sódio hidratado, 
um químico aqueceu 16,08 g desse sal até a 
desidratação completa, obtendo 8,52 g do sal 
anidro, ou seja, desidratado. A razão entre a 
quantidade de mol de moléculas de H2O e a 
quantidade de mol de fórmulas unitárias de 
Na2SO4 obtida foi igual a: 
Dados: massas molares (g/mol): H2O = 18; 
Na2SO4 = 142 
a) 3. 
b) 5. 
c) 7. 
d) 9. 
e) 11. 
 
 
OHAlClHCl)OH(Al 233 +→+
Lista de exercícios – Estequiometria - HARD 
Disciplina: QUÍMICA 
Professor: Arthur Barra 
 
 
Professor: Rosângela/Peixoto 
 
 
Questão 06) 
A queima da glicose (Reação I) é a principal 
fonte de energia dos seres vivos aeróbicos. O 
LiOH pode ser usado para absorver o CO2 
liberado pela reação da glicose com oxigênio. 
Quantos mols de LiOH são necessários para 
absorver todo o CO2 (Reação II) liberado por um 
indivíduo diariamente, sabendo que o mesmo 
precisa de 3400 kJ por dia de energia? 
 
Reação I 
C6H12O6(s) + 6O2(g) 
→ 6CO2(g) + 
6H2O(l) 
H = -2000 kJ mol-1 
 
Reação II 
2LiOH(s) + CO2(g) → 
Li2CO3(s) + 
H2O(l) 
 
a) 2,4 mols 
b) 5,1 mols 
c) 10,2 mols 
d) 12,2 mols 
e) 20,4 mols 
 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 7 Corais 
 Recifes de corais artificiais estão sendo 
usados para acelerar o processo de restauração 
dos recifes naturais. Para isso, a Biorock Inc. 
utiliza armações de aço que são energizadas por 
uma corrente elétrica de baixa voltagem. Isto 
faz com que os minerais da água do mar nelas 
se prendam, formando uma fina camada de 
calcário. Desse modo, pode-se prender 
pequenos pedaços de coral nas armações, que 
ficam seguras devido ao calcário acumulado. 
(BBC Knowledge, outubro de 2009, p. 9) 
 
 
Questão 07) O calcário pode se formar por 
reações químicas, como na equação 
representada a seguir: 
 
 Ca2+ (aq) + 2 (aq) CaCO3 (s) + H2O (l) 
+ CO2 (g) 
 
Assim, para cada 1,0 g de CaCO3 que se forma 
deve reagir uma quantidade, em mol, de íons 
bicarbonato, , correspondente a 
 
Dados: 
Massas molares (g mol−1) 
HCO3− = 61 
CaCO3 = 100 
 
a) 0,01 
b) 0,02 
c) 0,03 
d) 0,04 
e) 0,05 
 
Questão 08) 
O air bag usado em automóveis contém azida de 
sódio, NaN3 e nitrato de potássio, KNO3. Quando 
ocorre um acidente, a azida de sódio se 
decompõe para formar nitrogênio gasoso, N2, e 
sódio metálico: 
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) 
O sódio produzido reage imediatamente com o 
nitrato de potássio, produzindo mais nitrogênio 
gasoso: 
10Na(s) + 2KNO3(s) → N2(g) + 5Na2O(s) + K2O(s) 
Considerando essa seqüência de reações, a 
quantidade de matéria de gás nitrogênio 
produzida por 1 mol de azida de sódio é de: 
 
a) 1,5 mol 
b) 1,6 mol 
c) 3,0 mol 
d) 4,0 mol 
 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 9 O etino é 
conhecido pelo nome trivial de acetileno (aceito 
pela IUPAC). É utilizado como combustível nos 
chamados maçaricos de oxi-acetileno, uma vez 
que sua chama é extremamente quente (3000°C). 
Esses maçaricos destinam-se a soldar ferragens 
ou cortar chapas metálicas. Sob o ponto de vista 
industrial, o acetileno constitui uma das mais 
importantes matérias-primas. A partir dele, pode-
se obter uma infinidade de outros compostos 
usados para fabricar plásticos, tintas, adesivos, 
fibras têxteis etc. 
O acetileno é um composto importante na 
chamada indústria carboquímica, isto é, aquela 
que utiliza matérias-primas provenientes do 
carvão. Aquecendo calcário (CaCO), podemos 
obter cal virgem (CaO), que, aquecida 
juntamente com carvão, em uma segunda etapa, 
produz o carbeto de cálcio, mais conhecido como 
carbureto de cálcio ou pedra de carbureto. 
 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
−
3HCO
→

−
3HCO
 
Calcário Cal virgem 
CaO(s) + 3 C(graf.) → CaC2(s) + CO(g) 
 carbeto de cálcio 
 
O CaC2 é um sólido iônico branco-acinzentado 
que, em contato com a água, reage 
imediatamente, produzindo gás acetileno. A 
queima do carbureto umedecido libera uma 
chama muito intensa em função da produção de 
acetileno a partir da reação entre a água e o 
carbeto. 
 
CaC2(s) + 2 HOH(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) 
 acetileno 
ADAPTADO DE: PERUZZO, F. M.; CANTO, 
E. QUÍMICA. 
VOL. ED. SÃO PAULO: MODERNA, 2008. 
 
Questão 09) 
Um aluno do ensino médio, ao estudar as 
substâncias indicadas no texto e suas respectivas 
fórmulas químicas, fez as seguintes afirmações: 
 
I. A decomposição do calcário produz um gás 
que, em água, confere-lhe caráter básico. 
II. O carbono grafite, utilizado na reação com a 
cal virgem, é um alótropo do diamante. 
III. O monóxido de carbono, substância tóxica, 
presente em uma das reações químicas, pode 
ser obtido na queima de combustíveis fósseis, 
como, por exemplo, a gasolina. 
IV. Numa reação completa de 11,2 g de cal 
virgem haverá a produção de 0,2 mol de 
carbeto de cálcio. 
 
Sobre as afirmações do aluno, assinale a 
alternativa CORRETA. 
 
a) Apenas II, III e IV são verdadeiras. 
b) Apenas III e IV são verdadeiras 
c) Apenas IV é falsa. 
d) Apenas I e IV são verdadeiras. 
 
 
Questão 10) O “cheiro forte” da urina humana 
deve-se principalmente à amônia, formada pela 
reação química que ocorre entre ureia, CO(NH2)2 
, e água: 
 
CO(NH2)2 (aq) + H2O (l) CO2(g) + 2 
NH3(g) 
 
O volume de amônia, medido nas CATP 
(Condições Ambiente de Temperatura e 
Pressão), formado quando 6,0g de ureia reagem 
completamente com água é, em litros, 
Dado: 
VM = 25 L.mol
–1 
Massas molares, em gmol–1: C = 12; H = 1; 
O = 16; N = 14 
 
a) 0,5. 
b) 1,0. 
c) 1,5. 
d) 2,0. 
e) 5,0. 
 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 11 O 
composto comumente chamado de tri-iodeto de 
nitrogênio é na realidade o composto de fórmula 
NI3.NH3 (uma molécula de tri-iodeto de 
nitrogênio ligada a uma molécula de amônia). 
Trata-se de um sólido preto, muito instável, que 
se decompõe explosivamente por um simples 
atrito, produzindo forte estalido e uma “nuvem” 
de cor violeta. Os produtos da decomposição são 
nitrogênio (N2), amônia (NH3) e iodo (I2) 
gasosos. O NI3.NH3 é obtido pela reação entre 
amônia (NH3) aquosa e iodo (I2) sólido. O outro 
produto da reação é o iodeto de amônio (NH4I) 
em solução aquosa. 
 
 
Questão 11) Conhecido o volume molar de um 
gás nas CATP (condições ambientais de 
temperatura e pressão) como sendo 25 L/mol, o 
volume de nitrogênio gasoso, medido nas 
CATP, produzido na decomposição de 8,24 g de 
NI3.NH3 é, em litros, aproximadamente igual a 
 
a) 0,25. 
b) 0,50. 
c) 1,25. 
d) 2,5. 
e) 5,0. 
 
 
Questão 12) Um airbag é uma bolsa que infla 
rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda 
a prevenir lesões graves, como mostra a figura 
abaixo. 
⎯→⎯
 
 
 
Quando se produz a desaceleração repentina do 
carro, é conectado automaticamente um 
interruptor, que inicia uma reação química, 
liberando o gás nitrogênio em quantidade 
suficiente, conforme a equação a seguir: 
 
6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 
N2(g) 
 
Considere que o volume de um mol de gás, nas 
CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas 
condições, de acordo com a equação química, 
quando reagem 3 moles de NaN3, o volume de 
nitrogênio gasoso que se obtém é, 
aproximadamente, de 
 
a) 101 litros. 
b) 202 litros. 
c) 56 litros. 
d) 45 litros. 
 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 13 Baixe 
filmes, salve o planeta 
 
 Existem muitas maneiras de diminuir o 
impacto humano ao planeta. Reciclar o lixo, 
plantar muda de espécies ameaçadas, ir ao 
trabalho de bicicleta, assistir a filmes em 
streaming em vez de ir ao cinema... Como? Isso 
mesmo. Usar computador e internet para fazer 
compras, alugar filmes e ler livros em vez de se 
deslocar para realizar essas atividades reduz a 
emissão de carbono. 
 
Veja o esquema a seguir: 
 
 
(Revista Galileu, outubro 2009, p.17) 
 
 
Questão 13) O volume de CO2 (g), nas 
condições ambientais de temperatura e pressão, 
CATP, que é emitido na produção do DVD 
corresponde a, aproximadamente, 
 
Dados: 
Massa molar do CO2 = 44 g mol−
1 
Volume molar dos gases nas CATP = 25 L mol−1 
 
a) 25 
b) 135 
c) 171 
d) 222 
e) 578 
 
Questão 14) 
O Brasil é um dos maiores produtores de estanho 
do mundo. O estanho pode ser encontrado na 
forma de cassiterita (SnO2). A reação para se 
obter o estanho metálico pode ser representada 
pela seguinte equação: 
 
Partindo de 5,0 kg de cassiterita, na presença de 
excesso de C(s), obteve-se 1,8 kg de Sn. O 
volume de gás obtido, em litros, nas condições 
normais de temperatura e pressão, é 
Dado: R= 0,082 atm.L.mol–1.K–1 
 
a) 123 
b) 180 
c) 380 
d) 679 
e) 824 
 
Questão 15) 
Dados: 
Volume molar nas condições ambiente = 25,0 L 
Massa molar do CaCO3 = 100 gmol
–1 
Massa molar do CO2 = 44 gmol
–1 
Massa molar do HCl = 36,5 gmol–1 
 
O calcário é um minério de grande interesse 
industrial para a produção de cimentos e vidros. 
O principal componente desse mineral é o 
carbonato de cálcio, cuja reação em meio ácido 
é representada por 
CaCO3(s) + 2 H
+(aq) → CO2(g) + H2O(l) + 
Ca2+(aq) 
Uma amostra de 2,00g de calcário foi tratada 
com 250 mL de solução aquosa de ácido 
⎯→⎯
)g(CO2)l(Sn)s(C2)s(SnO
Cº12002
+⎯⎯⎯ →⎯+
 
clorídrico (HCl) de concentração 0,20 molL–1. 
Todo o gás carbônico produzido foi recolhido, 
obtendo-se 450 mL desse gás armazenado nas 
condições ambiente. 
Considerando-se que as impurezas presentes no 
minério não produzem dióxido de carbono em 
meio ácido, o teor de carbonato de cálcio no 
calcário é de 
 
a) 25% 
b) 45% 
c) 70% 
d) 90% 
e) 125% 
 
Questão 16) 
Fator de emissão (carbon footprint) é um termo 
utilizado para expressar a quantidade de gases 
que contribuem para o aquecimento global, 
emitidos por uma fonte ou processo industrial 
específico. Pode-se pensar na quantidade de 
gases emitidos por uma indústria, uma cidade ou 
mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2, a 
relação pode ser escrita: 
 
Fator de emissão de CO2 = 
 
O termo “quantidade de material” pode ser, por 
exemplo, a massa de material produzido em uma 
indústria ou a quantidade de gasolina consumida 
por um carro em um determinado período. 
 
No caso da produção do cimento, o primeiro 
passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir 
do aquecimento do calcário e altas temperaturas, 
de acordo com a reação: 
 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
 
Uma vez processada essa reação, outros 
compostos inorgânicos são adicionados ao óxido 
de cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO 
em sua composição. 
 
Dados: Massas molares em g/mol – CO2 = 44; 
CaCO3 = 100; CaO = 56. 
TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. 
v. 87 nº 2, fev. 2010 (adaptado). 
 
Considerando as informações apresentadas no 
texto, qual é, aproximadamente, o fator de 
emissão de CO2 quando 1 tonelada de cimento 
for produzida, levando-se em consideração 
apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio? 
 
a) 4,9 x 10–4 
b) 7,9 x 10–4 
c) 3,8 x 10–1 
d) 4,9 x 10–1 
e) 7,9 x 10–1 
 
Questão 17) 
O minério mais comum para obtenção do cobre é 
a calcopirita, CuFeS2. 
A partir de 1 000 kg de calcopirita com 70% de 
pureza, podem ser obtidos, aproximadamente, 
 
a) 494,3 kg de cobre. 
b) 346,0 kg de cobre. 
c) 242,2 kg de cobre. 
d) 183,5 kg de cobre. 
e) 128,4 kg de cobre. 
 
Questão 18) 
O CaCO3 é um dos constituintes do calcário, 
importante matéria- prima utilizada na 
fabricação do cimento. Uma amostra de 7,50 g de 
carbonato de cálcio impuro foi colocada em um 
cadinho de porcelana de massa 38,40 g e 
calcinada a 900 ºC, obtendo-se como resíduo 
sólido somente o óxido de cálcio. 
Sabendo-se que a massa do cadinho com o 
resíduo foi de 41,97 g, a amostra analisada 
apresenta um teor percentual de CaCO3 igual a 
 
a) 70 %. 
b) 75 %. 
c) 80 %. 
d) 85 %. 
e) 90 %. 
 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 19 O debate 
sobre a reserva de petróleo da camada pré-sal é 
um dos temas polêmicos neste segundo semestre 
de 2008, já que envolve política e economia. No 
início de setembro, foi feita a coleta simbólica do 
óleo dessa camada, no campo de Jubarte, Espírito 
Santo. 
material de Quantidade
emitida CO de Massa 2
 
 
 
A estimativa da Petrobras é que as reservas de 
Tupi, Bacia de Santos, variem entre 5 bilhões de 
boe (barris de óleo equivalente; 1 boe = 159 
litros) e 8 bilhões de boe. O petróleo dessas 
reservas é considerado de excelente qualidade, 
pois apresenta 28 ºAPI. 
O grau API, escala higrométrica idealizada para 
medir a densidade relativa de líquidos, é 
calculado pela expressão: 
 
onde é a densidade relativa a 15,6 ºC. 
 
Classificação do petróleo: 
ºAPI > 30: Petróleo de base parafínica 
22 ºAPI 30: Petróleo de base naftênica 
ºAPI < 22: Petróleo de base aromática 
 
Questão 19) 
Considerando que 20% do volume do petróleo 
pode ser completamente convertido em gasolina 
(C8H18 massa molar 114 g/mol), então a 
quantidade máxima de gás carbônico (CO2 massa 
molar 44 g/mol) emitido na queima da gasolina 
(densidade 0,72 kg/L), produzidaa partir de toda 
a reserva mínima estimada de petróleo da 
camada de pré-sal de Tupi é, aproximadamente, 
 
a) 3,52 108 toneladas. 
b) 3,52 1010 toneladas. 
c) 1,14 1011 toneladas. 
d) 4,40 1012 toneladas. 
e) 4,40 1013 toneladas. 
 
Questão 20) 
Considere que, para obter vanilina no 
laboratório, o estudante optou pela aplicação do 
método 1, e usando 15 g do reagente 1, obteve 
10 g de vanilina. 
Sabendo que a massa molar da vanilina é de 158 
g, o rendimento da síntese realizada pelo 
estudante foi de, aproximadamente, 
 
a) 80%. 
b) 25%. 
c) 50%. 
d) 12%. 
e) 65%. 
 
Questão 21) 
(NH4)2CO3(aq) + CaSO4(aq) → (NH4)2SO4(aq) + 
CaCO3(s) 
 
O cálculo estequiométrico é importante 
ferramenta utilizada pela indústria química, na 
determinação de quantidade de matéria e de 
massa em um processo químico. A obtenção do 
fertilizante nitrogenado, sulfato de amônio, 
(NH4)2SO4, no qual foram usados como 
reagentes 10,0g de carbonato de amônio, 
(NH4)2CO3, e 12,0g de sulfato de cálcio, CaSO4, 
constitui exemplo do processo químico de 
produção de sulfato de amônio representado 
resumidamente pela equação química. 
 
De acordo com essas informações e a partir dos 
conhecimentos de cálculo estequiométrico, é 
correto afirmar: 
 
a) O rendimento total, em massa, de sulfato de 
amônio, na reação, é, aproximadamente, 
11,6g. 
b) O excesso de sulfato de cálcio no processo 
representado é, aproximadamente, 6,0g. 
c) O carbonato de amônio é o reagente-limite 
da reação química representada. 
d) A obtenção de 10,0g de fertilizante 
corresponde a 80% do rendimento real. 
e) A razão entre as massas molares dos 
reagentes é igual a 1:1. 
 
Questão 22) 
A água é um recurso natural indispensável à vida 
a demandar preservação. Estima-se que no 
período de formação do planeta a água se 
originou da liberação de grandes quantidades 
dos gases hidrogênio e oxigênio na atmosfera, 
que se combinaram e deram origem aos vapores 
de água. Hoje, pode-se representar 
quimicamente essa reação por 2H2(g) + O2(g) 
2H2O(g). Considerando essa reação de formação 
da água, qual o rendimento dessa reação, se a 
5,131
5,141
APIº −






=

 





→
 
partir de 10 gramas de hidrogênio obtiveram-se 
72 gramas de água? 
 
a) 80% 
b) 10% 
c) 72% 
d) 13,8% 
e) 90% 
 
 
Questão 23) O carbonato de sódio, importante 
matéria-prima na fabricação de vidros, pode ser 
produzido a partir da reação do cloreto de sódio, 
amônia e gás carbônico, processo químico 
conhecido como processo Solvay. São 
apresentadas duas etapas deste processo. 
 
Etapa I: NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3 + 
NH4Cl 
Etapa II: 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 
 
Considerando que o rendimento da etapa I é 75% 
e o da etapa II é 100%, a massa de carbonato de 
sódio, em kg, que pode ser produzida a partir de 
234 kg de cloreto de sódio é 
 
a) 159. 
b) 212. 
c) 283. 
d) 318. 
e) 424. 
 
 
Questão 24) Uma das atividades de destaque da 
Mineradora Vale, a segunda maior empresa em 
seu setor no mundo, é a produção do alumínio, 
metal presente em nosso cotidiano em inúmeros 
artigos, como latas de bebidas e alimentos, 
utensílios domésticos e embalagens diversas. O 
alumínio pode ser obtido industrialmente a partir 
da bauxita, cujo percentual de alumina (Al2O3) é 
de cerca de 50%. 
 
Basicamente, a reação que ocorre nesse processo 
é 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2. 
 
Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al 
= 27. 
 
Considerando as condições de obtenção 
industrial do alumínio, informadas no texto, a 
quantidade obtida desse metal, a partir de 2,04 
toneladas de bauxita, é de cerca de 
 
a) 135 kg. 
b) 270 kg. 
c) 540 kg. 
d) 1080 kg. 
e) 2160 kg. 
 
 
Questão 25) O processo industrial de obtenção 
da soda barrilha, conhecido como “Processo 
Solvay”, tem, em sua última etapa, a conversão, 
por aquecimento, de bicarbonato de sódio em 
carbonato de sódio: 
 
2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + 
H2O(l) 
 
Admitindo que, nessa etapa, 420 kg de 
bicarbonato de sódio originaram 212 kg de 
carbonato de sódio, é correto afirmar que o 
valor mais próximo do rendimento percentual 
dessa reação é: 
 
a) 50% 
b) 60% 
c) 70% 
d) 80% 
e) 90% 
 
Questão 26) 
Para a obtenção do ferro a partir da hematita 
(Fe2O3), no interior de um altoforno, o gás 
redutor (CO) atravessa totalmente a matéria-
prima no sentido ascendente, reduzindo o 
minério de ferro. O processo pode ser 
simplificadamente representado pela equação 
química NÃO BALANCEADA: 
 
Fe2O3 + CO → Fe + CO2 
 
Considerando o processo acima representado, 
considere as afirmações I, II, III e IV abaixo. 
 
I. O ferro presente na hematita apresenta 
número de oxidação igual a +2. 
II. De acordo com o processo, para cada mol 
de hematita adicionada, são utilizados 3 mol 
de monóxido de carbono. 
III. Para um rendimento global igual a 50%, a 
massa de ferro formada a partir de 1280 kg 
de hematita é de 448 kg. 
IV. O gás carbônico dissolvido em água forma 
uma solução que apresenta valor de pH 
maior do que 7. 
 
⎯→⎯

⎯→⎯

 
Dadas as massas molares (g/mol): C = 12, O = 
16 e Fe = 56. 
 
São corretas, apenas, as afirmações 
 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e III. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV. 
 
Questão 27) 
A composição média de uma bateria automotiva 
esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% 
PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de 
massa da pasta residual de uma bateria usada é 
de 6kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% 
Pb. Entre todos os compostos de chumbo 
presentes na pasta, o que mais preocupa é o 
sulfato de chumbo (II), pois nos processos 
pirometalúrgicos, em que os compostos de 
chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a 
conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás 
muito poluente. 
Para reduzir o problema das emissões de SO2(g), 
a indústria pode utilizar uma planta mista, ou 
seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a 
dessulfuração antes da fusão do composto de 
chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato 
presente no PbSO4 é feita via lixiviação com 
solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 
45°C, em que se obtém o carbonato de chumbo 
(II) com rendimento de 91%. Após esse 
processo, o material segue para a fundição para 
obter o chumbo metálico. 
PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4 
Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 
32; 
Na = 23; O = 16; C = 12 
ARAÚJO, R.V.V.; TINDADE, R.B.E.; SOARES, 
P.S.M. 
Reciclagem de chumbo de bateria automotiva: 
estudo de caso. 
Disponível em: http://www.iqsc.usp.br. 
Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado). 
 
Segundo as condições do processo apresentado 
para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por 
meio da lixiviação por carbonato de sódio e 
considerando uma massa de pasta residual de 
uma bateria de 6 kg, qual quantidade 
aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é 
obtida? 
 
a) 1,7 kg 
b) 1,9 kg 
c) 2,9 kg 
d) 3,3 kg 
e) 3,6 kg 
 
Questão 28) 
A dissolução de um medicamento antiácido que 
contém 1,92 g de bicarbonato de sódio 
(NaHCO3) e 1,92 g de ácido cítrico (C6H8O7) 
provoca efervescência, conforme a seguinte 
reação: 
 
3NaHCO3 + C6H8O7 → 3CO2 + 3H2O + 
Na3C6H5O7 
 
Sobre esse processo, é correto afirmar que 
 
01. o bicarbonato de sódio é o reagente limitante 
da reação. 
02. será formado 0,03 mol de CO2. 
04. cerca de 0,46 g de ácido cítrico não reagirá. 
08. a efervescência ocorre devido à visualização 
da formação de água na reação. 
16. será formado 0,01 mol de citrato de sódio. 
 
Questão 29) 
A reação entre alumínio pulverizado e óxido de 
ferro (III), 
 
libera tanto calor que produz ferro derretido. 
Trata-se de um processo que é aproveitado na 
construção de ferrovias,para soldar trilhos de 
aço. 
 
A respeito dessa reação, genericamente, e, em 
particular, considerando uma experiência em que 
são utilizados 4,20 mols de alumínio e 1,8 mol de 
óxido de ferro, assinale o que for correto. 
Dados: Fe = 56 g/mol; Al = 27 g/mol; O = 16,0 
g/mol 
01. O alumínio, que é mais reativo, oxida, 
deslocando o ferro do óxido de ferro. 
02. Na experiência, o reagente limitante da 
reação é o óxido de ferro. 
04. Da experiência resultam 214,2 g de óxido de 
alumínio. 
08. Da experiência resultam 201,60 g de ferro. 
 
Questão 30) 
Assinale a alternativa que indica a massa de 
cloreto de prata obtida pela adição de excesso de 
AgNO3 a uma solução aquosa contendo 11,70g 
de cloreto de sódio. 
Fe2OAlOFeAl2 3232 +→+
 
(Massa molar, em g/mol: Ag=108; N=14; O=16; 
Cl=35,5; Na=23). 
a) 28,7g. 
b) 34,0g. 
c) 17,0g. 
d) 43,5g. 
e) 5,85g. 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 31 
A obtenção da cal (óxido de cálcio), substância 
muito utilizada na construção civil, pode ser 
representada pela equação: 
 
 
 
Para a produção de 1,0 kg de cal é consumida 
uma quantidade aproximada de 5,0x103 kJ de 
energia sob a forma de calor. 
Ao reagir com a água, a cal transforma-se na cal 
hidratada, conforme a equação: 
 
 
 a 25 ºC (Reação II) 
 
É interessante observar que a cal hidratada, em 
contato com ar atmosférico, reage com o gás 
carbônico formando novamente o carbonato de 
cálcio, conforme a equação: 
 (Reação III) 
 
DADOS: Ca = 40,0 g/mol , O = 16,0 g/mol, C = 
12,0 g/mol e H = 1,0 g/mol 
 
Questão 31) 
Usando-se um recipiente de vidro, sob ar 
atmosférico comum, adicionou-se 1120 g de cal 
a 900 g de água e agitou-se a mistura por alguns 
minutos. Sobre essa operação são feitas as 
seguintes afirmativas: 
I. Ao final da reação sobrará uma quantidade de 
cal, pois não existe quantidade suficiente 
desta substância para reagir completamente 
com a água. 
II. A água está em excesso com relação à cal. 
III. A temperatura da mistura reacional aumenta 
durante a operação. 
IV. Após a reação, ao se borbulhar CO2 na 
solução sobrenadante, ocorrerá mais 
precipitação de Ca(OH)2. 
V. É possível que alguma quantidade de CaCO3 
tenha se formado no meio reacional. 
É correto dizer que 
a) apenas a afirmativa I é verdadeira. 
b) as afirmativas I e III são verdadeiras. 
c) as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
d) as afirmativas II, III e V são verdadeiras. 
e) apenas a afirmativa II é verdadeira. 
 
Questão 32) 
Qual a massa do produto obtido entre a reação de 
10 g de com 20 g de ? 
a) 98,00 g 
b) 12,50 g 
c) 28,90 g 
d) 17,75 g 
e) 80,00 g 
 
Questão 33) 
Um químico deseja preparar hidrazina (N2H4) 
através da reação de 3,6 mol de NH3 com 1,5 mol 
de OCl−. A reação química é dada pela equação: 
 
 
 
O número de mols de hidrazina obtido é 
a) 1,5. 
b) 1,8. 
c) 2,1. 
d) 3,6. 
e) 5,1. 
 
Questão 34) 
A efervescência de um produto antiácido em 
água ocorre devido à grande produção de gás 
carbônico gerado pela reação entre o bicarbonato 
de sódio e o ácido cítrico (C6H8O7), um tri-ácido 
carboxílico, segundo a equação abaixo: 
3NaHCO3(s) + C6H8O7(s) 
C6H8O7Na3(aq) + 3CO2(g) + 3H2O(l) 
Dois produtos utilizados como antiácidos 
efervescentes apresentam a seguinte composição 
em termos de bicarbonato de sódio e ácido 
cítrico: 
 
 
Sobre esses dados são feitas as seguintes 
afirmações: 
I. Quando o produto A for adicionado à água, 
todo o bicarbonato presente será consumido. 
I) (Reação COCaOCaCO )g(2)s()s(3 +→
)s(2)(2)s( )OH(CaOHCaO →+ 
mol/kJ5,66H −=
)(2)s(3)g(2)s(2 OHCaCOCO)OH(Ca +→+
(aq)NaOH 4(aq)2SOH
OHClHNOClNH2 2423 ++→+
−−
⎯⎯⎯ →⎯
OH2
 
II. Quando o produto B for adicionado à água, 
todo o bicarbonato presente será consumido. 
III. Entre os produtos A e B, aquele que 
produzirá maior quantidade de CO2, quando 
adicionado separadamente à água, será o 
produto B. 
IV. O produto A, quando adicionado à água, 
produzirá um volume total de CO2, que, 
medido nas CNTP, será de 0,112 L. 
 
Marque a alternativa que apresenta todas as 
afirmativas corretas. 
a) I, II e IV. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) II e III. 
e) I, III e IV. 
 
Questão 35) 
O iodeto de potássio reage com nitrato de 
chumbo segundo a equação abaixo: 
 
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) 
 
Sabendo que em um recipiente foram 
colocados para reagir, em solução 
aquosa, 5 mols de nitrato de chumbo e 
2,0 kg de iodeto de potássio, assinale 
a afirmativa INCORRETA: 
a) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 reagem com 
1.660 g de KI. 
b) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 produzem 2.305 
g de PbI2. 
c) Serão formados 1 mol de PbI2 e 2 mols de 
KNO3. 
d) Completada a reação, sobrarão 340 g de KI. 
e) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 formarão 5,0 
mols de PbI2 e 10 mols de KNO3. 
 
GABARITO: 
1) Gab: C 
 
2) Gab: 20 
 
3) Gab: B 
 
4) Gab: B 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: E 
 
7) Gab: B 
 
8) Gab: B 
 
9) Gab: A 
 
10) Gab: E 
 
11) Gab: A 
 
12) Gab: A 
 
13) Gab: D 
 
14) Gab: D 
 
15) Gab: D 
 
16) Gab: D 
 
17) Gab: C 
 
18) Gab: D 
 
19) Gab: A 
 
20) Gab: C 
 
21) Gab: A 
 
22) Gab: A 
 
23) Gab: A 
 
24) Gab: C 
 
25) Gab: D 
 
26) Gab: B 
 
27) Gab: C 
 
28) Gab: 05 
 
29) Gab: 11 
 
30) Gab: A 
 
31) Gab: D 
 
32) Gab: D 
 
33) Gab: A 
 
34) Gab: D 
 
35) Gab: C