Química (Exercícios)-352-354

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01 - (IFSP) 
O metal manganês, empregado na obtenção de ligas 
metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir 
do mineral p irolus i ta , MnO2, pe la reação 
representada por:
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + 2 Al2O3(s)
Considerando que o rendimento da reação seja de 
100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que 
deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg 
de manganês, é
Massas molares em g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16
a) 54.
b) 108.
c) 192.
d) 221.
e) 310.
02 - (UNISA) 
Na produção industrial de ferro em altos-fornos, um 
dos minérios de ferro utilizados é a hematita (Fe2O3).
Considere a massa molar do ferro 56 g·mol –1, a massa 
molar do oxigênio 16 g·mol–1 e o grau de pureza do 
minério e o rendimento da reação iguais a 100%. A 
massa, em gramas, de ferro metálico obtida em um 
alto-forno, a partir de 1,0 kg de hematita, é:
a) 700.
b) 500.
c) 160.
d) 350.
e) 125.
03 - (FAVIP PE) 
Ácido fosfórico impuro, para ser utilizado na 
preparação de fertilizantes, é produzido pela reação 
de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo 
componente principal é o fosfato de cálcio. Essa 
reação é representada pela equação química: 
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela 
reação de 100 mol de H2SO4? 
a) 85,2 mol. 
b) 66,7 mol. 
c) 53,9 mol. 
d) 40,1 mol. 
e) 38,0 mol.
04 - (UCS RS) 
Antigamente, na construção das estradas de ferro, o 
processo de soldagem dos trilhos era realizado pela 
reação do alumínio pulverizado com óxido de ferro III, 
de acordo com a equação química (não balanceada) 
representada abaixo.
Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + Fe (l)
O processo de soldagem é possível, pois essa reação 
libera tanto calor, que o ferro produzido é 
imediatamente fundido. Supondo-se que, para a 
soldagem de dois trilhos, sejam necessários 4 mol de 
ferro e que todos os reagentes sejam consumidos, a 
massa de óxido de ferro III gasta nesse processo seria 
de
a) 159,6 mg.
b) 858,1 kg.
c) 319,2 g.
d) 429,1 kg.
e) 214,5 g.
05 - (IFGO) 
A partir de 2014, todos os veículos novos deverão ter 
como item de série um dispositivo conhecido como 
air bag. O acionamento do air bag é efetuado por 
meio da decomposição violenta de azida de sódio, 
segundo a reação representada pela equação química:
NaN3(s) → Na(s) + N2(g)
L ISTA COMPLEMENTAR 30
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: CASOS GERAIS, EXCESSO, 
RENDIMENTO, PUREZA E REAÇÕES SUCESSIVAS
A decomposição completa de 130 g de azida de sódio 
produz um volume de nitrogênio, em litros, nas 
CNTP, aproximadamente de:
Dados: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1
a) 11,2
b) 22,4
c) 33,6
d) 67,2
e) 134,4
06 - (FAVIP PE) 
A reação dos gases hidrogênio e oxigênio para 
produzir água líquida é usada em células a 
combustível nas naves espaciais para prover 
eletricidade. 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
Que massa de água é produzida na reação de 90,0 L 
de oxigênio armazenado a 27ºC e 1,0 atm? Dados: 
Massas molares em g.mol–1: H = 1; O = 16. R = 0,082 
atm.L.mol–1.K–1 
a) 132 g 
b) 125 g 
c) 106 g 
d) 99 g 
e) 66 g
07 - (UNIFOR CE) 
Considere a reação representada por:
Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libera 
cloro, Cl2 (g), amônia, NH3 (g) e HCl (g) (esses últimos 
podem produzir NH4Cl (s)), restando Pt(s) como 
resíduo. Na decomposição total de 1 mol de 
(NH4)2PtCl6 (s) a quantidade, em mols, de cloro (g), 
amônia (g) e c loreto de hidrogênio (g) é , 
respectivamente, igual a
a) 2, 2 e 2.
b) 2, 2 e 1.
c) 2, 1 e 2.
d) 1, 3 e 2.
e) 1, 2 e 3.
08 - (PUC Camp SP) 
 
Corais
Recifes de corais artificiais estão sendo usados para 
acelerar o processo de restauração dos recifes 
naturais. Para isso, a Biorock Inc. utiliza armações 
de aço que são energizadas por uma corrente 
elétrica de baixa voltagem. Isto faz com que os 
minerais da água do mar nelas se prendam, 
formando uma fina camada de calcário. Desse 
modo, pode-se prender pequenos pedaços de coral 
nas armações, que ficam seguras devido ao calcário 
acumulado.
(BBC Knowledge, outubro de 2009, p. 9)
O calcário pode se formar por reações químicas, como na 
equação representada a seguir:
Ca2+(aq) + 2 (aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
Assim, para cada 1,0 g de CaCO3 que se forma deve reagir 
uma quantidade, em mol, de íons bicarbonato, , 
correspondente a
Dados:
Massas molares (g mol−1)
HCO3− = 61
CaCO3 = 100
a)0,01
b)0,02
c)0,03
d)0,04
e)0,05
09 - (PUC Camp SP) 
Pessoas acidentalmente atingidas por espécies 
venenosas de medusas, como as vespas-do-mar, 
apresentam ferimentos iguais aos provocados por açoites 
algumas morrem de choque anafilático. Esses "ataques" 
nada têm a ver com fome ou agressividade: a maioria das 
medusas é tão cega e desajeitada que não conseguem 
desviar-se de seus nadadores.Além de coletarem 
alimentos, algumas espécies criam algas sob suas 
campânulas. Na convivência simbiótica que se estabelece, 
elas fornecem o alimento e, em troca, recebem proteção 
das zooxantelas, ao mesmo tempo que lhes proporcionam 
as melhores condições de crescimento possíveis: durante 
o dia, a águaviva Mastigias, por exemplo, nada perto da 
superfície aquática para ajudar na fotossíntese das algas; 
à noite, ela desce para zonas mais profundas, onde a 
concentração de amônia é maior, e "aduba" suas 
protegidas.
(Revista Geo, n. 25, p. 59)
Na reação da fotossíntese é produzida a glicose, C6H12O6, 
segundo a equação:
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2
A formação de 1 g de glicose produz um volume de O2 (g), 
em litros, nas CATP, de, aproximadamente,
Dados:
Volume de gás, nas CATP = 25 L
Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12 e O = 16
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a)0,1
b)0,2
c)0,4
d)0,6
e)0,8
10 - (PUC Camp SP) 
Dores, mal-estar, enjoo e problemas generalizados no 
fígado, rins e coração são os sintomas não de uma doença, 
mas do tratamento mais usado na leishmaniose. A 
doença, que pode infectar o fígado e levar à morte, atinge 
14 a cada 100 mil brasileiros. Hoje, os medicamentos são 
tóxicos e a cura não é garantida: são derivados do 
antimônio, um semimetal que, em altas concentrações, 
provoca todos esses maléficos efeitos colaterais. Um novo 
remédio para tratar a doença está sendo pesquisado no 
Instituto de Ciências Biológicas da Universidade Federal 
de Minas Gerais e tem base em um fungo, popularmente 
conhecido como cogumelo do sol. Além de não apresentar 
efeito colateral em humanos, o cogumelo tem aprovação 
da ANVISA e da FDA, nos Estados Unidos. Das cerca de 
100 substâncias presentes no extrato bruto do fungo, 
obtido após a desidratação e maceração, já se conseguiu 
sintetizar cinco, que provaram ser altamente eficazes 
contra a doença. As substâncias matam o Leishmania sem 
afetar o funcionamento dos macrófagos, as células do 
sistema imunológico humano em que eles se hospedam.
(Adaptado: Revista Galileu, junho de 2011, p. 20)
Na desidratação total de uma amostra do sal CuSO4 . 
5H2O foi obtido 3,6 g de água. A quantidade de sal, em 
mol, contida nessa amostra é de, aproximadamente,
a)0,05
b)0,04
c)0,03
d)0,02
e)0,01
11 - (MACK SP) 
Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale, 
a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a 
produção do alumínio, metal presente em nosso 
cotidiano em inúmeros artigos, como latas de bebidas 
e alimentos, utensílios domésticos e embalagens 
diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente 
a partir da bauxita, cujo percentual de alumina 
(Al2O3) é de cerca de 50%.
Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é 
2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2.
Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e Al = 27. 
Considerando as condições de obtenção industrial do 
alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida 
desse metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é 
de cerca de
a) 135 kg.
b) 270 kg.
c) 540 kg.
d) 1080 kg.
e) 2160 kg.
12 - (UFG GO) 
Segundo matéria publicada no jornal O Popular (27/
09/2009), cerca de 240.000 toneladas de monóxido 
de carbono resultaram de emissões veiculares em 
2007. Em 2009, estima-se que houve um aumento de20% da frota veicular. Com base nessas informações, e 
considerando as mesmas condições de emissão entre 
os anos citados, responda:
Dados:
R = 0,082 L atm/ K mol
Temperatura = 25 oC
Pressão = 1,0 atm.
a) Qual o volume, em litros, de monóxido produzido 
em 2009?
b) Qual a massa, em toneladas, de dióxido de carbono 
resultante da conversão por combustão, com 47% 
de eficiência, do monóxido produzido em 2009?
13 - (UEG GO) 
A glicose (C6H12O6) sofre combustão completa na 
presença de oxigênio, produzindo CO2 e H2O. 
Sabendo-se que nessa reação o sistema era formado 
por 216 g de cada um dos reagentes, determine
a) o reagente limitante na reação.
b) a massa residual, em gramas, do reagente em 
excesso.
c) a pressão, em atm, exercida pelo gás carbônico, caso 
seja coletado em um recipiente de 200 mL, a 27º C.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
14 - (UFC CE) 
O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir 
da reação entre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F, e o ácido 
sulfúrico, H2SO4, de acordo com a seguinte equação 
química:
Considere a reação completa entre 50,45 g de 
fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico.
a) Qual é o reagente limitante da reação?
b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico 
produzida.
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