Química (Exercícios)-361-363

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Resposta da questão 1: 

 a) Ligação iônica devido à presença do metal cobre e do ânion sulfato 
na fórmula.
O sulfato de cobre II sofreu dissociação iônica em água. 
Ocorreu liberação de íons, consequentemente a lâmpada acendeu: 
b) Teremos:
 
Resposta da questão 2: 

 [C]
Teremos:
 
Resposta da questão 3: 

 [B]
Teremos:
 
Resposta da questão 4: 

 [C]
 
Resposta da questão 5: 

 [D]
Massa do tubo vazio = 8,70 g
Massa do tubo de ensaio + Massa do = 11,20 g
Massa do tubo de ensaio + produto sólido = 10,45 g
 
Resposta da questão 6: 

 [C]
Teremos:
 
Resposta da questão 7: 

 [B]
Teremos:
 
Resposta da questão 8: 

 [A]
Considere um espaço determinado da atmosfera em que 
haja 20% em massa de oxigênio e 80% de nitrogênio, vem:
GABARITO - L ISTA QG.21
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11
 
Resposta da questão 9: 

 [B]
Teremos:
 
Resposta da questão 10: 

 [C]
Teremos:
 
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Questão 01. (Unifesp 2017) O cloreto de 
alumínio anidro, AlCl3(s), tem grande importância para a 
indústria química, pois é empregado como catalisador em 
diversas reações orgânicas. Esse composto pode ser ob-
tido pela reação química entre cloro gasoso, Cl2(g), e 
alumínio metálico, Al(s). Dados: Al = 27, Cl = 35,5
a) Indique como variam os números de oxidação 
do cloro e do alumínio nessa reação e qual desses reagen-
tes atua como agente redutor.
b) Escreva a equação balanceada dessa reação 
química e calcule a massa de cloreto de alumínio anidro 
que é obtida pela reação completa de 540g de alumínio 
com cloro em excesso. Apresente os cálculos.
Questão 02. (Fac. Santa Marcelina - Medicin 
2017) A remoção de nitrogênio é um processo importante 
no tratamento de efluentes líquidos industriais. Em proc-
essos convencionais de tratamento, uma das etapas de re-
moção de nitrogênio é a desnitrificação, cuja equação 
global está representada a seguir:
a) Determine o número de oxidação do nitrogênio 
nas espécies envolvidas na desnitrificação.
b) Considere que o volume molar dos gases nas 
CNTP é igual a 22,4L/mol Calcule o volume de gás ni-
trogênio, medido nas CNTP, produzido na desnitrificação 
de 1000 litros de um efluente contendo NO3- em uma con-
centração de 4 x 10-3 mol/L
Questão 03. (UFSC 2017) Jogos Olímpicos Rio 
2016: piscina com água verde
Após quase uma semana de tentativas de resolver 
o problema, o Comitê Organizador decidiu trocar toda a 
água (3,725 milhões de litros) de uma das piscinas para a 
prova de nado sincronizado. O problema ocorreu no dia 
da Cerimônia de Abertura dos Jogos, quando 80 litros de 
peróxido de hidrogênio foram colocados na água. O 
peróxido de hidrogênio, quando diluído em uma piscina 
que contém íons hipoclorito, inibe a ação deste último no 
combate à matéria orgânica que gera a turbidez da água, 
permitindo a proliferação de micro-organismos como as 
algas. A reação entre o hipoclorito de cálcio e o peróxido 
de hidrogênio é mostrada, de maneira simplificada, 
abaixo:
Ca(ClO)2(aq) + 2 H2O2(aq) → CaCl2(aq) + 2 H2O(l) + 2 
O2(g)
Dados:
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
01) no peróxido de hidrogênio, o número de oxi-
dação do oxigênio é -1 
02) considerando o volume de água mencionado 
no enunciado, seriam requeridos 7,45Kg de Ca(ClO)2 para 
que a concentração desse sal na piscina atingisse 2mg/L. 
04) no hipoclorito de cálcio, o número de oxidação 
do cloro é -1 
08) considerando que a piscina contenha apenas 
água pura e hipoclorito de cálcio, pode-se estimar que o 
pH da solução formada seja menor que 7 
16) para cada 143,1g de Ca(ClO)2 seriam 
requeridos 34g de H2O2 para que a reação entre ambos 
fosse dada como completa. 
32) entre o hipoclorito de cálcio e o peróxido de 
hidrogênio ocorre uma reação de oxidação-redução. 
64) em um dia quente de verão com temperatura 
da água de 30oC a decomposição completa de 2,862Kg de 
Ca(ClO)2 em uma piscina mantida no nível do mar (1 atm) 
a partir da reação com excesso de H2O2 produziria 497L 
de oxigênio gasoso. 
Questão 04. (Fac. Albert Einstein - Medicin 
2017) Um resíduo industrial é constituído por uma mis-
tura de carbonato de cálcio CaCO3 e sulfato de cálcio 
(CaSO4). O carbonato de cálcio sofre decomposição 
térmica se aquecido entre 825 e 900oC já o sulfato de cál-
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 11
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 - L ISTA QG.21