Determine a solubilidade dos compostos BaCO3 e o BaSO4 e indique qual é menos solúvel. Dados: BaCO3 Kps = 5 x 10-9; BaSO4 Kps = 1,1 x 10-10

Para determinar a solubilidade dos compostos BaCO3 e BaSO4, precisamos comparar seus produtos de solubilidade (Kps) com os valores fornecidos. Para BaCO3: Kps = [Ba²⁺][CO₃²⁻] = 5 x 10⁻⁹ Como BaCO3 se dissocia em Ba²⁺ e CO₃²⁻, e a concentração de BaCO3 é igual à concentração de Ba²⁺, podemos considerar [Ba²⁺] como x e [CO₃²⁻] também como x. Assim, (x)(x) = 5 x 10⁻⁹ x² = 5 x 10⁻⁹ x = √(5 x 10⁻⁹) x ≈ 7,07 x 10⁻⁵ M Para BaSO4: Kps = [Ba²⁺][SO₄²⁻] = 1,1 x 10⁻¹⁰ Da mesma forma, considerando a dissociação do BaSO4, temos: x² = 1,1 x 10⁻¹⁰ x = √(1,1 x 10⁻¹⁰) x ≈ 1,05 x 10⁻⁵ M Portanto, a solubilidade do BaCO3 é aproximadamente 7,07 x 10⁻⁵ M e a solubilidade do BaSO4 é aproximadamente 1,05 x 10⁻⁵ M. Assim, o BaSO4 é menos solúvel do que o BaCO3.