Aula 5 - Preparo de Soluções

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Prof.ª Emília Akil 
emilia.akil@estacio.br 
Universidade Estácio de Sá 
Objetivo 
As soluções são utilizadas 
frequentemente na análise de 
alimentos. 
É de extrema importância o profissional 
conhecer os principais conceitos de solução, 
além de saber prepará-las. 
DEFINIÇÕES 
O QUE SÃO SOLUÇÕES? 
Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias 
 
 
DEFINIÇÕES 
Solução aquosa: solvente é a água. 
ESTADOS DA SOLUÇÃO 
CLASSIFICAÇÃO DA 
SOLUÇÃO 
Insaturadas: 
- Diluídas 
- Concentrado 
UNIDADES DE 
CONCENTRAÇÃO 
Termo “concentração”: utilizado para indicar a 
quantidade de uma substância em um volume 
definido de solução. 
 
Geralmente é expressa em: 
g/L (gramas por litro) 
% (por cento) ou %(v/v), %(m/m) g/100g 
mg/dL (miligramas por decilitro) 
partes por milhão (p.p.m.) 
mol/L (M) ou molar 
Outras (ºGL, Brix, μmol/mL, p.p.b., p.p.t., Normal) 
CUIDADOS GERAIS 
Cuidados para preparar um solução: 
 
SECAGEM DO SOLUTO 
PESAGEM 
LIMPEZA DAS VIDRARIAS 
CALIBRAÇÃO DAS VIDRARIAS 
AJUSTE DA TEMPERATURA 
ACERTO DO MENISCO 
ROTULAGEM CORRETA 
 
Erro de Paralaxe 
CUIDADOS GERAIS 
Solução aquosa em % 
É uma solução, em que o solvente é a água, e o soluto está 
representado em % que significa: g por 100 mL 
Ex.: Preparar uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,8% 
0, 8 g de NaCl ------- 100 mL 
Ou seja, iremos pegar 0,8 g de NaCl e diluir em 100 mL de água. 
Ex.: Preparar uma solução aquosa de 250 mL de cloreto de sódio 
(NaCl) a 0,8% 
0, 8 g de NaCl ------- 100 mL 
X g NaCl --------- 250 mL 
X = 0,8 x 250 / 100 = 2 g de NaCl em 250 mL de água 
 
11 500 mL 500 mL 
Adicionar 
água 
destilada 
CONCENTRAÇÃO 
COMUM (C) 
É o quociente entre a massa do soluto e 
o volume da solução 
solução
soluto
V
m
C 
Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl) 
Tampar 
500 mL 
2,500 g 
NaCl 
500 mL 
Agitar 
solução
soluto
V
m
C 
Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) 
necessária para preparar 150 mL de uma solução aquosa 
de concentração igual a 50 g/L. 
soluçãosoluto V.Cm 
g5,7L15,0.
L
g
50msoluto 
C = 50 g/L 
V = 150 mL = 0,15 L 
CONCENTRAÇÃO 
COMUM (C) 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE (M) 
É o quociente entre a massa do soluto e o peso 
molecular (PM) do soluto multiplicado pelo 
volume da solução em litros 
(M = mol/L) 
)litros(V.PM
m
M
soluçãosoluto
soluto
Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH 
)litros(V.PM
m
M
soluçãosoluto
soluto
M = 0,5 M 
PMsoluto = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 
Vsolução = 1 litro 
PM do Na = 23; O = 16; H = 1 
M).litros(V.PMm soluçãosolutosoluto 
g20
L
mol
5,0.L1.
mol
g
40msoluto 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE (M) 
20,000 g 
1000 mL 1000 mL 1000 mL 1000 mL 
NaOH 
Agitar Tampar 
Adicionar 
água 
destilada 
Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH 
msoluto = 20 g 
Vsolução = 1 litro 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE (M) 
Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa que 
contém 2,30 g de álcool etílico (C2H5OH) em 3,5 litros? 
)litros(V.PM
m
M
soluçãosoluto
soluto
M = ? M 
PMsoluto = (12x2) + 1x5) + 16 + 1 = 6 g/mol 
Vsolução = 3,5 L 
msoluto = 2,30 g 
PM do C = 12; O = 16; H = 1 
M0143,0
L
mol
0143,0
L5,3.
mol
g
46
g3,2
M 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE (M) 
Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético 
(CH3COOH)? 
M = 2 M 
PMsoluto = 60 g/mol 
Vsolução = ? = 0,25 L 
msoluto = ? g 
C = 12; O = 16; H = 1 
Como não foi fixado o volume de solução que deve ser preparado, 
fica a critério de cada um escolher o volume da solução. Neste caso 
vamos preparar 250 mL de solução. Assim um balão volumétrico de 
250 mL deverá ser usado. 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE (M) 
)litros(V.PM
m
M
soluçãosoluto
soluto
2 = m 
60 x 0,25 
2 = m 
15 
m = 2 x 15 = 30 g de ácido acético para 
250 mL de solução 
Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético 
(CH3COOH)? 
250 mL 250 mL 250 mL 250 mL 
30,000 g 
Ácido 
Acético 
Agitar Tampar 
Adicionar 
água 
destilada 
g30msoluto 
CONCENTRAÇÃO MOLAR 
OU MOLARIDADE (M) 
RELAÇÃO ENTRE C e M 
solução
soluto
V
m
C 
soluçãosoluto V.Cm 
solutoPM.MC 
Igualando 
)litros(V.PM
m
M
soluçãosoluto
soluto
)litros(V.PM.Mm soluçãosolutosoluto 
ESTUDO DIRIGIDO 
1) Um aluno deseja preparar uma solução aquosa de 100 mL e de 
350 mL de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,6% para analisar um 
determinado alimento. O quanto do reagente ele deve pesar no 
preparo de cada solução? 
 
 
2) Calcule o volume de água necessário para preparar uma 
solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,8% em que utiliza-se 16 g 
de NaCl. 
 
ESTUDO DIRIGIDO 
3) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de 
nitrato de sódio (NaNO3) que contém 15 g de sal em 300 mL de 
solução. 
 
4) Ao dissolver 200 g de NaOH em 500 mL de água, obtiveram-se 
510 mL de solução. A concentração comum dessa solução será 
igual a: 
 
5) Um aluno precisa preparar uma solução de 3,2 g/L de nitrato de 
cobre (Cu(NO3)2) em que ele utilizou 10 g do reagente. Qual o 
volume necessário para preparar esta solução? 
 
 
ESTUDO DIRIGIDO 
6) Qual é a concentração molar de uma solução de 200 mL de 
etileno de glicol (C2H6O2) em que utilizou 10 g do reagente? Dados: 
peso molecular (PM) do C = 12; H = 1; O = 16. 
 
 
 
 
7) Qual o volume de água necessário para preparar uma solução 
0,2 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) com uma massa de 120 g de 
NaCl? Dados: peso molecular (PM) do Na = 23; Cl = 35,5.