Quimica Feltre - Vol 1-226-228

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c) Sais duplos ou mistos
São sais derivados de dois ácidos (ou duas bases) diferentes. Por exemplo:
• KNaSO4 — sulfato duplo de sódio e potássio
• CaClBr — cloreto-brometo de cálcio
d) Sais hidratados ou hidratos
São sais que cristalizam com uma ou mais moléculas de água. Por exemplo:
CuSO4 # 5 H2O — sulfato cúprico penta-hidratado
A água presente em sais desse tipo é chamada de água de cristalização ou água de hidratação.
e) Sais complexos
São os sais formados por um cátion complexo ou ânion complexo. Estes são formados por um
átomo central (em geral, metais de transição, como Fe, Pt, Ag, Cu etc.) e íons ou moléculas (chamados
ligantes) que se unem ao átomo central por ligações covalentes. Por exemplo:
• o cátion complexo [Cu(NH3)4]
2", que é formado pelo cátion Cu2" e 4 moléculas de NH3;
• o ânion complexo [Fe(CN)6]
4#, que é formado pelo cátion Fe2" e por 6 ânions CN#;
Como exemplo de um sal com cátion complexo, temos:
[Cu(NH3)4]SO4 — sulfato de tetramin-cobre II
Como exemplo de um sal com ânion complexo, temos:
K4[Fe(CN)6] — ferrocianeto de potássio
O GALO DO TEMPO
Substâncias complexas são muito importantes na manu-
tenção da vida. Basta dizer que, em nosso sangue, existe a
hemoglobina, que é um complexo de ferro com ligantes de
estrutura complicada. O mesmo acontece com a clorofila
dos vegetais, que é um complexo do magnésio.
A água já foi mencionada, acima, como água de crista-
lização em muitos sais. Em muitos casos a água funciona,
na verdade, como um ligante, formando-se então um sal
complexo. Tal fato é aproveitado em um pequeno enfeite
chamado galo do tempo. Trata-se de um pequeno galo
de gesso, recoberto com veludo impregnado de NaCl e CoCl2, que produzem Na2[CoCl4]. Com
o tempo seco, o galo fica azul; em dias úmidos, fica rosado. Do ponto de vista químico, o que
acontece é o seguinte:
Na2[CoCl]4 " 6 H2O [Co(H2O)6] Cl2 " 2 NaCl
Azul Umidade do ar Rosa
5.4. Sais importantes
a) Cloreto de sódio — NaCl
É obtido da água do mar (processo de salinas) ou
de minas subterrâneas (sal-gema). É usado diretamente
na alimentação ou na conservação de carnes e de pesca-
dos. Na alimentação, é importante que o sal contenha
pequenas quantidades de compostos do iodo (NaI, KI,
NaIO3 etc.); caso contrário, a pessoa poderá sofrer dila-
tação da glândula tireóide, uma doença conhecida como
bócio ou papo. Uma solução aquosa com 0,92% de NaCl
é chamada de soro fisiológico e é usada em medicina.
O uso industrial mais importante de NaCl é a
produção de NaOH, H2 e Cl2, pela reação:
2 NaCl " 2 H2O 2 NaOH " H2 " Cl2
Antigos utensílios expostos em uma galeria da mina de
sal de Wielicza, Polônia, cuja exploração começou no
século XIII.
eletricidade
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Capitulo 08B-QF1-PNLEM 6/7/05, 14:44210
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211Capítulo 8 • ÁCIDOS, BASES E SAIS INORGÂNICOS
b) Carbonato de sódio — Na2CO3
É também conhecido como soda ou barrilha.
Sua principal aplicação é a fabricação do vidro, de
acordo com a equação:
Na2CO3 " CaCO3 " SiO2 vidro
O Na2CO3 é usado também na fabricação de
sabões, de corantes, no tratamento de água de pis-
cina etc.
Fabricação artesanal de objeto de vidro
num ateliê de Mallorca, Espanha.
c) Hipoclorito de sódio — NaOCl
É um alvejante usado no branqueamento de rou-
pas (água de lavadeira ou água sanitária).
É também vendido como “cloro” e usado no
tratamento de piscinas. Sendo agente anti-séptico,
é usado na limpeza de casas, hospitais etc. Em pe-
quenas quantidades pode ser adicionado à água para
lavagem de vegetais.
d) Carbonato de cálcio — CaCO3
É muito comum na natureza, na forma de calcita,
calcário, mármore etc. O CaCO3 é também formador
das estalactites e estalagmites encontradas em caver-
nas calcárias, nos recifes de corais e na carapaça de
seres marinhos.
Os usos mais comuns do carbonato de cálcio são:
• na produção da cal virgem (CaO) pela reação:
CaCO3 CaO " CO2
• na produção do cimento pela reação:
calcário " argila " areia
Hipoclorito de sódio sendo adicionado
na água para lavagem de verdura.
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1.500 °C
Calor
Recifes de corais.
Barrilha Calcário Silicatos
de sódio
e cálcio
Areia
cimento
(silicato de
cálcio e
alumínio)
• na agricultura, para reduzir a acidez do solo
(calagem).
Capitulo 08B-QF1-PNLEM 30/5/05, 9:44211
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47 (UFRRJ) Os derivados do potássio são amplamente utili-
zados na fabricação de explosivos, fogos de artifício, além
de outras aplicações. As fórmulas que correspondem ao
nitrato de potássio, perclorato de potássio, sulfato de
potássio e dicromato de potássio, são, respectivamente:
a) KNO2, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7
b) KNO3, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7
c) KNO2, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7
d) KNO2, KClO4, K2SO4, K2CrO4
e) KNO3, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7
48 (UFRGS-RS) Um sensor químico desenvolvido por uma
universidade norte-americana é utilizado para detectar
compostos de enxofre, tais como o sulfito ferroso e o
sulfito de hidrogênio, provenientes de vulcões marinhos.
Tais compostos podem ser úteis para indicar a presença
de tipos de bactérias utilizadas na fabricação de certos
medicamentos. As fórmulas químicas do sulfito ferroso e
do sulfito de hidrogênio são, respectivamente:
a) FeSO3 e H2S d) FeSO4 e H2SO4
b) FeSO3 e H2SO3 e) Fe2(SO3)3 e H2SO3
c) Fe2S3 e H2SO3
49 (UFRGS-RS) Considerando-se que o elemento ferro pode
formar diferentes compostos nos quais apresenta valores
de número de oxidação "2 ou "3, as fórmulas dos pos-
síveis sulfatos e hidróxidos de ferro são:
a) Fe2SO4, Fe3SO4, Fe2OH, Fe3OH
b) FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3
c) Fe(SO4)2, Fe(SO4)3, FeO, Fe2O3
d) FeSO3, Fe2(SO3)3, FeOH, Fe(OH)3
e) FeS, Fe2S3, Fe2O3, Fe3O4
50 (UFPA) Na madeira serrada, aparecem, às vezes, manchas
ocasionadas por cloreto férrico e sulfato férrico. A certeza
de que essas manchas são devidas à presença de sais de
ferro (III), e não a algum outro fator, como, por exemplo, a
decomposição provocada por fungos, reside no teste com
o ferrocianeto de potássio, em que se forma um precipita-
do, denominado azul-da-prússia, o ferrocianeto férrico. Uti-
lizando-se os ânions Cl1#, SO4
2# e [Fe(CN)6]
4#, os sais men-
cionados apresentam, respectivamente, as fórmulas:
a) FeCl2; FeSO4; K4[Fe(CN)6]; Fe2[Fe(CN)6]
b) FeCl2; FeSO4; K3[Fe(CN)6]; Fe3[Fe(CN)6]
c) FeCl3; Fe2(SO4)3; K4[Fe(CN)6]; Fe4[Fe(CN)6]3
d) FeCl3; Fe2(SO4)3; K3[Fe(CN)6]; Fe4[Fe(CN)6]3
e) FeCl3; FeSO4; K4[Fe(CN)6]; Fe[Fe(CN)6]
51 (PUC-RS) Considerando-se as seguintes espécies químicas:
H1" NH3 Al
3" SO3
2# OH1#
a fórmula e a função corretas são, respectivamente:
a) (NH3)2SO3, sal d) Al(OH)3, base
b) HNH3, ácido e) NH3OH, base
c) HSO3, ácido
53 (Esan-SP) Um metal M forma um carbonato de fórmula
M2(CO3)3. O fosfato do metal M tem a fórmula:
a) MPO4 d) M2(PO4)3
b) M(PO4)3 e) M3(PO4)2
c) M2PO4
54 (Fuvest-SP) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os
nomes modernos de três compostos químicos: natro %
% carbonato de sódio; sal de Epson % sulfato de mag-
nésio; sal de Glauber % sulfato de sódio. O elemento
químico comum às três substâncias é:
a) H c) S e) O
b) Na d) C
55 (ITA-SP) São pouco solúveis em água os seguintes pares
de sais:
a) BaCl2 e PbCl2 d) K2CrO4 e Na2CrO4
b) MgSO4 e BaSO4 e) AgBr e PbS
c) PbSO4 e Pb(NO3)2
56 (Unifor-CE) Observe as duas colunas.
I. Na2B4O7 # 10 H2O A. sal básico
II. Mg(OH)Cl B. sal duplo
III. NaKSO4 C. sal ácido
IV. NaHCO3 D. sal hidratado
A associação correta entre elas é:
a) AI, BIII, CIV, DII c) AI, BII, CIII, DIV
b) AII, BIV, CIII, DId) AII, BIII, CIV, DI
Exercício resolvido
52 (Fuvest-SP) Um elemento metálico M forma um
cloreto de fórmula MCl3. A fórmula de seu sulfato é:
a) M2 SO4 c) M2 (SO4)3 e) M(SO4)3
b) MSO4 d) M(SO4)2
Resolução
Considerando que o Nox. do ânion cloreto é #1,
temos:
Ou seja: o Nox. de M é "3 e, portanto, seu sulfato será:
M"3 Cl3
#1
Alternativa c
M2
"3 (SO4)3
#2
a) O que são sais?
b) Quando um sal pode ser classificado como normal?
c) Qual é a fórmula geral de um sal?
d) Qual a relação existente entre o nome de um ácido e o nome de um sal?
e) O que um sal deve ter para que ele seja classificado como sal ácido?
f) O que um sal deve ter para que ele seja classificado como sal básico?
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Capitulo 08B-QF1-PNLEM 30/5/05, 9:44212