Relatorio de Pratica II - Quimica (1) SERGIO

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Relatório de Prática - Laboratório Virtual
Nome da Prática: Relatório de Prática II – Ácido-Base Nome do Aluno: SERGIO DE A. CORREA
Data de Execução: 02/04/2024
Materiais e Métodos
· Descrever como foram realizadas as etapas dos experimentos, detalhando o procedimento.
Ao iniciar o experimento; acessando o armario para colocar as EPI’s necessárias (Jaleco, máscara, luvas e o Jaleco... em seguida ligando a luz... abrindo a capela e ligando o exaustor da capela e colocando dentro os mateias que serão utilizados: béquer 50 ml, pipeta Pasteur, solução de Ácido Clorídrico (HCL) a 0,1 mol. L-1, solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1 mol. L-1, solução Hidroalcóolica de Alaranjado de Metila (C14H14N3NaO3S) a 1%, solução Hidroalcóolica de Azul de Bromotimol (C27H28Br2O5S) a 1%, solução Hidroalcóolica de Fenolftaleína (C20H14O4) a 1% e tubos de ensaio.
BASE FORTE
Ao iniciar o experimento, coloco a solução de Hidróxido de Sódio em tres (3) tubos de ensaio, logo após com a pipeta de Pasteur coloco a solução de Hidroalcóolica de Fenolftaleína, faço a homogeneização no tubo de ensaio e espero 1 min até a reação das soluções
Em seguida, faço a higienização da pipeta e coloco no segundo tubo de ensaio a solução Hidroalcóolica de Alaranjado de Metila, fazendo a homogeneização das soluções aguardando 1 min para a reação.
Por fim, repito a higienização da pipeta e coloco, no terceiro tubo de ensaio a solução de Hidroalcóolica de Azul de Bromotimol, fazendo a homogeneização das soluções aguardando 1 min para a reação
Após a finalização do experimento foram higienizados os tubos de ensaio e béquer e guardando todo material nas gavetas/ armário, logo após,
 guardo os EPI's no armario desegnnado para tal, fazendo o desligamento do exaustor da capela, a luz e fechando a capela
ÁCIDO FORTE
Ao iniciar o experimento, coloco a solução de Ácido Clorídrico em tres (3) tubos de ensaio, logo após com a pipeta de Pasteur coloco a solução de Hidroalcóolica de Fenolftaleína, faço a homogeneização no tubo de ensaio e espero 1 min até a reação das soluções
Em seguida, faço a higienização da pipeta e coloco no segundo tubo de ensaio a solução Hidroalcóolica de Alaranjado de Metila, fazendo a homogeneização das soluções aguardando 1 min para a reação.
Por fim, repito a higienização da pipeta e coloco, no terceiro tubo de ensaio a solução de Hidroalcóolica de Azul de Bromotimol, fazendo a homogeneização das soluções aguardando 1 min para a reação
	Coleta de Dados e Resultados
	
	BASE FORTE - HIDRÓXIDO DE SÓDIO
	
HIDROALÓOLICA DE FENOLFTALEÍNA
	1º TUBO DE ENSAIO
	Fica na cor rosa devido a ionização que altera a carga das moléculas da fenolftaleína. Ficando com essa coloração em soluções com pH alto.
	HIDROALÓOLICA DE ALARANJADO DE METILA
	2º TUBO DE ENSAIO
	Faz com que as moléculas do indicador se desprotonem, resultando na mudança de cor para o amarelo, pois são soluções com pH alto.
	HIDROALÓOLICA DE AZUL DE BROMOTIMOL
	3º TUBO DE ENSAIO
	A solução fica azul, pois é o resultado da ionização que altera a carga de moléculas do indicador, em um meio básico com pH acima de 7,6.
	ÁCIDO FORTE - ÁCIDO CLORÍDRICO
	
HIDROALÓOLICA DE FENOLFTALEÍNA
	
1º TUBO DE ENSAIO
	
Fica na cor incolor devido a ionização que altera a carga das moléculas da fenolftaleína, quando exposta a soluções mais ácidas, indicando que a solução tem uma baixo pH.
	HIDROALÓOLICA DE ALARANJADO DE METILA
	2º TUBO DE ENSAIO
	Em um ambiente ácido, faz com que as moléculas do indicador se protonam, mudando a coloração para o vermelho, indicando que a solução tem uma baixo pH.
	HIDROALÓOLICA DE AZUL DE BROMOTIMOL
	3º TUBO DE ENSAIO
	A solução ficará amarela. Isso ocorre porque está em um meio ácido, com pH abaixo de 6,0.
Com esses experimentos podemos demonstrar como os indicadores de pH podem ser usados para determinar se uma solução é ácida ou básica. Eles também mostram que os indicadores de pH podem ter diferentes cores em diferentes ambientes de pH.
 CONCLUSÃO
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, contudo, quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração.
São exemplos de indicadores ácido-base: azul de bromotimol, alaranjado de metila, papel tornassol e fenolftaleína.
Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze. O maior número indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma solução ácida. Se o valor de pH for sete, ou seja, a metade, então a solução não é nem ácida e nem básica, ela é neutra.
Quanto mais a solução se aproxima de zero, mais ácida ela é. Quanto mais a solução se aproxima do quatorze, mais básica ela é.
Escala de pH
|		|		| 0	7		14
ácido	neutro	base
Referência Bibliográfica
· Manual da Química. Indicadores ácido-base
Disponível em: Indicadores ácido-base. Indicadores ácido-base ou de pH (manualdaquimica.com) Acesso em: 02 de Abril de 2024
· Maestrovirtuale.com. Azul de bromotimol: estrutura, propriedades, preparação, usos Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimo HYPERLINK "https://www.infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol" HYPERLINK "https://www.infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol" HYPERLINK "https://www.infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol"HYPERLINK "https://www.infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol" HYPERLINK "https://www.infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol" HYPERLINK "https://www.infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol" HYPERLINK "https://www.infoescola.com/quimica/azul-de-bromotimol"l
Acesso em 02 de Abril de 2024
· So Química. Indicadores ácido-base e pH
Disponível em: Indicadores ácido-base e pH - Só Química (soquimica.com.br) Acesso em: 02 de Abril de 2024
 
· Mundo Educação. Indicadores ácido-base
Disponível em: Indicadores ácido-base: o que são e exemplos - Mundo Educação (uol.com.br) Acesso em: 02 de Abril de 2024