Quimica Feltre - Vol 2-250-252

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53 (Vunesp) As leis de proteção ao meio ambiente proíbem
que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH me-
nor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II
e III apresentam as seguintes concentrações (em mo/L)
de H" ou de OH#:
I: [H"] % 10#3 mol/L III: [OH#] % 10#8 mol/L
II: [OH#] % 10#5 mol/L
Considerando apenas a restrição referente ao pH, quais
os efluentes que podem ser lançados em rios, sem trata-
mento prévio?
a) Os da indústria I, somente.
b) Os da indústria II, somente.
c) Os da indústria III, somente.
d) Os das indústrias I e II, somente.
e) Os das indústrias I, II e III.
54 (PUC-MG) Uma solução contém 0,04 g/L de hidróxido de
sódio totalmente dissociada. O pH dessa solução é igual a:
a) 2 b) 3 c) 8 d) 11 e) 12
55 (PUC-SP) Recentemente foram notificados casos de botu-
lismo ocorridos devido à ingestão de alimentos contami-
nados com Bacillus botulinus, extremamente venenosos,
mas que não sobrevivem em pH inferior a 4,5. Para enla-
tar 0,990 L de alimento (inicialmente neutro) e impedir a
proliferação desses bacilos, o que se deve adicionar?
a) 10 mL de solução de NaOH 0,001 mol/L
b) 10 mL de solução de NaOH 0,01 mol/L
c) 10 mL de solução de HCl 0,001 mol/L
d) 10 mL de solução HCl 0,01 mol/L
e) 10 mL de solução NaCl 0,001 mol/L
56 (PUC-SP) Considere as seguintes reações de ionização e
suas respectivas constantes:
H2SO3 (l) " H2O (l) H3O
" (aq) " HSO#3 (aq)
Ka % 1 " 10
#2
HCO2H (g) " H2O (l) H3O
" (aq) " HCO#2 (aq)
Ka % 2 " 10
#4
HCN (g) " H2O (l) H3O
" (aq) " CN# (aq)
Ka % 4 " 10
#10
Ao se prepararem soluções aquosas de concentração
0,01 mol/L dessas três substâncias, o que se pode afir-
mar sobre os valores de pH dessas soluções?
a) pH(H2SO3) ' pH(HCO2H) ' 7 ' pH(HCN)
b) pH(HCN) ' pH(HCO2H) ' pH(H2SO3) ' 7
c) 7 ' pH(H2SO3) ' pH(HCO2H) ' pH(HCN)
d) pH(H2SO3) ' pH(HCO2H) ' pH(HCN) ' 7
e) pH(H2SO3) % pH(HCO2H) % pH(HCN) ' 7
57 (FEI-SP) A 25 °C, o pH de uma solução aquosa de um
certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH#
dessa solução? (Dado: pH % #log [H3O
"])
a) 1 mol/L c) 14 mol/L e) 10#14 mol/L
b) 7 mol/L d) 10#7 mol/L
58 (ITA-SP) A 25 °C, adiciona-se 1,0 mL de uma solução aquo-
sa 0,10 mol/L em HCl a 100 mL de uma solução aquosa
1,0 mol/L em HCl. Qual é o pH da mistura final?
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4
59 (Unicamp-SP) O elemento cálcio reage violentamente
com água produzindo gás hidrogênio. Um químico fez
reagir 0,10 grama de cálcio com 0,10 dm3 de água. De-
pois que a reação terminou, ele adicionou mais água, de
modo a completar 0,5 dm3 de solução.
a) Escreva a equação química da reação entre o cálcio e
a água.
b) Calcule o pH da solução final.
60 (UFV-MG) Considere uma solução aquosa de íons cromato
(CrO4
2#) e dicromato (Cr2O7
2#), em equilíbrio, conforme a
equação abaixo:
2 CrO4
2# (aq) " 2 H" (aq) Cr2O7
2# (aq) " H2O (l)
Identifique a alternativa correta.
a) A adição de NaOH favorecerá a formação de íons
dicromato.
b) A redução no valor do pH favorecerá a formação de
íons cromato.
c) A equação acima representa uma reação de óxido-
redução.
d) A diluição da solução não causa deslocamento no equi-
líbrio químico do sistema.
e) A adição de H2SO4 deslocará o equilíbrio químico para
a direita.
61 (Fuvest-SP) O esmalte dos dentes é principalmente
hidroxiapatita que, sob certas condições, sofre dissolu-
ção (desmineralização), o que provoca a cárie.
Ca10(PO4)6(OH)2 10 Ca
2" " 6 PO4
3# " 2 OH#
Provoca desmineralização bochechar com:
I. uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (pH % 9);
II. uma solução aquosa de cloreto de sódio (soro fisio-
lógico);
III. vinagre diluído em água.
Dessas afirmações, identifique a(s) correta(s).
a) A I é correta. d) A I e a II são corretas.
b) A II é correta. e) A II e a III são corretas.
c) A III é correta.
62 (Enem-MEC) O pH informa a acidez ou a basicidade de
uma solução. A escala abaixo apresenta a natureza e o
pH de algumas soluções e da água pura, a 25 °C.
Desmineralização
Mineralização
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Ácido BásicoNeutro
Suco de
limão
Água
pura
SabãoSaliva Clara de
ovo
Uma solução desconhecida estava sendo testada no la-
boratório por um grupo de alunos. Esses alunos decidi-
ram que deveriam medir o pH dessa solução como um
dos parâmetros escolhidos na identificação da solução.
Os resultados obtidos estão na tabela abaixo.
Aluno Valor de pH
Carlos 4,5
Gustavo 5,5
Simone 5,0
Valéria 6,0
Paulo 4,5
Da solução testada pelos alunos, o professor retirou 100 mL
e adicionou água até completar 200 mL de solução diluí-
da. O próximo grupo de alunos a medir o pH deverá
encontrar para o mesmo:
a) valores inferiores a 1,0. d) valores entre 5 e 3.
b) os mesmos valores. e) sempre o valor 7.
c) valores entre 5 e 7.
Aluno Valor de pH
Wagner 5,0
Renata 5,0
Rodrigo 5,5
Augusta 5,0
Eliane 5,5
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES Registre as respostasem seu caderno
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237Capítulo 6 • EQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÕES AQUOSAS
63 (Enem-MEC) Suponha que um agricultor esteja interes-
sado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando
informação, leu a seguinte reportagem:
Solo ácido não favorece plantio
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide
iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser planta-
da em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que
indica menor acidez da terra). Conforme as recomenda-
ções da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare,
40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e
40 kg a 80 kg de fósforo.
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa
forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.
(Folha de S.Paulo, 25/9/1996)
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do
pH do solo por adição de cal virgem — CaO). De manei-
ra simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação
da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando
hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H
"
(dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e
deixando íons Ca2" no solo.
Considere as seguintes equações:
I. CaO " 2 H2O Ca(OH)3
II. CaO " H2O Ca(OH)2
III. Ca(OH)2 " 2 H
" Ca2" " 2 H2O
IV. Ca(OH)2 " H
" CaO " H2O
O processo de calagem descrito acima pode ser repre-
sentado pelas equações:
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
64 (UFPI) Além da destruição direta da vegetação, a chuva
ácida causa danos, também, por tornar solúveis algumas
substâncias. Nesse processo, o hidróxido de alumínio do
solo reage produzindo Al"3 que penetra nas raízes pro-
vocando efeito tóxico, conforme representação abaixo:
Al(OH)3 (s) " 3 H
" (aq) Al"3 (aq) " 3 H2O (l)
Considerando que a chuva ácida em regiões industriali-
zadas tem em média pH igual a quatro, identifique a quan-
tidade de Al"3 produzida pela precipitação de 600,0 mL
dessa chuva.
a) 0,3 mg
b) 0,5 mg
c) 0,9 mg
d) 1,2 mg
e) 1,6 mg
65 (UGF-RJ) A variação do pH na superfície de um lago pode
ser explicada, nas regiões de maior incidência de luz, pela
maior atividade fotossintética do fitoplâncton.
Nessas regiões, a atividade fotossintética do fitoplâncton
acarreta:
a) liberação de CO2 e diminuição do pH.
b) consumo de CO2 e diminuição do pH.
c) liberação de CO2 e aumento do pH.
d) consumo de CO2 e aumento do pH.
e) liberação de CO2 e manutenção do pH.
66 (Fuvest-SP) O vírus da febre aftosa não sobrevive em pH ' 6
ou pH ( 9, condições essas que provocam a reação de
hidrólise das ligações peptídicas de sua camada protéica.
Para evitar a proliferação dessa febre, pessoas que dei-
xam zonas infectadas mergulham, por instantes, as solas
de seus sapatos em uma solução aquosa de desinfetante,
que pode ser o carbonato de sódio. Nesse caso, conside-
re que a velocidade da reação de hidrólise aumenta com
o aumento da concentração de íons hidroxila (OH#). Em
uma zona afetada,foi utilizada uma solução aquosa de
carbonato de sódio, mantida à temperatura ambiente,
mas que se mostrou pouco eficiente. O que bastaria para
tornar esse procedimento mais eficaz?
a) utilizar a mesma solução, porém a uma temperatura
mais baixa.
b) preparar uma nova solução utilizando água dura (rica
em íons Ca2").
c) preparar uma nova solução mais concentrada.
d) adicionar água destilada à mesma solução.
e) utilizar a mesma solução, porém com menor tempo
de contato.
2.4. A medida do valor de pH na prática
Normalmente, a medida do pH de uma
solução aquosa pode ser feita com o auxílio
de um peagâmetro ou de um indicador áci-
do-base.
Peagâmetros
São aparelhos que medem a diferença de
potencial elétrico existente e que possuem
uma escala já graduada em valores de pH.
Medida do valor pH, por meio de um peagâmetro,
de uma solução contendo ácido acético.
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1ª cor 2ª cor
Indicadores ácido-base
São substâncias orgânicas (que indicaremos por In) de fórmulas complexas e possuidoras de
um caráter de ácido fraco (ou de base fraca). Se, por exemplo, o indicador for um ácido fraco
(HIn), teremos:
HIn " OH# In# " H2O
Alaranjado de metila pH
3,1
Azul de bromotimol pH
6,0
Fenolftaleína pH
8,0
4,6Vermelho Alaranjado
7,6Amarelo Azul
9,8Incolor Vermelho
Como decorrência dessas propriedades, usamos a viragem do indicador para avaliar o pH de uma
solução. É comum também o uso dos chamados indicadores universais, que são misturas de vários
indicadores, cuja cor varia gradativamente, mostrando qual é o pH da solução.
O alaranjado de metila é vermelho em
pH % 2 (tubo à esquerda); em pH % 7 é
alaranjado (à direita).
O azul de bromotimol é amarelo em
pH % 4 (tubo à esquerda); em pH % 8
é azul (à direita).
A fenolftaleína é incolor em pH % 6
(tubo à esquerda); em pH % 10 é rósea
(à direita).
Um bom indicador deve ter:
• a 1ª e a 2ª cores bem diferentes, para que se possa perceber, com facilidade, a mudança de cor;
• a mudança de cor rápida, isto é, um excesso de uma base qualquer (OH#) deve deslocar o equi-
líbrio facilmente para a direita, produzindo a segunda cor; ao contrário, um excesso de um ácido
qualquer (H") deve deslocar o equilíbrio facilmente para a esquerda, produzindo a primeira cor.
Dependendo do indicador escolhido, a mudança de cor (chamada de viragem do indicador)
ocorre numa faixa de pH diferente. Por exemplo:
Outro indicador muito usado em laboratório é o chamado papel de tornassol (papel de filtro im-
pregnado com tornassol). Sua faixa de viragem é ampla, de modo que só é usado para indicar se a solução
é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul).
Escala do papel
indicador universal
mostrando as cores
correspondentes às
variações de pH.
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