ANÁLISE VOLUMÉTRICA e EXERCÍCIOS

Prévia do material em texto

<p>UNICRUZ UNIVERSIDADE DE CRUZ ALTA</p><p>MÉTODOS ANALÍTICOS LABORATORIAIS</p><p>NATACHA MORI</p><p>ANÁLISES VOLUMÉTRICAS</p><p>ARIANE BRAATZ GOLARTT</p><p>Cruz Alta, 23, Setembro de 2024</p><p>1. INTRODUÇÃO</p><p>Titulação é uma técnica utilizada para determinar a quantidade de matéria em uma</p><p>amostra utilizando uma solução de concentração conhecida. Em outras palavras,</p><p>titulação é uma análise química quantitativa. Nesse processo, a amostra tem sua</p><p>concentração determinada por meio de uma reação química ao ser misturada com</p><p>outra substância. Essa técnica também é chamada de volumetria ou titulometria. O</p><p>tipo mais conhecido é a titulação ácido-base ou neutralização. O uso de indicadores</p><p>de pH nesse processo é útil para determinar o ponto final da titulação, indicando que</p><p>toda a amostra reagiu.</p><p>A titulação serve para determinar de maneira precisa a quantidade de uma</p><p>substância, confirmar se a concentração descrita no rótulo é verdadeira ou se a</p><p>quantidade de um composto químico é a indicada na embalagem.</p><p>2. MATERIAIS E MÉTODOS</p><p>2.1 Materiais e Reagentes</p><p>Figura 1: Agitador de Laboratório.</p><p>Figura 2: Béquer de Volume.</p><p>Figura 3: Ácido Clorídrico.</p><p>Figura 4: Água Destilada.</p><p>Figura 5: Pipeta Volumétrica.</p><p>Figura 6: Pera de Sucção.</p><p>Figura 7: Hidróxido de Sódio.</p><p>Figura 8: Suporte e Bureta.</p><p>3. MÉTODO EXPERIMENTAL</p><p>A técnica tem como objetivo determinar a concentração do ácido clorídrico (HCl)</p><p>com o hidróxido de sódio (NaOH), obtendo sua titulação.</p><p>Foi adicionado ao erleenmeyer 10 ml de amostra de ácido clorídrico (HCl -</p><p>titulado), reserve. No béquer foi adicionado 100ml de água destilada, e esse volume</p><p>adicionado a amostra reservada de ácido clorídrico (HCl 10ml - titulante), assim a</p><p>amostra esta pronta para ser titulada.</p><p>Foi adicionado hidróxido de sódio (NaOH – 10ml) a bureta, acima da marca do</p><p>zero, após a bureta foi zerada, para que o experimento pudesse dar início.</p><p>Na base do agitador, foi colocado o erleenmeyer com a amostra/titulado, a ser</p><p>titulada, foi adicionado a solução alcóolica de fenolftaleína (indicador de pH), e</p><p>acrescentado uma barra magnética ao conteúdo do frasco. Após o agitador foi ligado,</p><p>e o conteúdo da bureta (NaOH) foi adicionado lentamente, dando início a titulação de</p><p>Volumetria de Neutralização, onde o ponto de virada ocorrer (quando a solução ficar</p><p>toda rosa).</p><p>ETAPA ILUSTRAÇÃO DESCRIÇÃO</p><p>4. RESULTADOS</p><p>O hidróxido de sódio (NaOH) neutralizou o ácido clorídrico (HCl) do erleenmeyer</p><p>de acordo com a equação a seguir:</p><p>NaOH + HCl NaCl + H²O</p><p>Após empresar os métodos realizados acima, foi obtido o seguinte resultado:</p><p>0,9964 M.</p><p>5. EXERCÍCIOS</p><p>1) Diferencie Solução Padrão de Solução Padronizada.</p><p>Resposta: São consideradas Soluções Padrão aquelas que possuem concentração</p><p>exatamente conhecido. É desejável que a concentração das soluções de trabalho</p><p>possa ser determinada com erro inferior a 0,1% (solução padrão primária e</p><p>secundária). Já a Solução Padronizada, é o processo de determinação da</p><p>concentração rela da solução.</p><p>2) Defina Ponto de Equivalência.</p><p>Resposta: O Ponto de Equivalência é aquele calculado com base na estequiometria</p><p>da reação envolvida na titulação (volume exato em que a substância a ser</p><p>determinada vai ser titulada), exemplo: mudança de cor, turbidez). Ele é atingido</p><p>quando a quantidade de titulante adicionado é a quantidade exata necessária para</p><p>uma reação esquiométrica com o analito (titulado).</p><p>3) Como é realizada uma Titulação em Branco? Qual seu objetivo?</p><p>Resposta: O objetivo da titulação em BRANCO é estimar/diminuir o erro da titulação.</p><p>É realizado o procedimento SEM o analito. O volume gasto de titulante na titulação</p><p>em branco é subtraído do volume gasto na titulação com o analito.</p><p>4) O que ocorre no Ponto de Equivalência de uma volumetria ácido-base?</p><p>Resposta: Um indicador ácido-base (por exemplo, fenolftaleína) muda de cor</p><p>dependendo do pH. Os indicadores redox também são usados com frequência. Uma</p><p>gota de solução indicadora é adicionada à titulação no início; quando o ponto final foi</p><p>atingido, esta é uma aproximação do ponto de equivalência. O ponto de equivalência</p><p>é visualizado através de mudança de coloração da solução, devido ao uso de sistemas</p><p>indicadores.</p><p>5) Um estudante verifica que 20 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,3 molar</p><p>são necessários para neutralizar uma amostra de 30 mL de ácido</p><p>clorídrico (HCl). Determine a molaridade do HCl.</p><p>Resposta:</p><p>V KOH = 20 mL = 0,02 L</p><p>M KOH = 0,3 M</p><p>V HCl = 30 mL = 0,03 L</p><p>Molaridade do HCl = ?? M</p><p>Cálculo do número de mols de KOH:</p><p>M = n1 / v</p><p>0,3 = n1 / 0,02</p><p>n1 = 0,3 x 0,02</p><p>n1= 0,006 mols de KOH</p><p>Reação de neutralização:</p><p>KOH + HCl -------------> KCl + H2O</p><p>1 mol de KOH ----------------> 1 mol de HCl</p><p>0,006 mols de KOH ---------> x mols de HCl</p><p>x = 0,006 mols de HCl</p><p>Molaridade do HCl:</p><p>M = n1 / v</p><p>M = 0,006 /0,03</p><p>M = 0,2 M</p>