QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

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QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
1a aula
		
	 
	Lupa
	 
	 
	 
		Exercício: DGT1232_EX_A1_202304665613_V1 
	18/12/2023
	Aluno(a): JORGE WASHINGTON SAMPAIO ALVES
	2023.4 FLEX
	Disciplina: DGT1232 - QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
	202304665613
	
	 
		1
          Questão
	
	
	4. Muitas reações químicas somente acontecem quando seus reagentes são aquecidos, porém alguns cuidados são necessários antes de se proceder ao aquecimento pois cada substância tem um ponto de ebulição específico, outros reagentes são inflamáveis exigindo cautela antes de aquecê-los. Com relação ao aquecimento de substâncias, relacione:
	A. Temperatura até 100 oC
	( ) Usar banho de óleo ou parafina
	B. Temperatura superior a 100 oC
	( ) usar chapas ou mantas de aquecimento
	C. Temperatura maior que 200 oC
	( ) Usar banho de areia
	D. Líquidos não inflamáveis
	( ) Usar banho-maria
	E. Solventes inflamáveis
	( ) Aquecimento direto com chama
 A ordem correta que relaciona a segunda coluna com a primeira é:
		
	
	e) D – A – D – C – E
	
	d) C – A – D – E – D
	
	b) B – D – C – A – E
	 
	a) B – E – C – A – D
	
	c) D – E – C – D – A
	Respondido em 18/12/2023 13:45:50
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	Observando o gráfico abaixo a reação na qual o catalisador foi efetivo foi:
		
	
	A1 e A3
	
	A3 e A2
	
	A3
	
	A2
	 
	A1
	Respondido em 18/12/2023 13:46:10
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	Podemos afirmar segundo gráfico abaixo que as reações:
		
	
	A reação A não apresentou mudança na concentração em função do tempo
	
	A reação A não apresentou uma mudança de concentração em função do tempo e na reação B este aumento não foi significativo
	 
	A reação A apresentou uma mudança de concentração em função do tempo e na reação B este aumento não foi significativo.
	
	Tanto a reação A quanto a B não houve aumento nas concentrações em função do tempo.
	
	A reação B mostrou um aumento significativo na concentração em relação a reação A.
	Respondido em 18/12/2023 13:59:57
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	2. Após a utilização de produtos químicos deve-se proceder ao descarte, seguindo regras específicas para cada classe de reagente. Entre o exposto a seguir, diga qual a afirmativa está correta:
		
	
	d. Vidros quebrados devem ser misturados com os sólidos e descartados na lixeira.
	 
	b. Ácidos e bases inorgânicas devem ser neutralizadas e jogadas na pia.
	
	e. Metais pesados devem ser diluídos antes de jogados na pia.
	
	c. Agentes oxidantes devem ser descartados sem prévio tratamento
	
	a. Após a análise, todos os reagentes e produtos devem ser misturados e guardados em bombonas
	Respondido em 18/12/2023 13:50:00
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	O rótulo do frasco de cânfora apresenta o pictograma de risco destacado abaixo. Qual precaução deve ser tomada ao manipular este produto?
		
	 
	Deve ser evitado o contato com materiais e fontes de ignição.
	
	Deve ser evitado o contato com o corpo e/ou a inalação dessa substância.
	
	Não deve ser inalado e deve ser evitado o contato com a pele, olhos e roupas.
	
	Deve ser evitado inalar os gases e o contato com a pele, olhos e outras mucosas.
	
	Deve ser evitado o contato com o corpo humano.
	Respondido em 18/12/2023 13:59:32
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	O que são pictogramas?
		
	
	São equipamentos para medida de volume
	
	É como se chama o rótulo de um produto químico
	
	São equipamentos para medida de densidade
	 
	São parte dos rótulos de produtos químicos onde estão as legendas que indicam a periculosidade de determinado produto
	
	São indicativos de unidades de medida
	Respondido em 18/12/2023 13:49:09
	
	
	 
		7
          Questão
	
	
	Em relação ao descarte de sódio metálico, qual(is) afirmativa(s) é(são) correta(s):
I - Inicialmente, pequenos pedaços do sódio devem ser introduzidos em metanol, sendo deixado em repouso até completa dissolução do metal.
II - O contato com a água deve ser evitado a fim de não produzir vapores tóxicos.
III - O contato com a água deve ser evitado devido ao perigo de explosão, uma vez que haverá liberação de calor e formação de hidrogênio gasoso.
		
	
	As afirmativas II e III estão corretas.
	
	As afirmativas I e II estão corretas.
	
	Todas as afirmativas estão corretas.
	
	Nenhuma afirmativa está correta.
	 
	As afirmativas I e III estão corretas.
	Respondido em 18/12/2023 13:48:40
	
	
	 
		8
          Questão
	
	
	Ao pegar um frasco de metanol, um aluno percebeu que havia o pictograma apresentado abaixo. Que precauções deverão ser tomadas ao manipular este solvente?
		
	
	Não deve ser vazado/depositado nos solos, nos canos, ou na água.
	 
	Deve ser evitado o contato com o corpo humano.
	
	Deve ser evitado o contato com materiais e fontes de ignição.
	
	Deve ser evitado o contato entre essas substâncias e materiais combustíveis.
	
	Deve ser evitada a exposição ao calor, faíscas, quedas, embates, etc.
	QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
	
		Lupa
	 
	Calc.
	
	
	 
	 
	 
	 
	DGT1232_A2_202304665613_V1
	
	
	
	
		Aluno: JORGE WASHINGTON SAMPAIO ALVES
	Matr.: 202304665613
	Disc.: QUÍMICA GERAL EXPE 
	2023.4 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, informações sobre o uso de vidrarias e utensílios em laboratório.
	
	
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos e, independentemente da presença de uma ou duas listras no extremo superior, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
	
	
	Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e possuem uma ou duas listras no extremo superior. 
	
	
	 Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos. Quando possuem uma listra no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
	
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e apresentam duas listras no extremo superior para aferição. 
	
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos. Quando possuem duas listras no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser mantido.
	
Explicação:
A pipeta graduada é um instrumento em vidro que permite a medição e transferência de (alíquotas) volumes variáveis de líquidos. É um tubo longo e estreito, aberto nas duas extremidades, marcado com linhas horizontais que constituem uma escala graduada.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Os dados abaixo são do 3-bromopropeno (brometo de alila). Em relação a este composto, é correto afirmar que:
	
	
	
	Tem peso molecular de 119
	
	
	É insolúvel em etanol.
	
	
	Seu ponto de fusão é 70,1 oC.
	
	
	Seu ponto de ebulição é 70,1 oC.
	
	
	É solúvel em água.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Após as manipulações cotidianas em um laboratório de química, o técnico lavou a vidraria utilizada e a colocou na estufa para secagem. O técnico errou se colocou na estufa
	
	
	
	 balão de fundo redondo e funil de decantação.
	
	
	 bastão de vidro e condensador de refluxo. 
	
	
	vidro de relógio e funil de bromo.
	
	
	piteta e balão volumétrico. 
	
	
	béquer e erlenmeyer. 
	
Explicação:
Vidrarias com precisão não podem ser secas em estufa, porque ao se dilatarem com o calor perderão a precisão.
	
	
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	DGT1232_A3_202304665613_V1
	
	
	
	
		Aluno:JORGE WASHINGTON SAMPAIO ALVES
	Matr.: 202304665613
	Disc.: QUÍMICA GERAL EXPE 
	2023.4 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Reações químicas com óxidos são processos químicos que ocorrem quando substâncias desse grupo de substâncias inorgânicas reagem com água (H2O), base ligada a um metal ou amônio e ácido ligado a um ânion qualquer.Os óxidos são substâncias bastante reativas, o que faz deles formadores de diversas outras substâncias.De acordo com os diferentes tipos, os óxidos podem ser:
I. Óxidos ácidos.
II. Óxidos básicos.
III. Óxidos neutros.
IV. Óxidos anfóteros.
V. Óxidos duplos, mistos ou salinos.
Estão CORRETAS: 
	
	
	
	I e II apenas.
	
	
	I, II, III, IV e V.
	
	
	II e V apenas.
	
	
	I, III e IV apenas.
	
	
	III, IV e V apenas.
	
Explicação:
  
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A titulação é um procedimento laboratorial que permite determinar a concentração desconhecida de uma substância a partir de uma substância de concentração conhecida. Em uma titulação representada pela equação:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),
o equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é denominado:
	
	
	
	proveta.
 
	
	
	pipeta graduada.
 
	
	
	cadinho
	
	
	pipeta volumétrica
	
	
	bécher
	
Explicação:
Pipeta é  um instrumento de medição e transferência exata de volumes líquidos. A pipeta volumétrica tem uma precisão maior que a pipeta graduada.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Qual é a balança mais adequada para pesar exatamente 7,865 gramas de cloreto de sódio?
	
	
	
	Balança analítica.
 
	
	
	Balança microanalítica.
	
	
	Balança semianalítica.
	
	
	Balança doméstica.
 
	
	
	Balança comercial.
	
Explicação:
Devido à necessidade de extrema precisão da medida efetuada, é necessário o uso da balança analítica.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Vários fatores do meio ambiente podem impactar no desempenho de uma balança laboratorial, EXCETO:
	
	
	
	Vibrações do solo
	
	
	Eletricidade estática.
	
	
	Umidade.
	
	
	Temperatura.
​​​​​​​
	
	
	Instabilidade da mesa.
 
	
Explicação:
A temperatura não afeta a massa de um corpo.
	
	
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	DGT1232_A4_202304665613_V1
	
	
	
	
		Aluno: JORGE WASHINGTON SAMPAIO ALVES
	Matr.: 202304665613
	Disc.: QUÍMICA GERAL EXPE 
	2023.4 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:
	
	
	
	a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
 
	
	
	a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
	
	
	a água não consegue ferver nessa altitude.
	
	
	a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
 
	
	
	a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
	
Explicação:
Resposta correta C, pois quanto mais alto, menor a pressão atmosférica e a água entrará em ebulição em menor temperatura.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A fusão, uma transição de fase que ocorre com uma substância pura ou misturas de substâncias, ocorre quando se estabelece o equilíbrio termodinâmico entre as fases sólida e líquida da matéria. Para substâncias com um grau de impurezas muito pequeno, essa mudança é muito bem definida e, durante esse processo, a temperatura do sistema permanece constante em uma faixa estreita de temperatura. Experimentalmente, a faixa de fusão de um sólido é reconhecida a partir do primeiro momento em que se observa a alteração do sólido até o momento em que a amostra se torna completamente líquida. É CORRETO afirmar que, para uma visão microscópica do processo de fusão da matéria:
	
	
	
	a presença de moléculas de solvente ou impurezas na estrutura de um sólido altera a sua temperatura de fusão, diminuindo a sua faixa de fusão. 
	
	
	águas de cristalização presentes na estrutura de um sólido são eliminadas do material antes que ocorra a sua fusão.
	
	
	substâncias sólidas que são constituídas por átomos ou moléculas interligados por interações do tipo dipolo-dipolo elétrico permanente têm a característica de apresentarem sistematicamente pontos de fusão maiores que os correspondentes pontos de fusão de sólidos covalentes. 
	
	
	os sólidos iônicos apresentam pontos de fusão relativamente altos devido principalmente às interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre os grupos catiônicos presentes na sua estrutura microscópica. 
	
	
	As substâncias puras não possuem um ponto de fusão específico, que as distinguem umas das outras. 
	
Explicação:
A temperatura de fusão está relacionada com a pureza da substância sólida e uma variação de ± 0,50 ºC na temperatura de fusão em relação ao valor aceito na literatura indica que se trata de uma substância ¿pura¿. A adição de impurezas aumenta o intervalo de ponto de fusão e reduz a temperatura na qual se inicia a fusão, logo, quanto mais estreito for o intervalo de ponto de fusão, mais puro será o material.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A velocidade de aumento da temperatura é o parâmetro que mais influencia as leituras do ponto de fusão. Qual é a velocidade de aumento mais recomendada  em medições que exijem precisão e em determinações de pureza?
	
	
	
	0,5ºC / min
	
	
	2ºC / min
	
	
	3ºC / min
	
	
	0,1ºC / min
	
	
	1ºC / min
	
Explicação:
O mais recomendado seja usar-se uma velocidade de 0,1 a 0,2ºC / min.
	
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	Matr.: 202304665613
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	2023.4 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Ao realizar uma reação, o brometo de alila deverá ser adicionado à mistura reacional, mantida sob atmosfera de nitrogênio, por meio de uma seringa. Qual deverá ser o volume adicionado quando realiza-se a reação com 0,100 mols (12,1 g) desse reagente (d = 1,398).
	
	
	
	17,0 mL
	
	
	1,7 mL
	
	
	12,0 mL
	
	
	1,2 mL
	
	
	8,7 mL
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Em uma determinada dieta, é permitido consumir 209,2 J a cada hora. Quantas colorias poderão ser consumidas em um dia? (Dado: 1 cal = 4,184 J)
	
	
	
	1.000 cal/dia
	
	
	1.600 cal/dia
	
	
	1.400 cal/dia
	
	
	1.200 cal/dia
	
	
	800 cal/dia
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Uma das formas de se estimar o teor de açúcares em bebidas comerciais, como refrigerantes, sucos e chás, é através de um gráfico, como este a seguir, que correlaciona o teor (%) de sacarose em diferentes soluções com as suas respectivas densidades. Sabendo que a densidade de um refrigerante é 1,068 g/mL, qual é o seu teor de açúcares?
	
	
	
	1,80%
	
	
	1,00%
	
	
	10,0%
	
	
	18,0%
	
	
	5,03%4.
		Amostras de 10 mL de álcool foram medidas com proveta e com balão volumétrico, obtendo-se os seguintes valores de massa:
 
	Instrumento
	Medidas
	Pipeta Volumétrica
	8,04 g
	7,93 g
	7,97 g
	Proveta
	8,30 g
	7,80 g
	8,31 g
 
Todas as alternativas são verdadeiras, EXCETO:
	
	
	
	b) O valor obtido para o desvio padrão quando a medida foi efetuada com a pipeta volumétrica foi 0,045 e com proveta foi 0,235
	
	
	c) O valor da densidade do álcool calculado para pipeta volumétrica foi 0,798 g/mL e com proveta foi 0,818 g/mL
	
	
	a) A média das medidas obtida com a pipeta volumétrica foi 7,98 e com a proveta foi 8,18
	
	
	e) O valor da densidade do álcool obtida com a pipeta volumétrica foi de 789 kg/m3.
	
	
	d) Considerando-se que a densidade do álcool obtida na literatura é 0,789 g/mL, o valor mais exato foi obtido com a pipeta volumétrica e o valor mais preciso foi o obtido com a proveta.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Dentre os materiais a seguir, qual é utilizado na medida experimental do ponto de fusão?
	
	
	
	Dessecador
	
	
	Forno
	
	
	Tubo de Thiele
	
	
	Bureta
	
	
	Bomba de vácuo
	
Explicação:
O tubo é um instrumento de vidro usado na determinação da temperatura de fusão ou ebulição de uma substância.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Após verificar a densidade de uma solução de HCl, determinou-se sua concentração pelo emprego da equação da reta do gráfico a seguir. Qual é sua concentração sabendo que essa solução apresentou densidade de 1,090 g/mL?
	
	
	
	18,5 % (p/p)
	
	
	4,18 % (p/p)
	
	
	1,00 % (p/p)
	
	
	10,0 % (p/p)
	
	
	1,85 % (p/p)
	
	
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	Calc.
	
	
	 
	 
	 
	 
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		Aluno: JORGE WASHINGTON SAMPAIO ALVES
	Matr.: 202304665613
	Disc.: QUÍMICA GERAL EXPE 
	2023.4 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Quando o ferro metálico (prego ou Bombril) é colocado em uma solução de CuSO4 percebe-se claramente que o metal (Fe) passa da cor cinza escuro, própria do metal, para uma coloração marrom.
Considerando as semi-reações mostradas a seguir e seus potenciais, responda qual a afirmação está correta.
Fe ↔ Fe2+ + 2e-      Eoxi = + 0,440 V
Cu ↔ Cu2+ + 2e-      Eoxi = - 0,337 V
	
	
	
	Os íons cobre que estavam em solução se reduziram e se depositaram sobre a superfície do ferro
	
	
	A reação é de neutralização
	
	
	Ocorre a formação de uma pilha galvânica com potencial de 0,117 V
	
	
	O ferro se reduziu e perdeu 2 elétrons
	
	
	O cobre se oxidou e perdeu 2e-
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Em relação as semi-reações de redução abaixo, pode-se afirmar que:
	
	
	
	Ni+2 se reduz mais facilmente.
	
	
	Ago se oxida mais facilmente.
	
	
	Ago é o melhor agente redutor.
	
	
	Ni+2 é o melhor agente oxidante.
	
	
	Ag+ é o melhor agente oxidante.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		As alternativas a seguir explicam algumas características dos fenômenos de oxi-redução, com EXCESSÃO da alternativa:
	
	
	
	Na reação Fe ↔ Fe2+ + 2e-, ocorre a oxidação do ferro
	
	
	Na reação Zn ↔ Zn2+ + 2e-, o íon zinco se reduz
	
	
	O agente oxidante é a espécie química que recebe elétrons
	
	
	A oxidação é um fenômeno de perda de elétrons
	
	
	A redução é um fenômeno de ganho de elétrons
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Considerando as semi-reações abaixo, a reação global para uma reação espontânea é:
	
	
	
	Al(s) + Co+2(aq)  Al+3(aq) + Co(s)
	
	
	3 Al(s) + 2 Co+2(aq)  3 Al+3(aq) + 2 Co(s)
	
	
	 3 Al+3(aq) + 2 Co(s)  3 Al(s) + 2 Co+2(aq)
	
	
	 2 Al+3(aq) + 3 Co(s)  2 Al(s) + 3 Co+2(aq)
	
	
	2 Al(s) + 3 Co+2(aq)  2 Al+3(aq) + 3 Co(s)
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Desejando realizar a proteção catódica do ferro, o laboratório dispõe dos seguintes metais: Zn(s), Ni(s), Sn(s), Cu(s) e Ag(s). Qual desses metais poderia ser empregado neste sentido?
	
	
	
	Zn(s)
	
	
	Cu(s)
	
	
	Ag(s)
	
	
	Ni(s)
	
	
	Sn(s)
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	Calc.
	
	
	 
	 
	 
	 
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	Matr.: 202304665613
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	2023.4 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		A decomposição, em fase gasosa, do N2O3 em NO2 e NO é de primeira ordem com k de 3,2x10-4 s-1. Sabendo que seu tempo de meia vida (t1/2) é de 36 minutos, é correto afirmar que:
	
	
	
	Em 36 minutos de reação, todo N2O3 será consumido.
	
	
	Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um quarto da sua concentração inicial.
	
	
	Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será a metade da sua concentração inicial.
	
	
	Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um terço da sua concentração inicial.
	
	
	Após 72 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um terço da sua concentração inicial.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A figura a seguir representa a análise dos pontos de fusão e ebulição de duas substâncias. Diga o que é verdadeiro:
	
	
	
	
	No número 2 a substância está no estado sólido
	
	
	No número 1 a substância está no estado líquido
	
	
	A curva AA’ representa uma substância pura e a curva BB’ representa uma mistura comum.
	
	
	A curva AA’ representa uma mistura eutética.
	
	
	A curva BB’ representa uma mistura azeotrópica.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Vários fatores contribuem para a destruição da camada de ozônio (O3) que protege a superfície da terra dos raios ultra-violeta provenientes do sol. Esse fenômeno consiste na transformação de ozônio em gás oxigênio, segundo a reação:
2 O3 3 O2
O gráfico a seguir representa esse processo em determinadas condições.
 
	
	
	
	
	Após 4 minutos ainda restam 2 mols de ozônio e foram produzidos 6 mols de oxig6enio..
	
	
	O número de mols de oxigênio após 2 horas é 4.
	
	
	Após 5 horas a reação já terminou
	
	
	Após 3 minutos temos concentrações de ozônio e oxigênio iguais.
	
	
	A curva 1 representa a velocidade de decomposição do ozônio e a curva 2 a síntese de oxigênio.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Sabendo que a lei de velocidade para a reação abaixo é v = k [A]2 [B], assinale a afirmativa correta.
	
	
	
	Ao triplicar a concentração de B, a velocidade da reação aumentará duas vezes.
	
	
	Ao dobrar a concentração de C, a velocidade da reação aumentará duas vezes.
	
	
	Ao triplicar a concentração de A, a velocidade da reação aumentará nove vezes.
	
	
	Ao dobrar a concentração de A, a velocidade da reação aumentará duas vezes.
	
	
	Ao dobrar a concentração de B, a velocidade da reação aumentará três vezes.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g)   ΔH=  -74,8
CHCl3(l)    ΔH = - 134,5
HCl(g)     ΔH =- 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
	
	
	
	-336,6 KJ.mol-1
 
	
	
	-115,9 KJ.mol-1
 
	
	
	-376,2 KJ.mol-1
 
	
	
	148,5 KJ.mol-1
	
	
	186,3 KJ.mol-1
 
	
Explicação:
Hp = 1.HCHCl3(l) + 3. HHCl(g)
Hp = 1.(- 134,5) + 3(- 92,3)
Hp = - 134,5 + (-276,9)
HP = -411,4 KJ.mol-1
 
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formaçãoé igual a 0.
Hr = 1.HCH4(g) + 3. HCl2(g)
Hr = 1.(-74,8) + 3(0)
Hr = -74,8 KJ.mol-1
 
ΔH = Hp ¿ Hr
ΔH= -411,4 - (-74,8)
ΔH= -336,6 KJ.mol-1
	
	
	QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
	
		Lupa
	 
	Calc.
	
	
	 
	 
	 
	 
	DGT1232_A8_202304665613_V1
	
	
	
	
		Aluno: JORGE WASHINGTON SAMPAIO ALVES
	Matr.: 202304665613
	Disc.: QUÍMICA GERAL EXPE 
	2023.4 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		As formulações de detergentes mais atuais substituíram os catalisadores usuais por enzimas, catalisadores biológicos, pois a maioria dos usuais agredia o meio ambiente, sendo tóxicos e provocavam o desgaste de materiais e de instrumentos. Estas enzimas têm a grande vantagem de serem 100% biodegradáveis. Dessa forma, uma nova geração de detergentes sem fosfato e sem cloro alvejante, contendo apenas enzimas, com formulação mais segura e menos cáustica, tem sido utilizada, mas com o mesmo desempenho. O gráfico abaixo exemplifica o efeito de um catalisador sobre a rapidez de uma mesma reação química. Após a análise do gráfico pode-se afirmar que:
 
 
	
	
	
	O catalisador diminuiu o tempo da reação pois aumentou a variação de entalpia em 20KJ.
	
	
	O catalisador diminuiu a velocidade da reação pois elevou a energia de ativação em 50KJ
	
	
	O catalisador aumentou a velocidade da reação pois foi efetivamente consumido durante a reação.
	
	
	O catalisador aumentou a velocidade da reação pois diminuiu a energia de ativação em 50KJ.
 
	
	
	O catalisador aumentou a velocidade da reação pois diminuiu a variação de entalpia em 20KJ.
 
	
Explicação:
Os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque eles atuam mudando o mecanismo da reação por diminuir a energia de ativação da reação. Assim, com uma quantidade de energia de ativação menor, fica mais fácil para as partículas reagentes atingirem essa energia e reagirem.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		As chamadas estruturas metal-orgânicas são cristais metálicos porosos e estáveis, capazes de absorver e comprimir gases em espaços ínfimos. Um grama deste material, se espalhado, ocuparia uma área de pelo menos 5 000 m2 . Os cientistas esperam que o uso de tais materiais contribua para a produção de energias ais limpas e de métodos para a captura de gases do efeito estufa.
Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).
A maior eficiência destes materiais em absorver gás carbônico é consequência
	
	
	
	da alta estabilidade dos cristais metálicos.
 
	
	
	da alta densidade apresentada pelos materiais.
	
	
	da capacidade de comprimir os gases ocupando grandes áreas.
 
	
	
	do uso de grande quantidade de materiais para absorver grande quantidade de gás.
	
	
	da grande superfície de contato entre os cristais porosos e o gás carbônico.
 
	
Explicação:
Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação.
Isso ocorre porque as reações acontecem entre as moléculas que ficam nas superfícies dos reagentes. Elas realizam colisões que, se forem efetivas (com orientação correta e com a quantidade de energia necessária), resultarão na quebra das antigas ligações e formação de novas ligações, ou seja, a reação química ocorrerá. Portanto, quanto maior for a superfície de contato, mais moléculas estarão em contato umas com as outras, maior será a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e mais rápida será a reação.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Os materiais de engenharia podem ser de natureza metálica, cerâmica, polimérica, além de compósitos, semicondutores e biomateriais. Que material é classificado como uma cerâmica?
	
	
	
	PVC
	
	
	GeAs
	
	
	Fibra de Vidro
	
	
	Al2O3
	
	
	CdS
	
Explicação:
    
	
	
	
	 
		
	
		4.
		O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir.
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química.
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas.
	
	
	
	II - IV
 
	
	
	I - III
	
	
	II - III
 
	
	
	I - II
 
	
	
	I - IV
 
	
Explicação:
A resposta é a letra e) porque os itens abaixo estão incorretos porque:
II- Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação e vice-versa, ou seja, a concentração tem grande influência na velocidade.
IV- Sempre que a superfície de contato for maior, a velocidade da reação também será.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido. Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é:
	
	
	
	O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II.
	
	
	O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II.
 
	
	
	As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II.
 
	
	
	A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.
 
	
	
	A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II.
	
Explicação:
Como a mola de ferro esta comprimida no sistema I, as moléculas ficam mais aglomeradas dificultando a reação com o ácido sulfúrico tornando uma reação lenta segundo a diminuição da superfície de contato.
 
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A respeito da reação elementar 2A (g) → produto, assinale a opção correta.
	
	
	
	A remoção do produto, durante a reação, favorecerá a cinética da reação porque isso propiciará um aumento da fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
	
	
	Um aumento da pressão parcial do reagente A favorecerá a cinética da reação porque será aumentada a fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
	
	
	A adição de um gás inerte favorecerá a cinética da reação porque ele cria um caminho reacional alternativo com menor energia de ativação.
 
	
	
	Um aumento de temperatura favorecerá a cinética da reação, principalmente porque ocorrerá um aumento da fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
	
	
	A adição de um catalisador favorecerá a cinética da reação porque ele fornecerá energia à espécie reagente, aumentando assim o número total de colisões das moléculas do reagente A.
	
Explicação:
Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação, porque com o aumento da temperatura, a energia cinética das moléculas das substâncias reagentes aumenta, ou seja, elas movimentam-se em uma maior velocidade, o que aumenta a quantidade de choques efetivos que resultam em uma reação mais rápida
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Os materiais cerâmicos são formados por que tipo de ligação química?
	
	
	
	Ligação covalente, predominantemente.
	
	
	Ligação metálica, predominantemente.
	
	
	Ligação iônica, predominantemente.
	
	
	Ligação apolar, predominantemente.
	
	
	Ligação de hidrogênio, predominantemente.
	
Explicação:
	QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
	
		Lupa
	 
	Calc.
	
	
	 
	 
	 
	 
	DGT1232_A9_202304665613_V1
	
	
	
	
		Aluno: JORGE WASHINGTON SAMPAIO ALVES
	Matr.: 202304665613
	Disc.: QUÍMICA GERAL EXPE 
	2023.4 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercícioé opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:
Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a
	
	
	
	oxidação dos íons prata na solução.
	
	
	 deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
	
	
	formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II).
	
	
	deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre.
 
	
	
	redução dos íons cobre na solução.
 
	
Explicação:
OOR TER UM MAIOR POTENCIAL DE REDUÇÃO, A Ag+ SE REDUZ A Ag METÁLICA.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Hoje em dia, os polímeros e os materiais compósitos são bastante utilizados pela indústria para a fabricação de diversos componentes. Existe uma gama muito grande de opções.
Os materiais compósitos apresentam como característica:
	
	
	
	serem isotrópicos quando os materiais de reforço forem alinhados.
	
	
	serem formados por uma matriz pouco resistente e por materiais de reforço muito rígidos.
	
	
	utilizarem materiais termoplásticos na matriz e materiais termofixos de reforço.
	
	
	utilizarem apenas um componente em sua formação.
	
	
	terem como vantagem a sua alta relação peso/resistência.
	
Explicação:
    
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A figura abaixo mostra :
 
	
	
	
	ponto de fusão
	
	
	destilação
	
	
	destilação fracionada
	
	
	ponto de ebulição
	
	
	extração
	
	
	
	 
		
	
		4.
		São categorias de materiais compósitos, exceto:
	
	
	
	Compósitos estruturais laminados.
	
	
	Compósitos estruturais laminados em sanduíche.
	
	
	Nanocompósitos.
	
	
	Compósitos reforçados com partículas grandes.
	
	
	Compósitos reforçados com fibras alinhadas.
	
Explicação:
    
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações:
	Semi-reações
	Potencial padrão de Redução (volt)
	Na+ + e-   → Na
	- 2,7
	Cu + + e-   → Cu
	+0,5
	½ Cl2 + e- → Cl-
	+1,4
Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?
 
	
	
	
	Na+
	
	
	Na
	
	
	Cu
	
	
	Cu+
 
	
	
	Cl2
	
Explicação:
Como ele tem o maior potencial de redução, ele reduzirá, sendo, portanto,o agente oxidante.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Muitos materiais compósitos são constituídos por apenas duas fases; uma é denominada matriz, a qual é contínua e envolve a outra fase, frequentemente chamada de fase dispersa. As propriedades dos compósitos são função das propriedades das fases constituintes, de sua quantidade relativa e da geometria da fase dispersa. São características geométricas e espaciais das partículas da fase dispersa que podem influenciar as propriedades dos compósitos, exceto:
	
	
	
	forma.
	
	
	distribuição.
	
	
	concentração.
	
	
	tamanho.
	
	
	peso.
	
Explicação:
    
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Composto por camadas bidimensionais que estão colados uns aos outros, onde cada camada possui uma direção preferencial de alta resistência. Essa definição está associada à opção:
	
	
	
	Nanocompósitos.
	
	
	Painéis em sanduíche.
	
	
	Compósitos reforçados com fibras alinhadas.
	
	
	Compósitos estruturais laminados.
	
	
	Compósitos reforçados com partículas grandes.
	
Explicação:
    
	
	
	QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
	
		Lupa
	 
	Calc.
	
	
	 
	 
	 
	 
	DGT1232_A10_202304665613_V1
	
	
	
	
		Aluno: JORGE WASHINGTON SAMPAIO ALVES
	Matr.: 202304665613
	Disc.: QUÍMICA GERAL EXPE 
	2023.4 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Sobre o gráfico a seguir, que representa a reação  C  --> A + B, assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
	A energia de ativação é 60 kJ
	
	
	O H da reação é + 60 kJ
	
	
	O valor de  = - 40 kJ
	
	
	a energia de ativação da reação catalisada é maior que - 20 kJ
	
	
	A reação é endotérmica
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Na reação H2SO4 + H2O que podemos realizar em tubo de ensaio vai ocorrer um:
	
	
	
	aquecimento do tubo pois é uma reação exotérmica
	
	
	formação de bolhas de CO2 e água
	
	
	resfriamento do tubo pois é uma reação exotérmica
	
	
	resfriamento do tubo pois é uma reação exotérmica
	
	
	aquecimento do tubo pois é uma reação endotérmica
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, seguindo a seguinte reação:
2 Ag+ + Zn0   2 Ag0 + Zn2+
Sendo as semi-reações:
Ag+ + e- ↔ Ag        Eoxi = + 0,80 V
Zn ↔ Zn2+ + 2e-     Eoxi = + 0,76 V
O processo é espontâneo e o potencial da célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:
	
	
	
	+ 1,24 V
	
	
	+ 0,84 V
	
	
	- 0,16 V
	
	
	- 1,24 V
	
	
	+ 1,56 V
	
	
	
	 
		
	
		4.
		O valor do E0 para a célula representada pela equação:
2 Ag+ + Mg0    ↔      2 Ag0 + Mg2+
Conhecendo-se os potenciais padrão de redução:
Ag+ + e- ↔ Ag            Ered = + 0,80 V
Mg2+ + 2e- ↔ Mg      Ered = - 2,37 V
O valor de E0  para a célula será:
	
	
	
	- 0,77 V
	
	
	+ 0,77 V
	
	
	+ 1,57 V
	
	
	+ 3,17 V
	
	
	- 3,17 V
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Na reação de HCl + HCO3 o produto de reação será:
	
	
	
	não há reação
	
	
	H2O+NaCl
	
	
	CO2 + H2O
	
	
	CO2+NaCL
	
	
	CO2 +H2O + NaCl
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Uma experiência em química consiste em reagir Ba(OH)2 com NH4SCN, em um erlenmeyer fechado e colocado sobre uma tábua de madeira previamente molhada por uma fina lâmina de água. No momento de ocorrência da reação foi observado que a água presente externamente congelou-se. Considerando as afirmações acima é possível afirmar que:
	
	
	
	A reação possui H positivo e é endotérmica
	
	
	A reação não liberou nem absorveu calor
	
	
	A reação é exotérmica e tem H negativo
	
	
	A reação é endotérmica e possui H negativo.
	
	
	A reação é exotérmica e tem H positivo
	
	
	
	 
		
	
		7.
		O esquema abaixo representa:
	
	
	
	Uma eletrólise que gera uma corrente de 0,889 Volts
	
	
	Uma eletrólise que gera uma corrente de 0,637 Volts
	
	
	Uma pilha galvânica que consome uma corrente de 0,637 Volts
	
	
	Uma pilha galvânica que gera uma corrente de 0,889 Volts
	
	
	Uma pilha galvânica que gera uma corrente de 0,637 Volts
	
	
	QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
	
		Lupa
	 
	Calc.
	
	
	 
	 
	 
	 
	DGT1232_A2_202304665613_V2
	
	
	
	
		Aluno: JORGE WASHINGTON SAMPAIO ALVES
	Matr.: 202304665613
	Disc.: QUÍMICA GERAL EXPE 
	2023.4 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, informações sobre o uso de vidrarias e utensílios em laboratório.
	
	
	
	 Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos. Quando possuem uma listra no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
	
	
	Pipetasvolumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos. Quando possuem duas listras no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser mantido.
	
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos e, independentemente da presença de uma ou duas listras no extremo superior, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
	
	
	Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e possuem uma ou duas listras no extremo superior. 
	
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e apresentam duas listras no extremo superior para aferição. 
	
Explicação:
A pipeta graduada é um instrumento em vidro que permite a medição e transferência de (alíquotas) volumes variáveis de líquidos. É um tubo longo e estreito, aberto nas duas extremidades, marcado com linhas horizontais que constituem uma escala graduada.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Após as manipulações cotidianas em um laboratório de química, o técnico lavou a vidraria utilizada e a colocou na estufa para secagem. O técnico errou se colocou na estufa
	
	
	
	 bastão de vidro e condensador de refluxo. 
	
	
	vidro de relógio e funil de bromo.
	
	
	piteta e balão volumétrico. 
	
	
	béquer e erlenmeyer. 
	
	
	 balão de fundo redondo e funil de decantação.
	
Explicação:
Vidrarias com precisão não podem ser secas em estufa, porque ao se dilatarem com o calor perderão a precisão.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Os dados abaixo são do 3-bromopropeno (brometo de alila). Em relação a este composto, é correto afirmar que:
	
	
	
	Seu ponto de ebulição é 70,1 oC.
	
	
	É insolúvel em etanol.
	
	
	É solúvel em água.
	
	
	Tem peso molecular de 119
	
	
	Seu ponto de fusão é 70,1 oC.
		Disc.: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL   
	Aluno(a): JORGE WASHINGTON SAMPAIO ALVES
	202304665613
	Acertos: 2,0 de 2,0
	10/01/2024
		1a
            Questão  /  
	Acerto: 0,2  / 0,2
	
	Podemos afirmar segundo gráfico abaixo que as reações:
		
	 
	A reação A apresentou uma mudança de concentração em função do tempo e na reação B este aumento não foi significativo.
	
	Tanto a reação A quanto a B não houve aumento nas concentrações em função do tempo.
	
	A reação A não apresentou mudança na concentração em função do tempo
	
	A reação B mostrou um aumento significativo na concentração em relação a reação A.
	
	A reação A não apresentou uma mudança de concentração em função do tempo e na reação B este aumento não foi significativo
	Respondido em 10/01/2024 11:29:06
	
		2a
            Questão  /  
	Acerto: 0,2  / 0,2
	
	Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, informações sobre o uso de vidrarias e utensílios em laboratório.
		
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos. Quando possuem duas listras no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser mantido.
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e apresentam duas listras no extremo superior para aferição. 
	 
	Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e possuem uma ou duas listras no extremo superior. 
	
	 Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos. Quando possuem uma listra no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
	
	Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos e, independentemente da presença de uma ou duas listras no extremo superior, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
	Respondido em 10/01/2024 11:34:19
	
	Explicação:
A pipeta graduada é um instrumento em vidro que permite a medição e transferência de (alíquotas) volumes variáveis de líquidos. É um tubo longo e estreito, aberto nas duas extremidades, marcado com linhas horizontais que constituem uma escala graduada.
	
		3a
            Questão  /  
	Acerto: 0,2  / 0,2
	
	A titulação é um procedimento laboratorial que permite determinar a concentração desconhecida de uma substância a partir de uma substância de concentração conhecida. Em uma titulação representada pela equação:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),
o equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é denominado:
		
	
	pipeta graduada.
 
	
	cadinho
	 
	pipeta volumétrica
	
	proveta.
 
	
	bécher
	Respondido em 10/01/2024 11:36:53
	
	Explicação:
Pipeta é  um instrumento de medição e transferência exata de volumes líquidos. A pipeta volumétrica tem uma precisão maior que a pipeta graduada.
	
		4a
            Questão  /  
	Acerto: 0,2  / 0,2
	
	A fusão, uma transição de fase que ocorre com uma substância pura ou misturas de substâncias, ocorre quando se estabelece o equilíbrio termodinâmico entre as fases sólida e líquida da matéria. Para substâncias com um grau de impurezas muito pequeno, essa mudança é muito bem definida e, durante esse processo, a temperatura do sistema permanece constante em uma faixa estreita de temperatura. Experimentalmente, a faixa de fusão de um sólido é reconhecida a partir do primeiro momento em que se observa a alteração do sólido até o momento em que a amostra se torna completamente líquida. É CORRETO afirmar que, para uma visão microscópica do processo de fusão da matéria:
		
	 
	a presença de moléculas de solvente ou impurezas na estrutura de um sólido altera a sua temperatura de fusão, diminuindo a sua faixa de fusão. 
	
	substâncias sólidas que são constituídas por átomos ou moléculas interligados por interações do tipo dipolo-dipolo elétrico permanente têm a característica de apresentarem sistematicamente pontos de fusão maiores que os correspondentes pontos de fusão de sólidos covalentes. 
	
	águas de cristalização presentes na estrutura de um sólido são eliminadas do material antes que ocorra a sua fusão.
	
	As substâncias puras não possuem um ponto de fusão específico, que as distinguem umas das outras. 
	
	os sólidos iônicos apresentam pontos de fusão relativamente altos devido principalmente às interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre os grupos catiônicos presentes na sua estrutura microscópica. 
	Respondido em 10/01/2024 11:37:50
	
	Explicação:
A temperatura de fusão está relacionada com a pureza da substância sólida e uma variação de ± 0,50 ºC na temperatura de fusão em relação ao valor aceito na literatura indica que se trata de uma substância ¿pura¿. A adição de impurezas aumenta o intervalo de ponto de fusão e reduz a temperatura na qual se inicia a fusão, logo, quanto mais estreito for o intervalo de ponto de fusão, mais puro será o material.
	
		5a
            Questão  /  
	Acerto: 0,2  / 0,2
	
	Amostras de 10 mL de álcool foram medidas com proveta e com balão volumétrico, obtendo-se os seguintes valores de massa:
 
	Instrumento
	Medidas
	Pipeta Volumétrica
	8,04 g
	7,93 g
	7,97 g
	Proveta
	8,30 g
	7,80 g
	8,31 g
 
Todas as alternativas são verdadeiras, EXCETO:
		
	
	b) O valor obtido para o desvio padrão quando a medida foi efetuada com a pipeta volumétrica foi 0,045 e com proveta foi 0,235
	
	e) O valor da densidade do álcool obtida com a pipeta volumétrica foi de 789 kg/m3.
	 
	d) Considerando-se que a densidade do álcool obtida na literatura é 0,789 g/mL, o valor mais exato foi obtido com a pipeta volumétrica e o valor mais preciso foi o obtido com a proveta.
	
	a) A média das medidas obtida com a pipeta volumétrica foi 7,98 e com a proveta foi 8,18
	
	c) O valor da densidade do álcool calculado para pipeta volumétrica foi 0,798 g/mL e com proveta foi 0,818 g/mL
	Respondido em 10/01/2024 11:40:14
	
		6a
            Questão  /  
	Acerto: 0,2  / 0,2
	
	7. No Brasil, as moedas de R$ 0,05 centavos são feitas de cobre. Quando estas moedas entramem contato com ambientes agressivos, ocorre a formação de uma fina camada azul em sua superfície que é CuSO4. Considerando-se o exposto, o potencial de oxidação do cobre e sua semi-reação (Cu ↔ Cu2+ + 2e-   Eoxi = - 0,337 V) podemos afirmar que:
		
	 
	Houve oxidação do cobre e cada átomo perdeu 2 elétrons;
	
	O cobre é o agente oxidante
	
	Houve redução do cobre e cada átomo ganhou 2 elétrons.
	
	Não houve reação de óxi-redução
	
	Houve redução do cobre e cada átomo perdeu 2 elétrons;
	Respondido em 10/01/2024 11:53:18
	
		7a
            Questão  /  
	Acerto: 0,2  / 0,2
	
	A decomposição, em fase gasosa, do N2O3 em NO2 e NO é de primeira ordem com k de 3,2x10-4 s-1. Sabendo que seu tempo de meia vida (t1/2) é de 36 minutos, é correto afirmar que:
		
	 
	Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será a metade da sua concentração inicial.
	
	Em 36 minutos de reação, todo N2O3 será consumido.
	
	Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um terço da sua concentração inicial.
	
	Após 72 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um terço da sua concentração inicial.
	
	Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um quarto da sua concentração inicial.
	Respondido em 10/01/2024 11:45:47
	
		8a
            Questão  /  
	Acerto: 0,2  / 0,2
	
	Os materiais cerâmicos são formados por que tipo de ligação química?
		
	
	Ligação covalente, predominantemente.
	
	Ligação de hidrogênio, predominantemente.
	 
	Ligação iônica, predominantemente.
	
	Ligação metálica, predominantemente.
	
	Ligação apolar, predominantemente.
	Respondido em 10/01/2024 11:46:27
	
	Explicação:
   
	
		9a
            Questão  /  
	Acerto: 0,2  / 0,2
	
	Ao desconfiar que três amostras se tratavam do ácido salicílico (p.f.=159 oC) , foram determinados os seus respectivos pontos de fusão. Com base nos resultados encontrados (tabela abaixo), é correta a seguinte afirmativa:
	Amostra
	p..f. (oC)
	1
	183-184
	2
	141-159
	3
	158-159
 
		
	
	A amostra 1 é o ácido salicílico.
	
	A amostra 2 é o ácido salicílico puro.
	 
	A amostra 2 é uma substância impura.
	
	A amostra 1 é uma substância impura.
	
	A amostra 3 não é o ácido salicílico.
	Respondido em 10/01/2024 11:56:10
	
		10a
            Questão  /  
	Acerto: 0,2  / 0,2
	
	O catalisador age:
		
	
	Produzindo maior quantidade de produto no mesmo período de tempo
	
	Os catalisadores são consumidos rapidamente no início de uma reação química
	
	Alterando o H da reação
	 
	Diminuindo a energia de ativação
	
	Aumentando o rendimento de uma reação
	Respondido em 10/01/2024 11:54:27