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563CAPÍTULO 31 | QUANTIDADE DE MATÉRIA E EQUAÇÃO DE ESTADO 
 11. (Vunesp-SP) Para determinar a massa molar de 
uma substância desconhecida, porém líquida, 
pura e com ponto de ebulição inferior a 100 °C, 
pode-se utilizar uma técnica que consiste em in-
troduzir a amostra em um bulbo de Dumas e 
submetê-lo a aquecimento em banho-maria.
 14. (UPF-RS) Um gás desconhecido foi obtido de uma 
reação química e foi coletado em um frasco pró-
prio para gases. A massa inicial do frasco com o 
gás coletado foi de 34,867 g. Foi elaborado um 
sistema de medição do volume desse gás em 
água, de acordo com a figura abaixo.
Um experimento nesse procedimento forneceu os 
seguintes resultados: massa de vapor 5 1,0 g; vo-
lume do bulbo 5 410 cm3; pressão 5 1 atm e tem-
peratura 5 90 °C.
Considere R 5 0,082 atm ? L ? mol21 ? K21. Calcule 
a massa molar da substância. 
a) 16,2 g/mol
b) 32,4 g/mol
c) 54,6 g/mol
d) 72,6 g/mol
e) 108 g/mol
 12. (Uece) Uma amostra de gás causador de chuva 
ácida, com massa de 4,80 g, ocupa um volume de 
1 litro quando submetido a uma pressão de 
1,5 atm e a uma temperatura de 27 °C. Esse gás é o 
a) dióxido de enxofre (SO
2
).
b) trióxido de enxofre (SO
3
).
c) óxido nítrico (NO).
d) dióxido de nitrogênio (NO
2
).
 13. (UEG-GO) Uma massa de 708 g de um alcano foi 
armazenada em um recipiente de volume igual a 
30 L e exerce uma pressão de 10 atm quando a 
temperatura é igual a 27 °C.
Dado: R 5 0,082 atm ? L ? mol21 ? K21
De acordo com os dados apresentados, o com-
posto contido no recipiente é o:
a) etano (C
2
H
6
).
b) butano (C
4
H
10
).
c) metano (CH
4
).
d) propano (C
3
H
8
).
X
X
X
Após deslocar um volume de 224 cm3 de água da 
proveta, é realizada uma nova medição da massa 
do frasco, encontrando-se uma massa de 34,227 g. 
Considerando que o gás segue o modelo de gás 
ideal, assinale a alternativa que representa o gás 
da reação química.
Dados: 1 mol de gás ideal 5 22,4 L
a) Hidrogênio (H
2
).
b) Carbônico (CO
2
).
c) Metano (CH
4
).
d) Pentano (C
5
H
12
).
e) Hélio (He).
 15. (Uece) Com algumas informações e utilizando 
uma das leis dos gases ideais adaptada aos gases 
reais, é possível determinar a massa molecular 
de uma substância no estado gasoso. Baseado 
nesta informação, considere a seguinte situação: 
um balão com capacidade de 5 L encerra 16,77 g 
de um gás submetido a uma pressão de 2 atm, a 
uma temperatura de 47 °C. Utilizando estes da-
dos e sabendo-se que esse gás apresenta liga-
ções covalentes duplas em sua estrutura, pode-
-se concluir acertadamente que o gás contido no 
balão é o
Dado: R 5 0,082 atm ? L ? mol21 ? K21.
a) dióxido de carbono (CO
2
).
b) eteno (C
2
H
4
).
c) acetileno (C
2
H
2
).
d) propano (C
3
H
8
).
16. (UFG-GO) Em um experimento, 90 cm3 de um gás 
são injetados em uma proveta submersa, de modo 
que o nível do gás em seu interior tenha a mesma 
X
X
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564 UNIDADE 9 | GASES
altura que a água da cuba, conforme esquema 
apresentado a seguir. O experimento ocorre a 
29 °C. A massa do gás injetado é de 203 mg.
preso em seu interior. Eles são formados a partir 
de uma combinação de temperaturas baixas e 
pressão elevada e são encontrados no limite das 
plataformas continentais, onde o leito marinho 
entra em súbito declive até chegar ao fundo do 
oceano.
Acredita-se que as reservas dessa substância 
sejam gigantescas. A estimativa é de que haja mais 
energia armazenada em hidrato de metano do que 
na soma de todo petróleo, gás e carvão do 
mundo.
Ao reduzir a pressão ou elevar a temperatura, 
a substância simplesmente se quebra em água e 
metano – muito metano.
Um metro cúbico do composto libera cerca de 
160 metros cúbicos de gás a pressão e temperatura 
ambiente, o que o torna uma fonte de energia al-
tamente intensiva. [...]
Disponível em: http://www.bbc.co.uk/portuguese/
noticias/2014/04/140421_energia_|metano_ms.shtml. 
Acessado em 21/04/2014. Texto adaptado. 
Dado: R 8,2 10 m atm K mol
5 3 1 1
5 ? ? ? ?
2 2 2
Para armazenar todo o gás do interior de 1 m3 de 
“gelo de fogo” num cilindro de 1 m3 e à temperatu-
ra de 0 °C, é necessária uma pressão (em atm) de:
a) 160.
b) 146.
c) 96.
d) 48.
e) 1.
Texto para a próxima questão: 
O gás hidrogênio pode ser produzido em laboratório 
a partir da reação química entre zinco metálico e 
ácido clorídrico, conforme esquema e equação quí-
mica não balanceada apresentados a seguir.
Zn 1 2 HC, → H
2
 1 ZnC,
2
Dados:
d
HC,
 > 1,2 g/mL; R 5 0,082 atm ? L ? mol21 ? K21.
X
Dados: Pressão de vapor da H
2
O a 29 °C 5 
5 30 mmHg; R 5 0,082 atm ? L ? mol21 ? K21
Considerando o exposto, determine a massa mo-
lar do gás em questão.
 17. Leia o texto para responder os itens abaixo:
Acidente com gás: congestionamento em 
SP chega a 126 km
O acidente ocorrido na Marginal Pinheiros às 
quatro horas da madrugada desta sexta-feira, 23, 
continua prejudicando o trânsito em toda zona 
Sul da cidade. Segundo a Companhia de Engenha-
ria de Tráfego (CET), às 10h30 a lentidão do trânsito 
na capital atingia 126 quilômetros, ante uma mé-
dia de 37 km para o horário. A dimensão do aci-
dente levou a CET a suspender rodízio de carros. 
Uma carreta tombou [...], derrubando dez cilindros 
de gás t-butil mercaptana, dos quais dois vazaram. 
O gás é inflamável, mas não é tóxico; seu cheiro é 
muito forte e atingiu até a região do Parque do 
Ibirapuera, causando náuseas e dores de cabeça 
na população. [...]
O Estado de S. Paulo. Disponível em: <http://brasil.estadao.com.br/
noticias/geral,acidente-com-gas-congestionamento- 
em-sp-chega-a-126-km,20060623p28214>. 
Acesso em: 19 jan. 2018.
Considerando que em cada cilindro de 1 640 L há 
1,8 tonelada de t-butil mercaptana, exercendo 
uma pressão de 300 atm a 27 °C, determine:
a) a massa molar desse gás;
b) a fórmula molecular do t-butil mercaptana, 
sabendo que esse gás possui quatro átomos 
de carbono, além dos elementos enxofre e hi-
drogênio. 
Dados: H 5 1, C 5 12, S 5 32.
 18. (UFPR) 
“Gelo de fogo” escondido em permafrost é 
fonte de energia do futuro?
[...] Conhecido como “gelo que arde”, o hidrato 
de metano consiste em cristais de gelo com gás 
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 23. (Unicamp-SP) Aqui temos uma experiência mui-
to interessante: num frasco de 380 mL e massa 
100,00 g foram colocados cerca de 5 g de uma 
substância líquida. O frasco foi fechado com uma 
tampa com um orifício muito pequeno. A seguir, 
foi levado a uma estufa regulada em 107 °C, tem-
peratura essa acima do ponto de ebulição da 
substância adicionada.
Assim que não se percebeu mais líquido no inte-
rior do frasco, esse foi retirado da estufa e deixa-
do esfriar até a temperatura ambiente. Formou-
-se um pouco de líquido no fundo. Pesou-se o 
sistema e observou-se a massa de 101,85 g.
a) Qual a quantidade de líquido, em mol, que so-
brou no frasco?
b) Qual é a massa molar da substância do expe-
rimento?
c) A molécula da substância do experimento é 
constituída por apenas 1 átomo de carbono e 
mais 4 átomos iguais. Escreva a sua fórmula 
estrutural e o seu nome e explicite como pro-
cedeu para descobri-la. (Use a tabela periódica.)
 24. (UEL-PR) Um balão de vidro de 1 litro, com tornei-
ra, aberto ao ar, foi ligado a uma “bomba de vácuo” 
durante algum tempo. Considerando-se que essa 
bomba é eficiente para baixar, a 25 °C, a pressão 
até a 1024 mmHg, após fechar a torneira, quantos 
mols de oxigênio (O
2
) foram retirados do balão? (O 
que resta de ar no balão é desprezível.)
(Dados: volume molar dos gases a 1 atm e 25 °C 5 
5 25 L/mol; composição aproximada do ar5 80% 
de N
2
 e 20% de O
2
 (% em mol); pressão atmosfé-
rica 5 760 mmHg.)
a) 1 ? 1022 mol
b) 2 ? 1022 mol
c) 4 ? 1022 mol
d) 8 ? 1023 mol
e) 8 ? 1024 mol
 25. (Uerj) Para descrever o comportamento dos gases 
ideais em função do volume V, da pressão P e da 
temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes 
equações:
Equação de 
Clapeyron
Equação de Boltzmann
P V n R T? 5 ? ? P V N k T? 5 ? ?
n número de mols2 N número de moléculas2
R constante dos gases2 k constante de Boltzmann2
X
 19. (UFG-GO) Levando em consideração a presença 
de 5 mg de hidrogênio no interior do frasco cole-
tor com capacidade de 100 mL, e que ele esteja 
fechado, conclui-se que a pressão resultante, em 
atm, no interior do frasco a 25 °C será, aproxima-
damente, igual a: 
a) 0,12.
b) 0,24.
c) 0,36.
d) 0,60.
e) 1,20.
 20. (Uerj) Dois balões idênticos são confeccionados 
com o mesmo material e apresentam volumes 
iguais. As massas de seus respectivos conteúdos, 
gás hélio e gás metano, também são iguais. Quan-
do os balões são soltos, eles alcançam, com tem-
peraturas idênticas, a mesma altura na atmosfera.
Admitindo-se o comportamento ideal para os dois 
gases, a razão entre a pressão no interior do ba-
lão contendo hélio e a do balão contendo metano 
é igual a:
a) 1.
b) 2.
c) 4.
d) 8.
 21. (Fuvest-SP) Uma equipe tenta resgatar um barco 
naufragado que está a 90 m de profundidade. O 
porão do barco tem tamanho suficiente para que 
um balão seja inflado dentro dele, expulse parte 
da água e permita que o barco seja içado até uma 
profundidade de 10 m. O balão dispõe de uma 
válvula que libera o ar, à medida que o barco sobe, 
para manter seu volume inalterado. No início da 
operação, a 90 m de profundidade, são injetados 
20 000 mol de ar no balão. Ao alcançar a profun-
didade de 10 m, a porcentagem de ar injetado que 
ainda permanece no balão é:
(Dados: pressão na superfície do mar 5 1 atm. 
No mar, a pressão da água aumenta de 1 atm a 
cada 10 m de profundidade. A pressão do ar no 
balão é sempre igual à pressão externa da água.)
a) 20.
b) 30.
c) 50.
d) 80.
e) 90.
22. Resfria-se um recipiente contendo 37,3 L de vapor 
de água a 100 °C e 0,82 atm de pressão, até que 
todo o vapor se liquefaça. Qual o volume de água 
líquida obtida nas condições ambientes?
(Dados: R 5 0,082 atm ? L ? mol21 ? K21; massa 
molar do H
2
O 5 18 g ? mol21; densidade do H
2
O 
nas condições ambientes 5 1,0 kg/L.)
a) 18,0 L
b) 1,0 L
c) 
1
18
 cm3
d) 22,4 cm3
e) 18 cm3
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X
X
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