Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-619-621

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617CAPÍTULO 34 | CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Você irá precisar de uma garrafa PET pequena, uma bexiga, um funil, bicarbonato de sódio (que pode 
ser adquirido no supermercado ou em uma farmácia), vinagre e uma balança.
1. Utilizando o funil, adicione uma colher de chá 
de bicarbonato no interior da bexiga.
2. Adicione vinagre à garrafa PET até completar, 
aproximadamente, 
1
4
 de seu volume. 
3. Acople a bexiga na garrafa, conforme a ilustra-
ção. Certifique-se de que a bexiga está bem fi-
xada à garrafa.
4. Coloque o sistema sobre uma balança e verifi-
que a massa.
Após a reação terminar, verifique novamente 
a massa do sistema. O que você pode concluir?
Atividade prática
Vinagre
Bicarbonato
de s—dio
5. Em seguida, suspenda a bexiga (conforme a 
figura a seguir) para adicionar o bicarbonato ao 
vinagre, sem tirar o sistema da balança.
Il
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618
C A P Í T U L O
Os coeficientes e as 
quantidades de 
substância (mol)
35
UNIDADE 10 | ESTEQUIOMETRIA
Nível 
molecular
1 molécula
1
3 moléculas     
→{
{
    2 moléculas
de N2 de H 2 de NH3
3 6,0 ? 1023 3 6,0 ? 1023 3 6,0 ? 1023
Nível 
macroscópico
1 (6,0 ? 1023 ) 3 (6,0 ? 1023 ) 2 (6,0 ? 1023 )
moléculas de N 2 moléculas de H 2 moléculas de NH3
1 molécula de N2 3 moléculas de H2 2 moléculas de NH3→
É importante saber a quantidade de produto que 
pode ser obtida a partir de determinada quantidade de 
reagentes. É fundamental, também, em uma indústria 
química, por exemplo, saber antecipadamente a quan-
tidade de reagentes que deve ser utilizada para obter 
determinada quantidade de produto. O objetivo econô-
mico de toda indústria que envolve processos químicos 
é produzir substâncias em quantidade suficiente, usan-
do a menor quantidade possível de reagentes e com o 
menor custo, obtendo, assim, a melhor relação custo/
benefício.
Essas quantidades podem ser determinadas em 
número de moléculas, ou seja, em nível microscópico. 
Por exemplo, a equação que representa a formação 
da amônia:
1 N2 (g)  3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
Quando estudada em nível molecular, ela pode ser 
interpretada da seguinte maneira:
F
e
rn
a
n
d
o
 F
a
v
o
re
tt
o
/C
ri
a
r 
Im
a
g
e
m
 
 Para que o motor de um carro funcione 
perfeitamente, um engenheiro teve de calcular a 
quantidade de ar que deve ser misturada a 
determinada quantidade de combustível, pois, se essa 
for pequena, o consumo de combustível será alto, 
além de produzir grande quantidade de fumaça e 
poluentes. Para que isso não ocorra, o motor do carro 
deve ser periodicamente regulado.
No entanto, não trabalhamos em nível molecular, mas sim com uma grande 
quantidade de partículas, isto é, em nível macroscópico. Então, é necessário 
multiplicar o número de moléculas de cada participante pelo número de Avo-
gadro (6,0 ? 1023), obtendo:
B
a
n
c
o
 d
e
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m
a
g
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A
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619CAPÍTULO 35 | OS COEFICIENTES E AS QUANTIDADES DE SUBSTÂNCIA (MOL) 
Como o número de Avogadro (6,0 ? 1023) de qualquer entidade química corres-
ponde a 1 mol, essa equação pode ser interpretada da seguinte maneira:
 1 mol de N
2
  3 mol de H
2
 → 2 mol de NH
3
 
Essa conclusão, de grande importância, mostra que os coeficientes de cada 
substância, em uma equação balanceada, correspondem ao número de mol de 
cada um dos participantes.
A quantidade de substância em mol pode ser relacionada com outras gran-
dezas, tais como: massa em gramas, volume de gases ou, ainda, número de 
moléculas.
Conhecendo as massas atômicas do nitrogênio (N 5 14) e do hidrogênio (H 5 1), 
pode-se interpretar a equação de formação da amônia de várias maneiras:
Interpretação 1 N
2
 (g)  3 H
2
 (g) → 2 NH
3
 (g)
em número de 
moléculas
1 molécula
1 ? (6,0 ? 1023) 
moléculas
3 moléculas
3 ? (6,0 ? 1023) 
moléculas
2 moléculas
2 ? (6,0 ? 1023) 
moléculas
em número de mol 1 mol 3 mol 2 mol
em massa 28 g 6 g 34 g
em volume (CNTP) 22,4 L 67,2 L 44,8 L
O que foi demonstrado para a reação de formação da amônia é válido para 
qualquer reação química e permite prever as quantidades de reagentes e produ-
tos envolvidos em uma reação.
Veja como são feitas as adequações:
• Calcular o número de mol de amônia produzido na reação de 5 mol de gás 
nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio.
N
2
 (g)  3 H
2
 (g) → 2 NH
3
 (g)
A equação, que nos foi fornecida devidamente balanceada, indica a propor-
ção em mol dos participantes.
Assim:
N 2 3 H2 → 2 NH3
interpretação: 1 mol 2 mol
então: 5 mol x
x 5
5 mol ? 2 mol
1 mol
x 5
1
10 mol de NH
3
(g) (g) (g)
6,0 ? 1023 moléculas/mol
massa molar (g/mol)
22,4 L/mol CNTP (gás)
em número 
de moléculas
em volume
em massa
 equivale 
1 mol 
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