Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-121-123

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119CAPÍTULO 5 | ALGUMAS PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS
Volatilidade
Temperatura 
de ebulição
Pressão 
máxima 
de vapor
⇒⇒↑
↑
↑
 (UFU‑MG) O gráfico a 
seguir representa a va‑
riação da pressão de 
vapor da acetona em 
função da temperatura.
Se acetona líquida for 
colocada no interior de 
um recipiente e este for 
submetido a vácuo até 
a pressão de 100 mmHg, será observado, a 25 8C:
a) Acetona líquida em uma temperatura inferior 
à inicial.
b) O volume de acetona líquida permanece inal‑
terado.
c) Toda a acetona se encontrará na fase de vapor.
d) Acetona líquida em equilíbrio com a fase de vapor.
e) Desprendimento de bolhas de ar da acetona 
líquida.
Solução
Pela análise do gráfico, podemos verificar que, a 
760 mmHg, a acetona entra em ebulição a 56 8C. 
Exercício resolvido
Nessas condições ocorre mudança de estado:
líquido  →←  vapor
Assim, podemos inserir as seguintes informações 
no diagrama:
0
25
Líquido Vapor
56
20 40 60 80
Pressão (mmHg)
100
200
400
600
760
800
1000
T (°C)
Sendo possível concluir que, nas condições de 25 8C 
e 100 mmHg, a acetona estará no estado de vapor.
Alternativa correta: c.
Fundamentando seus conhecimentos
Considere os três frascos, que contêm acetona 
às mesmas condições de temperatura e pressão, e 
responda às questões 1 e 2.
A tabela a seguir apresenta as pressões máxi‑
mas de vapor (P
V
) de três substâncias à mesma 
temperatura.
Substâncias
Pressão máxima de vapor (P
v
) 
em mmHg
I 100
II 140
III 200
 3. Qual das substâncias é a mais volátil?
 4. Qual delas apresenta a maior temperatura de 
ebulição?
 5. Associe as três substâncias com as curvas A, B e C.
A
B
C
T
P
V
A B C
C
o
n
c
e
it
o
g
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f/
 
A
rq
u
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a
 e
d
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ra
 1. Em qual(is) frasco(s) teremos acetona na forma 
de vapor?
 2. Em qual(is) frasco(s) a pressão de vapor da ace‑
tona é maior? Justifique sua resposta.
As informações a seguir devem ser utilizadas para 
responder às questões 3 a 6.
Líquidos diferentes apresentam diferentes pres‑
sões máximas de vapor sob uma mesma tempe‑
ratura. Quanto mais volátil o líquido, menor sua 
temperatura de ebulição e maior sua pressão 
máxima de vapor:
Pressão (mmHg)
200
400
600
800
760
1
 
000
0 2040 60 80
56
T (°C)
R
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p
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 6. Em qual das substâncias as ligações intermole‑
culares no estado líquido são mais intensas?
B
a
n
c
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m
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120 UNIDADE 2 | PROPRIEDADES COLIGATIVAS
 1. (Enem) Um líquido, num frasco aberto, entra em 
ebulição a partir do momento em que a sua pressão 
de vapor se iguala à pressão atmosférica. Identifique 
a opção correta, considerando a tabela, o gráfico e 
os dados apresentados sobre as seguintes cidades:
• Natal (RN): nível do mar.
• Campos do Jordão: 1628 m.
• Pico da Neblina (RR): 3014 m.
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o
raPressão de vapor da água em mmHg
T ( °C)0
100
200
300
400
100
500
600
700
800
20 40 60 80 120
Altitude (km)
Pressão atmosférica 
(mmHg)
0 760
1 600
2 480
4 300
6 170
8 120
10 100
A temperatura de ebulição será:
a) maior em Campos do Jordão.
b) menor em Natal.
c) menor no Pico da Neblina.
d) igual em Campos do Jordão e Natal.
e) não dependerá da altitude.
 2. (ITA‑SP) Explique por que água pura exposta à at‑
mosfera e sob pressão de 1,0 atm entra em ebuli‑
ção em uma temperatura de 100 8C, enquanto água 
pura exposta a pressão atmosférica de 0,7 atm 
entra em ebulição em uma temperatura de 90 8C.
 3. (Unicamp‑SP) No Rio de Janeiro (ao nível do mar), 
uma certa quantidade de feijão demora 40 minu‑
tos em água fervente para ficar pronta. A tabela 
X
a seguir fornece o valor da temperatura de fervu‑
ra da água em função da pressão atmosférica, 
enquanto o gráfico fornece o tempo de cozimen‑
to dessa quantidade de feijão em função da tem‑
peratura. A pressão atmosférica ao nível do mar 
vale 760 mmHg e ela diminui 10 mmHg para cada 
100 m de altitude.
Temperatura de fervura da água 
em função da pressão
P (mmHg) T (8C)
600 94
640 95
680 97
720 98
760 100
800 102
840 103
880 105
920 106
960 108
1 000 109
1 040 110
96 102 110 11292 94
Temperatura (°C)
Tempo de cozimento (min)
Tempo de cozimento 3 temperatura
98 100 104 106 108
0
90
20
40
60
80
100
120
140
160
a) Se o feijão fosse colocado em uma panela de 
pressão a 880 mmHg, em quanto tempo ele 
ficaria pronto?
b) Em uma panela aberta, em quanto tempo o 
feijão ficará pronto na cidade de Gramado (RS) 
na altitude de 800 m?
c) Em que altitude o tempo de cozimento do feijão 
(em uma panela aberta) será o dobro do tempo 
de cozimento ao nível do mar?
Desenvolvendo seus conhecimentos
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121CAPÍTULO 5 | ALGUMAS PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS
 4. (Unimontes‑MG) A altitude de alguns locais e as res‑
pectivas pressões atmosféricas são dadas na tabela.
Local Altitude (m)
Pressão 
(mmHg)
Cidade do México 2 240 585
Cidade de La Paz 3 632 484
Monte Aconcágua 6 960 413
Monte Everest 8 880 235
A partir desses dados, pode‑se dizer que:
a) os alimentos são cozidos mais demoradamen‑
te no monte Everest.
b) a temperatura de ebulição da água pura é 
maior que 100 8C na Cidade do México.
c) a água pura entra em ebulição à mesma tem‑
peratura nesses locais.
d) as interações nas moléculas de água se tornam 
mais fracas em baixas pressões. 
 5. (UFSC) Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de 
carro da cidade de Urubici, localizada na serra 
catarinense a 927 metros de altitude em relação 
ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. 
Os rapazes estão se preparando para o vestibular 
e várias situações ocorrem durante a viagem, nas 
quais seus conhecimentos de Química são testa‑
dos por eles mesmos, conforme se pode verificar 
na questão a seguir.
Chegando ao apartamento dos pais em Florianó‑
polis, Carlos resolve fazer um café. Coloca água 
para ferver e aguarda. Algum tempo depois co‑
menta: “— Essa água parece que demora mais 
para ferver aqui do que em Urubici!”.
Com base nas propriedades físicas das substân‑
cias, é CORRETO afirmar que:
01) Numa altitude menor a camada de ar sobre o 
local é maior, logo a temperatura de ebulição 
da água é maior.
02) A pressão de vapor de um líquido não é de‑
pendente da temperatura.
04) Devido às forças intermoleculares, o ponto de 
ebulição da água é maior que o do H
2
S.
08) Um líquido entra em ebulição quando sua 
pressão de vapor é menor que a pressão at‑
mosférica.
16) Uma mistura de água tem ponto de ebulição 
maior que a água pura.
32) O Mar Morto, na Jordânia, localiza‑se a uma al‑
titude de –395 metros, assim, o ponto de ebulição 
da água neste local deve ser maior que 100 8C. 
X
X
X
X
X
 6. (UEG‑GO) As pro‑
priedades físicas 
dos líquidos po‑
dem ser compa‑
radas a partir de 
um gráfico de 
pressão de vapor 
em função da 
t e m p e ra t u ra , 
como mostrado no gráfico hipotético acima para 
as substâncias A, B, C e D.
Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a 
substância:
a) A. b) B. c) C. d) D.
 7. (Fuvest‑SP) As curvas de pressão de vapor de éter 
dietílico (A) e etanol (B) são dadas a seguir.
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raPressão de vapor (mmHg)
–10
200
100
300
500
700
400
600
800
100 30 4020 50 70 8060
A
T (¡C)
B
a) Quais os pontos de ebulição destas substâncias 
na cidade de São Paulo? (Pressão atmosférica 5 
5 700 mmHg)
b) A 500 mmHg e 50 8C, qual é o estado físico de 
cada uma dessas substâncias? Justifique.
 8. (Ufop‑MG) Considere o gráfico a seguir, que mos‑
tra a variação da pressão de vapor de dois líqui‑dos, A e B, com a temperatura.
30 60 100 110 12010
100
200
300
400
500
600
700
800
20
Temperatura (°C)
Pressão (mmHg)
40 50 70 80 900
A
B
 I. Qual a pressão de vapor do líquido A a 70 8C?
 II. A que temperatura o líquido B tem a mesma 
pressão de vapor do líquido A a 70 8C?
 III. Explique, com base nas forças intermolecu‑
lares, qual dos dois líquidos é o mais volátil.
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