Aula_08_-_Estequiometria_-_CN_2024-094-096

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Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 08 – ESTEQUIOMETRIA 
Gabarito: B 
 
 (Estratégia Militares – TFC – Inédita) 
Considere as seguintes reações não balanceadas: 
I – Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + a H2O 
II – FeS + Al → Al2S3 + b Fe 
Assinale a alternativa que indica os coeficientes a e b, de modo que todos os coeficientes 
da equação balanceada sejam inteiros: 
a) 1 e 1 
b) 2 e 1 
c) 2 e 3 
d) 1 e 3 
e) 3 e 2 
 
Comentários 
 Vamos balancear a reação I. 
𝐶𝑎(𝑶𝑯)𝟐 + 𝑯𝟐𝑆𝑂4 → 𝐶𝑎𝑆𝑂4 + 𝟐 𝑯𝟐𝑶 
 Portanto a = 2. 
 Vejamos a reação II. 
𝐹𝑒𝑆 (𝑠) + 𝐴𝑙 (𝑠) → 𝐴𝑙2𝑆3 + 𝐹𝑒 
 Como temos dois átomos de alumínio nos produtos, precisamos de 2 Al nos 
reagentes. 
𝐹𝑒𝑆 (𝑠) + 𝐴𝑙 (𝑠) → 𝐴𝑙2𝑆3 + 𝐹𝑒 
 Como temos 3 átomos de enxofre nos produtos, precisamos de 3 FeS nos reagentes. 
3 𝐹𝑒𝑆 (𝑠) + 𝐴𝑙 (𝑠) → 𝐴𝑙2𝑆3 + 𝐹𝑒 
 Portanto, precisamos de 3 átomos de ferro nos produtos. 
3 𝐹𝑒𝑆 (𝑠) + 𝐴𝑙 (𝑠) → 𝐴𝑙2𝑆3 + 3 𝐹𝑒 
Gabarito: C 
 
 
 
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Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 08 – ESTEQUIOMETRIA 
 
 (Estratégia Militares – TFC – Inédita) 
Em um recipiente fechado, uma amostra de magnésio em pó foi aquecida na presença de 
ar atmosférico. Considerando esse experimento e a Lei de Lavoisier, podemos afirmar 
que: 
a) A massa total do recipiente aumentou. 
b) A massa total do recipiente diminuiu. 
c) A massa de sólido no recipiente aumentou. 
d) A massa de sólido no recipiente permaneceu constante. 
e) A massa de sólido no recipiente diminuiu. 
 
Comentários 
 Pelo Princípio de Le Lavoisier, ou Lei da Conservação das Massas, a massa total de 
um sistema fechado não se altera durante uma reação química. 
 Portanto, as letras A e B estão erradas, já que a massa total se conserva. 
 Porém, a massa de sólido aumenta, porque o gás oxigênio é absorvido pelo magnésio, 
formando uma substância mais pesada. 
𝑀𝑔(𝑠) +
1
2
𝑂2(𝑔) → 𝑀𝑔𝑂 (𝑠) 
 Dessa forma, a massa de MgO será igual à soma da massa de magnésio que reagiu 
com a massa de oxigênio. Logo, a massa total de sólido aumenta. 
Gabarito: C 
 
 (Estratégia Militares – TFC – Inédita) 
O químico francês Joseph Louis Proust deu grandes contribuições ao estudo da Química. 
Entre elas, encontra-se a Lei das Proporções Definidas. De acordo com essa lei, é possível 
afirmar que: 
a) A massa total de um sistema fechado não se altera em uma reação química. 
b) A massa total de um sistema aberto não se altera em uma reação química. 
c) Toda substância pura é composta por elementos que aparecem sempre na mesma 
proporção independentemente da origem dessa substância. 
 
 
 
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Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 08 – ESTEQUIOMETRIA 
d) É possível haver a formação de várias substâncias puras entre dois elementos 
diferentes. 
e) Duas substâncias somente podem reagir em uma única proporção. 
 
Comentários 
 Vamos analisar as afirmações. 
 a) Essa é a Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier. 
 b) Essa afirmação está incorreta, pois o enunciado somente se refere a sistemas 
fechados. De qualquer forma, trata-se da Lei de Lavoisier, não de Proust. 
 c) É exatamente isso. 
 d) Essa é a Lei das Proporções Múltiplas. 
 e) Isso não é verdade. Vejamos: 
𝑁2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 2𝑁𝑂 (𝑔) 
𝑁2(𝑔) + 2 𝑂2(𝑔) → 2𝑁𝑂2 (𝑔) 
Gabarito: C 
 
 (Estratégia Militares – TFC – Inédita) 
Uma amostra de 12 g de titânio é queimada ao ar com produção de óxido de titânio (IV) 
com consumo de 8 g de oxigênio por meio da seguinte reação: 
Ti (s) + 2 O2 (g) → TiO2 (s) 
Assinale a alternativa que indica a massa de TiO2 que pode ser produzida a partir da 
reação de combustão total com 100% de rendimento dessa amostra de titânio. 
Dados: Ti = 48 g/mol; O = 16 g/mol 
a) 8 g 
b) 12 g 
c) 16 g 
d) 20 g 
e) 24 g