QUIM-043-044

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QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição
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60. UFRN Em ordem decrescente, as energias de ligação dos compostos HCl, HF e FCl são:
a) FC� > HC� > HF c) HF > HC� > FC�
b) HF > FC� > HC� d) FC� > HF > HC�
61. Unifor-CE Considerando a natureza das ligações químicas intermoleculares existentes
nas substâncias:
Etanol – C2H5OH
Metano – CH4
Água – H2O
Éter dimetílico – CH3OCH3
Pode-se afirmar que as duas substâncias que têm maior temperatura de ebulição ao nível
do mar são o
a) metano e a água;
b) etanol e a água;
c) éter dimetílico e o etanol;
d) éter dimetílico e a água;
e) metano e o etanol.
62. Unifor-CE Entre as substâncias representadas abaixo, todas à mesma pressão, a que
deve apresentar maior temperatura de ebulição é:
a) CH3 – CH3
b) CH3 – CH2 – OH
c) CH3 – C – CH3
||
O
d) CH3 – CH2 – CH2 – OH
e) O = C = O
63. Unifor-CE Analise as substâncias abaixo.
I. etanol (C2H5OH)
II. éter dimetílico (H3COCH3)
III. 1 – propanol (C3H7OH)
Considerando existência ou não de pontes de hidrogênio ligando moléculas iguais e suas
correspondentes massas moleculares é de se prever que, sob mesma pressão, os pontos
de ebulição dessas substâncias sejam crescentes na seguinte ordem:
a) I, II e III d) II, III e I
b) I, III e II e) III, II e I
c) II, I e III
64. PUC-PR O ponto de ebulição do etanol é maior que o da acetona, mesmo apresentando
menor número de átomos de carbono, devido a presença de ............... entre suas moléculas.
O espaço acima será preenchido com a alternativa:
a) interações dipolo-dipolo; d) interações por pontes de hidrogênio;
b) interações dipolo induzido; e) ligações eletrovalentes;
c) forças de Van der Waals;
65. ITA-SP Assinale a alternativa ERRADA relativa à comparação do ponto de ebulição de
algumas substâncias orgânicas.
a) A etilamina tem ponto de ebulição maior que o do éter metílico.
b) O n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do n-pentano.
c) O éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do etanol.
d) O etanol tem ponto de ebulição maior que o do etanal.
e) O butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter etílico.
QUÍMICA - Ligações químicas, forças intermoleculares e pontos de ebulição
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66. UFSC O ponto de ebulição das substân-
cias químicas pode ser utilizados para se
estimar a força de atração entre as suas
moléculas. O gráfico abaixo relaciona as
temperaturas de ebulição, na pressão de 1
atmosfera, considerando o equilíbrio líqui-
do-vapor dos hidretos das famílias 6A e
7A da tabela periódica, em função do pe-
ríodo do elemento que se liga ao hidrogê-
nio. Com base na mesma, assinale (a)s
proposição(ões) verdadeira(s):
01. A partir do 3º. período, as moléculas
dos hidretos se tornam maiores e os
seus pontos de ebulição aumentam;
02. A água e o fluoreto de hidrogênio têm
pontos de ebulição mais altos do que
os previsíveis em relação ao tamanho
de suas moléculas;
04. O HF e a H
2
O apresentam forças de
atração intermoleculares, característi-
cas de moléculas polares, contendo
átomos de hidrogênio ligados a áto-
mos muito eletronegativos;
08. A 25ºC e 1 atm, todas as substâncias representadas estão no estado físico gasoso,
com exceção da água.
16. A –50ºC e 1 atm, o H
2
Se está no estado físico líquido.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas.
67. VUNESP Para as substâncias H
2
O e H
2
S, as forças de atração entre as suas moléculas
ocorrem por
a) interações eletrostáticas para ambas.
b) ligações de hidrogênio para ambas.
c) ligações de hidrogênio para H
2
O e interações eletrostáticas para H
2
S.
d) ligações de hidrogênio para H
2
O e dipolo-dipolo para H
2
S.
e) ligações de van der Waals para ambas.