Exercicio-Forcas-Intermoleculares

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Exercício 12 
 
Assunto: Forças Intermoleculares 
Mapa de referência: 13 
 
1- (Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados 
pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por 
exemplo, devido: 
a) às forças de van der Waals; 
b) às forças de London; 
c) às ligações de hidrogênio; 
d) às interações eletrostáticas; 
e) às ligações iônicas. 
 
2- Dadas as substâncias: 
1. CH4 
2. SO2 
3. H2O 
4. Cl2 
5. HCl 
A que apresenta o maior ponto de ebulição é: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
 
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3- (Vunesp- SP) A água, a amônia e o metano têm massas moleculares 
próximas. Apesar disso, a água possui ponto de ebulição muito mais 
elevado que os da amônia e do metano. Essas observações 
experimentais podem ser explicadas porque: 
a) a água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia são 
formados por ligações covalentes. 
b) os tipos de ligações não interferem no ponto de ebulição. 
c) todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, 
porém a amônia e o metano são polares. 
d) as moléculas de água têm as ligações covalentes oxigênio-
hidrogênio facilmente rompíveis. 
e) a água possui moléculas polares que formam ligações de hidrogênio, 
aumentando a força de coesão entre as moléculas. 
 
4- (Vunesp- SP) Considere as informações. 
I. Comparando duas substâncias com o mesmo tipo de interação 
intermolecular, a que possuir maior massa molecular possuirá maior 
ponto de ebulição. 
II. Comparando duas substâncias com massas molares próximas, a 
que possuir forças intermoleculares mais intensas possuirá maior 
ponto de ebulição. 
III. O ponto de ebulição é propriedade específica de uma substância. 
Está correto o contido em: 
a) I apenas. 
b) II apenas. 
c) III apenas. 
d) I e II apenas. 
e) I, II e III. 
 
5- (FCMSC-SP) À temperatura ambiente, a acetona evapora mais 
rapidamente do que a água. Sendo assim, pode-se concluir que, em 
relação à agua, a acetona apresenta: 
a) ponto de ebulição mais alto. 
b) ligações intermoleculares mais fracas. 
c) pressão de vapor menor. 
d) ligações de hidrogênio em maior número. 
e) configuração geométrica menos simétrica. 
 
6- (Fatec-SP) Um iceberg é composto de moléculas de água que se 
mantêm fortemente unidas por meio de interações do tipo: 
a) dipolo induzido – dipolo permanente. 
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b) dipolo instantâneo – dipolo induzido. 
c) ligações covalentes dativas. 
d) ligações covalentes. 
e) ligações de hidrogênio. 
 
7- (Cefet- SP) Qual das seguintes moléculas forma ligações de 
hidrogênio? 
 
a) H2S 
b) CH4 
c) CO2 
d) H2SO3 
e) PH3 
 
8- (UFRGS- RS) O gás metano, CH4, pode ser obtido no espaço sideral 
pelo choque entre os átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e 
o grafita presente na poeira cósmica. Sobre as moléculas do metano, 
pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria 
são, respectivamente: 
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica. 
b) forças de dipolo induzido e trigonal plana. 
c) covalentes e trigonal plana. 
d) forças de dipolo induzido e tetraédrica. 
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana. 
9- Dadas as substâncias abaixo: 
I. Ácido clorídrico (HI) 
II. Gás carbônico (CO2) 
III. Amônia (NH3) 
IV. Gás flúor (F2) 
V. Ácido sulfídrico (H2S) 
Assinale a opção que contém a ordem crescente correta para as suas 
temperaturas de ebulição. 
a) I < IV < III < II < V 
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b) IV < II < V < I < III 
c) IV < II < I < V < III 
d) III < I < II < V < IV 
e) IV < V < II < I < III 
 
10- (ITA-SP) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido, são 
feitas as seguintes afirmações: 
I. Aumenta com o aumento da força da ligação química 
intramolecular. 
II. Aumenta com o aumento da força da ligação química 
intermolecular. 
III. Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido. 
IV. Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido. 
Estão corretas: 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I e IV. 
c) Apenas III e IV. 
d) Apenas II, III e IV. 
e) Todas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Gabarito 
 
1- C 
2- C 
3- E 
4- E 
5- B 
6- E 
7- D 
8- D 
9- B 
10- D 
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