QUIM-095-096

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QUÍMICA - Termoquímica
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5. E.M. Santa Casa/Vitória-ES O metanol
sofre combustão total formando dióxido de
carbono e vapor de água. Com base nos va-
lores da tabela abaixo, o calor de combus-
tão da reação expresso em kJ.mol–1 será:
a) – 396,3 d) + 638,1
b) + 396,3 e) – 1.031,6
c) – 638,1
6. UFR-RJ A decomposição da água
oxigenada sem catalisador exige
uma energia de ativação de
18,0 Kcal/mol. Entretanto, na pre-
sença de platina (catálise heterogê-
nea) e de catalase (catálise homo-
gênea) a energia de ativação cai para
12,0 e 5,0 Kcal/mol, respectivamen-
te, como pode ser observado no grá-
fico abaixo.
 A reação de decomposição é endo
ou exotérmica? Justifique.
7. F.M. Triângulo Mineiro-MG O metano (CH4), conhecido como gás natural, pode ser
substituído pelos combustíveis gasolina e/ou álcool (etanol).
Dadas as entalpias – padrão de formação das seguintes substâncias:
o calor, em KJ, envolvido na combustão completa de 0,5 mol de metano, ocorre com:
a) liberação de 802,3; d) liberação de 401,1;
b) absorção de 802,3; e) liberação de 951,9.
c) absorção de 475,9;
8. UFR-RJ Para a equação
HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l), que apresenta valor de ∆H = –13,8 Kcal/mol, o
calor de reação envolvido nessa transformação é de:
a) combustão; b) dissolução; c) formação; d) neutralização; e) solução.
9. PUC-RS Instrução: Responder à questão 83 com base nas informações abaixo.
Durante o processo da fotossíntese realizada por plantas verdes, a energia luminosa do
sol força a formação de glicose a partir do dióxido de carbono e água.
Com relação a essa transformação, afirma-se que:
I. há formação de um glicídio e um gás combustível.
II. ocorre com absorção de calor, portanto trata-se de um processo endotérmico.
III. ocorre transformação de energia luminosa e calorífica em energia química.
IV. a equação que representa essa transformação é
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + Q
A alternativa que contém as afirmativas corretas é:
a) III e IV b) II e IV c) II e III d) I e III e) I e II
Calores padrão de formação a 25ºC
CH4(g)
CH3OH(l)
C2H2(g)
C2H4(g)
C2H6(g)
CO(g)
CO2(g)
HCl(g)
H2O(g)
H2O(l)
–74,8
–239,0
336,8
52,3
–84,6
–110,5
–393,5
–92,3
–241,8
–285,8
Substância DH
f
 (kJmol–)
–393,5
Calores de formação CO2(g)
–241,8(KJ/mol; a 25ºC, 1 atm)
H2O(g)
–74,8
CH4(g)
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10. U.E. Ponta Grossa-PR Considere a representação gráfica da variação de entalpia ao lado.
Entre os processos que ela pode representar figuram:
01. a fusão da água;
02. a vaporização da água;
04. a oxidação da gordura;
08. a combustão da gasolina;
16. o preparo de uma solução aquosa de
NaOH, com aquecimento espontâneo
do frasco.
Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas.
11. VUNESP Rações militares de emergência são fornecidas em
embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes
independente e impermeáveis, conforme esquema mostrado ao
lado.
Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipien-
te exerno, atra´ves de orifício próprio. Em presença de Fe e
NaC�, a reação Mg (s) + 2 H
2
O (l) → Mg(OH)
2
 (s) + H
2
 (g) +
calor ocorre rapidamente.
a) Calcule a quantidade de energia desprendida nas condições padrão, quando 0,10 mol
de Mg (s) reagir completamente com a água adicionada.
12. UNICAMP-SP Considere uma gasolina constituída apenas de etanol e de n-octano, com
frações molares iguais. As entalpias de combustão do etanol e do n-octano são –1368 e –
5471 kJ/mol, respectivamente. A densidade dessa gasolina é 0,72 g/cm3 e a sua massa
molar aparente, 80,1 g/mol.
a) Escreva a equação química que representa a combustão de um dos componentes dessa
gasolina.
b) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 mol dessa gasolina?
c) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina?
13. U. Católica-DF Numa sauna a vapor, o calor envolvido na condensação do vapor d’água
é, em parte, responsável pelo aquecimento da superfície da pele das pessoas que estão
em seu interior, de acordo com o diagrama abaixo:
De acordo com as informações fornecidas, o que ocorrerá na transformação de 1 mol de
água vaporizada em 1 mol de água líquida?
a) liberação de 44 kJ; d) absorção de 527,6 kJ;
b) absorção de 44 kJ; e) nenhuma das respostas anteriores.
c) liberação de 527,6 kJ;
Fe e NaC� em pó
Mg sólido
Alimento