QUIM-113-114

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QUÍMICA - Óxido-redução
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15. U. Potiguar-RN O peróxido de hidrogênio é anti-séptico e descora os cabelos. O seu
uso mais importante é no alvejamento de tecidos e de pasta para papel. O número de
oxidação do oxigênio no peróxido de hidrogênio é:
a) – 2 b) – 1 c) + 1 d) – 0,5
16. UFR-RJ No sulfato de chumbo II (PbSO
4
), no sulfito de sódio (Na
2
SO
3
) e no sulfeto de
cálcio (CaS) o número de oxidação do enxofre é, respectivamente,
a) + 6; + 4; – 2 d) + 4; + 4; + 2
b) + 5; + 2; – 1 e) + 6; + 2; – 2
c) + 6; + 4; – 1
17. UFR-RJ Na equação química:
 Zn (s) + Pb++(aq) → Zn++(aq) + Pb (s).
a) o Pb é oxidante porque está sendo oxidado;
b) o Zn++ é redutor porque está sendo oxidado;
c) o Pb é redutor porque está sendo reduzido;
d) o Pb++ é oxidante porque está sendo reduzido;
e) a reação é de síntese orgânica.
18. U.F. Pelotas-RS O oxigênio, indispensável à vida na Terra, é um dos elementos
mais abundantes na natureza, sendo encontrado na proporção de 21%, em volume,
no ar atmosférico. Combina-se com qualquer elemento, com exceção dos gases no-
bres, constituindo-se em um dos mais poderosos oxidantes. Uma das formas de obtê-
lo puro, em laboratório, é através da reação de pirólise ou decomposição por aqueci-
mento, podendo o KClO3 ser utilizado nesse processo, de acordo com a reação não
balanceada abaixo:
∆
KClO
3
 → KCl + O
2
Com relação aos elementos potássio, cloro e oxigênio, e à reação acima, podemos
afirmar que
a) os coeficientes corretos para balancear a reação acima são, respectivamente, 1; 1 e 2;
b) o potássio e o cloro são elementos metálicos e representativos;
c) o potássio e o cloro possuem elétrons distribuídos até a camada M;
d) os átomos K
39
19 e o O
16
8 apresentam, respectivamente, 20 e 10 nêutrons;
e) os elementos citados pertencem às famílias dos metais alcalinos, halogênios e calco-
gênios, respectivamente.
19. PUC-PR A água sanitária, água de cândida ou água de lavadeira, é uma solução aquosa
de hipoclorito de sódio, utilizada como alvejante.
O sal presente nessa solução apresenta na sua estrutura o átomo de cloro com Nox igual a:
a) zero d) 2 +
b) 1 + e) 2 –
c) 1 –
20. U.F. São Carlos-SP O ferro metálico, quando exposto ao ar por um longo tempo, “enfer-
ruja”, ou seja, oxida-se, formando Fe
2
O
3
, de acordo com a equação química de óxido-
redução:
xFe
(s)
 + yO
2(g)
 → zFe
2
O
3(s)
Os valores de x, y e z são iguais, respectivamente, a:
a) 2, 3 e 3. d) 4, 3 e 2.
b) 2, 4 e 2. e) 6, 3 e 3.
c) 3, 5 e 3.
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21. ITA-SP Uma camada escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera
poluída contendo compostos de enxofre. Esta camada pode ser removida quimicamente
envolvendo os objetos em questão com uma folha de alumínio. A equação química que
melhor representa a reação que ocorre neste caso é
a) 3 Ag
2
S
(s)
 + 2 Al
(s)
 → 6 Ag
(s)
 + Al
2
S
3(s)
b) 3 Ag
2
O
(s)
 + 2 Al
(s)
 → 6 Ag
(s)
 + Al
2
O
3(s)
c) 3 AgH
(s)
 + Al
(s)
 → 3 Ag
(s)
 + AlH
3(s)
d) 3 Ag
2
SO
4(s)
 + 2 Al
(s)
 → 6 Ag
(s)
 + Al
2
S
3(s)
 + 6 O
2(g)
e) 3 Ag
2
SO
3(s)
 + 2 Al
(s)
 → 6 Ag
(s)
 + Al
2
S
3(s)
 +9/2 O
2(g)
22. UFMT Para responder a questão abaixo, utilize (V) verdadeiro ou (F) falso.
Um dos problemas da construção civil é a oxidação da ferragem (aço de construção)
usada nas colunas e vigas de casas, prédios e pontes. Os construtores devem tomar o
cuidado de nunca deixarem a ferragem exposta ao ar, para evitar a oxidação do aço pelo
oxigênio do ar (reação de óxido-redução).
Analisando a reação de óxido-redução,
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O, pode-se afirmar que:
( ) A soma dos menores coeficientes da equação química balanceada é 16.
( ) O KClO
3
 é o agente oxidante.
( ) O “Mn” (no MnO
2
) perdeu elétrons.
( ) O “K” (no KClO
3
) não perdeu e nem ganhou elétrons.
23. Unifor-CE Na decomposição, por aquecimento, do nitrato de amônio obtém-se monó-
xido de dinitrogênio e água. Nessa reação, a variação do número de oxidação do nitrogê-
nio do íon amônio é de:
a) +5 para +1 b) +5 para -1 c) –3 para +1 d) –3 para zero e) –3 para –1
24. Unifor-CE Aquecendo-se nitrato de sódio sólido forma-se nitrito de sódio sólido e oxigê-
nio gasoso. Nessa reação, os números, de oxidação do oxigênio e nitrogênio variaram de:
a) uma unidade; d) quatro unidades;
b) duas unidades; e) cinco unidades.
c) três unidades;
25. U.F. Uberlândia-MG O dióxido de cloro vem substituindo o cloro (Cl
2
) em muitas
estações de tratamento de água para abastecimento público de países desenvolvidos, pois
investigações em laboratório têm mostrado que o Cl
2
, na presença de matéria orgânica,
pode produzir compostos organoclorados, altamente tóxicos. O dióxido de cloro pode
ser obtido pela reação entre clorito de sódio e Cl
2
, de acordo com:
2NaC�O2(s) + C�2(g) → 2NaCl(s) + 2ClO2(g)
O estado de oxidação do cloro nos compostos NaClO2, Cl2, NaCl e ClO2 é, respectiva-
mente,
a) – 1, 0, – 1 e + 2 c) + 3, 0, – 1 e + 4
b) + 1, – 1, 0 e – 4 d) – 3, 0, – 1 e – 4
26. UFR-RJ Considerando a reação química:
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O, indique:
a) os agentes oxidante e redutor;
b) os coeficientes que tornam a reação equilibrada.
27. ITA-SP Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro
nos compostos KClO
2
, Ca(ClO)
2
, Mg(ClO
3
)
2
 e Ba(ClO
4
)
2
, respectivamente.
a) –1, –1, –1 e –1 d) +3, +1, +5 e +6
b) +3, +1, +2 e +3 e) +3, +1, +5 e +7
c) +3, +2, +4 e +6