QUIM-123-124

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QUÍMICA - Eletroquímica
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9. FUVEST-SP I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no
sentido indicado, em condições padrão.
I. Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb
II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condi-
ções padrão,
a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.
c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+.
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.
e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.
10. ITA-SP Uma célula eletrolítica foi construída utilizando-se 200 mL de uma solução aquo-
sa 1,0 mol/L em NaCl com pH igual a 7 a 25 °C, duas chapas de platina de mesmas dimen-
sões e uma fonte estabilizada de corrente elétrica. Antes de iniciar a eletrólise, a temperatu-
ra da solução foi aumentada e mantida num valor constante igual a 60 °C. Nesta tempera-
tura, foi permitido que corrente elétrica fluísse pelo circuito elétrico num certo intervalo de
tempo. Decorrido esse intervalo de tempo, o pH da solução, ainda a 60 °C, foi medido
novamente e um valor igual a 7 foi encontrado. Levando em consideração os fatos menci-
onados neste enunciado e sabendo que o valor numérico da constante de dissociação da
água (K
w
) para a temperatura de 60 °C é igual a 9,6 x 10–14, é correto afirmar que
a) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é neutro.
b) o caráter ácido-base da solução eletrolítica após a eletrólise é alcalino.
c) a reação anódica predominante é aquela representada pela meia-equação:
4OH–(aq) → 2H
2
O(l) + O
2
(g) + 4e–(CM).
d) a reação catódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação:
Cl
2
(g) + 2e–(CM) → 2Cl–(aq).
e) a reação anódica, durante a eletrólise, é aquela representada pela meia-equação:
H
2
(g) + 2OH–(aq) → 2H
2
O(l) + 2e–(CM).
11. UFMS Um químico queria saber se uma amostra de água estava contaminada com um
sal de prata. Ag+ e para isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na amostra. Com relação a
essa análise, é correto afirmar que:
Dados: E0
Ag+
= +0,80 V
E0
cu
+2 = +0,34 V
01. a amostra torna-se azulada e isso foi atribuído à presença de íons Cu+2;
02. a amostra doa elétrons para o fio de cobre;
04. o fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de prata metálica;
08. o fio de cobre doa elétrons para a amostra;
16. Ag+ é o agente oxidante da reação.
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
12. UFMT Os potenciais-padrão dos eletrodos de cobre e de prata são dados abaixo:
Cu+2 + 2e– Cu E0 = 0,34 V
Ag+ + e– Ag E0 = 0,80 V
A respeito, julgue as afirmações.
( ) A semi-reação de redução na célula eletroquímica resultante da combinação desses
dois eletrodos será Cu+2 + 2 e– → Cu
(S)
.
( ) A reação e a voltagem da célula eletroquímica serão 2Ag+ + Cu(s) 2Ag(s) + Cu+2
∆E0 = 0,46 V.
( ) Se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente
incolor, esta ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.
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13. UFRN A bateria do automóvel tem um dos seus pólos ligado à estrutura metálica do
mesmo.
Assinale a opção na qual são indicados o pólo que deve ser ligado à estrutura e os motivos
dessa conexão.
a)
b)
c)
d)
14. Unifacs As reações com substâncias capazes de gerar corrente elétrica têm permitido ao
homem construir pilhas cuja utilização é bastante ampla no mundo moderno.
Com base nos conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se afirmar sobre o funciona-
mento das pilhas:
( ) A diferença de potencial independe da concentração das soluções empregadas.
( ) Com o uso, a diferença de potencial se reduz.
( ) Os elétrons fluem em direção ao cátodo.
( ) No ânodo, ocorre redução.
( ) No eletrodo, onde ocorre oxidação, há aumento de massa.
15. UECE Somente para um dos dispositivos esquematizados pode-se prever que a lâmpa-
da inserida no circuito seja acendida. Isto prova que nesta montagem específica ocorrerá
circulação da corrente elétrica. Nas outras, não. Assinale a alternativa que mostra o es-
quema para uma correta montagem e funcionamento da pilha de Daniell.
a)
b)
c)
d)
Pólo
positivo
negativo
negativo
positivo
Motivos da Conexão
fornecer elétrons, acelerando a oxidação
retirar elétrons, acelerando a oxidação
fornecer elétrons, evitando oxidação
retirar elétrons, evitando oxidação