Livro 1 - Mat e Nat-295-300

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ciÊNcias da NaTureZa e suas TecNologias Química II
Anual – Volume 1
Aula 01: 
Noções de Entalpia
Introdução
Termoquímica é a parte da Química que estuda as trocas 
de calor entre sistema e vizinhança (meio ambiente), tanto para 
processos físicos (como as mudanças de estado físico e os processos 
de dissolução de sais) quanto para processos químicos (como as 
reações químicas de um modo geral).
As unidades mais utilizadas para as transferências de 
calor são a caloria, cujo símbolo é cal, e o joule, cujo símbolo é J. 
Respeitando a equivalência entre múltiplos e submúltiplos dessas 
unidades, podemos escrever:
1 cal = 4,18 J 1 kcal = 4,18 kJe
Classifi cação das reações
A classifi cação das reações químicas e dos processos físicos 
em relação à quantidade de calor liberada ou absorvida é dada por:
Exotérmicos: referem-se aos processos, sejam físicos ou químicos, 
que perdem calor para o meio ambiente, ou seja, liberam calor 
para a vizinhança.
Exemplo: A queima de um combustível ou o congelamento da 
água líquida.
Endotérmicos: referem-se aos processos, sejam físicos ou químicos, 
que absorvem calor do meio ambiente.
Exemplo: A decomposição da água em H
2
 e O
2
 ou a evaporação 
da água líquida.
Entalpia (H)
Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema medido 
em condições de pressão constante. Quando nos referirmos a 
uma reação química, fato que ocorre em grande parte das vezes, 
a defi nição de entalpia deve ser ampliada para o conteúdo de calor 
medido em condições de pressão e temperatura constantes.
Na verdade, não realizamos a medida dos valores absolutos 
de entalpia, e sim, das variações de entalpia (DH). Assim, a variação 
de entalpia é dada por:
DH = H
fi nal
 – H
inicial
 = H
produto
 – H
reagente
 = calor de reação
Observe o gráfi co de entalpia para uma reação exotérmica, 
como, por exemplo, a formação do HC:
H
2(g)
 + C
2(g)
→ 2HC
(g)
 + 184 kJ
Note que o calor liberado para a formação de 2 mol de 
HC
(g)
 é de 184 kJ. O gráfi co correspondente é:
Caminho da reação
Calor liberado
∆H = −184 kJ
2HC�(g)
H
2(g) 
+ C�2(g)HREAG.
H
HPROD.
C-3 H-8
C-7 H-27
C-6 H-21, 23Aula
01
DH = H
produto
 – H
reagente
 = – 184 kJ
Repare que DH é negativo porque H
produto 
< H
reagente
. 
Assim, para uma reação exotérmica, temos:
DH < 0
Veja agora o gráfico de entalpia para uma reação 
endotérmica, como, por exemplo, a decomposição da água líquida:
2H
2
O
() + 558 kJ → 2H2(g) + O2(g)
Perceba quxe o calor absorvido para a decomposição de 
2 mol de H
2
O
() é de 558 kJ. Veja o gráfi co:
Caminho da reação
Calor absorvido
∆H = +558 kJ
2H
2
O
(�)
2H
2(g)
+ O2(g)
HREAG.
HPROD.
H
DH = H
produto
 – H
reagente
 = +558 kJ
Repare que DH é positivo porque H
produto 
> H
reagente
. 
Assim, para uma reação endotérmica, temos:
DH > 0
Observações:
1. Uma outra forma de se medir a quantidade de calor trocado 
num processo é a variação de energia interna (DE ou DU), que 
corresponde ao calor trocado em condições de temperatura e 
volume constantes (para processos químicos). A variação de 
energia interna relaciona-se com a variação de entalpia por 
meio da 1ª lei da termodinâmica:
DH = DE + , onde é o trabalho realizado pela expansão 
(ou compressão) dos gases na reação, e pode ser calculado 
como:
• = P · DV = Dn · R · T, para sistemas onde haja, ao menos, 
um componente gasoso, sendo Dn a variação dos números 
de mol gasosos (coefi cientes) no processo.
• ≅ 0, para processos onde não há gases.
2. Nas mudanças de fase de agregação (estado físico) de uma 
substância, as trocas de calor ocorrem da seguinte forma:
Sólido Líquido Gasoso
Endo Endo
Exo Exo
139
ciÊNcias da NaTureZa e suas TecNologiasQuímica II
Anual – Volume 1
Exercícios de Fixação
01. (UCB-DF) Ao olharmos o ambiente, vemos que os diversos 
materiais que nos circundam se apresentam em diversos estados 
da matéria, ou diversos estados de agregação. Os fenômenos, 
ou seja, as transformações que a matéria sofre naturalmente ou 
em função da ação humana, podem ser classifi cados em físicos 
ou químicos, dependendo da qualidade dessa transformação. 
Nesse contexto, assinale a alternativa correta.
A) A evaporação da água do mar, necessária para a produção 
de sal em salinas, é um exemplo de fenômeno químico.
B) O descarregar de uma bateria de celular é um fenômeno 
físico.
C) O enferrujar da palha de aço é um exemplo de transformação 
física exotérmica.
D) A combustão da gasolina é um fenômeno químico 
endotérmico.
E) O congelamento da água em um refrigerador é uma 
transformação física exotérmica.
02. (UFMG) A dissolução de cloreto de sódio sólido em água foi 
experimentalmente investigada, utilizando-se dois tubos de 
ensaio, um contendo cloreto de sódio sólido e o outro, água 
pura, ambos à temperatura ambiente. A água foi transferida 
para o tubo que continha o cloreto de sódio. Logo após a 
mistura, a temperatura da solução formada decresceu pouco 
a pouco.
Considerando-se essas informações, é correto afi rmar que 
A) a entalpia da solução é maior que a entalpia do sal e da 
água separados. 
B) o resfriamento do sistema é causado pela transferência de 
calor da água para o cloreto de sódio. 
C) o resfriamento do sistema é causado pela transferência de 
calor do cloreto de sódio para a água. 
D) o sistema libera calor para o ambiente durante a dissolução. 
03. (Fac. Direito de Sorocaba-SP) Em uma estufa de criação de 
galinhas, a temperatura média é de 21 ºC. Em um experimento, 
as aves foram colocadas sob estresse térmico, e a temperatura 
do ambiente subiu para 42 ºC. Admitindo-se que a estufa tenha 
um volume igual a 40 m3 e a densidade do ar seja de 1,3 kg ⋅ m–3, 
e ainda que o calor específi co do ar nas condições do local 
seja igual a 1,012 kJ ⋅ kg–1 ⋅ K–1, o aumento da quantidade de 
calor por causa do estresse térmico, em quiloJoules, foi de, 
aproximadamente,
A) 1,1 × 103. B) 2,2 × 103.
C) 8,5 × 102. D) 1,7 × 103.
E) 3,3 × 103.
04. (Fatec-SP) Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos 
industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava 
três toneladas de fosfeto de alumínio (AP). De acordo com 
a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o 
fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar 
as chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina 
(PH
3
). A fosfi na é um gás tóxico, incolor, e não reage com a 
água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberando 
calor e produzindo pentóxido de difósforo (P
2
O
5
). Segundo os 
médicos, a inalação do P
2
O
5
 pode causar queimadura tanto na 
pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido 
fosfórico.
Disponivel em: <https://tinyurl.com/yafzufbo>. 
Acesso em: 11 out. 18. Adaptado.
Os gráfi cos 1, 2 e 3 representam a variação da energia em 
função do caminho da reação para três transformações 
químicas, sendo R o reagente e P o produto de cada reação.
Gráfico 1 Gráfico 2
Gráfico 3
H (kJ)
R
R
P
P
H (kJ)
caminho da reação caminho da reação
R P
H (kJ)
caminho da reação
Entre os gráfi cos 1, 2 e 3, aquele que representa corretamente 
a reação da fosfi na com o oxigênio, descrita no texto, é o
A) gráfi co 1, pois a reação é endotérmica e apresenta DrH0 < 0.
B) gráfi co 1, pois a reação é exotérmica e apresenta DrH0 < 0.
C) gráfi co 2, pois a reação é endotérmica e apresenta DrH0 > 0.
D) gráfi co 2, pois a reação é exotérmica e apresenta DrH0 < 0.
E) gráfi co 3, pois a reação é endotérmica e apresenta DrH0 > 0.
05. (UFG) Em um recipiente com paredes perfeitamente 
condutoras de calor encontra-se uma solução altamente 
concentrada de ácido clorídrico à temperatura de 27 °C e à 
pressão atmosférica. Certa quantidade de pó de magnésio 
é colocada na solução e, imediatamente depois, o recipiente 
é tampado com um pistão de massa desprezível, que fi ca 
em contato com a superfície do líquido e que pode deslizar 
sem atrito ao longo do recipiente. Quando a situação de 
equilíbrio é alcançada observa-se que o magnésio reagiu 
completamentecom o ácido e que o pistão levantou-se 
em relação à superfície da solução devido à produção de 
gás. Sabendo que no processo todo o sistema realizou um 
trabalho de 240 J, e considerando o gás produzido como 
ideal, conclui-se que a massa, em gramas, de magnésio 
inicialmente colocada na solução foi: 
 Dados: Use R = 8,0 J ⋅ mol–1 ⋅ K–1; Mg = 24,3.
A) 0,243 
B) 0,486 
C) 0,729 
D) 1,215
E) 2,430
140
ciÊNcias da NaTureZa e suas TecNologias Química II
Anual – Volume 1
Exercícios Propostos
01. (Vunesp-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes 
processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e 
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta 
“boca” do fogão. 
Com relação a esses processos, pode-se afi rmar que:
A) I e II são exotérmicos.
B) I é exotérmico e II é endotérmico.
C) I é endotérmico e II é exotérmico.
D) I é isotérmico e II é exotérmico.
E) I é endotérmico e II é isotérmico.
02. (Enem) Sobre a diluição do ácido sulfúrico em água, o químico 
e escritor Primo Levi afi rma que, “está escrito em todos os 
tratados, é preciso operar às avessas, quer dizer, verter o ácido 
na água e não o contrário, senão aquele líquido oleoso de 
aspecto tão inócuo está sujeito a iras furibundas: sabem-no 
até os meninos do ginásio”.
furibundo: adj. furioso
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994. Adaptado.
O alerta dado por Levi justifi ca-se porque a
A) diluição do ácido libera muito calor.
B) mistura de água e ácido é explosiva.
C) água provoca a neutralização do ácido.
D) mistura fi nal de água e ácido separa-se em fases.
E) água inibe a liberação dos vapores provenientes do ácido.
03. (Unifor-CE) Em nosso cotidiano, é possível observar que várias 
reações químicas ocorrem envolvendo troca de calor com a 
vizinhança, as reações que absorvem calor são conhecidas como 
reações endotérmicas e as que liberam calor são conhecidas 
como exotérmicas. Uma das aplicações práticas destas reações 
são as compressas de emergência, quentes ou frias, que, ao 
utilizar diferentes sais, podem produzir uma compressa quente 
ou uma compressa fria. Considere que os sais NH
4
NO
3
 e CaC
2
sejam usados para obtenção das compressas I e II.
 Compressa I: NH
4
NO
3(s)
 + H
2
O → NH
4
NO
3(aq)
 DH = 26,3 KJ/mol
 Compressa II: CaC
2(s)
 + H
2
O → CaC
2(aq)
 DH = –82,7 KJ/mol
Em relação ao uso das compressas I e II, separadamente, sobre 
o corpo humano, é correto o que se afi rma em
A) a compressa I provoca uma sensação de aquecimento em 
contato com o corpo.
B) a compressa II provoca uma sensação de resfriamento em 
contato com o corpo.
C) a compressa I provoca uma sensação de resfriamento em 
contato com o corpo.
D) em temperatura ambiente, não se observam trocas de calor 
entre a compressa e o corpo.
E) o poder de resfriamento da compressa II é 4 vezes maior do 
que a compressa I.
04. (Uni-FaceF-SP) Observe o diagrama de energia de um processo 
químico.
H (kJ)
produtos
+300
–270
reagentes
caminho da reação
É correto afi rmar que esse processo é
A) exotérmico, pois ocorreu liberação de calor com = – 30 kJ.
B) endotérmico, pois ocorreu absorção de calor com = +570 kJ.
C) endotérmico, pois ocorreu liberação de calor com = +30 kJ.
D) exotérmico, pois ocorreu absorção de calor com = +30 kJ.
E) exotérmico, pois ocorreu liberação de calor com = – 570 kJ.
05. (PUC-SP) O carvão, C, sofre combustão em presença de 
gás oxigênio. Dependendo da quantidade de comburente 
disponível, a combustão será incompleta, com formação de 
monóxido de carbono ou completa, com formação de dióxido 
de carbono.
O diagrama de energia que melhor representa a entalpia dos 
reagentes e produtos das referidas combustões é:
A) 
H
(k
J 
· m
ol
–1
)
CO
(g)
 + 1/2 O
2(g)
C
(s)
 + O
2(g)
CO
2(g)
B) 
H
(k
J 
· m
ol
–1
)
CO
(g)
 + 1/2 O
2(g)
C
(s)
 + O
2(g)
CO
2(g)
C) 
H
(k
J 
· m
ol
–1
)
CO
(g)
 + 1/2 O
2(g)
C
(s)
 + O
2(g)
CO
2(g)
141
ciÊNcias da NaTureZa e suas TecNologiasQuímica II
Anual – Volume 1
D) 
H
(k
J 
· m
ol
–1
)
CO
(g)
 + 1/2 O
2(g)
C
(s)
 + O
2(g)
CO
2(g)
E) 
H
(k
J 
· m
ol
–1
)
CO
(g)
 + 1/2 O
2(g)
C
(s)
 + O
2(g)
CO
2(g)
06. (UFMG) Nos diagramas a seguir, as linhas horizontais 
correspondem a entalpias de substâncias ou de misturas 
de substâncias. O diagrama que qualitativamente indica as 
entalpias relativas de 1 mol de etanol líquido, 1 mol de etanol 
gasoso e dos produtos da combustão de 1 mol desse álcool, 
2CO
2
 + 3H
2
O, é
A) B) 
A) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol gasoso
etanol líquido
B) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol líquido
etanol gasoso
C) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol gasoso
etanol líquido
D) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol líquido
etanol gasoso
00
08
-Q
12
-G
B@
 
A) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol gasoso
etanol líquido
B) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol líquido
etanol gasoso
C) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol gasoso
etanol líquido
D) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol líquido
etanol gasoso
00
08
-Q
12
-G
B@
C) D) 
A) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol gasoso
etanol líquido
B) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol líquido
etanol gasoso
C) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol gasoso
etanol líquido
D) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol líquido
etanol gasoso
00
08
-Q
12
-G
B@
 
A) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol gasoso
etanol líquido
B) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol líquido
etanol gasoso
C) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol gasoso
etanol líquido
D) H
2CO
2
 + 3H
2
O
etanol líquido
etanol gasoso
00
08
-Q
12
-G
B@
07. (Udesc-SC) Um oxidante bastante utilizado em fogos de artifício 
e fabricação de fósforos é o perclorato de potássio (KCO
4
), 
que é um sólido iônico à temperatura ambiente (25 ºC).
 Assinale a alternativa que contém o calor necessário para 
elevar a temperatura de 25,0 g de perclorato de potássio da 
temperatura ambiente até sua temperatura de fusão em 525 ºC.
Dado: capacidade calorífi ca: 5,85 kJ ⋅ K–1 ⋅ mol–1; massa molar 
do KCO
4
 = 138,5 g/mol.
A) 7,3 kJ
B) 18,0 kcal
C) 528 kJ
D) 128 kJ
E) 73,1 kJ
08. (Uerj) Para explicar o princípio das trocas de calor, um professor 
realiza uma experiência, misturando em um recipiente térmico 
300 g de água a 80 ºC com 200 g de água a 10 ºC.
Desprezadas as perdas de calor para o recipiente e para o 
meio externo, a temperatura de equilíbrio térmico da mistura, 
em ºC, é igual a:
A) 52 B) 45
C) 35 D) 28
09. (FCM-PB) O número total de bovinos no País foi de 215,2 
milhões de cabeças em 2015, um aumento de 1,3% em relação 
a 2014. O maior rebanho era o de São Félix do Xingu (PA), com 
2.222.949 cabeças no último dia do ano, seguido por Corumbá 
(MS), Ribas do Rio Prado (MS), Cáceres (MT) e Marabá (PA). 
Os dados são da Pesquisa Pecuária Municipal 2015, divulgada 
nesta quinta-feira, dia 29, pelo Instituto Brasileiro de Geografi a 
e Estática (IBGE). Por dia, cada cabeça de gado produz cerca 
de (50/365) kg de metano. Se fosse possível recolher essa 
quantidade de gás, poderia haver valiosa aplicação, uma vez 
que, na combustão total do metano é gerada energia térmica 
que poderia ser utilizada para aquecer água.
Re
pr
od
uç
ão
/F
C
M
 P
B
Com essa massa de metano quantos kg de água poderiam ser 
aquecidos de 25 ºC a 43 ºC?
Dados: 
 Calor de combustão do metano = 210 kcal / mol
 Massa molar do metano = 16 g / mol
 Calor específi co da água = 1,0 cal g–1 ºC–1
A) 1,0 × 10 kg B) 1,0 × 102 kg
C) 1,0 × 103 kg D) 2,0 × 104 kg
E) 2,0 × 105 kg
10. Observe as seguintes afirmações a respeito das energias 
envolvidas em processos físicos ou químicos:
I. A queima do carvão é um fenômeno químico exotérmico;
II. O degelo de uma calota polar é um fenômeno físico 
endotérmico;
III. Na reação HC
(aq)
 + NaOH
(aq)
→ NaC
(aq)
 + H
2
O
(), a variação 
de entalpia é igual à de energia interna da reação;
IV. Na reação C
(s)
 + O
2(g)
→ CO
2(g)
, a variação de entalpia é igual 
à de energia interna da reação.
Das afi rmações apresentadas:
A) apenas I e III são corretas.
B) apenas I, II e IV são corretas.
C) apenas II, III e IV são corretas.D) apenas I, II e III são corretas.
E) todas são corretas.
142
ciÊNcias da NaTureZa e suas TecNologias Química II
Anual – Volume 1
Seção Videoaula
Noções de Entalpia
Aula 02: 
Fatores que Infl uenciam no DH /
Alguns DH’s Importantes
Introdução
Quantidade de reagentes e produtos
A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação 
química ou fenômeno físico é proporcional à quantidade de reagentes 
(ou produtos) que são consumidos (ou formados) no processo. 
Veja o exemplo para a formação de 2 mol de amônia gasosa:
N
2(g)
 + 3H
2(g)
→ 2NH
3(g)
 DH = – 92 kJ
Essa notação indica que, para a formação de 2 mol de amônia 
(NH
3
) na fase gasosa, são liberados 92 kJ de calor. Evidentemente, se 
ocorresse a formação de 4 mol de amônia gasosa, a quantidade de 
calor liberado seria também o dobro. Observe:
2N
2(g)
 + 6H
2(g)
→ 4NH
3(g)
 DH = – 184 kJ
Estados físicos de reagentes e produtos
O estado físico de certo reagente ou determinado produto 
em uma reação química pode alterar a variação de entalpia da 
reação. Sabe-se que uma substância em fase gasosa possui maior 
conteúdo energético que em fase líquida (devido à maior energia 
cinética das partículas no estado gasoso, que resulta em maior 
agitação molecular), e que uma substância em fase líquida possui 
maior conteúdo energético que em fase sólida:
H
gasoso
 > H
líquido
 > H
sólido
Veja o gráfi co de entalpia para a reação exotérmica de 
produção de monóxido de carbono gasoso e água (que pode ser 
gasosa, líquida ou sólida), a partir de gás carbônico e gás hidrogênio.
CO
2(g)
 + H
2(g)
→ CO
(g)
 + H
2
O
Sabemos que as três reações diferenciam-se, em relação 
ao calor liberado, pelo estado físico da água (um dos produtos 
da reação). Lembre-se que a água em fase gasosa é a de maior 
entalpia e situa-se acima das outras duas fases no gráfi co. Esse fato 
é importante quando avaliamos a variação de entalpia.
C-3 H-8
C-7 H-26
C-6 H-21, 23Aula
02
x
y
zCO
(g)
 + H2O(g)
CO
2(g)
 + H
2(g)
CO
(g)
 + H2O(�)
CO
(g)
 + H2O(s)
H
Note que x < y < z. Portanto, pode-se concluir que a reação 
estudada libera mais calor ao formar água sólida e libera menos 
calor ao formar água gasosa.
Temperatura da reação
Como reagentes e produtos são substâncias diferentes com 
calores específi cos diferentes, a mudança na temperatura provoca 
alteração no valor do DH de uma reação. Acompanhe o exemplo a 
seguir.
• a 25 °C: N
2(g)
 + 3H
2(g)
→ 2NH
3(g)
 DH = – 92 kJ
• a 450 °C: N
2(g)
 + 3H
2(g)
→ 2NH
3(g)
 DH = – 111 kJ
Estado alotrópico dos componentes
A mudança na forma alotrópica de uma substância altera a 
variação de entalpia (DH) da reação que a substância toma parte, 
pois, afi nal, são substâncias diferentes. Em termos termodinâmicos, 
a forma alotrópica mais estável de uma substância é a que 
admite a mais baixa entalpia.
Nesse momento, é interessante que se recorde o que 
signifi ca alotropia: é o fenômeno em que um mesmo elemento 
químico pode formar mais de uma substância simples diferente. 
Diversos elementos apresentam variedades alotrópicas, mas os mais 
importantes casos de alotropia estão resumidos na tabela a seguir.
Elemento Alótropos Mais estável
Carbono (C)
Grafi te (gr.)
Diamante (d)
Fulerenos (Ful.)
Grafi te (gr.)
Oxigênio (O)
Oxigênio (O
2
)
Ozônio (O
3
)
Oxigênio (O
2
)
Enxofre (S)
Rômbico (r)
Monoclínico (m)
Rômbico (r)
Fósforo (P)
Vermelho (v)
Branco (br.)
Vermelho (v)
143
ciÊNcias da NaTureZa e suas TecNologiasQuímica II
Anual – Volume 1
O estado padrão
Estado padrão de uma substância refere-se ao estado 
físico mais comum da substância (e variedade alotrópica mais 
estável, se for o caso) em condições de 1 atm, sob temperatura 
de 25 °C.
A definição de estado padrão é importante para 
estabelecermos o zero de entalpia para cada elemento.
Toda substância simples no estado padrão possui 
entalpia igual a zero, como, por exemplo, as substâncias H
2(g)
, 
O
2(g)
, C (grafi te) e S (romb.).
Exceção:
É atribuída ao fósforo branco (forma menos estável do 
elemento fósforo) a entalpia H = 0, por razões históricas. Logo, 
o fósforo vermelho, que é a variedade mais estável, terá entalpia 
menor, e, portanto, H < 0.
Observações:
• As formas alotrópicas menos estáveis possuem entalpia 
maior que as das formas mais estáveis (H > 0).
• Se nada for mencionado no problema, admite-se que a 
substância, ou todas as substâncias de uma reação, estejam 
no estado padrão.
Alguns DH’s importantes
Calor, entalpia ou DH de formação
É a quantidade de calor liberada ou absorvida para formar 
1 mol de uma substância, a partir de seus elementos constituintes, 
na forma de substâncias simples, no estado padrão, a 25 °C.
Observe os três exemplos a seguir, em que o DH é 
denominado calor de formação:
C
(graf.)
 + O
2(g)
→ CO
2(g)
 DHf = – 393,5 kJ/mol
Na
(s)
 + 1
2
C
2(g)
→ NaC
(s)
 DHf = – 411,1 kJ/mol
6C
(graf.)
 + 6H
2(g)
 + 3O
2(g)
→ C
6
H
12
O
6(s)
 DHf = – 1268 kJ/mol
Observe agora dois exemplos em que o DH da reação não 
pode ser denominado calor de formação:
• C
(diam.)
 + 2H
2(g)
→ CH
4(g)
DH = – 77,6 kJ/mol (nesse caso, a 
espécie C
(diam.)
 não corresponde ao estado padrão).
• N
2(g)
 + 3H
2(g)
→ 2NH
3(g)
 DH = – 92 kJ (nesse caso, foram 
formados 2 mol do produto).
Os valores tabelados dos calores de formação das 
substâncias podem ser utilizados para calcularmos o DH de 
outras reações em que essas substâncias participem, de acordo 
com a seguinte relação:
DH
reação
 = Σ DHf
prod.
 – Σ DHf
reag.
Exercício Resolvido
01. (PUC-Campinas) De forma simplifi cada, a reação da fotossíntese fi caria:
6CO
2
 + 6H
2
O → C
6
H
12
O
6
 + 6O
2
Dadas as entalpias de formação do CO
2
 (– 94 kcal/mol), da H
2
O 
(– 58 kcal/mol), da glicose (– 242 kcal/mol), pode-se concluir 
que o processo é
A) endotérmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol de glicose.
B) endotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de glicose.
C) exotérmico e a energia envolvida, 1152 kcal/mol de glicose.
D) exotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de glicose.
E) endotérmico e a energia envolvida, 392 kcal/mol de glicose.
Resolução:
DH
reação
 = Σ DHf
prod.
 – Σ DHf
reag.
1 242 6 0 6 94 6 58
670
⋅ −( ) + ⋅  − ⋅ −( ) + ⋅ −( )  =
= = +∆Hrea oçã kcal/moll de glicose
Resposta: B
Calor, entalpia ou DH de combustão
É a quantidade de calor liberada para queimar 1 mol de uma 
substância, estando todos os componentes da reação no estado 
padrão, a 25 °C.
Quando se afi rmar que, para o gás metano, DHc (calor de 
combustão) é igual a – 890 kJ/mol, entendemos que a reação de
1 mol de CH
4(g)
 com 2 mol de O
2(g)
, produzindo 1 mol de CO
2(g)
 e
2 mol de H
2
O
(), libera 890 kJ a 25 °C. Veja a equação termoquímica 
correspondente:
CH
4(g)
 + 2 O
2(g)
→ CO
2(g)
 + 2H
2
O
() DHc = – 890 kJ/mol
Observação:
Na verdade, todo DH recebe a denominação da reação ou 
processo a que está associado. Num processo como a fusão da 
água, H
2
O
(s)
→ H
2
O
(), o DH recebe o nome de calor ou entalpia 
de fusão. Assim, teremos calor de neutralização (para reações 
de neutralização entre ácidos e bases), calor de dissolução (para 
a dissolução de substâncias em água, por exemplo) etc.
Exercícios de Fixação
01. (Enem) Por meio de reações químicas que envolvem 
carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm 
energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da 
glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra 
a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é 
disponibilizada para atividade muscular.
C
6
H
12
O
6(s)
+ 6 O
2(g)
→ 6 CO
2(g)
 + 6 H
2
O
() DCH = –2800 kJ
Considere as massas molares (em g mol–1): H = 1; C = 12; O = 16.
LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde.
São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010. Adaptado.