Livro 1 - Mat e Nat-343-348

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ciÊNcias da Natureza e suas tecNoloGias Química IV
Anual – Volume 1
11. (Fatec-SP) Em 1808, John Dalton propôs um modelo atômico 
no qual os átomos seriam minúsculas esferas indivisíveis e 
indestrutíveis. Átomos de diferentes elementos químicos teriam 
massas relativas diferentes, e átomos de uma mesma massa. 
Transformações químicas envolveriam rearranjos no modo 
como os átomos estão combinados. Esse modelo, entretanto, 
teve de ser modifi cado para que fosse possível explicar
A) o fato de que, em certos sistemas, um dos reagentes se 
esgota (reagente limitante), e o outro fi ca em excesso.
B) a conservação da massa total de um sistema fechado no 
qual ocorre transformação química.
C) o fato de que as substâncias reagem entre si obedecendo a 
proporções defi nidas (Lei de Proust).
D) fenômenos elétricos, como a condução de corrente elétrica 
por uma solução aquosa salina, por exemplo.
E) o fato de que, em uma transformação química, a massa de 
um dado elemento químico é sempre a mesma.
12. (UEPB-PB) O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, 
neutrinos etc., que não tem interesse signifi cativo para a Química. 
Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são 
formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base 
nesta afi rmação, assinale a alternativa que contém o nome do 
descobridor de cada partícula atômica, respectivamente.
A) Rutherford, Thomson e Chadwick.
B) Thomson, Goldstein e Stoney.
C) Rutherford, Goldstein e Chadwick.
D) Crookes, Rutheford e Goldstein.
E) Goldstein, Chadwick e Stoney.
13. (Uece) Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do 
gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita 
por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua 
existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, 
a descrição de suas propriedades e a constatação de sua 
importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta 
do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de 
uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, 
respectivamente,
A) Lei da Ação das Massas e Teoria da Força Vital. 
B) Lei da Ação das Massas e Teoria do Flogisto. 
C) Lei da Conservação da Massa e Teoria da Força Vital. 
D) Lei da Conservação da Massa e Teoria do Flogisto.
14. (R. Paiva/2017) As lâmpadas fl uorescentes são bem mais 
econômicas do que as incandescentes. Entretanto, sob o 
aspecto ambiental, elas são mais problemáticas. O vapor 
presente nessas lâmpadas é de um elemento altamente tóxico, 
o mercúrio. É um metal pesado, bioacumulativo e causa 
problemas neurológicos ao ser humano. Além disso, a tinta 
fl uorescente que reveste internamente a lâmpada é conhecida 
como poeira fosforosa e não é nada saudável. Evitar o contato 
com esse pó e o vapor de mercúrio , caso essa lâmpada quebre, 
é essencial para sua saúde. A coleta dessas lâmpadas quando 
“queimam” é para ser seletiva , mas não é isso que é visto no 
dia a dia. Muitas vezes elas são descartadas no lixo comum.
Durante o funcionamento dessas lâmpadas o vapor e a tinta 
fl uorescente têm papel essencial. É atribuído ao vapor e a tinta 
respectivamente, a função
A) de produzir o ultravioleta e de produzir o infravermelho.
B) de produzir o infravermelho e de produzir a luz visível.
C) de produzir a luz visível e de brilhar na faixa do visível.
D) de produzir o ultravioleta e de brilhar na faixa do visível.
E) de produzir raios catódicos e de brilhar na faixa do ultravioleta.
15. (IFGO) Em 1803, John Dalton propôs um modelo para explicar 
o comportamento do átomo, conhecido por alguns como o 
“Modelo da Bola da Bilhar”. Considere que, sobre a base 
conceitual desse modelo, sejam feitas as seguintes afi rmações:
I. Para Dalton, o átomo não pode ser representado como uma 
esfera rígida;
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos, e somente 
os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todas 
as suas características;
III. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou 
mais elementos unidos em uma razão fi xa;
IV. As transformações químicas consistem de combinação, 
separação, rearranjo ou destruição dos átomos;
V. Este modelo é ainda bastante utilizado para o entendimento 
do comportamento dos gases ideais.
Estão corretas
A) I, II e IV. 
B) II, III e V.
C) II e III. 
D) I, III e IV.
E) II, III e IV.
16. (R. Paiva/2019) A descoberta do elétron, atribuída a J.J. 
Thomson, foi um marco revolucionário na evolução da Química. 
Quando foi feita essa descoberta, ele estava analisando
A) o processo de descarga elétrica em gotas de óleo.
B) o comportamento de átomos submetidos a campos elétricos. 
C) descargas elétricas em gases submetidos a baixa pressão.
D) a constituição precisa do átomo de hidrogênio.
E) o espectro descontínuo do átomo de hidrogênio
17. (R. Paiva) A etimologia da palavra átomo é grega e signifi ca 
”indivisível”, ou seja, segundo os fi lósofos gregos, o átomo seria 
a partícula fundamental da matéria que não poderia ser mais 
dividida. Atualmente, essa ideia não é mais aceita. A respeito 
dos átomos, é possível afi rmar que
A) são constituídos apenas por elétrons.
B) não podem sofrer transmutação.
C) são todos de um mesmo elemento.
D) são identifi cados apenas pela massa atômica.
E) são caracterizados e identifi cados pelo número de prótons. 
18. (Unifor-CE) A descoberta do átomo representou um importante 
passo para o homem no reconhecimento dos materiais e suas 
propriedades e o estabelecimento do modelo atômico atual 
foi uma construção científi ca de diversos autores: Leucipo/
Demócrito; Dalton, Thomson, Rutherford/Bohr, entre outros.
A fi gura a seguir apresenta o modelo atômico (de Thomson) 
que contribuiu signifi cativamente para o estabelecimento do 
conceito de átomo moderno, pois este defendia que:
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Anual – Volume 1
A) A divisibilidade do átomo em uma massa protônica positiva 
e partículas negativas denominadas elétrons.
B) A divisibilidade do átomo em uma massa neutra composta 
por cargas negativas denominadas elétrons.
C) A existência de um átomo negativo e indivisível.
D) O átomo era divisível em partículas negativas conhecidas 
como prótons.
E) O átomo era formado somente por uma massa de elétrons 
positivos inseridos em uma matriz protônica negativa.
19. O modelo atômico elaborado por Thomson, esfera de carga 
positiva, não maciça, com elétrons incrustados aleatoriamente, 
como em um “pudim de passas”, baseou-se em uma série de 
observações e resultados experimentais, exceto em:
A) A descoberta dos raios catódicos e do elétron como parte 
integrante de toda espécie de matéria (descoberta que ele 
mesmo havia feito em 1897).
B) A descoberta dos raios canais feita em 1896, por Eugen 
Goldstein, e a verifi cação de que esses raios positivos tinham 
uma massa muito superior à dos raios catódicos.
C) A descoberta dos íons (formação de partículas com excesso 
e com defi ciência de elétrons).
D) A descoberta da radioatividade (o átomo não é indivisível).
E) A descoberta de que a energia é quantizada (descontínua).
20. (UFG-GO) O esquema a seguir representa de modo simplifi cado 
o experimento de J.J. Thomson. Um feixe de partículas sai 
do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a 
infl uência das placas A e B.
Ânodo
Cátodo
A
B
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A 
quando
A) as placas A e B forem negativas.
B) a placa A for negativa e a B, positiva.
C) a placa A for positiva e a B, negativa.
D) as placas A e B forem positivas.
E) as placas A e B forem neutras.
Fique de Olho
A história revela que os gregos antigos foram os primeiros 
a postularem que a matéria tinha uma composição. A fi losofi a 
racionalista inicia essas especulações. Depois, vários cientistas 
surgem com ideias revolucionárias. Vejamos uma relação 
cronológica da evolução da teoria atômica:
A) Tales de Mileto → A água é o elemento essencial, componente 
de todas as coisas.
B) Anaxímenes → O ar é o elemento essencial, componente detodas as coisas.
C) Heráclito → O fogo é o elemento essencial, componente de 
todas as coisas.
D) Empédocles → Terra, água, fogo e ar são os elementos básicos 
que formam todas as coisas (esse pensamento trouxe um grande 
atraso científi co para a humanidade).
E) Leucipo e Demócrito → Atomismo especulativo. A matéria é 
constituída de átomos.
F) Alquimia → O mundo europeu entrou em contato com a 
alquimia através das invasões árabes na Península Ibérica. 
Os primeiros textos traduzidos do grego para o árabe foram 
os textos alquimistas. A alquimia representou historicamente 
o devaneio medieval de transformar o impossível, haja vista 
as limitações da ciência da época. O sonho da pedra fi losofal 
conduziu a magia e a busca da utopia. Ainda assim foi importante 
para o surgimento da química como ciência atual.
G) Dalton → Criou a primeira teoria atômica aceita pela comunidade 
científi ca.
H) Thomson → Mais tarde, Thomson demonstrou que os átomos 
eram constituídos de entidades elétricas.
I) Millikan → Determinou a carga do elétron.
J) Becquerel → Descoberta da radioatividade.
K) Marie Curie → Isolamento de elementos radioativos (Po e Ra).
L) Rutherford → Identifi cação de radiações (alfa e beta) e realização 
de um experimento que culminou no modelo atômico nucleado.
M)Bohr → Níveis de energia quantizados.
N) Sommerfeld → Órbitas circulares e elípticas.
O) De Broglie → Dualidade onda – partícula para o elétron.
P) Heisenberg → Princípio da Incerteza.
Q) Schrödinger → Propôs uma equação que leva em consideração o 
aspecto ondulatório do elétron. A resolução dessa equação traz 
dados estatísticos sobre a localização e a energia dos elétrons 
no átomo.
Principais Ideias sobre o Átomo - Parte II
Seção Videoaula
Principais Ideias sobre o Átomo - Parte I
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Anual – Volume 1
Aula 03: 
Modelo Atômico de 
Rutherford e os Conceitos 
Fundamentais
Introdução
A ciência é dinâmica, inacabada. Uma grande descoberta 
auxilia a criação de um novo modelo atômico. Em 1896, o físico 
francês Henri Becquerel, acidentalmente, descobriu que um 
minério contendo urânio emitia raios que podiam enegrecer 
uma chapa fotográfica, mesmo que estivesse protegida da 
luz por um papel negro. Esses raios penetravam a matéria. 
Era algo semelhante aos raios X, descobertos um ano antes por 
Wilhelm Conrad Röntgen. Por um tempo, esses raios oriundos 
do minério de urânio foram denominados de Raios de Becquerel. 
Em 1898, Marie Curie e colaboradores isolaram o polônio 
e o rádio, dois radioisótopos mais radioativos que o urânio. 
Em 1899, ela sugeriu que os átomos de determinadas substâncias 
se desintegravam quando emitiam esses raios pouco comuns. Foi 
a senhora Marie Curie que denominou esses raios de radioativos e 
o fenômeno de radioatividade.
Em 1900, muitos cientistas, entre eles Ernest Rutherford,
investigando a natureza das radiações conseguem identificar 
dois tipos: alfa (α) e beta (β). Por volta dessa mesma época, Paul 
Ulrich Villard reconhece a existência de uma terceira radiação que 
foi denominada gama (γ). A composição dessas radiações foi 
desvendada com o tempo. Hoje, sabemos que:
• partículas alfa (α): são formadas por dois prótons e dois nêutrons. 
Têm, portanto, carga elétrica positiva, são relativamente pesadas 
e são o tipo de radiação de menor poder penetrante (podem ser 
bloqueadas por uma folha de papel);
• partículas beta (β): cada partícula corresponde a um elétron 
altamente energizado. São, portanto, relativamente leves e de 
carga elétrica negativa. Possuem maior poder penetrante que as 
partículas α, podendo ser barradas por uma folha de alumínio;
• raios gama (γ): são radiações eletromagnéticas semelhantes à luz 
e aos raios X, só que mais energéticas. Possuem carga e massa 
nulas e possuem o maior poder penetrante, somente podendo 
ser bloqueadas por um bloco de chumbo bem espesso.
Partículas α 24 24 2α ou He +
Partículas β − −10β ou e
Raios γ 00 γ
Esses raios apresentavam comportamentos diferentes 
ao passarem por um campo elétrico e ao tentarem atravessar 
determinados materiais:
Pequeno
desvio
Não
há desvio
Grande
desvio
Chapa
fotográfica
_
+ + + + + + + + +
_ _ _ _ _ _ _
R
a
α
γ
β
C-1 H-3
C-6 H-22
C-5 H-17Aula
03
Radiação α – carga positiva e massa grande;
Radiação β – carga negativa e massa pequena;
Radiação γ – comportamento ondulatório (ondas).
Partícula alfa
Partícula beta
Raio gama
Papel Folha de
alumínio
Bloco de
chumbo
Átomo nucleado
Em 1910, Rutherford e seus colaboradores fi zeram experiências
que levaram ao abandono do modelo atômico de Thomson. 
Rutherford investigava os ângulos sob os quais as partículas 
eram espalhadas, ao passarem através de delgada folha de ouro. 
Descobriu que muitas partículas sofriam pequenos desvios, da ordem 
de 1o, o que era coerente com o modelo de Thomson. Determinado 
dia, Hans Geiger, colaborador de Rutherford, sugeriu que fosse 
analisado se alguma partícula α sofria grandes desvios. O próprio 
Rutherford não acreditava que uma partícula “pesada”, como a 
partícula α, pudesse sofrer grandes desvios, mas a investigação 
detalhada comprovou que existem algumas partículas alfa sendo 
refl etidas para trás, quase ao ponto de origem. Com as palavras 
do próprio Rutherford: “Foi como se disparasse um projétil de 15 
polegadas contra uma folha de papel e o projétil voltasse e atingisse 
o atirador”. Veja o experimento a seguir:
bloco de Pb
partículas α
bloco de Pb
com orifício
amostra de Po
lâmina
de Au
folha
de ZnS
Em 1911, Rutherford conseguiu explicar essas observações. 
Admitiu que a maior parte da massa do átomo e a totalidade da carga 
positiva estivessem concentradas em uma região muito pequena e 
de extrema densidade, denominada núcleo. Girando ao redor desse 
centro, estariam os elétrons em órbitas circulares, em uma região 
denominada de eletrosfera, que possui baixa densidade.
Partícula desviada
Partícula
desviada
Partícula
desviada
Átomos da lâmina de ouro
Partícula
que
retrocedeu
Feixe de
partículas α
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Anual – Volume 1
A consequência imediata do modelo de Rutherford é a 
estimativa do tamanho do átomo em relação ao núcleo:
R
átomo
 = 10000 a 100000 × R
núcleo
O modelo atômico de Rutherford fi cou conhecido como 
sistema solar ou planetário.
Curiosidade
Resultado esperado em
relação ao modelo de
Thomson.
_
_
_
_
_
_ _
_
Descoberta do nêutron
Em 1932, o cientista Chadwick provou que o núcleo era 
constituído por partículas positivas (os prótons) e partículas sem 
carga, que ele denominou de nêutrons. Essas partículas sem carga e 
massa próximas dos prótons evitam o desmoronamento do núcleo, 
devido às repulsões que lá existem.
O experimento utilizado por Chadwick consistiu em 
bombardear átomos de 9
4
Be com partículas 4
2
α. O resultado foi a 
produção de 12
6
C e emissão de nêutrons.
9
4
Be + 4
2
α → 12
6
C + 1
0
n
Desse modo, a estrutura atômica clássica se despede com 
as seguintes características:
Partícula
Massa 
relativa
Massa 
(g)
Carga 
relativa
Carga 
(C)
Próton 1 1,7 · 10–24 +1 1,6 · 10–19
Nêutron 1 1,7 · 10–24 0 0
Elétron
1
1836
9,0 · 10–28 –1 –1,6 · 10–19
Núcleo
Elétron
Conceitos fundamentais
Símbolo de um elemento
É a abreviatura do nome do elemento em português ou 
em latim.
Exs.: Cálcio (Ca), Carbono (C), Mercúrio (Hg), Potássio (K), 
Enxofre (S)...
Observação:
A simbologia provisória é utilizada para elementos criados em 
laboratório:
Ex.: Z = 111 → UnUnUnium → UUU
Número atômico (Z)
Corresponde ao número de prótons de cada elemento.
Ex.: Na (Z = 11) Fe (Z = 26)
O (Z = 8) He (Z = 2)
Número de Massa (A)
• É a soma do número de partículas nucleares;
• É a soma do número de prótons com o número de nêutrons.
Atenção:
Número de massa não é massa.
A = P + N
Representação de um certo isótopo:
 A A
 símbolo ou símbolo
 Z Z
Íon
Átomo ou conjunto de átomos que possuem carga elétrica 
(P > E ouE > P).
 Cátions → E < P → Positivos
 Ânions → E > P → Negativos
Ex.: Na+, Fe2+, Cr
2
O
7
2–, C
5
H
5
NH+, NH
4
+...
Isótopos
Átomos de um mesmo elemento que possuem número de 
massa diferente.
Possuem propriedades químicas iguais (rigorosamente elas 
são semelhantes) e propriedades físicas e nucleares diferentes.
Ex.: 
1
1 0
1
2 1
1
3 2
H
H
H
→
→
→




Hidrogênio
Prótio
Deutério
Trício, Trítio ou Tritério
Uranioˆ
U
U
U
U
235
236
237
238






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ciÊNcias da Natureza e suas tecNoloGias Química IV
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Isóbaros
Átomos com o mesmo número de massa e diferentes 
prótons e nêutrons.
Ex.: 18
40
19
40Ar e K
São física e quimicamente diferentes.
Isótonos
Átomos com o mesmo número de nêutrons e prótons 
diferentes.
Ex.: 6
14
7
15C e N
São física e quimicamente diferentes.
Isoeletrônicos
Espécies químicas que apresentam o mesmo número de 
elétrons.
Ex.: 13
3
8
2
4 2A e O CH e H O� + − ;
Isodiáferos
Apresentam a mesma diferença entre o número de nêutrons 
e de prótons.
Ex.: 17
35
5
11C e B�
Elemento químico
Conjunto de átomos com o mesmo número de prótons 
(número atômico).
Exercícios de Fixação
01. O modelo atômico de Rutherford foi fundamentado nas 
observações do experimento em que uma fi na lâmina de ouro 
(0,0001 mm de espessura) foi bombardeada com partí culas 
alfa, emitidas pelo polônio (Po) contido no interior de um bloco 
de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar 
passagem à s partí culas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina 
de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de 
sulfeto de zinco, conforme fi gura abaixo.
Feixe de
partículas alfa
Lâmina
de Ouro
Partículas alfa
Detetor de
partículas
(ZnS)
Observando as cintilacõ es na tela revestida de sulfeto de zinco, 
Rutherford verifi cou que muitas partí culas atravessavam a 
lâmina de ouro sem sofrer desvio e que poucas partí culas 
sofriam desvio.
De acordo com o experimento de Rutherford, está correto o 
que se afi rma em:
A) As partí culas α sofrem desvio ao colidir com os núcleos dos 
átomos de Au.
B) As partí culas α possuem carga elé trica negativa.
C) Partí culas α sofrem desvio ao colidir com elé trons dos á tomos 
de Au.
D) Na ilustracã o, nã o foram indicadas as partí culas α que nã o 
atravessaram a lâmina de Au.
E) O tamanho do á tomo é cerca de 1.000 a 10.000 vezes maior 
que o seu nú cleo.
02. (UTF PR/2018) Cientistas de cinco centros de pesquisa sobre o 
câncer nos EUA concluíram que cigarros light são mais perigosos 
para a saúde que os normais, e têm contribuído para um forte 
aumento de um certo tipo de câncer de pulmão, devido aos 
seus fi ltros serem perfurados. Entre as substâncias presentes 
na fumaça do cigarro, podemos citar nicotina, CO, materiais 
particulados, como polônio, carbono, arsênio, níquel, chumbo 
e cádmio, entre outros.
Disponível em: <http://www.uol.com.br>. 
Acessado em: 23 maio 2017. Adaptado.
Considerando as informações anteriores, assinale a alternativa 
correta.
A) A fumaça do cigarro é uma mistura homogênea formada 
somente por substâncias simples.
B) Entre os elementos citados, 
33
As74, 
82
Pb207, 
28
Ni58, 
48
Cd112, 
84
Po209 e 
6
C14, há um par de isótonos.
C) A queima do cigarro é considerada um processo físico.
D) O monóxido de carbono representa uma substância simples.
E) Os compostos polônio e carbono são representados pelo 
símbolo P e C, respectivamente.
03. (Mackenzie-SP) Um certo átomo neutro M tem número atômico 
igual a x e número de massa igual a y. O número de elétrons 
no íon M3+ é igual a:
A) x + 3 B) (x + y) – 3
C) y – 3 D) x – 3
E) x
04. (UERJ/2018) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a 
Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24000 
anos para chegar a níveis seguros.
Revista Superinteressante, 12/08/2016. Adaptado.
Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal 
contaminante radioativo presente na região é o césio-137, que 
se decompõe formando o bário-137.
Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados:
A) isótopos.
B) isótonos.
C) isóbaros.
D) isoeletrônicos.
05. (PUC) Dados 3 átomos, A, B e C, notamos que: A e B são 
isótopos; A e C são isótonos; B e C são isóbaros. Sabemos 
ainda que:
I. a soma dos números de prótons existentes em A, B e C é 79;
II. a soma dos números de nêutrons existentes em A, B e C 
é 88;
III. o número de massa de A é 55.
191
ciÊNcias da Natureza e suas tecNoloGiasQuímica IV
Anual – Volume 1
Consequentemente, podemos concluir que os átomos A, B e C 
têm, respectivamente:
 Números atômicos Números de massa 
A) 26 – 26 – 27 55 – 56 – 56 
B) 25 – 25 – 29 55 – 59 – 59 
C) 24 – 24 – 31 55 – 62 – 62 
D) 27 – 27 – 25 55 – 53 – 53 
E) 28 – 28 – 23 55 – 50 – 50
Exercícios Propostos
01. A propulsão nuclear pode ocorrer pela fissão do urânio
–235, 235U
92
. Para que essa reação ocorra no reator nuclear, é 
necessário o enriquecimento do urânio, que consiste em aumentar 
a proporção do urânio –235 em relação ao urânio –238, 238U
92
. 
O urânio –235, em relação ao urânio –238, possui
A) maior número de prótons.
B) maior número de elétrons.
C) maior número de nêutrons.
D) menor número atômico.
E) menor número de massa.
02. A eletricidade (do grego eléktron, que signifi ca âmbar) é um 
fenômeno físico originado por cargas elétricas. Há dois tipos 
de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes 
iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais 
diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a 
alternativa correta. 
A) O fenômeno descrito anteriormente não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Dalton. 
B) O fenômeno descrito anteriormente não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
C) Os prótons possuem carga elétrica negativa.
D) O fenômeno descrito anteriormente não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford. 
E) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
03. (UFRS) A experiência de Rutherford (1911-1913), na qual uma 
lâmina delgada de ouro foi bombardeada com um feixe de 
partículas, levou à conclusão de que
A) a carga positiva do átomo está uniformemente distribuída 
no seu volume.
B) a massa do átomo está uniformemente distribuída no seu 
volume.
C) a carga negativa do átomo está concentrada em um núcleo 
muito pequeno.
D) a carga positiva e quase toda a massa do átomo estão 
concentradas em um núcleo muito pequeno.
04. (R. Paiva) A descoberta dos isótopos põe fi m a um dos postulados 
de Dalton, que dizia: “Átomos de um mesmo elemento são 
idênticos em tudo”. Esses átomos são quimicamente iguais, 
mas fi sicamente diferentes. O carbono 14, por exemplo, é 
radioativo, enquanto o carbono 12 é estável e abundante. 
Sabendo que esses dois isótopos apresentam, respectivamente, 
8 e 6 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas nos núcleos 
do C14 e C12 é
A) 8/6 B) 14/12
C) 1 D) 0,75
E) zero
05. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, 
conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de 
partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de 
ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram 
que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina 
sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios 
muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar 
o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de 
um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido, e com 
praticamente toda massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto 
para o experimento, de acordo com o modelo de Thomson.
A) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem 
sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito 
pequenos.
B) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao 
atravessar a lâmina.
C) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro 
sem sofrer nenhum desvio.
D) A totalidade das partículas ricocheteariaao se chocarem 
contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
E) Os elétrons giram em torno do núcleo juntamente com os 
nêutrons.
06. Comemorou-se, no ano de 2011, o centenário do modelo 
atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford 
(1871-1937), prêmio Nobel de Química em 1908. Em 1911, 
Rutherford bombardeou uma fi níssima lâmina de ouro com 
partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento 
químico polônio.
De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que:
A) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
B) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e 
negativamente carregado.
C) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea 
de carga positiva.
D) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar 
a lâmina de ouro.
E) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
07. (UEFS-BA) Os modelos atômicos foram sendo modifi cados 
ao longo do tempo, a partir de evidências experimentais, a 
exemplo dos modelos de Thomson, proposto com base em 
experimentos com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, 
que, ao fazer incidir partículas alfa, α, sobre lâminas de ouro, 
observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, 
algumas desviavam e poucas eram refl etidas.
 A partir das considerações do texto, é correto destacar:
A) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão 
localizadas no núcleo do átomo, segundo Thomson.
B) O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído 
por elétrons que ocupam diferentes níveis de energia.
C) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho 
muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com 
Rutherford.
D) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença 
de partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases 
analisados.
E) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir 
que as partículas positivas e negativas constituintes dos 
átomos têm massas iguais.