Pré Teste Estequiometria

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1. 
No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro.
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a:
(Dado massa molar em g/mol: C2 H6O=46; H2O=18; CO2=44 g; O2=32 g)
Você acertou!
A.  9 mols;
46g de C2H6O ---- 3 mols de H2O
138g de C2H6O ---- X
X = 9 mols de H2O
Resposta incorreta.
B. 6 mols;
46g de C2H6O ---- 3 mols de H2O
138g de C2H6O ---- X
X = 9 mols de H2O
Resposta incorreta.
C. 12 mols.
46g de C2H6O ---- 3 mols de H2O
138g de C2H6O ---- X
X = 9 mols de H2O
2.  O ferro, assim como outros metais, não é resistente ao ambiente, sofrendo oxidação. Na reação de oxidação do ferro
3 Fe + 4 H2 O → Fe3O4 + 4 H2
Indique o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro:
Você acertou!
A.  6,35 mols de hidrogênio;
3 mols de Fe ---- 4mols de H2
4,76 mols de Fe --- X
X = 6,35 mols de hidrogênio
Resposta incorreta.
B.  12,7 mols de hidrogênio;
3 mols de Fe ---- 4mols de H2
4,76 mols de Fe --- X
X = 6,35 mols de hidrogênio
Resposta incorreta.
C.  3,17 mols de hidrogênio.
3 mols de Fe ---- 4mols de H2
4,76 mols de Fe --- X
X = 6,35 mols de hidrogênio
3. Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) → MgSO4(s)
Quantos gramas de óxido de magnésio são consumidos no tratamento de 4,8g de SO2?
Dados: MgO=40,3g/mol; SO2=64g/mol; O2=32g/mol; MgSO4=120,3g/mol
Resposta incorreta.
A. 6,00g de MgO;
40,3g de MgO ---- 64g de SO2
X ---- 4,8g de SO2
X = 3,02g de MgO
Você acertou!
B. 3,02g de MgO;
40,3g de MgO ---- 64g de SO2
X ---- 4,8g de SO2
X = 3,02g de MgO
Resposta incorreta.
C. 2,50g de MgO.
40,3g de MgO ---- 64g de SO2
X ---- 4,8g de SO2
X = 3,02g de MgO
4. O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes:
o carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl), como mostra a equação a seguir:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Qual quantidade de massa (g) de Na2CO3 será formada pela reação de 250g de CaCO3?
Dados: Na2CO3=106g/mol; CaCO3=100g/mol
Resposta incorreta.
A. 250g de Na2CO3;
100g de CaCO3 ---- 106g de Na2CO3
250g de CaCO3 ---- X
X = 265g de Na2CO3
Você acertou!
B. 265g de Na2CO3;
100g de CaCO3 ---- 106g de Na2CO3
250g de CaCO3 ---- X
X = 265g de Na2CO3
Resposta incorreta.
C. 125g de Na2CO3.
100g de CaCO3 ---- 106g de Na2CO3
250g de CaCO3 ---- X
X = 265g de Na2CO3
5.  Em uma estação de tratamento de água, uma das etapas do processo tem por finalidade remover parte do material em suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de alumínio e cal, seguida de repouso para a sedimentação. Nessa etapa de tratamento da água, ocorre a retenção das partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. A quantidade de matéria (ou número de mols) de Al2(SO4)3 que deve reagir com a quantidade suficiente de Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, na equação é igual a:
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Você acertou!
A.  5 mols de Al2(SO4)3;
1mol de Al2(SO4)3 ---- 2 mols de Al(OH)3
X ---- 10 mols de Al(OH)3
X = 5 mols de Al2(SO4)3
Resposta incorreta.
B. 10 mols de Al2(SO4)3;
1mol de Al2(SO4)3 ---- 2 mols de Al(OH)3
X ---- 10 mols de Al(OH)3
X = 5 mols de Al2(SO4)3
Resposta incorreta.
C. 8 mols de Al2(SO4)3.
1mol de Al2(SO4)3 ---- 2 mols de Al(OH)3
X ---- 10 mols de Al(OH)3
X = 5 mols de Al2(SO4)3
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1.
 
 
No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à 
custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro.
 
 
 
 
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol 
é igual a:
 
(Dado massa molar em g/mol: C
2
 
H
6
O=46; H
2
O=18; CO
2
=44 g; O
2
=32 g)
 
Você acertou!
 
A.
 
 
9 mols;
 
46g de C
2
H
6
O 
----
 
3 mols de H
2
O
 
138g de C
2
H
6
O 
----
 
X
 
X = 9 mols de H
2
O
 
Resposta incorreta.
 
B.
 
6 mols;
 
46g de C
2
H
6
O 
----
 
3 mols de H
2
O
 
138g de C
2
H
6
O 
----
 
X
 
X = 9 mols de H
2
O
 
Resposta incorreta.
 
C.
 
12 mols.
 
46g de C
2
H
6
O 
----
 
3 mols de H
2
O
 
138g de C
2
H
6
O 
----
 
X
 
X = 9 mols de H
2
O
 
2.
 
 
O ferro, assim como outros metais, não é resistente ao ambiente, sofrendo oxidação. Na 
reação de oxidação do ferro
 
3 Fe + 4 H
2
 
O 
?
 Fe
3
O
4
 
+ 4 H
2
 
Indique o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro:
 
Você acertou!
 
A.
 
 
6,35 mols de hidrogênio;
 
3 mols de Fe 
----
 
4mols de H
2
 
4,76 mols de Fe 
---
 
X
 
X = 6,35 mols de hidrogênio
 
Resposta incorreta.
 
B.
 
 
12,7 mols de hidrogênio;
 
3 mols de Fe 
----
 
4mols de H
2
 
4,76 mols de Fe 
---
 
X
 
X = 6,35 mols de hidrogênio
 
Resposta incorreta.
 
C.
 
 
3,17 mols de hidrogênio.
 
3 mols de Fe 
----
 
4mols de H
2
 
4,76 mols de Fe 
---
 
X
 
X = 6,35 mols de hidrogênio
 
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1. 
No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à 
custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. 
 
 
 
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol 
é igual a: 
(Dado massa molar em g/mol: C
2
 H
6
O=46; H
2
O=18; CO
2
=44 g; O
2
=32 g) 
Você acertou! 
A. 9 mols; 
46g de C
2
H
6
O ---- 3 mols de H
2
O 
138g de C
2
H
6
O ---- X 
X = 9 mols de H
2
O 
Resposta incorreta. 
B. 6 mols; 
46g de C
2
H
6
O ---- 3 mols de H
2
O 
138g de C
2
H
6
O ---- X 
X = 9 mols de H
2
O 
Resposta incorreta. 
C. 12 mols. 
46g de C
2
H
6
O ---- 3 mols de H
2
O 
138g de C
2
H
6
O ---- X 
X = 9 mols de H
2
O 
2. O ferro, assim como outros metais, não é resistente ao ambiente, sofrendo oxidação. Na 
reação de oxidação do ferro 
3 Fe + 4 H
2
 O ? Fe
3
O
4
 + 4 H
2
 
Indique o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro: 
Você acertou! 
A. 6,35 mols de hidrogênio; 
3 mols de Fe ---- 4mols de H
2
 
4,76 mols de Fe --- X 
X = 6,35 mols de hidrogênio 
Resposta incorreta. 
B. 12,7 mols de hidrogênio; 
3 mols de Fe ---- 4mols de H
2
 
4,76 mols de Fe --- X 
X = 6,35 mols de hidrogênio 
Resposta incorreta. 
C. 3,17 mols de hidrogênio. 
3 mols de Fe ---- 4mols de H
2
 
4,76 mols de Fe --- X 
X = 6,35 mols de hidrogênio