Prévia do material em texto
155 Capítulo 8Ligações químicas interatômicas R ep ro d uç ão p ro ib id a. A rt . 1 84 d o C ód ig o P en al e L ei 9 .6 10 d e 19 d e fe ve re iro d e 19 98 . 22. Escreva as fórmulas eletrônica e estrutural dos compostos que apresentam as seguintes fórmulas moleculares: a) CH4 e) HBr b) NH3 f) H2S c) PC,3 g) OF2 d) CHC,3 h) CO2 23. (Unirio-RJ) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: a) 4 c) 2 e) 0 b) 1 d) 3 24. (UFRJ) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcan- çar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros. a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons? b) Dois elementos situam-se um no segundo período e subgrupo 4A, e outro no terceiro período e sub- grupo 7A da tabela periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado? 25. (Vunesp) Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K 5 1 e Br 5 7, explique, justificando, o tipo de liga- ção que ocorre entre os átomos de: a) bromo, no Br2 b) potássio e bromo, no KBr 26. (PUC-MG) O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respecti- vamente. Os compostos covalentes ocorrem com: a) H e Mg d) H e C b) H e K e) K e Mg c) C e Mg 27. (Uece) Átomos do elemento X, que apresentam a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5: a) pertencem à família dos calcogênios. b) formam facilmente, com o carbono, o composto CX2 c) formam o íon X d) apresentam cinco níveis de energia. 28. (UCSal-BA) Ao formar ligações covalentes com o hi- drogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre. Com isso, é de se esperar a formação da molécula: a) SiH c) SiH3 e) SiH5 b) SiH2 d) SiH4 29. (PUC-RJ) As fórmulas dos hidretos de alguns ame- tais e semimetais estão apresentadas a seguir: A,H3, SiH4, PH3, GaH3, AsH3, InH3, SnH4, SbH3. Com base nesses dados e com o auxílio da tabela periódica, pode-se dizer que a fórmula correta para o hidreto de germânio será: a) GeH d) GeH2 b) GeH3 e) GeH4 c) GeH5 Exercício Resolvido 30. Escreva a fórmula estrutural de C2H6. Resolução Como sabemos que o carbono faz quatro ligações e o hidrogênio apenas uma, concluímos que ambos os carbonos devem estar ligados entre si nessa molécula. Assim: C CH H H H H H 31. Escreva a fórmula estrutural dos seguintes compostos: a) C2H4 d) CH2O b) C2H2 e) HCN c) CH4O f) COC,2 32. (UEL-PR) As estruturas representadas a seguir, para as moléculas de H2O, HCHO, NH3, CO2 e C2H4, estão corretas, quanto às ligações, EXCETO: a) O H H d) O l C l O b) C H O H e) H k C m C k H c) NH H H 33. Escreva as fórmulas eletrônica e estrutural dos com postos que apresentam as seguintes fórmulas moleculares: a) SO2 c) O3 b) SO3 34. (UFV-MG) Escreva a fórmula estrutural para cada fórmula molecular representada a seguir: a) CH5N c) C2C,2F4 b) CO2 Números atômicos: C 5 6; H 5 1; N 5 7; O 5 8; C, 5 17; F 5 9 156 R ep ro d uç ão p ro ib id a. A rt . 1 84 d o C ód ig o P en al e L ei 9 .6 10 d e 19 d e fe ve re iro d e 19 98 . Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno 35. (Esal-MG) O número máximo de ligações coordena- das ou dativas que o cloro pode efetuar é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 36. (UEL-PR) Qual o número total de elétrons na molécula do flúor (F2)? a) 8 b) 9 c) 10 d) 18 e) 19 37. (UFS-SE) Qual o número total de elétrons em torno do núcleo do átomo de arsênio na substância AsC,3? a) 36 b) 33 c) 18 d) 10 e) 8 38. (Ufal) Cada átomo de F (Z 5 9) possui 7 elétrons na camada de valência. Átomos de F não são estáveis nas condições ambientes de P e T. Unem-se facilmente formando a molécula F2, com ligação por 1 par de elétrons en tre átomos. Sendo assim, o número total de elétrons que circundam cada átomo de F, na mo- lécula F2, é: a) 18 b) 14 c) 12 d) 10 e) 2 39. (Cesgranrio-RJ) Das espécies químicas abaixo, indi- que aquela que não obedece à regra do octeto. a) MgBr2 c) CO2 e) SO2 b) BF3 d) NaC, 40. (PUC-PR) Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto? a) BeC,2, BF3, H3BO3, PC,5 b) CO, NH3, HC,O, H2SO3 c) CO2, NH4OH, HC,O2, H2SO4 d) HC,O3, HNO2, H2CO3, SO2 e) HC,, HNO3, HCN, SO3 41. (UEL-PR) O ozônio próximo à superfície é um po- luente muito perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes centros urbanos são os produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equacão química a seguir: NO2 (g) O2 (g) # NO (g) O3 (g) Estudos experimentais mostram que essa reação ocorre em duas etapas: I. NO2 (g) Luz@# NO (g) O (lenta) II. O2 (g) O @# O3 (g) (rápida) Com relação às espécies químicas envolvidas nas reações de formação do ozônio no ar atmosférico, é correto afirmar: a) As substâncias NO2 e NO apresentam número ímpar de elétrons. b) O2 e O3 são substâncias compostas. c) O3 é menos reativo que O2 por ser mais iônico. d) O oxigênio atômico é muito estável e por isso ataca com facilidade o O2. e) O NO2 apresenta três ligações covalentes simples. E d u A R d O S A N TA lI E S TR A /c Id 5 Ligação m etálica 5.1 O que é corrente elétrica? corrente elétrica é um fluxo ordenado de cargas elétricas em movimento. Os cientistas descobriram que a corrente elétrica que passa através de um metal (como os fios de cobre do circuito abaixo) consiste num movimento ordenado de elé- trons (que possuem cargas elétricas negativas). A passagem de corrente elétrica pelo filamento da lâmpada faz com que esse filamento se aqueça e, consequentemente, emita luz. Lâmpada adequada para 1,5 V Fio de cobre Pilha de 1,5 V e– e– e– e– e– e– e– e– e– O fl uxo de elétrons c (simbolizados por e) no circuito metálico constitui uma corrente elétrica. (Esquema fora de proporção.) b O fi lamento da lâmpada, aquecido pela passagem de corrente elétrica, fi ca incandescente. A d Il S O N S E c c O • AtEnção Na experiência des crita, foi utilizada uma pilha de 1,5 V, como indicado na foto. A eventual realiza ção desse experimento só deve ocorrer com autorização e supervi são do(a) professor(a), para evitar acidentes envolvendo corrente elétrica.