VOLUME 1-303-304

Prévia do material em texto

303 
Capítulo 13Mol
R
ep
ro
d
uç
ão
 p
ro
ib
id
a.
 A
rt
. 1
84
 d
o 
C
ód
ig
o 
P
en
al
 e
 L
ei
 9
.6
10
 d
e 
19
 d
e 
fe
ve
re
iro
 d
e 
19
98
.
 Foto de 
orquídea na qual 
é encontrada 
vanilina. 
A flor tem cerca 
de 15 cm de 
diâmetro total.
d
a
N
 s
a
M
s
/s
c
ie
N
c
e
 p
h
O
tO
 
li
b
r
a
r
y
/l
a
ti
N
s
tO
c
K
 99. O etilenoglicol é uma substância altamente tóxica 
presente no fluido usado nos radiadores de auto­
móveis. Sua fórmula mínima é CH3O e sua massa 
molecular é 62 u. Qual é a fórmula molecular do 
etilenoglicol?
 100. A putrescina é uma substância encontrada na carne 
em decomposição. Determinou­se que sua fórmula 
empírica é C2H6N. A determinação de sua massa mo­
lecular foi feita por um método sem muita precisão 
e situa­se na faixa de 86,7 u até 89,7 u. Determine a 
massa molecular da putrescina.
 101. A nicotina, substância presente no cigarro, é forma­
da pelos elementos carbono, hidrogênio e nitrogê­
nio. O estudo de uma amostra de nicotina revelou 
a seguinte proporção:
0,25 mol de carbono : 0,35 mol de hidrogênio : 
0,05 mol de nitrogênio
 a) Escreva a fórmula mínima da nicotina.
 b) Uma determinação da massa molecular da ni­
cotina forneceu o valor 162 u. Qual é a fórmula 
molecular dela?
 102. Determine a fórmula porcentual do carbonato de 
cálcio, CaCO3.
 103. O aroma característico do vinagre e seu sabor azedo 
devem­se ao ácido acético, cuja fórmula molecular 
é C2H4O2. Determine a fórmula porcentual dessa 
substância.
 104. A fórmula molecular da glicose é C6H12O6, a do ácido 
acético é C2H4O2 e a do formaldeído (que, misturado 
com água, é conhecido como formol) é CH2O. 
 a) Escreva a fórmula mínima de cada um deles.
 b) Compare a fórmula porcentual da glicose, dedu­
zida no item 8.3 do texto, com a do ácido acético, 
que você determinou na questão anterior. Que 
conclusão você tira?
 c) Sem fazer nenhum cálculo adicional, preveja a 
fórmula porcentual do formaldeído.
 105. O gás natural é uma mistura de gases encontrada 
no subsolo, usualmente com jazidas de petróleo, 
e que possui larga aplicação como combustível. 
O principal constituinte do gás natural apresenta 
75% de carbono e 25% de hidrogênio, em massa. 
Determine a fórmula molecular dessa substância, 
sabendo que suas fórmulas mínima e molecular são 
iguais.
 106. Outro importante componente do gás natural 
apresenta 80% de carbono e 20% de hidrogênio, 
em massa. A fórmula mole cular dessa substância 
é o dobro da sua fórmula mínima. Determine sua 
fórmula molecular.
 107. Dois óxidos de enxofre têm a seguinte composição 
em massa:
Óxido A — 40% de enxofre e 60% de oxigênio
Óxido B — 50% de enxofre e 50% de oxigênio
Sabe­se que, para ambos, a fórmula mínima 
coincide com a molecular. Determine a fórmula 
molecular desses óxidos.
 108. O ciclo­hexano é uma substância presente no pe­
tróleo, formada apenas por carbono e hidrogênio. 
Sua fórmula mole cular é igual à sua fórmula mí­
nima multiplicada por seis. Uma análise revelou a 
proporção de 6 : 1 entre as massas de carbono e de 
hidrogênio no ciclo­hexano. Determine sua fórmula 
molecular.
 109. Uma amostra de um composto formado por apenas 
dois elementos químicos revelou a presença de 1,2 g de 
carbono e 6,4 g de enxofre. Deduza a fórmula mínima 
dessa substância.
 110. A molécula da clorofila tem massa 892 u e é formada 
por 137 átomos de cinco elementos diferentes. Sabe­se 
que 6,3% da massa da clorofila se deve a nitrogênio e 
9,0% a oxigênio.
Quantos átomos de nitrogênio existem em uma 
molécula de clorofila? E de oxigênio?
 111. A molécula de hemoglobina é muito grande e tem 
massa 65.000 u. Sabendo que o elemento enxofre 
corresponde a 0,394% da massa de sua molécula, 
determine quantos átomos de enxofre há na molécula 
de hemoglobina.
 112. A alicina, uma das substâncias que dão aroma ca­
racterístico ao alho, tem massa molar 162 g/mol. 
Deduza sua fórmula molecular, sabendo que sua 
composição em massa é:
44,4% C, 6,2% H, 39,5% S e 9,9% O
 113. A cafeína, estimulante presente no café, tem massa 
molar 194 g/mol. Deduza a fórmula molecular 
dessa substância, sabendo que sua composição em 
massa é:
49,5% C, 5,2% H, 28,8% N e 16,5% O
É correto afirmar que a fórmula molecular da va­
nilina é igual à sua fórmula mínima?
 304
R
ep
ro
d
uç
ão
 p
ro
ib
id
a.
 A
rt
. 1
84
 d
o 
C
ód
ig
o 
P
en
al
 e
 L
ei
 9
.6
10
 d
e 
19
 d
e 
fe
ve
re
iro
 d
e 
19
98
.
 114. (UFRRJ) Os sais de cobre são conhecidos por 
apresentarem coloração azul, inclusive sendo 
utilizados em misturas destinadas a tratamento 
de água em piscinas. O sulfato cúprico penta­
hidratado apresenta uma percentagem de água de 
aproximadamente
 a) 23,11% d) 36,07% 
 b) 55,34% e) 76,22%
 c) 89,09% 
 115. (UEPB) Qual é o percentual de ferro e de oxigênio, 
respectivamente, de uma amostra de óxido de ferro 
que pesa 0,50 g, sabendo­se que a sua análise deter­
minou uma composição de 0,35 g de ferro e 0,15 g 
de oxigênio?
 a) 25% e 75% d) 70% e 30%
 b) 75% e 25% e) 85% e 15%
 c) 30% e 70%
 116. (UFMS) Uma certa amostra de um composto puro 
contém 9,81 g de zinco, 1,80  1023 átomos de cromo 
e 0,60 mol de átomos de oxigênio. Considerando os 
dados fornecidos, é correto afirmar que sua fórmula 
unitária é
 a) ZnCrO2 d) ZnCr2O4
 b) ZnCr2O e) Zn2Cr2O7
 c) ZnCr2O7
 117. (Uespi) Um composto de massa molar igual a 
92 g/mol apresenta fórmula percentual N30,43%O69,57%. 
Sua fórmula molecular é representada por:
 a) N2O3 d) N2O5
 b) N2O e) N2O4
 c) NO
Dados: Massas atômicas: N 5 14 u; O 5 16 u.
 118. (UFPel­RS) A nicotina, uma das substâncias presen­
tes nos cigarros, é considerada um droga psicoativa, 
responsável pela dependência do fumante. Além 
de estimular o sistema nervoso central, a nicotina 
altera o ritmo cardíaco e a pressão sanguínea, sendo, 
por isso, o tabagismo incluído no Código Internacio­
nal de Doenças (CID­10). Na fumaça de um cigarro, 
podem existir até 6 mg de nicotina e, através de 
pesquisas, descobriu­se que cada miligrama dessa 
substância contém aproximadamente 74,1% de C; 
8,6% de H e 17,2% de N.
http://www.tabagismoumadoenca.hpg.ig.com.br/
fumaca_cigarro.htm (adapt.)
Com base no texto e em seus conhecimentos,
 a) sabendo que a massa molar da nicotina é 162 g/mol, 
represente sua fórmula molecular.
 b) calcule a massa, em gramas, de 1 molécula de 
nicotina.
Dados: 
massas molares (g/mol):
 H …… 1
 C …… 12
 O …… 16
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
 119. (UFF­RJ) 
O esmalte dos dentes contém um mineral chamado 
hidroxiapatita — Ca5(PO4)3OH. Os ácidos presentes 
na boca, ao reagirem com a hidroxiapatita, provo­
cam o desgaste do esmalte, originando as cáries.
Atualmente, com o objetivo de prevenção contra 
as cáries, os dentifrícios apresentam em suas fór­
mulas o fluoreto de cálcio. Este é capaz de reagir 
com a hidroxiapatita, produzindo a fluorapatita 
— Ca5(PO4)3F —, uma substância que adere ao 
esmalte, dando mais resistência aos ácidos pro­
duzidos, quando as bactérias presentes na boca 
metabolizam os restos de alimentos.
Com base nas fórmulas mínimas das duas substân­
cias, pode­se afirmar que o percentual de fósforo 
nos compostos é, aproximadamente:
 a) 0,18% c) 6,00% e) 74,0%
 b) 0,60% d) 18,50%
 120. (UEM­PR) Sabendo que um composto apresenta 
aproximadamente 40,0% de carbono, 6,67% de hidro­
gênio e 53,33% de oxigênio (porcentagens em massa) 
e massa molar de 180 g/mol, determine a fórmula 
mínima e a fórmula molecular desse composto.
 121. (Fatec­SP) Eugenol, o componente ativo do óleo 
do cravo­da­índia, tem massa molar 164 g/mol e 
fórmula empírica C5H6O.
A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, 
aproximadamente,
 a) 10,0%
 b) 36,5%
 c) 60,0%
 d) 73,0%
 e) 86,0%
 122. (ITA­SP) Uma amostra de 1,222 g de cloreto de bário 
hidratado (BaC,2 z nH2O) é aquecida até a eliminação 
total da água de hidratação, resultando em uma massade 1,042 g.
Com base nas informações fornecidas e mostrando 
os cálculos efetuados, determine:
 a) o número de mols de cloreto de bário;
 b) o número de mols de água;
 c) a fórmula molecular do sal hidratado.
 123. (UFU­MG) Um óxido de nitrogênio foi analisado e 
apresentou as seguintes porcentagens em massa: 
25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Tendo em vista as informações acima, faça o que 
se pede.
 a) Dê a fórmula empírica deste composto, demons­
trando os cálculos utilizados.
 b) O óxido apresentado acima é um óxido molecular 
ou iônico? Justifique sua resposta.
 c) Escreva a equação que representa a reação entre 
este óxido e a água.