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Apostila Quimica VR 2023-07-08

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@vestibularesumido
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• Os tubos de raios catódicos 
consiste em um tubo de 
vidro que foi feito a vácuo, 
tendo em cada 
extremidade eletrodos de 
metal, um negativo 
(cátodo) e um positivo 
(ânodo).
Modelo Atômico de 
Thomson
• Modelo mais conhecido como 
“Pudim de Passas”, pois o 
átomo era formado por cargas 
positivas e negativas.
• Descoberta dos elétrons pelos 
raios catódicos em um ampola 
de vidro.
Curiosidade:
• A carga do elétron foi 
determinada por Millikam 
( C).
• Todas as cargas positivas e 
negativas que ele observou 
eram sempre múltiplas de uma 
carga unitária, a carga do 
elétron.
1,6 × 10−19
Experiência de 
Rutherford
A experiência de Rutherford 
consistia no bombardeamento 
de uma radiação emitida pelo 
polônio (Po) sobre uma fina 
placa de ouro (era composta 
por átomos de ouro). Durante a 
realização desse experimento, 
Rutherford percebeu que após 
atravessar esses átomos a 
radiação realizava desvios 
anormais. Logo, ele concluiu que 
a causa desse desvio era devido 
ao centro ou um núcleo muito 
pequeno do átomo, onde estão 
concentradas cargas elétricas de 
um único tipo.
NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA 
E NÚCLEO ATÔMICO
Modelo Atômico de 
Rutherford
• “ModeloPlanetário”em que o 
átomo é comparado com o sistema 
solar.
• O núcleo é positivo e os 
elétrons giram em órbitas 
circulares ao seu redor.
Fórmula Geral: A = Z + N
A= Nº de massa;
Z= Nº Atômico (Nº de prótons)
N= Nº de nêutrons;
• Isso significa que quando o 
átomo é neutro, ou seja, a 
quantidade de cargas positivas 
(prótons) é igual à quantidade 
de cargas negativas (elétrons), o 
número atômico indica também 
o número de elétrons.
 Exemplo: O césio normal tem 
massa atômica 133 e número 
atômico 55, logo o elemento
 possui:
 A=Z+N
 133 = 55 + N
N = 78 nêutrons
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 Subnível de 
valência: é o 
subnível mais distante 
do núcleo.
Subnível mais 
energético: é o 
subnível que parece 
por último na 
distribuição 
energética.
TEORIA QUÂNTICA ANTIGA 
TEORIA QUÂNTICA MODERNA

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