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@vestibularesumido 7 • Os tubos de raios catódicos consiste em um tubo de vidro que foi feito a vácuo, tendo em cada extremidade eletrodos de metal, um negativo (cátodo) e um positivo (ânodo). Modelo Atômico de Thomson • Modelo mais conhecido como “Pudim de Passas”, pois o átomo era formado por cargas positivas e negativas. • Descoberta dos elétrons pelos raios catódicos em um ampola de vidro. Curiosidade: • A carga do elétron foi determinada por Millikam ( C). • Todas as cargas positivas e negativas que ele observou eram sempre múltiplas de uma carga unitária, a carga do elétron. 1,6 × 10−19 Experiência de Rutherford A experiência de Rutherford consistia no bombardeamento de uma radiação emitida pelo polônio (Po) sobre uma fina placa de ouro (era composta por átomos de ouro). Durante a realização desse experimento, Rutherford percebeu que após atravessar esses átomos a radiação realizava desvios anormais. Logo, ele concluiu que a causa desse desvio era devido ao centro ou um núcleo muito pequeno do átomo, onde estão concentradas cargas elétricas de um único tipo. NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA E NÚCLEO ATÔMICO Modelo Atômico de Rutherford • “ModeloPlanetário”em que o átomo é comparado com o sistema solar. • O núcleo é positivo e os elétrons giram em órbitas circulares ao seu redor. Fórmula Geral: A = Z + N A= Nº de massa; Z= Nº Atômico (Nº de prótons) N= Nº de nêutrons; • Isso significa que quando o átomo é neutro, ou seja, a quantidade de cargas positivas (prótons) é igual à quantidade de cargas negativas (elétrons), o número atômico indica também o número de elétrons. Exemplo: O césio normal tem massa atômica 133 e número atômico 55, logo o elemento possui: A=Z+N 133 = 55 + N N = 78 nêutrons @vestibularesumido 8 Subnível de valência: é o subnível mais distante do núcleo. Subnível mais energético: é o subnível que parece por último na distribuição energética. TEORIA QUÂNTICA ANTIGA TEORIA QUÂNTICA MODERNA
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