Apostila Quimica VR 2023-41-42

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• Cinética 
Química estuda a velocidade de reação e os fatores que nela interferem.
• Velocidade Média:
- a velocidade de consumo é negativa e a velocidade de formação é positiva.
• Velocidade média do processo: poderá ser definida em função da quantidade 
de reagentes e produtos, levando-se em consideração os coeficientes 
estequiométricos em questão.
• Velocidade instantânea: em um determinado instante "t", é dada pelo 
módulo da inclinação da reta tangente à curva de variação da concentração de 
reagentes ou de produtos em função do tempo.
- descendente: velocidadede consumo dos reagentes.
- ascendente: velocidadede formação dos produtos.
INTRODUÇÃO À 
CINÉTICA QUÍMICA
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Etapas de uma reação:
1. Quebra de ligações devido ao contato entre as 
partículas reagentes; 
2. 2. Rearranjo atômico (mudanças do átomo de 
lugar);
3. Formação de novas ligações.
Teoria das Colisões: para que duas partículas 
reajam, é necessário que ocorra uma colisão 
inelástica entre elas. Somente aquelas colisões 
frontais em que a energia cinética relativa das 
partículas é superior a um determinado valor crítico, 
denominado energia de ativação (E.a.), resultam em 
reação química.
- colisões efetivas: a energia cinética das 
partículas que colidem deve ser maior ou igual à 
energia de ativação.
Complexo ativado (C.A.): é o estado 
intermediário formado entre reagentes e produtos, 
em cuja estrutura existem ligações enfraquecidas e 
formação de novas ligações. Quando a energia 
potencial do estado de transição é alta, é necessária 
uma grande quantidade de energia durante a colisão 
para formar o C.A.
 A energia cinética mínima necessária para 
permitir a colisão entre as partículas reagentes, 
originando o complexo ativado, é denominada 
energia de ativação. A energia potencial do 
complexo ativado é superior às energias potenciais 
dos reagentes e dos produtos.
Fatores que influenciam a velocidade de 
reação: são aqueles que aumentam a frequência das 
colisões efetivas, são - concentração dos reagentes, 
pressão, temperatura, estado físico dos reagentes 
(ordem de velocidade - Vsólido < Vlíquido < 
Vgasoso), superfície de contato e catalisadores.
Reações não elementares: uma reação que 
ocorre em etapas deverá possuir o número de 
complexos ativados igual ao número de etapas 
existentes.
TEORIA DAS COLISÕES E 
DO COMPLEXO ATIVADO