Apostila Quimica VR 2023-47-48

Prévia do material em texto

@vestibularesumido
47
Pilhas
São dispositivos que 
convertem energia 
química em energia 
elétrica, a partir de 
reações espontâneas 
de oxirredução.
Pilha de Daniell: os 
eletrodos de uma pilha são 
chamados de polos e 
recebem os nomes de 
cátodo (eletrodo em que 
ocorre o processo de 
redução) e ânodo (eletrodo 
em que ocorre o processo 
de oxidação).
Em uma pilha, tem-se:
Cátodo -> polo positivo (+) 
-> ocorre redução Ânodo 
-> polo negativo (-) -> 
ocorre a oxidação
As duas soluções são 
separadas por uma ponte 
salina, e ao fio externo é 
ligado um galvanômetro, 
capaz de registrar a d.d.p. e 
a intensidade de corrente 
do sistema.
Finalidade da ponte 
salina: ela fecha o circuito 
elétrico do gerador. Além 
disso, a ponte salina 
possibilita um movimento 
ordenado de íons (corrente 
iônica) a fim de garantir que 
as soluções no ânodo e no 
cátodo permaneçam 
eletricamente neutras. O 
movimento de íons 
ocorre da seguinte 
forma:
• Redutor/cátion do 
redutor e sua 
concentração//cátion 
do oxidante e sua 
concentração / 
oxidante 
(temperatura).
• Carga e descarga de uma pilha: com o passar do tempo, há um desgaste 
do ânodo da pilha, o que significa que ela está se descarregando. Quando 
as reações da pilha são reversíveis, pode-se recarregá-la. Isso é feito 
ligando-se um gerador ao circuito externo, com d.d.p. superior à da 
pilha. O gerador “força” os elétrons a retornarem ao 
ânodo, logo o processo é não espontâneo. (∆Eo < 0).
• Pilha seca: é uma pilha cujas reações são irreversíveis, ou seja, não 
pode ser recarregada.
• Pilhas alcalinas: são pilhas semelhantes às secas, alterando somente a 
substância que está impregnada na pasta externa. As pilhas alcalinas 
apresentam rendimento muito superior ao das pilhas secas comuns. A 
pilha alcalina mais comum é a de níquel-cádmio. Essas pilhas podem ser 
recarregadas até 4.000 vezes.
• Bateria de automóvel ou acumulador de chumbo: a 
bateria é uma associação de pilhas em série.
MACETE PARA PILHAS:
PiPoCaR
Pilha - Positivo - Cátodo - Reduz 
PILHAS 
@vestibularesumido
 
 
 
48
• Leis de Faraday: são exclusivamente experimentais, as quais 
relacionam a quantidade de eletricidade que percorre o sistema 
com as massas e os volumes das substâncias obtidas nos eletrodos.
- primeira lei de Faraday: a massa é diretamente 
proporcional à quantidade de carga que percorre o sistema.
- segunda lei de Faraday: a massa obtida ou decomposta, 
mantendo-se a carga do sistema constante, é diretamente 
proporcional à massa molar por carga dessa substância.
• Equação geral da eletrólise: verificou-se que96.500C ou 
1F (um Faraday) é a carga necessária para transformar a massa 
molar por unidade de carga de qualquer substância em um 
processo eletroquímico.
ELETRÓLISES E LEIS DE FARADAY