QGE relatorio 10

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RELATÓRIO – EXPERIMENTO 10
PILHAS ELETROQUÍMICAS E PROCESSOS ELETROLÍTICOS
Nome_________________________________________________Matrícula_______________
Parte 1: Pilhas Eletroquímicas
1. Quais são os fatores que determinam a voltagem de uma pilha eletroquímica?
O s fa tores determi na n tes pa ra a vol tag em de uma pi lha são: c oncentra çã o dos reag entes , 
tem perat ura da pilha, natureza das reações quí mic as , e as es péci es que s ofrem oxidaç ão e redução.
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tem perat ura da pilha, natureza das reações quí mic as , e as es péci es que s ofrem oxidaç ão e redução.
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O s fa tores determi na n tes pa ra a vol tag em de uma pi lha são: c oncentra çã o dos reag entes , 
tem perat ura da pilha, natureza das reações quí mic as , e as es péci es que s ofrem oxidaç ão e redução.
O s fa tores determi na n tes pa ra a vol tag em de uma pi lha são: c oncentra çã o dos reag entes , 
tem perat ura da pilha, natureza das reações quí mic as , e as es péci es que s ofrem oxidaç ão e redução.
Os fatores determinantes para a voltagem de uma pilha são: concentração dos reagentes, temperatura da pilha, natureza das reações químicas, e as espécies que sofrem oxidação e redução.
2. Quais são os fatores que determinam a vida útil de uma pilha eletroquímica?
Os fatores determinantes para a vida útil de uma pilha eletroquímica são: temperatura da pilha, tensão do aparelho em que ela se encontra, estado físico dos reagentes e depende também do tipo de eletrólito presente nela.
3. Qual é a função da solução de cloreto de potássio nas pilhas estudadas?
Assim como acontece para qualquer pilha, a pilha de Daniell não dura para sempre. Na realidade, a produção de corrente elétrica diminui à medida que a concentração do eletrólito de zinco aumenta e a do eletrólito de cobre diminui. O cloreto de sódio tem a função de reestabelecer a neutralidade do sistema, funcionando como uma ponte salina. No que diz respeito à ponte salina, a função desta é permitir o transporte de cargas de uma solução para a outra. Visto que no interior desta existe uma solução salina, à medida que se vão acumulando as cargas positivas, o NaCl compensa o balanço de cargas. Assim, os gradientes de concentração (polarização) devidos à presença de cargas não compensadas são minimizados pelo menos nos instantes iniciais. Dessa forma, ambas as soluções serão neutralizadas e o funcionamento da pilha será prolongado. No lugar da ponte salina, pode ser usada também uma placa de porcelana porosa que tem essa mesma finalidade: escoar íons entre as soluções para que elas permaneçam neutras,
4. Qual é a função do papel de filtro e do algodão nas pilhas estudadas?
O algodão permite a passagem de íons entre o tubo com a solução de NaCl e as semi-células, ou seja , o algodão funciona como uma membra na semipermeável. Já o papel de filtro atua conduzindo íons na solução de NaCl .
5. Escreva as semirreações dos processos que ocorrem nos eletrodos de cada pilha estudada, assim como a reação química global.
Cu+2 + 2e- Cu0 E0 = +0,34 V (Cu0 reduz)
Zn Zn+2 + 2e- E0 = -0,76 V (Zn oxida)
Cu+2 + Zn Cu0 + Zn+2 deltaE = 1,1 V 
Mg+2 + 2e- Mg0 E0 = -2,36V (Mg0 reduz)
Cu+2 + 2e- Cu0 E0 = -0,76V (Cu0 oxida)
Mg + Cu+2 Cu0 + Mg+2 deltaE = 1,6V 
Fe+2 + 2e- Fe0 E0 = -0,44 V (Fe0 reduz)
Cu+2 +2e- Cu0 E0 = -0,76 V (Cu0 oxida)
Cu + Fe+2 Cu+2 + Fe deltaE = 0,32V
Parte 2: Processos Eletrolíticos
6. Interprete os fenômenos observados nos eletrodos, especificando, também, os eletrodos onde foi observada a deposição de zinco na moeda de cobre (catodo ou anodo).
Ao conectar o sistema à fonte de corrente contínua, iniciou -se a eletrólise. No cátodo, ocorreu redução do zinco, caracterizado pela deposição. Já no ânodo, ocorreu oxidação do iodo, dando uma coloração amarelada na solução próximo ao ânodo.
7. Escreva as semirreações dos processos que ocorrem em cada eletrodo, assim como a reação química global.
Zn+2 + 2e- Zn
2I- I2 + 2e-
Zn+2 + 2I- I2 + Zn
8. Explique os fenômenos observados durante o descarregamento da bateria, a qual foi “carregada” anteriormente por meio da eletrólise da reação química estudada. Descarregar a bateria é um processo de eletrólise? Justifique sua resposta.
Após carregar a bateria através de uma reação não -espontânea, ela foi descarregada pelo processo inverso, espontâneo. Assim, o Zn oxidou e voltou para a solução. Já o I2 sofreu redução. Por tanto, descarregar a bateria não é eletrolítico, pois é espontâneo.