Atividade de quimica (farmacia)

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UNIVERSIDADE UNIGRANRIO
MARIA DO CARMO ALVES DA SILVA
TERMODINÂMICA E CINÉTICA QUÍMICA
ATIVIDADE
CRUZEIRO DO SUL
2024
Com base nos conceitos aprendidos no módulo 1, responda as seguintes
questões, justificando suas respostas.
Questão 1: Considere as afirmações abaixo:
I Em uma transformação isobárica não varia a pressão.
ll. Em uma transformação isocórica não varia o volume.
lll. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura.
Com relação às três afirmações acima, responda se são verdadeiras ou
falsas e justifique.
R: I Em uma transformação isobárica não varia a pressão. Falsa
Justificativa: Em uma transformação isobárica, a pressão do sistema
permanece constante .Isso significa que a pressão inicial e a pressão final do
sistema são iguais ao logo da transformação, mas isso não implica que a
pressão não varie durante a transformação.
R: II Em uma transformação isocórica não varia o volume.Verdadeira
Justificativa: Em uma transformação isocárica,o volume do sistema
permanece constante.Isso significa que não há variação no volume durante
toda a transformação, embora outras propriedades,com
pressão,temperatura,trabalho e energia interna,passam variar.
R: II Em uma transformação isométrica não varia a temperatura. Verdadeira
Justificativa: em uma transformação isométrica,que também é conhecida
como uma transformação isométrica rígida,como uma reflexão,rotação ou
translação, a temperatura não varia.Isso significa que a temperatura antes e
depois da transformação permanece a mesma.
Questão 2: Se a energia cinética média das moléculas de um gás aumentar
e o volume permanecer constante, o que acontecerá com a pressão e a
temperatura?
R: Se a energia cinética media das moléculas de um gás aumentar e o
volume permanecer constante, a pressão e a temperatura do gás também
aumentarão.Isso ocorre porque, de acordo com a lei dos gazes ideais,a
pressão e diretamente proporcional a temperatura em um volume
constante.Quando a energia cinético media das moléculas aumenta,sua
velocidade media aumenta,o que resulta em mais colisões com as paredes
do recipiente, aumentando as pressão. Além disso, de acordo com a lei dos
gases ideais, quando a temperatura aumenta em um volume constante, a
pressão também aumenta.
Portanto,tanto a pressão quanto a temperatura aumentarão nesse cenário.
Questão 3: Cite 3 exemplos de como a termodinâmica é aplicada no dia-a-
dia.
R:Ex 01: Ar condicionado e o aquecimento residencial : A termodinâmica é
aplicada diariamente no controle da temperatura em residenciais,escritórios e
veículos por meio de sistemas de ar condicionados e aquecimento. Esse
sistema utilizam princípios termodinâmicos para transferir calor do ambiente
interno para o externo.
Ex 02: Cozimento de Alimentos: A termodinâmico e fundamental no
processo de cozimento de alimentos.Quando os alimentos são aquecidos em
uma panela no fogão ocorrem transferências de calor e mudanças de estado
físico(como a evaporação de água).
Ex 03: Produção de Energia Elétrica: A termodinâmica também é aplicada na
produção de energia elétrica em usinas termoelétricas,onde a energia térmica
e convertida em energia mecânica e, em seguida, em energias elétrica.
Questão 4: Segundo a primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia
de um dado sistema é dado em termos de três grandezas, quais são elas?
R: 1ºEnergia interna (u) é a energia total contida no sistema,incluindo a
energia cinética e potencial das partículas que o compõem.
2º trabalho (w) representa a energia transferida para fora ou par dentro do
sistema devido a forças externas em movimento.
3º Calor(Q) representa a energia transferida para dentro ou para fora do
sistema devido a diferenças de temperatura entre o sistema e suas
vizinhanças
Questão 5: Observe o gráfico de entalpia de uma reação do tipo reagente ⇒
produto e responda as questões abaixo:
a) Calcule a variação de entalpia (∆H).
R: ∆H = H (PRODUTO) - H (reagentes)
∆H =50-200
∆H = -150 HJ/ML
b) A reação direta é endotérmica ou exotérmica?
R:Exotérmica,reação que libera energia para ao ambiente