SOLUÇÕES PARTE II_ DEPENDENCIAFISQUI

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SOLUÇÕES- PARTE II
PROFª. ROBERTA BRANCO
OBJETIVOS
 Conceituar solução, soluto e solvente;
 Definir coeficiente de solubilidade;
 Relacionar coeficiente de solubilidade à
temperatura;
 Analisar e interpretar dados experimentais de
valores de coeficiente de solubilidade
correlacionados à temperatura;
 Identificar os três tipos de soluções através de
gráficos que estão relacionados com o
coeficiente de solubilidade e a temperatura.
TÓPICOS
 O que são soluções;
 Características da soluções;
 Tipos de soluções;
 Solubilidade e Curvas de solubilidade
O que são soluções?
São misturas homogêneas de duas ou mais 
substâncias.
Solução
Soluto Solvente
Menor quantidade 
(disperso)
Maior quantidade 
(dispersante)
Substância que efetua a dissolução 
TIPOS DE SOLUÇÕES
Quanto a sua propriedade física
Solução sólida Solução líquida
Solução gasosa
TIPOS DE SOLUÇÕES
Quanto à natureza do soluto
Soluções iônicas – Eletrolíticas 
O soluto é um composto iônico.
Observe: solução aquosa de sal de cozinha.
solução aquosa de ácido clorídrico.
Soluções moleculares – Não-eletrolíticas 
O soluto é um composto molecular.
Observe: solução aquosa de açúcar.
Lembre-se:
O sal de cozinha (NaCl) é um composto iônico. 
Os ácidos são compostos moleculares, que em 
água, originam uma solução eletrolítica. 
Solução saturada – contém a máxima quantidade
de soluto possível que pode ser dissolvida.
Solução insaturada – possui menos soluto do que 
se pode dissolver.
Solução supersaturada – contém mais soluto do
que o solvente presente pode dissolver.
Coeficiente de Solubilidade – CS
Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa 
dada quantidade de solvente a uma dada temperatura.
TIPOS DE SOLUÇÕES
Quanto à quantidade de soluto presente
Diluída
Pouco 
soluto
Concentrada
Mais soluto
Saturada
Máximo de 
soluto 
possível de 
dissolver.
Supersaturada
Excesso de soluto 
dissolvido.
Para obtê-la pode-se 
aquecer a solução saturada 
com precipitado para que o 
mesmo seja dissolvido.
Adição de mais soluto à mesma quantidade de 
solvente.
A solução supersaturada é instável, isso ocorre por que a 
redução da temperatura desta solução forma novamente a 
solução saturada com precipitado (corpo de fundo) que a 
originou.
↓T
1L de água 
a 70°C
1L de água 
a 70°C
200 g de KNO3
Saturada com precipitado 
(corpo de fundo)
Insaturada 
Coeficiente de solubilidade (Cs) do KNO3 = 
140g de KNO3 / 100g de H2O (70°C) 
1400 g de KNO3 1600 g de KNO3
Precipitado
200g de KNO3
Solução saturada
1400g de KNO3 dissolvidos 
em 1L de água
Exemplo 1:
Saturada 
Exemplo 2:
Saturada Insaturada 
1L de água 
a 0°C
1L de água 
a 0°C
200 g de NaCl 357 g de NaCl
1L de água 
a 0°C
400 g de NaCl
Saturada com precipitado 
(corpo de fundo)
1L de água 
a 0°C
400 g de NaCl
1L de água 
a 25°C
A concentração na solução final 
está acima do CS do NaCl a 0°C
CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
CURVAS DE SOLUBILIDADE
Solução saturada
KBr
50
Cs (g/100g de H2O)
Temperatura (°C)
90
70
Solução insaturada (estável)
Solução supersaturada (instável) ou
saturada com precipitado (estável)
CURVAS DE SOLUBILIDADE
A temperatura e a 
pressão têm influência na 
solubilidade de um sólido 
e de um gás em um 
líquido. 
CURVAS DE SOLUBILIDADE
Quando a solubilidade aumenta
com o aumento da temperatura, 
teremos uma solubilidade 
endotérmica. 
Quando a solubilidade diminui
com o aumento da temperatura, 
teremos uma solubilidade 
exotérmica. 
CURVAS DE SOLUBILIDADE
Algumas solubilidades têm irregularidades, 
apresentando pontos de inflexão. 
CURVAS DE SOLUBILIDADE
EXERCÍCIOS
01) Um determinado sal tem coeficiente de
solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC.
Tendo-se 450g de água a 20ºC, a quantidade, em
gramas, desse sal, que permite preparar uma
solução saturada, é de:
a) 484g.
b) 450g.
c) 340g.
d) 216g.
e) 153g.
EXERCÍCIOS
02) Após a evaporação de toda a água de 25g de
uma solução saturada (sem corpo de fundo) da
substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-
se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento
anterior, adicionarmos 80g da substância X em
300g de água, teremos uma solução:
a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
EXERCÍCIOS
03) A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C,
é de 5g em 100 g de água. Adicionando-se 200g de
H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos
gramas de ácido restam na fase sólida?
a) 50g.
b) 75g.
c) 100g.
d) 150g.
e) 175g.
EXERCÍCIOS
04) Adicionando-se separadamente, 40g de cada
um dos sais em 100g de água. À temperatura de
40°C, quais sais estão totalmente dissolvidos em
água?
a) KNO3 e NaNO3.
b) NaCl e NaNO3.
c) KCl e KNO3.
d) Ce2(SO4)3 e KCl.
e) NaCl e Ce2(SO4)3.
EXERCÍCIOS
06) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de
33,0g por 100g de água. Qual a massa, em
gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do
recipiente quando 100g de CaC2O4(s) são
adicionados em 200g de água a 20°C?
R: 34g de corpo de 
fundo
EXERCÍCIOS
07) Admita que a solubilidade de um sal aumenta
linearmente com a temperatura a 40ºC; 70,0g
desse sal originam 420,0g de uma solução aquosa
saturada. Elevando-se a temperatura dessa solução
a 80ºC, a saturação da solução é mantida
adicionando-se a 70,0g do sal. Quantos gramas
desse sal são dissolvidos em 50g de água a 60ºC?
a) 15,0g;
b) 45,0g;
c) 40,0g;
d) 20,0g;
e) 30,0g.
40°C ----- 70 g de sal ----- 350 g de agua ---- 420 g de solução
80ºC ----- 140 g de sal ---- 350 g de agua ----- 490 g de solução
Se em 40°C dissolve 70 g e em 80°C dissolve 140g, em 60°C 
será a média das outras duas(40°C e 80°C)
(70+140)/2 = 105 g de sal
105 g sal ------ 350g de agua
x g de sal ----- 50 g de agua
x = 105 x 50 / 350
x = 15 g
MECANISMO DA DISSOLUÇÃO
Exemplo 1. Caso da água (H2O), do álcool 
comum (C2H5OH) e da gasolina (C8H18)
MECANISMO DA DISSOLUÇÃO
Exemplo 2. Dissolução do sal comum em água