PRV - Prova_ 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng Ambiental e Sanitaria

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11/06/2023, 22:13 PRV - Prova: 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng. Ambiental e Sanitaria
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PRV - Prova
Entrega 11 jun em 23:59 Pontos 4 Perguntas 12 Disponível 5 jun em 0:00 - 11 jun em 23:59
Limite de tempo 180 Minutos
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Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 25 minutos 1,8 de 4 *
Pontuação deste teste: 1,8 de 4 *
Enviado 11 jun em 22:12
Esta tentativa levou 25 minutos.
Olá, Aluno 
A prova será composta por 10 questões objetivas valendo 0,2 pontos cada, além de 2 questões dissertativas valendo 1 ponto cada.
Totalizando 4 pontos, que serão somados com as atividades realizadas durante o trimestre.
Lembrando que a prova terá um prazo de 3 horas para realização a partir do momento que você acessa-la.
 
Boa Prova!
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0,2 / 0,2 ptsPergunta 1
Levantamos algumas informações sobre a análise gravimétrica por precipitação. Veja, julgue-as como
verdadeira ou falsa e escolha a opção correta.
I. Na análise gravimétrica por precipitação, para determinar a concentração de um analito em uma solução,
é necessário realizar cálculos estequiométricos e utilizar a fórmula do precipitado para converter a massa
do precipitado em quantidade de substância (mol) do analito. Em seguida, é possível determinar a
concentração do analito em mol/L na solução original por meio da relação entre a quantidade de substância
e o volume da solução. 
II. A solubilidade do precipitado é um fator crítico na escolha do reagente precipitante. 
III. Na análise gravimétrica por precipitação, uma amostra de água contaminada com íons de chumbo
(Pb ) foi tratada com uma solução de iodeto de potássio (KI), formando um precipitado de iodeto de
chumbo (PbI ). Após a filtragem, lavagem, secagem e pesagem do precipitado, obteve-se uma massa de
0,325 g de PbI . Utilizando a massa molar do PbI (461,0 g/mol), é possível calcular a quantidade de
chumbo presente na amostra em mols. 
IV. O objetivo principal da análise gravimétrica por precipitação é determinar a concentração de um analito
em uma amostra. 
2+
2
2 2
 Apenas as afirmações I e II estão corretas. 
 As afirmações I, II, III e IV estão corretas. 
 Apenas as afirmações I, II e III são corretas. Correto!Correto!
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 Apenas as afirmações II e III estão corretas. 
 Apenas as afirmações I, II e IV são corretas. 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 2
Sobre equilíbrio químico, um estudante levantou algumas informações. Veja:
I. No caso de ácidos que não se ionizam completamente em água, podemos utilizar o valor da constante Ka
para saber a força do ácido;
II. Quando Ka é elevado o ácido será forte, ou seja, um ácido com Ka = 1,5x10-3 é mais forte que um ácido
com Ka = 1,5x10-5;
III. Um valor de K = 1030 indica que a formação dos produtos é favorecida;
IV. Uma reação qualquer que se encontra em equilíbrio, tem as velocidades de formação de produtos e
reagentes iguais. Isso garante que as concentrações de reagentes e produtos também são iguais.
Olhando para as afirmações anteriores e com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio química,
escolha a opção correta.
 as afirmações II e III são corretas; 
 somente as afirmações I, II e IV são corretas; 
 somente as afirmações I, II e III são corretas; Correto!Correto!
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 as afirmações I, II, III e IV são corretas; 
 somente as afirmações I, II e VI estão corretas. 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 3
Considere a reação química genérica a seguir:
2A + 3B ⇌ C + 4D
A constante de equilíbrio (K) para essa reação é igual a 0,05. Tendo esse valor como referência, o que
podemos concluir?
 
Um valor de K igual a 0,05 indica que a reação está em equilíbrio, com a concentração dos reagentes e produtos
na mesma proporção;
 que a reação ainda não está em equilíbrio, pois a constante de equilíbrio deveria ser igual a 1. 
 
que a formação dos reagentes “A” e “B” é favorecida, e provavelmente temos uma maior quantidade de reagente
do que produtos;
Correto!Correto!
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que com um valor de K = 0,05 a reação está deslocada no sentido dos reagentes, por isso nenhum produto é
formado;
 que a reação forma preferencialmente os produtos “C” e “D”; 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 4
Na Faculdade de Ciências Químicas, o laboratório de Química Analítica realizou um experimento para
analisar a qualidade da água potável em uma cidade. Uma amostra de água foi coletada e tratada com
excesso de solução de cloreto de sódio (NaCl) e solução de nitrato de chumbo (II) (Pb(NO ) ). O precipitado
formado, conhecido como cloreto de chumbo (PbCl ), foi cuidadosamente filtrado, lavado, seco e pesado,
obtendo-se uma massa de 0,200 g.
A equipe de laboratório agora deseja determinar a concentração aproximada de íons Pb na amostra de
água, expressa em mol/L. O volume da amostra utilizada foi de 200 mL.
Dados:
Massa do PbCl precipitado: 0,200 g
Massa molar do Pb : 207,2 g/mol
Volume da amostra: 200 mL = 0,200 L
3 2
2
2+
2
2+
 0,0036 mol/L; Correto!Correto!
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 0,0072 mol/L; 
 0,036 mol/L; 
 0,0024 mol/L; 
 0,36 mol/L. 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 5
Calcule a concentração em quantidade de matéria de etanol em uma solução aquosa que contém 5,0 g de
C H OH (Massa molar = 46,07 g/mol) em um frasco contendo 2,0 L de solução.2 5
 0,074 mol/L; 
 1,62 mol/L; 
 0,108 mol/L; 
 0,064 mol/L. 
 0,054 mol/L; Correto!Correto!
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0,2 / 0,2 ptsPergunta 6
Dentro do amplo contexto da química analítica, um estudante de química, fez algumas anotações de
diversos assuntos em seu caderno:
I. Em análise química que tem como objetivo determinar pequenas quantidade de elemento em uma
amostra, é importante utilizar reagentes de pureza apropriada para que problemas de contaminação
possam ocorrer;
II. De nada adianta utilizar reagentes puros, se a água não for pura;
III. O armazenamento da amostra, visando a espera por uma futura análise, provavelmente não oferece
risco de contaminação;
IV. Fontes comuns de erros nas análises químicas, incluem a falta de padronização de equipamentos, a não
consideração de interferentes na amostra, a utilização de volumes imprecisos de reagentes e amostras, e a
falta de calibração dos instrumentos analíticos;
V. A falha do analista é uma fonte de erro que precisa ser considerada em uma análise química;
Olhando para as anotações anteriores, quais estão corretas?
 as afirmações I, II, III e IV estão corretas; 
 as afirmações I, II, IV e V estão corretas; Correto!Correto!
 as afirmações I, II, III, IV e V estão corretas; 
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 as afirmações II, IV e V estão corretas. 
 as afirmações II, III e IV estão corretas; 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 7
A figura a seguir mostra possíveis etapas da sequência analítica, são requeridospara amostras que
necessitam de maior cuidado em seu preparo. Veja.
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Sobre a química analítica em geral e sobre as etapas que podem ocorrer em uma sequência analítica,
foram feitas algumas afirmações:
I. Na análise química qualitativa, a presença ou ausência de determinados elementos ou compostos em
uma amostra é determinada. Um exemplo disto é saber se há ou não contaminação pele elemento Hg
(mercúrio) em amostras de águas de um rio. 
II. Uma das etapas essenciais no procedimento analítico é a etapa de preparação da amostra. Aqui o
material inicial pode necessitar de uma etapa que envolve a extração ou a solubilização dela em uma forma
adequada para a análise. 
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III. A análise química qualitativa é baseada em princípios gravimétricos e volumétricos, ou seja, em saber
exatamente a quantidade de elementos de interesse presente na amostra. 
IV. A amostragem ou obtenção da amostra pode afetar diretamente os resultados de uma análise química,
se não for feita de maneira apropriada. Por exemplo, para saber se há ou não contaminação por elementos
potencialmente tóxicos em uma região que recebeu “rejeitos” de minério de uma mineradora, coletar a
amostra (material) em apenas um dos pontos do rejeito já é o suficiente para obter um resultado real. 
 
Levando-se em consideração seus conhecimentos sobre a sequência analítica, julgue as afirmações
anteriores e escolha a alternativa que apresenta correta.
 I, II e IV; 
 I. 
 I, II, III e IV. 
 I, II e III; 
 I e II; Correto!Correto!
0 / 0,2 ptsPergunta 8
Analise as afirmações abaixo sobre as técnicas de espectrometria de absorção atômica com chama e
espectrometria de absorção atômica com forno de grafite e indique se são verdadeiras (V) ou falsas (F):
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I. A espectrometria de absorção atômica com chama utiliza uma chama de alta temperatura para vaporizar a
amostra, permitindo a análise qualitativa e quantitativa de elementos metálicos presentes;
II. A espectrometria de absorção atômica com forno de grafite emprega um forno aquecido para vaporizar a
amostra eletrotermicamente, permitindo a análise quantitativa de elementos metálicos.
III. A espectrometria de absorção atômica com chama é mais adequada para amostras líquidas, enquanto a
espectrometria de absorção atômica com forno de grafite é preferível para amostras sólidas;
IV. Ambas as técnicas podem fornecer informações sobre a concentração de elementos metálicos em
amostras, mas a espectrometria de absorção atômica com forno de grafite apresenta uma sensibilidade
maior;
V. A espectrometria de absorção atômica com chama e a espectrometria de absorção atômica com forno de
grafite são técnicas independentes, sem relação com a análise de elementos metálicos.
 
Assinale a alternativa correta:
 São verdadeiras as afirmações I, II e III; Você respondeuVocê respondeu
 São verdadeiras as afirmações I e III; 
 São verdadeiras as afirmações I, III e IV. 
 São verdadeiras as afirmações I, II, III, IV e V; 
 São verdadeiras as afirmações I, II, III e IV; Resposta corretaResposta correta
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0,2 / 0,2 ptsPergunta 9
Maria e Lorena estão discutindo as melhores estratégias para preparar a amostra para uma análise química
por espectrometria de absorção atômica com chama. Leia a conversa abaixo e escolha a alternativa correta
que representa a melhor opção de preparo de amostra:
 
I. Maria: Lorena, estou um pouco confusa sobre como preparar a amostra para a análise por espectrometria
de absorção atômica com chama. O que você sugere?
Lorena: Bem, existem algumas opções que podemos considerar. Primeiro, podemos diluir a amostra
diretamente em um solvente adequado antes da análise. Essa técnica é bastante comum e facilita a
manipulação da amostra.
 
II. Maria: Interessante. E se a amostra tiver uma matriz complexa que possa interferir nos resultados?
Lorena: Nesse caso, podemos considerar a técnica de digestão ácida. Ela envolve o tratamento da amostra
com ácidos fortes para dissolver a matriz e liberar os analitos desejados.
 
III. Maria: E se quisermos evitar a perda de analitos voláteis durante o processo de preparação?
Lorena: Para evitar a perda de analitos voláteis, a técnica de evaporação a seco pode ser uma boa opção.
Nela, a amostra é evaporada em temperaturas controladas para concentrar os analitos antes da análise.
 
IV. Maria: E quanto ao uso de técnicas de extração, como a extração líquido-líquido?
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Lorena: A extração líquido-líquido pode ser uma alternativa viável, especialmente quando a matriz é
complexa. Nessa técnica, um solvente extrator é adicionado à amostra para separar os analitos de
interesse.
 
Analise os diálogos entre Maria e Lorena e escolha quais as opções apropriadas, sugeridas por Lorena,
para o preparo da amostra. 
 Todas as sugestões apresentadas por Lorena são viáveis para o preparo da amostra Correto!Correto!
 Apenas as opções I e II são viáveis para preparar a amostra 
 Apenas as opções I, III e IV são viáveis para preparar a amostra 
 Apenas as opções II e IV são viáveis para preparar a amostra 
 Apenas as opções II, III e IV são viáveis para preparar a amostra 
0,2 / 0,2 ptsPergunta 10
As titulações são amplamente utilizadas em química analítica para determinar ácidos, bases, oxidantes,
redutores, íons metálicos, proteínas e muitas outras espécies. As titulações acontecem em uma reação do
analito e um reagente padrão conhecido como titulante. A reação é de estequiometria conhecida e
reprodutível. O volume, ou a massa, do titulante necessário para reagir essencial e completamente como o
analito é determinado e usado para calcular a quantidade do analito.
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Tendo como referência a titulação de um ácido forte por uma base forte foram feitas algumas afirmações:
I. A aparelhagem básica para realizar uma titulação ácido-base consiste em: uma bureta contendo a base
forte padronizada e de concentração conhecida; um ácido que terá sua concentração conhecido após a
adição de volumes conhecidos da base e um indicador ácido-base que é usado para o analista acompanhar
o ponto de viragem; 
II. Quando uma base forte é usada para titular um ácido como o HCl, determinamos o ponto de equivalência
quando o volume adicionado da base é igual ao volume do ácido presente no erlenmeyer; 
III. É comum que a titulação ácido-base passe por quatro etapas: 
Ponto inicial - aqui temos 100% de ácido na solução e nenhum volume do titulante foi adicionado ainda; 
Antes do ponto de equilíbrio - neste ponto algum volume do titulante foi adicionado e as reações de
neutralização começam acontecer; 
Ponto de equilíbrio - este é o momento em que as quantidades de mols dos ácidos e bases se igualam; 
Após o ponto de equilíbrio - a partir desse ponto há excesso da base e o pH vai aumentando a cada
gota do titulante. 
IV. Em cada uma das etapas mencionadas no item IV, podemos calcular o valor do pH com base no volume
de base adicionado, por exemplo. 
 
Usando seus conhecimentos sobre as teorias ácido-base e os processos de titulação envolvendo titulanteforte e base forte, assinale a alternativa que contém apenas as afirmações corretas:
 as opções I, II, III e IV estão corretas; 
 apenas as opções II, III e IV estão corretas 
 apenas as opções I, III e IV estão corretas; Correto!Correto!
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 apenas as opções II e III estão corretas. 
 apenas as opções III e IV estão corretas; 
Não avaliado ainda / 1 ptsPergunta 11
Sua Resposta:
Observe a imagem a seguir [SILVA, F. T. S. e colaboradores, 2021]. A Figura mostra etapas da análise por
cromatografia em coluna realizada em laboratório de química visando a separação de carotenóides e
clorofila.
Sobre a cromatografia em coluna, responda:
A) Qual é o princípio desta técnica? Explique.
B) Por que o composto B (amarelo) sai antes do composto A (verde) pela coluna?
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A) O princípio da cromatografia em coluna é baseado na separação de uma mistura de substâncias através
da sua interação com uma fase estacionária e uma fase móvel. A coluna é geralmente preenchida com um
material poroso chamado fase estacionária, que pode ser uma resina, um gel ou uma sílica, entre outros.
A fase móvel, que é um solvente ou uma mistura de solventes, passa através da coluna e interage com a
fase estacionária. As substâncias presentes na amostra a ser separada têm diferentes afinidades pela fase
estacionária e pela fase móvel. À medida que a fase móvel percola pela coluna, as substâncias são retidas
ou arrastadas a diferentes velocidades com base nessas afinidades.
B) O composto B (amarelo) sai antes do composto A (verde) pela coluna porque possui maior afinidade pela
fase móvel em comparação com a fase estacionária. Na cromatografia em coluna, os componentes da
amostra são eluídos (movidos) pela fase móvel à medida que esta percola pela coluna. O composto B
interage de forma menos seletiva com a fase estacionária, resultando em uma menor retenção pelo material
da coluna. Isso faz com que o composto B seja mais facilmente arrastado pela fase móvel e eluído mais
rapidamente pela coluna. Já o composto A interage de forma mais seletiva com a fase estacionária, o que
aumenta sua retenção e o faz eluir mais lentamente pela coluna. Portanto, o composto B sai antes do
composto A durante a cromatografia em coluna devido a diferenças nas interações com as fases móvel e
estacionária. 
Não avaliado ainda / 1 ptsPergunta 12
Os métodos analíticos clássicos desempenham um papel fundamental na química, em especial a química
analítica, pois fornecem técnicas robustas e estabelecidas para a determinação quantitativa e qualitativa de
substâncias. Eles oferecem uma base sólida para a análise de amostras e são amplamente utilizados em
diversas áreas, como controle de qualidade, pesquisa científica, monitoramento ambiental e análises
clínicas. Também servem como referência para o desenvolvimento e validação de novas técnicas analíticas,
contribuindo para a precisão, confiabilidade e padronização dos resultados obtidos na química analítica.
Sobre a volumetria de titulação entre ácido forte e base forte e sobre a análise gravimétrica, responda:
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Sua Resposta:
A) Descreva o processo de titulação entre um ácido forte e uma base forte, explicando as etapas
envolvidas, os indicadores ácido-base que podem ser usados e as reações químicas relevantes. Além
disso, discuta a importância da determinação precisa das concentrações das soluções utilizadas neste tipo
de titulação.
B) As análises gravimétricas são utilizadas na determinação quantitativa de substâncias em amostras. No
entanto, erros podem ocorrer durante o processo de análise. Discuta os principais erros que podem ocorrer
em análises gravimétricas. Explique como esses erros podem afetar a qualidade dos resultados obtidos e
quais medidas podem ser adotadas para minimizá-los.
A) A titulação entre um ácido forte e uma base forte é um método clássico de análise volumétrica utilizado
para determinar a concentração de uma solução ácida ou básica. O processo de titulação envolve a adição
gradual da solução de titulante (base forte) a uma solução conhecida do analito (ácido forte) até que a
reação química entre os dois seja concluída.
As etapas envolvidas na titulação ácido-base são: Preparação das soluções, Medição da solução do analito,
Adição do indicador, Titulação, Registro do volume de titulante, Cálculo da concentração do analito.
 
B) As análises gravimétricas são baseadas na determinação quantitativa de substâncias através da
medição da massa de um composto formado durante uma reação química específica. No entanto, erros
podem ocorrer durante o processo de análise gravimétrica, afetando a qualidade dos resultados obtidos.
Alguns dos principais erros incluem: Erro de contaminação, erro de perda de material e erro de pesagem.
Pontuação do teste: 1,8 de 4