CIência dos Materiais 1

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Pincel Atômico - 13/04/2024 19:07:50 1/2
GUSTAVO SILVA
MACHADO
Avaliação Online (SALA EAD)
Atividade finalizada em 24/03/2024 17:34:43 (1681379 / 1)
LEGENDA
Resposta correta na questão
# Resposta correta - Questão Anulada
X Resposta selecionada pelo Aluno
Disciplina:
CIÊNCIA DOS MATERIAIS [770327] - Avaliação com 5 questões, com o peso total de 15,00 pontos [capítulos - 4,5,6]
Turma:
Graduação: Engenharia Ambiental e Sanitária - Grupo: FEVEREIRO/2023 - ENGAMB/FEV23 [79041]
Aluno(a):
91551571 - GUSTAVO SILVA MACHADO - Respondeu 4 questões corretas, obtendo um total de 12,00 pontos como nota
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56]
Questão
001
O fator de empacotamento atômico (FEA) é um índice, variante entre 0 e 1 que
expressa o volume de uma célula unitária. Ele é calculado pela fórmula:
 
Dado os valores:
Calcule o FEA da estrutura cristalina cúbica de corpo centrado:
N.D.A.
0,63 ou 63%.
0,52 ou 52%.
0,68 ou 68%
X 0,74 ou 74%.
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52]
Questão
002
Os três estados da matéria são: Gasoso, Líquido e Sólido. Estes estados são definidos
principalmente pelo arranjo estrutural das partículas atômicas em sua estrutura física.
Sendo os gases caracterizados por partículas mais dispersas e desordenadas, os
líquidos por partículas menos dispersas e desordenadas e os sólidos por partículas
próximas e ordenadas. Esta ordenação atômica só é possível segundo duas principais
forças que atuam nas partículas da matéria, elas são coesão e repulsão. Assinale a
alternativa que possui a definição correta de ambas as forças que agem nas partículas
da matéria.
X
Quanto mais coesa uma partícula, mais próxima ela se encontra uma da outra e
quanto mais repulsa, mais longe.
Quanto mais repulsa uma partícula, mais próxima ela se encontra de ser um sólido e
quanto mais coesa, um gás.
Quanto mais coesa uma partícula, mais próxima ela se encontra de ser um líquido e
quanto mais repulsa, um gás.
Quanto mais coesa uma partícula, mais longe ela se encontra uma da outra e quanto
mais repulsa, mais perto.
Quanto mais coesa uma partícula, mais próxima ela se encontra de ser um sólido e
quanto mais repulsa, um líquido ou gás.
Pincel Atômico - 13/04/2024 19:07:50 2/2
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55]
Questão
003
A rede de Bravais foi construída com base em longos estudos para a classificação das
células unitárias dos sólidos cristalinos, ao longo das pesquisas August Bravais
esquematizou as 14 células unitárias existentes em formas geométricas de fácil
entendimento. Com base nos estudos ao longo das eras notou-se então que os
principais sólidos cristalinos estudados e apli¬cados eram principalmente 3, eles são:
 
Cúbica de Face Centrada, Cúbica de Corpo Centrado e Romboédrica.
Cúbica Simples, Cúbica de Corpo Centrado e Hexagonal Compacta.
X Cúbica de Face Centrada, Cúbica de Corpo Centrado e Hexagonal Compacta.
Cúbica de Corpo Centrada, Cúbica de Face Centrada, Cúbica de Átomo Centrado e
Hexagonal Compacta.
Cúbica de Face Centrada, Cúbica Simples e Hexagonal Compacta.
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92]
Questão
004
Para que um material seja aplicado, é necessário descobrir sua real capacidade de se
comportar positivamente com base em um esforço específico. Por este motivo
aplicam-se testes em laboratórios nos materiais para que se possa quantificas sua
resistência. Um dos testes aplicados é feito com base em pequenos marcadores,
também chamados de indentadores que são utilizados para medir a capacidade de um
material de se deformar com base em uma força aplicada. Estamos falando do teste
de
Tração.
Metalográfico.
Dureza Rockwell.
Tensão deformação.
X Dureza.
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82]
Questão
005
Os defeitos intersticiais são aqueles onde um átomo (íon) está além da quantidade
total dos átomos da estrutura cristalina. Esse defeito recebe duas classificações,
intersticial e substitucional. Conforme a literatura estudada, os defeitos intersticiais e
substitucionais são respectivamente:
Os intersticiais são aqueles menores do que os átomos da estrutura, já os
substitucionais são aqueles do mesmo tamanho do que os átomos da estrutura.
Os intersticiais são aqueles classificados como íons, já os substitucionais são aqueles
classificados como ânions.
Os intersticiais são aqueles maiores do que os átomos da estrutura, já os
substitucionais são aqueles menores do que os átomos da estrutura.
X
Os intersticiais são aqueles menores do que os átomos da estrutura, já os
substitucionais são aqueles maiores do que os átomos da estrutura.
Os intersticiais são aqueles do mesmo tamanho do que os átomos da estrutura, já os
substitucionais são aqueles maiores do que os átomos da estrutura.